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【期中模拟】（人教版）2023-2024学年九年级化学上册 专项提升卷03 物质构成的奥秘.zip
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专项提升卷03 物质构成的奥秘
（时间：90分钟 满分：100分）
班级： 学号： 姓名： 成绩：
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．铜cu B．锌Zn C．氯cl D．贡Hg
【答案】B
【详解】A、元素符号的书写方法是“一大二小”，铜元素的元素符号为Cu，A选项错误；
B、锌元素的元素符号为Zn，元素符号书写正确，B选项正确；
C、元素符号的书写方法是“一大二小”，氯元素表示为Cl，C选项错误；
D、Hg的元素名称为汞，D选项错误。
故选：B。
2．火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A．H B．N C．O D．Al
【答案】D
【详解】A、氢（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
B、氮（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
C、氧（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
D、铝（）的偏旁部首是“钅”字旁，故属于金属元素，符合题意；
故选：D。
3．温泉水中含有丰富的矿物质，泡温泉具有一定的保健、疗养功效。某地温泉水中含有钙、镁、锌、锰等成分，这里的“钙、镁、锌、锰”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
【答案】A
【详解】物质是由元素组成的，这里的“钙、镁、锌、锰”指的是该温泉水中含有钙、镁、锌、锰等元素，不是特定的原子、离子或单质。故选A。
4．国之重器东风——41 弹道导弹采用了钛合金前后接头。钛原子质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．26 C．48 D．70
【答案】A
【详解】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选A。
5．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】B
【详解】地壳中含量第二的元素是硅元素，故选B。
6．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、核内质子数（9）<核外电子数（10），为阴离子，故A正确；
B、核内质子数（10）=核外电子数（10），为原子，故B错误；
C、核内质子数（11）>核外电子数（10），为阳离子，故C错误；
D、核内质子数（12）>核外电子数（10），为阳离子，故D错误。
故选A。
7．建立正确的微粒观有助于化学的学习，下列有关微粒的说法错误的是（ ）
A．原子可以转化为离子
B．原子的质量主要由质子和中子决定
C．离子之间存在着相互作用，分子之间不存在相互作用
D．原子得失电子后，原子核没有发生变化
【答案】C
【详解】A、原子得失电子可以转化为离子，故A说法正确；
B、在原子中电子的质量与中子和质子相比较很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要由质子和中子决定，故B说法正确；
C、离子之间存在着相互作用，分子之间也存在相互作用，故C说法错误；
D、原子得失电子后，原子核没有发生变化，故D说法正确。
故选C。
8．下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．吹涨气球，气球内气体分子数目增加
B．将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小
C．过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同
D．水银（汞）温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化
【答案】B
【详解】A、吹涨气球，吹入气体，气球内气体分子数目增加，故A正确；
B、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间间隔变小的缘故，分子体积不变，故B错误；
C、过氧化氢能杀菌消毒而水不能，是因为分子构成不同，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故C正确；
D、原子间有间隔，水银（汞）温度计测量体温的原理是温度改变，原子间的间隔发生变化，故D正确。
故选：B。
9．汽车尾气催化净化装置中含有铑元素。如图是铭元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．化学的元素符号为Rh B．铑的原子序数为45
C．铑是一种金属元素 D．铑的相对原子质量为102.9g
【答案】D
【详解】A、元素周期表一格中，右上角符号是元素符号，化学的元素符号为Rh。不符合题意；
B、元素周期表一格中，左上角数字为原子序数，铑的原子序数为45。不符合题意；
C、铑是“钅”字旁，是一种金属元素。不符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。符合题意；
故选D。
10．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是（ ）
A．“气凝胶水”由氢气和氧气组成 B．“气凝胶水”在任何条件下都不会融化
C．结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D．“气凝胶水”与水的化学性质相同
【答案】D
【详解】A、“气凝胶水”是一种纯净物，只含水一种物质，由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、“气凝胶水”是水在负压和超低温条件下形成的像棉花糖一样的物质，其本质是水，在一定条件下能够融化，不符合题意；
C、结成“气凝胶水”后，分子仍然在不断运动，不符合题意；
D、“气凝胶水”与水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，符合题意。
故选D。
11．200 多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色的氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．氧化汞分解过程中，原子的种类没有发生改变
B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
C．氧化汞分子是该变化中最小的粒子
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目均不变，故选项说法正确；
B、氧化汞分解生成了汞和氧气，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，分子的种类发生了变化，故选项说法不正确；
C、原子是化学变化中最小的微粒，在该反应中，汞原子和氧原子是该变化中的最小的微粒，故选项说法不正确；
D、该反应是氧化汞分解生成汞和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
故选A。
12．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是（ ）
A．2:00对应的元素的单质可用于做电光源
B．7:00对应元素的单质是由分子构成的
C．9:00对应元素的离子符号为F+
D．12:00对应元素的原子序数为12
【答案】C
【详解】A、2:00对应的元素为He，He可用于做电光源，正确；
B、7:00对应的元素为N，N的单质由N2分子构成，正确；
C、9:00对应的元素为F，F只有-1价和0价，则离子符号为F-，错误；
