高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡精练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡精练，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列实验目的、实验操作和原理解释都正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是
A．标准状况下，11.2LSO3含有SO3的分子数为0.5NA
B．在1L0.1ml•L-1的氨水溶液中，含有NH数为0.1NA
C．50mL12ml/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA
3．下列物质在水溶液中电离方程式错误的是
A．HNO3＝H++B．BaCO3 Ba2++
C．KHSO4＝K++H++D．NH3•H2O+OH﹣
4．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cC．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果偏大
D．a、b、c三点溶液用1 ml·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c6．常温下，下列关于1L 0.1ml•L-1氨水的说法中正确的是
A．加入少量稀盐酸，促进NH3•H2O电离，溶液中c(OH-)增大
B．加入少量蒸馏水，溶液中n(NH)增大，但c(OH-)减小
C．加入少量NaOH固体，抑制NH3•H2O电离，溶液中c(OH-)减小
D．加入少量NH4Cl固体，抑制NH3•H2O电离，Kb减小
7．下列说法正确的是
①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强
⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．③⑥B．①④C．②③⑤D．③④⑤⑥
8．关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．c(H3PO4)=ml/L
B．c(H+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
9．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)=c(R+)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH)
10．下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．0.1ml·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红
B．常温下0.1ml·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9
C．在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱
D．在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子
二、填空题
11．25℃时，①氢氟酸 ②醋酸 ③次氯酸的电离常数分别是3.5×10-4、1.8×10-5、3.0×10-8。请推测：
(1)它们的酸性由强到弱的顺序为 (填序号，下同)，
(2)相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是 ，电离程度最小的是 ；
(3)相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：
12．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价 。
(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。
Ⅱ.已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；
(4)下列说法正确的是_______。
A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2H++H2PO
B．NaH2PO2属于酸式盐
C．浓度均为0.1ml•L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强
D．0.1ml•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1ml•L-1CH3COONa溶液的pH小
Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H3PO4)
(5)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2+6SiO2 6CaSiO3+P4O10、10C+P4O10 P4+10CO若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
13．将6 gCH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为 。经测定溶液中含 CH3COO-为1.4×10-3ml/L，此温度下醋酸的电离常数Ka= 。温度升高，Ka将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
14．草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液为。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案： 。
15．有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大小比较 (用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小比较为 。
(3)将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中c(CH3COO-)为，此温度下醋酸的电离常数Ka= ，温度升高，Ka将 (填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入量CH3COONa后c(H+) ，Ka 。
