人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡评课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡评课ppt课件，共52页。PPT课件主要包含了第二节化学平衡，新课情景呈现，课前素能奠基，正反应，逆反应，可逆反应的特点，保持不变，可逆反应，新的化学平衡，课堂素能探究等内容，欢迎下载使用。
第1课时　化学平衡状态
1．认识化学反应的可逆性。2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。1．认识可逆反应，树立变化观念。2．能多角度、动态地分析化学平衡状态的各种表现，树立平衡思想。
在19世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。结果发现CO的含量仍然没有减少，这就成了炼铁技术中的科学悬念。直到19世纪下半叶，这一谜底才得以揭开。你知道这是为什么吗？
一、可逆反应1．概念。在同一条件下，既能向____________方向进行同时又能向____________方向进行的反应。
二、化学平衡状态1．概念：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率_________时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以____________，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡的建立：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
3．化学平衡状态的特征：(1)逆：研究对象必须是______________。(2)动：化学平衡是__________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。(3)等：____________________，即同一物质的消耗速率和生成速率__________(本质)。(4)定：在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度(或质量)保持__________。(5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下，建立__________________。
v(正)＝v(逆)≠0
1．下列反应属于可逆反应的是(　　)A．盐酸与NaOH溶液的中和反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾的反应与蓝矾受热失去水分生成CuSO4的反应C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水解析：同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。
2．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止
解析：t1时刻，v正>v逆，反应正向进行，故A错误；t2时刻，v正>v逆，故B正确；t3时刻，v正>v逆，反应没有达到最大限度，即平衡状态，故C错误；t4时刻，v正＝v逆，反应达到平衡状态，但v正＝v逆≠0，反应没有停止，故D错误。
A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变
解析：该反应为反应前后气体体积不等的可逆反应，当密闭容器中总压强不变时，可以说明该反应已达到平衡状态；反应物不是气体，在密闭容器中只有生成物氨气和二氧化碳是气体，且是按比例生成的，因此它们的体积分数在任何时候都是不变的，所以氨气的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态；在恒容密闭容器中，若此反应未达到平衡，则混合气体的密度发生改变，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态。
探究提示：1.不能；可逆反应的前提是在相同的条件下，这两个反应的条件不同，所以不互为可逆反应。2．可逆反应有一定的限度，不能完全进行到底，反应物和生成物同时存在于反应容器中。3．(1)没有停止，此时v(正)＝v(逆)≠0。(2)正、逆反应速率相等是针对同一物质来说的，如当反应达到平衡时，正反应消耗N2的速率与逆反应生成N2的速率相等。
知识归纳总结：1．化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。2．对于一个既定的可逆反应,如果其他条件一定,不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始),最后都能建立化学平衡状态。3．化学平衡状态不会因时间变化而变化。4．可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。
A．Z为0.3 ml·L－1 B．Y2为0.4 ml·L－1C．X2为0.2 ml·L－1 D．Z为0.4 ml·L－1
A．c(SO3)＝0.4 ml·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 ml·L－1C．c(SO2)＝0.25 ml·L－1D．c(O2)＝0.1 ml·L－1
问题探究：1.在利用“v(正)＝v(逆)”判断反应是否达到平衡时需要注意哪些问题？2．在利用“密度”判断反应是否达到平衡时需要注意哪些问题？探究提示：1.利用“v(正)＝v(逆)”判断化学平衡时，要注意“同” “等”“逆”的原则：①“同”，同一种物质的v(正)和v(逆)；②“等”，转化成同一物质的反应速率必须相等；③“逆”，反应方向必须对立。可归纳为“异边同向、同边异向、比例计量”，这里的“向”指的是“消耗”或“生成”。2．涉及“密度”时要注意物质的状态和容器的体积。
(1)根本标志：v(正)＝v(逆)≠0常见形式主要有：①同一种物质的生成速率等于消耗速率。如：v生成(A)＝v消耗(A)。②在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比。如：v生成(A)︰v消耗(B)＝m︰n。③化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。如：v生成(A)︰v生成(D)＝m︰q。
(2)特征标志：①各组分的浓度不随时间的改变而改变。②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。③某种反应物的转化率不随时间的改变而改变。④当m＋n≠p＋q时，体系的压强或平均相对分子质量不随时间的改变而改变。
　　　　　在一定温度下，可逆反应2NO2(g)===2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成n ml O2，同时生成2n ml NO2②单位时间内生成n ml O2，同时生成2n ml NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2︰2︰1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体平均相对分子质量保持不变A．①⑤⑥ B．①③⑤C．②④⑤ D．以上全部
解析：①单位时间内生成n ml O2，同时生成2n ml NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡；②单位时间内生成n ml O2，同时生成2n ml NO，描述的都是正反应，不能说明反应已达平衡；③化学反应速率之比＝计量数之比，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比始终为2︰2︰1，不能说明反应已达平衡；④容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2浓度不变，反应已达平衡；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，综上所述，可作为平衡标志的有①⑤⑥，A正确。
①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a ml A，同时生成3a ml B⑧A、B、C的分子数之比为1︰3︰2
解析： 对平衡状态的判断，一定要根据实际反应逐项分析，只有能反映同一物质的v(正)＝v(逆)，或者混合物中的某组分的浓度或百分含量保持不变，才能证明可逆反应达到平衡状态。①中，同一物质的生成速率与消耗速率相等，说明反应已达到平衡；②中，表示的是同一方向的反应速率，不能说明反应已达到平衡；③中，各组分的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；④中，C的物质的量不再变化，也就是C的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤中，若反应正向进行，混合气体的总物质的量减小，压强减小，若反应逆向进行，混合气体的总物质的量增大，压强增大，混合气体的总压强不再变化，说明反应正向进行
的速率和逆向进行的速率相等，即反应已达到平衡；⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比与它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡； ⑧中，A、B、C的分子数之比为1︰3︰2只是反应进程中的某一时刻的状态，不能说明反应已达到平衡。
规避“2”个易失分点(1)判断化学平衡状态的“三关注”关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热恒容；关注反应特点，是等体积反应还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，如固体的分解反应。
A．c1︰c2＝3︰1B．平衡时，生成Y和Z的速率之比为2︰3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0