D、12:00对应的元素为Mg，Mg的原子序数为12，正确。
故选C。
13．从下列图片中不能获取的信息是（ ）
A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的 B．水分子受热后运动速率加快
C．硅原子是由原子核和核外电子构成的 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
【答案】C
【详解】A、由氯化钠晶体模型可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故正确；
B、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，故正确；
C、通过移走硅原子构成文字，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成，故不正确；
D、构成物质的粒子有分子、原子和离子，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，苯由苯分子构成，硅由硅原子构成，故正确。
故选：C。
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学反应通常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的反应都是化学反应
B．同一化合物中，金属元素显正价，所以化合物中非金属元素一定都显负价
C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
D．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质
【答案】C
【详解】A、化学反应通常伴随着发光、放热等现象，但有发光、放热现象的反应不一定是化学反应，例如灯泡通电发光，有发光放热，但是一个物理变化，故A错误；
B、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故B错误。
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应中要生成氧气，则反应物中一定要有氧元素，故C正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故D错误。
故选：C。
15．某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．曲线X对应的U型管为a
B．实验证明了微粒运动速率与温度有关
C．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
D．0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零
【答案】D
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意；
B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意；
C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3 对空气的污染，不符合题意；
D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，符合题意。
故选D。
二、 非选择题：本大题共5小题，第16小题6分，第17小题9分，第18~21小题各10分，共55分。
16．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①钠元素 ；
②2个氢原子 ；
③硝酸根离子 ；
④标出水中氧元素的化合价 。
(2)下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示分子个数的是 （填序号，下同），表示一个离子所带电荷数的是 。
①CO2 ②2O3 ③2Al ④Mg2+
【答案】(1)Na 2H
(2) ② ④
【详解】（1）①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故钠元素表示为Na；
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故2个氢原子表示为2H；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故硝酸根离子表示为；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。水中氧元素显示-2价，表示为；
（2）①标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，故CO2中的2表示的是一个二氧化碳分子中有2个氧原子；
②标在化学式前面的数字表示的是分子个数，故2O3中的2表示的是2个臭氧分子；
③标在元素符号前面的数字表示的是原子的个数，故2Al中的2表示的是2个铝原子；
④元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故Mg2+中的2表示的是一个镁离子带2个单位的正电荷；
故其中表示分子个数的是②，表示一个离子所带电荷数的是④。
17．鉴照古今变化，传承奋进力量。
(1)出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
(2)记录——古代用墨书写的典籍保存至今也不变色，体现了碳在常温下的化学性质是 ，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 。
(3)净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，则其中Fe的化合价为 。
(4)工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达；如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。“”“”表示不同元素的原子，下图示中，表示纯净物 填序号，下同，表示混合物的是 ，由分子直接构成的纯净物是 ，由原子直接构成的是 。
【答案】(1)原子
(2) 不活泼 硅/硅元素
(3) K+ +6
(4) ACD B AD C
【详解】（1）金属是由原子构成的，故铝是铝原子构成的；
（2）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质不活泼；由元素周期表一格中的信息可知，元素名称右上角的符号为元素符号，元素符号为Si，故元素名称是硅元素；
（3）根据离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，正负在后，若为“1”省略，故钾离子表示为： K+；高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价。
（4）由图可知，A、C、D都是由同种物质（含同种分子或原子）组成，属于纯净物；
由图可知，B中含不同分子，是由三种物质混合而成，属于混合物；
由图可知，A、D由分子直接构成；
由图可知，C由原子直接构成。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)下图是碲原子的结构示意图及有关信息。
碲属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。
(2)下表是元素周期表的部分内容，结合第（1）小题信息，回答下列问题。
11 Na
12 Mg
13 AI
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
①碲元素化学性质与表中哪种元素化学性质相似 。（填元素名称）
②碲元素与13号元素形成的化合物化学式为 。
③如图为氯原子的结构示意图，写出氯离子符号 。
④硅原子的质子数 。
(3)下图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示碳原子，“”表示氧原子）。