16．室温下，相同体积、相同的氨水和溶液加水稀释时的变化曲线如图所示：

(1)点所在曲线对应的是 。(填溶液名称)
(2)、两点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： (填“>”或“<”或“=”)。
(3)、、三点溶液导电能力由大到小排序 。
17．有下列物质：①石墨：②稀硫酸；③；④氨水；⑤KHS；⑥；⑦；⑧HCl；⑨。
(1)下列属于强电解质的是 ；下列属于非电解质的是 。
(2)写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式：
⑤的水解离子方程式 。
⑥水溶液电离方程式 。
(3)向⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率 (填“变快”、“变慢”、“不变”)；产生氢气的总量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。
18．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．25℃联氨第一 步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+的 K=8.7×107)．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
19．在22℃时，用传感器测量溶液的，测得约为3.0；然后，逐渐升高温度至29℃时，测得降至2.9。加热过程中变化的原因是 。
20．已知某温度下有如下三个反应：
则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 。
三、实验题
21．碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH)。
(1)实验探究Ⅰ
①生成FeCO3离子方程式： 。
②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是 。
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO；此时溶液中存在的金属阳离子有 。
(2)实验探究Ⅱ
①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因 。
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体， 则结论成立。
(3)实验探究Ⅲ
实验改进的意图是 。
(4)综合以上实验，下列说法正确的是
a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
b.用1 L 1.0 ml/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3
c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2
d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3
22．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 ml·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是 （填字母）。
A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4 D．升高溶液的温度
(2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 ml·L-lNaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 ml·L-lH2S04溶液酸化后，用0．10 ml·L-lKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10 +2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为 。
(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量 。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
23．Ⅰ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(1)实验过程中用到 只量筒， 只温度计，测定一组数据需要测定 次温度。
(2)经测定中和热。则中和热热化学方程式： 。
向的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应、、的关系正确的是
A． B．
C． D．
Ⅱ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
(3)a、b、c三点的电离程度大小关系： 。
(4)a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系： 。
实验目的
实验操作
原理解释
A
检验某溶液中一定含有
向该溶液中加入淀粉溶液
把氧化成单质，遇淀粉溶液呈蓝色
B
验证微蓝色透明的硫
的酒精溶液属于胶体
激光笔照射
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间，激光笔照射时产生光亮的通道
C
比较与
的酸性强弱
测pH
用广泛pH试纸测定相同浓度的与溶液的pH，pH越大酸性越弱
D
证明溶液中无
向装有某溶液的试管中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
因为与反应产生，遇湿润的红色石蕊试纸要变蓝
实
验
Ⅰ
操作
现象
1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生
2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色
实验Ⅱ
操作
现象
1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降
实验Ⅱ
操作
现象
