人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀达标测试

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(1)________MnO2＋________HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 ________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O
(2)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO
【答案】(1) 1 4 1 1 2
(2) 3 1 2 1
【解析】
(1)在该反应中Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低2价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，所以MnO2、MnCl2的系数是1，Cl2的系数是1；由于在MnCl2中还存在2个Cl化合价仍然是-1价，该Cl原子也是由HCl提供，故HCl的系数应该为2+2=4，最后根据H、O原子守恒，可得H2O的系数是2，因此配平后该反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O，由前到后方程式的系数依次是1、4、1、1、2；
(2)在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价变为反应后NO中的+2价，化合价降低2价；在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价变为反应后HNO3的+5价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是2，所以HNO3的系数是2，NO的系数是1，HNO3、NO中的N原子都是由NO2提供，则NO2的系数是3，根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是1，则配平后化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由前到后方程式的系数依次是3、1、2、1。
2．配平下列化学反应。
(1) HCl(浓)＋MnO2 SKIPIF 1 < 0 Cl2↑＋MnCl2＋H2O。
(2)Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。
(3)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O。
(4)ClO-＋Fe(OH)3＋=Cl-＋ SKIPIF 1 < 0 ＋H2O
(5)S +HNO3=SO2+NO+H2O
(6)Zn+HNO3(稀) =Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
(7)Cu2S+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
(8)SO2+H2S=S+H2O
(9)C+HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O
(10)Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
(11)Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
(12)K2Cr2O7+HCl(浓)=KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O
(13)Cu2S+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O
【答案】(1)4HCl(浓)＋MnO2 SKIPIF 1 < 0 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O
(4)3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2 SKIPIF 1 < 0 ＋5H2O
(5) SKIPIF 1 < 0
(6) SKIPIF 1 < 0
(7) SKIPIF 1 < 0
(8)1SO2+2H2S=3S+2H2O
(8)1C+4HNO3(浓)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O
(10)1Cu+4HNO3(浓)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(11)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
(12)1K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O
(13)1Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+10NO2↑+1H2SO4+6H2O
【解析】((1)反应中Mn化合价由+4价到+2价降低2价，Cl化合价由-1价到0价升高1价，根据得失电子守恒，MnO2配系数1，HCl配系数2，又MnCl2的系数也为1，故HCl配系数4，根据原子守恒水的系数为2，故方程式为4HCl(浓)＋MnO2 SKIPIF 1 < 0 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，故答案为：4HCl(浓)＋MnO2 SKIPIF 1 < 0 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
(2）反应中Cu的化合价由0到+2价升高2价，N的化合价由+5到+2价降低3价，用逆向配平法，硝酸铜的系数为3，一氧化氮的系数为2，根据原子守恒，硝酸系数为8，水的系数为4，故方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
(3)反应中S的化合价由0升高到+4价的亚硫酸钾，由0降低到-2价的硫化钾，用逆向配平法，亚硫酸钾配系数1，硫化钾配系数2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，故方程式为3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O，故答案为：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O；
(4)反应中Cl的化合价由+1到-1降低2价，Fe的化合价由+3到+6升高3价，根据得失电子守恒氢氧化铁配系数2，次氯酸根的系数配3，再根据电荷守恒配氢氧根的系数，根据原子守恒配水的系数，故方程式为3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2 SKIPIF 1 < 0 ＋5H2O，故答案为：3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2 SKIPIF 1 < 0 ＋5H2O；
（5）S从0价升高到+4价SO2，HNO3从+5价降低到+2价NO，利用得失电子总数相等判断S原子3个，N原子4个，据原子守恒配平得： SKIPIF 1 < 0 。
(6)Zn从0价升高到+2价Zn(NO3)2，HNO3从+5价降低到+1价N2O，利用得失电子总数相等判断Zn原子4个，N原子2个，HNO3系数由变价和不变价两部分加起来得到；据原子守恒配平得： SKIPIF 1 < 0 。
(7)Cu从+1价升高到+2价Cu(NO3)2，S从-2价升高到+6价H2SO4，HNO3从+5价降低到+2价NO，利用得失电子总数相等结合Cu2S化学式结构，判断Cu2S系数为3，N原子10个，HNO3系数由变价和不变价两部分加起来得到，据原子守恒配平得： SKIPIF 1 < 0 。
（8）SO2中S元素由+4价降低为0价，H2S中S元素由-2价升高为0价，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1SO2+2H2S=3S+2H2O。
(9)C元素由0价升为+4价，失去4个电子，N元素由+5价降为+4价，得到1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1C+4HNO3(浓)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(10)Cu元素由0价升为+2价，失去2个电子,部分N元素由＋5价降为+4价,得到1个电子,根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1Cu+4HNO3(浓)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(11)Zn元素由0价升为+2价，失去2个电子，部分N元素由+5价降为-3价，得到8个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O。
(12)Cr元素由+6价降低为+3价，得到3个电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O。
(13)S元素由-2价升为+6价，失去8个电子，Cu元素由+1价升为+2价，失去1个电子，部分N元素由+5价降为+4价，得到1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+10NO2↑+1H2SO4+6H2O。
题组二 氧化还原反应的基本规律
1．已知下列反应：C2O3 + 6HCl = 2CCl2 + Cl2↑+ 3H2O，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是
A．C2O3