①从微观角度看，物质A是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
②从整个反应过程看，发生变化的粒子有 。
③写出该反应的文字表达式 ，基本反应类型为 。
【答案】(1) 非金属 127.6
(2) 硫 Al2Te3 Cl- 14
(3) 分子 一氧化碳分子和氧分子 化合反应
【详解】（1）磅带“石”字旁,,属于固态非金属元素。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6。
（2）①决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，磅元素的原子最外层电子数为6，硫原子的最外层电子数也为6，化学性质与图中硫元素相似；②磅原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，13号元素是铝，铝元素显＋3价，组成化合物的化学式为Al2Te3。③由图可知，氯原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，符号为Cl-。④由图可知，硅的原子序数是14，原子序数等于质子数，故硅原子的质子数是14。
（3）①由图可知，物质A是一氧化碳，是由分子构成的。②由图可知，该反应是一氧化碳有在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应过程中一氧化碳分子和氧分子发生了破裂，碳原子和氧原子重新结合成为二氧化碳分子，故发生变化的粒子有一氧化碳分子和氧分子。③由图可知，该反应是一氧化碳有在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的文字表达式为，该反应反应物两种，生成物一种，属于化合反应。
19．元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图所示回答相关问题。
(1)不同种元素最本质的区别是 。
(2)C、N、O排在同一周期是因为 相同。
(3)画出氯离子结构示意图 。
(4)He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
(5)钠离子核外电子排布与 原子核外电子排布相同。（填元素符号）
(6)第17号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子；第17号元素的最高正价氧化物的化学式为 。
(7)下列微粒中，电子数相等的是 （填序号）。
A．Na和Na+ B．Ne和Al3+ C．F和OH- D．O2-和S2-
【答案】(1)质子数(或核电荷数)不同
(2)对应原子的核外电子层数相同
(3)
(4)不相似
(5)Ne
(6) 得到 Cl2O7
(7)B
【详解】（1）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。
（2）同周期元素对应原子的核外电子层数相同。C、N、O排在同一周期是因为对应原子的核外电子层数相同。
（3）原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成氯离子，则氯离子的结构示意图为 。
（4）He是2号元素，质子数=核外电子数=原子序数，核外电子排布为2，只有一层电子，最外层电子数为2，是满电子结构，化学性质稳定。Mg是12号元素，质子数=核外电子数=原子序数，核外电子排布为2、8、2，有多层电子，最外层电子数为2，小于4，容易失去最外层电子；所以He和Mg的化学性质不相似。
（5）钠是11号元素，质子数=核外电子数=原子序数，核外电子排布为2、8、1，钠原子容易失去最外层1个电子变为钠离子，则钠离子核外电子排布为2、8。因质子数=核外电子数=原子序数，则与钠离子核外电子排布相同的原子对应元素的原子序数为2+8=10，即，钠离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同。
（6）17号元素是氯元素，根据上述分析可知，氯原子在化学反应中易得到电子。17号元素氯元素要显正价，则需要氯原子失去最外层电子形成阳离子，而氯原子最外层电子数为7，最多失去7个电子，则最高正价为+7价。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧元素在化合物中一般为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以第17号元素的最高正价氧化物的化学式为Cl2O7。
（7）原子中质子数=核外电子数=原子序数。原子得到电子形成阴离子，则阴离子的电子数=原子序数+阴离子所带电荷数，阳离子的电子数=原子序数-阳离子所带电荷数。
A、钠离子由钠原子失去电子得到，所以电子数一定不同。
B、Ne的电子数为10，Al3+的电子数为13-3=10，电子数相同。
C、F的电子数为9，OH-的电子数为8+1+1=10，电子数不同。
D、O2-与S2-所带负电荷数相同，但原子序数不同，所以电子数一定不同。
故选B。
20．探秘原子结构。
（1）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是（填字母序号） 。
A①②③ B③②① C①③② D③①②
（2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速a粒子轰击金箔，发现：多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数a粒子发生了较大角度的偏转，极少数a粒子被反弹。
①实验中的金箔可以压制成厚度仅为0.12微米的薄片，约是头发丝直径的1/150，厚度里没有太多原子，这是因为金具有良好的 性。
②当a粒子轰击金箔时，右图中四条运动轨迹不可能出现的是 （填序号）。
卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个很小的结构（原子核），原子核具有如下特点： 。
（3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素（质子数为93的元素），被科学界认可并获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩重复费米的实验后，发现实验中得到的是56号钡元素，并用如图模型定义这一变化。费米知道后，立即重复了实验，坦率地检讨并纠正了错误。
①235U原子中，中子数是 。
②上述变化是不是化学变化 ，理由是 。
（4）分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是 。
A科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质
C科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程
【答案】 B 延展 C 体积小，质量大，带正电 143 不是 化学变化中原子种类不变，该变化中原子种类发生了改变 ABCD
【详解】（1）汤姆生提出：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子；然后二十世纪最伟大的物理学家卢瑟福在1911年提出了他的原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样；两年之后他的学生玻尔将量子学说引入了原子结构模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。故顺序为：③②① 。
故选B；
（2）①实验中的金箔可以压制成厚度仅为0.12微米的薄片，约是头发丝直径的1/150，厚度里没有太多原子，这是因为金具有良好的延展性；
②当a粒子轰击金箔时，右图中四条运动轨迹不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹；
多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数a粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数a粒子被反弹，说明原子核的质量很大，故填：体积小、质量大、带正电；