1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
参考答案：
1．B
【详解】A．氯水、铁离子等均可氧化KI生成碘，由实验操作和现象可知，不能证明溶液中是否含有Fe3+，故A错误；
B．丁达尔现象为胶体特有的性质，由实验操作和现象可知，微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体，故B正确；
C．HClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，故C错误；
D．滴加少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试管口处湿润的红色石蕊试纸无现象，由实验操作和现象可知，不能证明溶液中无，故D错误；
故选：B。
2．D
【详解】A．标准状况下SO3是固体，故无法计算11.2LSO3含有SO3的分子数，A错误；
B．在1L0.1ml•L-1的氨水溶液中，由于NH3·H2O是弱电解质，只能部分电离，故含有NH数小于1L×0.1ml•L-1×NAml-1=0.1NA，B错误；
C．随着反应的进行，浓盐酸的浓度减小，稀盐酸不能与MnO2反应，即50mL12ml/L盐酸与足量MnO2共热时盐酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.3NA，C错误；
D．已知HO与D2O的摩尔质量均为20g•ml-1，每个HO与D2O分子中含有的中子数均为10，故2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为=NA，D正确；
故答案为：D。
3．B
【详解】A．硝酸在水溶液中完全电离，电离方程式为HNO3＝H++，A正确；
B．碳酸钡溶于水部分完全电离，电离方程式为BaCO3= Ba2++，B错误；
C． 硫酸氢钾在水溶液完全电离，电离方程式为KHSO4＝K++H++，C正确；
D．一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为NH3•H2O+OH﹣，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．是弱电解质，电离方程式为，A项错误；
B．多元弱酸分步电离，电离方程式为、，B项错误；
C．是强电解质，电离方程式为，C项错误；
D．是强电解质，电离方程式为，D项正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．a、b、c三点溶液的导电能力ca>b，故A错误；
B．溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：aC．用湿润的pH试纸测量溶液，会将溶液稀释，氢离子浓度减小，pH增大，故C正确；
D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．加入少量稀盐酸，氢离子与氢氧根离子反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向电离方向移动，促进一水合氨的电离，故A错误；
B．加入少量蒸馏水，一水合氨的电离平衡向电离方向移动，铵根离子的物质的量增大，氢氧根离子的浓度减小，故B正确；
C．加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，抑制一水合氨的电离，故C错误；
D．加入少量氯化铵固体，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，抑制一水合氨的电离，但电离常数和温度有关，温度不变，电离常数不变，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】①在水分子作用下，氯化钠在溶液中电离出水合钠离子和水合氯离子，电离时不需要通电，故错误；
②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是在溶液中电离出氢离子的酸式盐，故错误；
③硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出自由移动的离子，所以硫酸钡属于强电解质，故正确；
④强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如浓醋酸的导电性强于稀盐酸，故错误；
⑤磷酸钠在溶液中完全电离出钠离子和磷酸根离子，磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，所以物质的量浓度相同的磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度远大于磷酸中磷酸根的浓度，故错误；
⑥相同条件下，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同，所以溶液的导电能力相同，故正确；
③⑥正确，故选A。
8．B
【详解】A．磷酸的电离为不完全电离，所以磷酸浓度应大于ml/L，A错误；
B．由电荷守恒得c(H+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)，B正确；
C．加水稀释后促进磷酸的电离，但电离程度远小于稀释程度，故氢离子浓度不断减小，溶液pH增大，C错误；
D．加入磷酸二氢钠固体后，抑制了磷酸的第一步电离，氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，D错误；
故选B。
9．D
【详解】由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答：
A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，A正确；
B．由ROH═R++OH-，MOH⇌M++OH-可知，在x点，c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)，B正确；
C．由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离，C正确；
D．由分析可知：ROH为强碱，MOH为弱碱，故稀释前，c(ROH)=0.1ml/L，c(MOH)＞0.01ml/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，D错误；
故答案为：D。
10．A
【详解】A．0.1ml·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红，只能说明醋酸溶液显酸性，不能说明是弱酸，即不能说明醋酸是弱电解质，故A符合题意；
B．常温下，若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，现0.1ml·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9，说明溶液显碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则能说明醋酸为弱酸，即为弱电解质，故B不符合题意；
C．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，若醋酸为强酸，则等浓度的醋酸和盐酸溶液中离子浓度相等，则溶液的导电能力相同，但在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸小，醋酸没有完全电离，是弱电解质，故C不符合题意；
D．若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离，醋酸钠在溶液中全部以醋酸根离子和钠离子形式存在，但在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子，说明醋酸根离子水解生成醋酸分子，根据盐类的水解规律，有弱才水解，说明醋酸是弱电解质，故D不符合题意；
答案选A。
11． ①>②>③ ① ③ ⑥>⑤>④
【详解】(1)同一温度下，电离常数越小酸性越弱，故酸性大小比较为①>②>③；
(2)在同一温度下，相同浓度的弱酸电离常数越小，氢离子浓度越小，电离程度越，故氢离子浓度最大的是①；电离程度最小的是③；
(3)由于酸性：①>②>③，酸性越弱，其酸根离子越容易水解，其盐溶液的碱性越强，pH越大，所以pH的从大到小顺序为：⑥>⑤>④。
12．(1)+3
(2)
(3)
(4)AD
(5)5NA
【详解】（1）亚磷酸钠中Na为＋1价，O为一2价，H为＋1价﹐根据正负化合价为零﹐故P为＋3价；
（2）亚磷酸与少量NaOH溶液反应生成Na2HPO3和水，反应的离子方程式为 ；
（3）亚磷酸具有强还原性，被碘水氧化为磷酸，碘被还原为碘离子而使碘水褪色，该反应的化学方程式为 ；
（4）A. 次磷酸为弱酸，则电离方程式为：H3PO2H++ ，选项A正确；
B. NaH2PO2属于正盐，选项B错误；
C. 次磷酸为弱酸，则浓度为0.1ml•L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱，选项C错误；
D. 由信息②可知H3PO2的酸性比醋酸强，则0.1ml•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1ml•L-1CH3COONa溶液的pH小，选项D正确；
答案选AD；
（5）P由+5价变成0价，每生成1mlP4时，转移电子20ml，31gP4的物质的量为0.25ml，所以反应转移的电子数为5NA。
13． 0.1ml/L 增大
【详解】醋酸的物质的量浓度；
由电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+可知CH3COO－和H+浓度相等，为1.4×10-3ml/L，CH3COOH浓度为0.1ml/L-1.4×10-3ml/L≈0.1ml/L，电离平衡常数；
升高温度，促进醋酸的电离，Ka将增大。
14．将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体
【详解】由题意可知，制备草酸铁铵晶体的实验操作为将氧化铁在搅拌条件下溶于热的草酸溶液得到含有三草酸合铁离子的酸性溶液，向反应后的溶液中加入氨水至溶液的pH为4.0～5.0之间，三草酸合铁离子与氨水反应得到草酸铁铵溶液，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体，故答案为：将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体。
15．(1)③>②=④>①
(2)①>②=④>③
(3) 0.1ml/L 1.96×10-5 变大 变小 不变
【详解】（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的物质的量浓度相同，则c(H+)的大小顺序为：③>②=④>①，故答案为：③>②=④>①；
（2）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的c(H+)相同，则其物质的量浓度大小顺序为：①>②=④>③，故答案为：①>②=④>③；
（3）n(CH3COOH)==0.1ml，则醋酸溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)==0.1ml/L；根据醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+可知：溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=1.4×10-3ml/L，则根据弱电解质的电离平衡常数含义可知Ka==1.96×10-5；醋酸电离过程吸收热量，升高温度促进醋酸的电离，使电离平衡常数变大；向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度变小，由于电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡醋酸就不变，故答案为：0.1ml/L；1.96×10-5；变大；变小；不变。
【点睛】本题考查了电解质的电离及有关弱电解质电离平衡常数的计算的知识。本题注意把握弱电解质的电离特点分析判断。强电解质完全电离，弱电解质部分电离，存在电离平衡，要结合有关物质的量的公式及电离平衡常数的含义进行相关计算。
16．(1)氢氧化钠
(2)＜
(3)b＞a=c
【详解】（1）相同体积、相同的氨水和溶液加水稀释，氢氧根浓度都降低，由于氨水又电离，因此加入相同水时，氨水中的氢氧根浓度大于氢氧化钠溶液的氢氧根浓度，氨水的pH值大于氢氧化钠，因此根据图中信息点所在曲线对应的是氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠。
（2）、两点溶液，由于氨水的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：＜；故答案为：＜。