（3）①235U原子中，中子数=相对原子质量-质子数=235-92=143；
②上述变化不是化学变化，因为化学变化中原子种类不变，而该变化中原子种类发生了改变；
（4）A、由原子结构模型的演变可以看出科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，符合题意；
B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确，符合题意；
C、科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑，这样科学才会有大的突破，符合题意；
D、科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程，说法正确，符合题意。
故选ABCD。
21．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。
(1)科学技术的进步，证明了物质是由分子、 和离子等微粒构成的。
(2)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验。
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】
(3)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。
(4)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。
(5)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。
操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
(6)设计操作1的目的是 。
(7)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。
【答案】(1)原子
(2)分子间有间隔
(3)分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外
(4)分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出
(5)O2密度大于空气
(6)排除水的干扰
(7)CO2与NaOH反应，瓶内压强变小
【详解】（1）科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子和离子等微粒构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：原子；
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易压缩。故填：分子间有间隔；
（3）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中 AB 段，敞口放置，氧气体积分数不断减小，原因是分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外，故填：分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外；
（4）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为 BC 段，对比曲线 AB 和 BC 可知，温度升高，分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，故填：分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出；
（5）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为 CD 段，对比 AB 段， CD 段氧气体积分数下降更快，原因是氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，故填：O2 密度大于空气；
（6）将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95° C 热水无明显变化，设计操作1的目的是作对照组，排除水的干扰，故填：排除水的干扰；
（7）CO2 与NaOH反应，瓶内压强变小，水的沸点降低，所以95℃热水立即沸腾，故填：CO2 与NaOH反应，瓶内压强变小。
专项提升卷03 物质构成的奥秘
（时间：90分钟 满分：100分）
班级： 学号： 姓名： 成绩：
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．铜cu B．锌Zn C．氯cl D．贡Hg
【答案】B
【详解】A、元素符号的书写方法是“一大二小”，铜元素的元素符号为Cu，A选项错误；
B、锌元素的元素符号为Zn，元素符号书写正确，B选项正确；
C、元素符号的书写方法是“一大二小”，氯元素表示为Cl，C选项错误；
D、Hg的元素名称为汞，D选项错误。
故选：B。
2．火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A．H B．N C．O D．Al
【答案】D
【详解】A、氢（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
B、氮（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
C、氧（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
D、铝（）的偏旁部首是“钅”字旁，故属于金属元素，符合题意；
故选：D。
3．温泉水中含有丰富的矿物质，泡温泉具有一定的保健、疗养功效。某地温泉水中含有钙、镁、锌、锰等成分，这里的“钙、镁、锌、锰”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
【答案】A
【详解】物质是由元素组成的，这里的“钙、镁、锌、锰”指的是该温泉水中含有钙、镁、锌、锰等元素，不是特定的原子、离子或单质。故选A。
4．国之重器东风——41 弹道导弹采用了钛合金前后接头。钛原子质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．26 C．48 D．70
【答案】A
【详解】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选A。
5．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】B
【详解】地壳中含量第二的元素是硅元素，故选B。
6．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、核内质子数（9）<核外电子数（10），为阴离子，故A正确；
B、核内质子数（10）=核外电子数（10），为原子，故B错误；
C、核内质子数（11）>核外电子数（10），为阳离子，故C错误；
D、核内质子数（12）>核外电子数（10），为阳离子，故D错误。
故选A。
7．建立正确的微粒观有助于化学的学习，下列有关微粒的说法错误的是（ ）
A．原子可以转化为离子
B．原子的质量主要由质子和中子决定
C．离子之间存在着相互作用，分子之间不存在相互作用
D．原子得失电子后，原子核没有发生变化
【答案】C
【详解】A、原子得失电子可以转化为离子，故A说法正确；
B、在原子中电子的质量与中子和质子相比较很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要由质子和中子决定，故B说法正确；
C、离子之间存在着相互作用，分子之间也存在相互作用，故C说法错误；
D、原子得失电子后，原子核没有发生变化，故D说法正确。
故选C。
8．下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．吹涨气球，气球内气体分子数目增加
B．将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小