（3）b点pH值大，溶液的离子浓度大，导电性强，a、c两点pH值相同，离子浓度相同，导电性相同，因此、、三点溶液导电能力由大到小排序b＞a=c；故答案为：b＞a=c。
17．(1) ⑤⑥⑧ ③⑨
(2)
(3) 变慢 不变
【解析】（1）
完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质的是⑤⑥⑧，属于弱电解质的是⑦，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是③⑨，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则既不是电解质也不是非电解质的是①②④，故答案为：⑤⑥⑧；③⑨；
（2）
KHS电离出来的会发生水解，水解离子方程式为：；在水溶液电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；；
（3）
向盐酸中加入醋酸钠晶体后，氢离子与醋酸根结合生成醋酸，则氢离子浓度降低，与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率变慢；醋酸又会电离出氢离子，则总的氢离子不变，则产生氢气的总量不变，故答案为：变慢；不变。
18． 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
【详解】联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．25℃联氨第一步电离反应方程式为，其电离常数 ,。根据N2H4+H+的 K=8.7×107，所以K=8.7×107×10-14=8.7×10-7。联氨为二元弱碱，所以联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。故答案：8.7×10-7；N2H6(HSO4)2。
19．电解质电离吸热，升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(H+)增大
【详解】电解质电离吸热，升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(H+)增大，所以加热过程中降低。
20．
【详解】三个反应均为盐+酸→新盐+新酸的反应，按复分解反应规律：应满足强酸制弱酸反应原理，则由反应可知，酸性：、、，即酸性排序为；三者都是一元弱酸，电离常数越大，酸性越强，则三者电离常数的由大到小排序为。
21．(1) Fe2++ CO= FeCO3↓ 白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3+、Fe2+
(2) NaHCO3中存在电离平衡：HCOH+ +CO，加FeSO4 ，Fe2+ + CO= FeCO3 ↓，平衡右移，H+ + HCO= CO2 ↑+H2O 加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多
(3)反应放出CO2，给反应创设无O2的环境
(4)ad
【详解】（1）①碳酸钠与硫酸亚铁反应生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2++ CO= FeCO3↓；
②Fe(OH)2在空气中，能由白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色，所以根据白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色可判断含有Fe(OH)2。
③含有白色沉降物，说明含有FeCO3，沉淀变成红褐色说明含有氢氧化铁，用硫酸溶解后溶液中含有Fe3+、Fe2+；
（2）①NaHCO3中存在电离平衡：HCOH+ +CO，加FeSO4 ，Fe2++ CO= FeCO3↓，HCOH+ +CO，平衡右移，H+浓度增大，H+ + HCO= CO2 ↑+H2O，放出二氧化碳；
②碳酸亚铁与酸反应能放出二氧化碳，所以放出的二氧化碳越多说明含的碳酸亚铁越多。
（3）改进的意图是，反应放出CO2，给反应创设无O2的环境，防止亚铁被氧化。
（4）a．NaHCO3溶液碱性弱，氢氧根离子浓度小，生成氢氧化亚铁的量少，故a正确；
b．反应中是二氧化碳气体，用1 L 1.0 ml/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应制备FeCO3的量为0.5 ml，故b错误；
c．湿品FeCO3在空气中缓慢氧化不能放出二氧化碳，方程式为12FeCO3 +3O2+6H2O = 4Fe(OH)3+ 4Fe2(CO3)3，故c错误；
d．NH4HCO3溶液氢氧根离子浓度更小，所以生成氢氧化亚铁的量少，故d正确；
故选ad。
22．(1)AC
(2) 1∶3
(3)则残留固体为和的混合物，其中为，为
【详解】（1）图表分析，溶液显酸性可知，溶液中电离大于水解，选择抑制离子电离的试剂；
A．分步电离显酸性，可以抑制离子的电离，溶液中接近1：1，A正确；
B．加入仍然离子浓度是大于1：1，B错误；
C．加入适量的，可以抑制 离子的电离，溶液中接近1：1；C正确；
D．升温促进电离，溶液中大于1：1；D错误；
故答案为AC；
（2）①依据原子守恒得到为；
②25mL中，设， 根据滴定的，可以得出：根据氧化还原的，可以得出：，所以原混合物中和的物质的量之比为1：3；
（3）被点燃的气体为CO，质量为 ；又 为0.2 ml， ，，，所以，残留固体中所含元素及物质的量为 ，则残留固体为和的混合物，其中Fe为，为。
23．(1) 2 1 3
(2) B
(3)
(4)
【详解】（1）由题意可知，该实验中要用到两个量筒，一个量取氢氧化钠溶液，一个量取硫酸；为减少仪器误差，用一支温度计分别测量氢氧化钠溶液和硫酸溶液的起始温度，再测量混合后的最高温度值，故答案为：2；1；3；
（2）中和热是指稀的强酸和强碱溶液反应生成1ml液态水时放出的热量，中和热。则中和热热化学方程式： ；①稀醋酸为弱酸，反应过程中逐步发生电离，电离吸热，导致最终放出的热量偏低，所得中和热偏大；②稀盐酸为强酸，与氢氧化钠反应所测中和热为；③浓硫酸在稀释过程中放出热量，使放出的热量偏高所得中和热偏大，因此：；故答案为： ；B；
（3）冰醋酸中加水，醋酸的浓度逐渐减小，而浓度越低醋酸的电离程度越大，因此电离程度：，故答案为：；
（4）a、b、c三点溶液中所含醋酸的物质的量相等，消耗等浓度的NaOH的体积相同，故答案为：；