C．过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同
D．水银（汞）温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化
【答案】B
【详解】A、吹涨气球，吹入气体，气球内气体分子数目增加，故A正确；
B、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间间隔变小的缘故，分子体积不变，故B错误；
C、过氧化氢能杀菌消毒而水不能，是因为分子构成不同，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故C正确；
D、原子间有间隔，水银（汞）温度计测量体温的原理是温度改变，原子间的间隔发生变化，故D正确。
故选：B。
9．汽车尾气催化净化装置中含有铑元素。如图是铭元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．化学的元素符号为Rh B．铑的原子序数为45
C．铑是一种金属元素 D．铑的相对原子质量为102.9g
【答案】D
【详解】A、元素周期表一格中，右上角符号是元素符号，化学的元素符号为Rh。不符合题意；
B、元素周期表一格中，左上角数字为原子序数，铑的原子序数为45。不符合题意；
C、铑是“钅”字旁，是一种金属元素。不符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。符合题意；
故选D。
10．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是（ ）
A．“气凝胶水”由氢气和氧气组成 B．“气凝胶水”在任何条件下都不会融化
C．结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D．“气凝胶水”与水的化学性质相同
【答案】D
【详解】A、“气凝胶水”是一种纯净物，只含水一种物质，由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、“气凝胶水”是水在负压和超低温条件下形成的像棉花糖一样的物质，其本质是水，在一定条件下能够融化，不符合题意；
C、结成“气凝胶水”后，分子仍然在不断运动，不符合题意；
D、“气凝胶水”与水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，符合题意。
故选D。
11．200 多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色的氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．氧化汞分解过程中，原子的种类没有发生改变
B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
C．氧化汞分子是该变化中最小的粒子
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目均不变，故选项说法正确；
B、氧化汞分解生成了汞和氧气，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，分子的种类发生了变化，故选项说法不正确；
C、原子是化学变化中最小的微粒，在该反应中，汞原子和氧原子是该变化中的最小的微粒，故选项说法不正确；
D、该反应是氧化汞分解生成汞和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
故选A。
12．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是（ ）
A．2:00对应的元素的单质可用于做电光源
B．7:00对应元素的单质是由分子构成的
C．9:00对应元素的离子符号为F+
D．12:00对应元素的原子序数为12
【答案】C
【详解】A、2:00对应的元素为He，He可用于做电光源，正确；
B、7:00对应的元素为N，N的单质由N2分子构成，正确；
C、9:00对应的元素为F，F只有-1价和0价，则离子符号为F-，错误；
D、12:00对应的元素为Mg，Mg的原子序数为12，正确。
故选C。
13．从下列图片中不能获取的信息是（ ）
A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的 B．水分子受热后运动速率加快
C．硅原子是由原子核和核外电子构成的 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
【答案】C
【详解】A、由氯化钠晶体模型可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故正确；
B、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，故正确；
C、通过移走硅原子构成文字，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成，故不正确；
D、构成物质的粒子有分子、原子和离子，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，苯由苯分子构成，硅由硅原子构成，故正确。
故选：C。
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学反应通常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的反应都是化学反应
B．同一化合物中，金属元素显正价，所以化合物中非金属元素一定都显负价
C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
D．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质
【答案】C
【详解】A、化学反应通常伴随着发光、放热等现象，但有发光、放热现象的反应不一定是化学反应，例如灯泡通电发光，有发光放热，但是一个物理变化，故A错误；
B、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故B错误。
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应中要生成氧气，则反应物中一定要有氧元素，故C正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故D错误。
故选：C。
15．某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．曲线X对应的U型管为a
B．实验证明了微粒运动速率与温度有关
C．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
D．0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零
【答案】D
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意；
B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意；
C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3 对空气的污染，不符合题意；
D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，符合题意。
故选D。
二、 非选择题：本大题共5小题，第16小题6分，第17小题9分，第18~21小题各10分，共55分。
16．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①钠元素 ；
②2个氢原子 ；
③硝酸根离子 ；
④标出水中氧元素的化合价 。
(2)下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示分子个数的是 （填序号，下同），表示一个离子所带电荷数的是 。
①CO2 ②2O3 ③2Al ④Mg2+
【答案】(1)Na 2H
(2) ② ④
【详解】（1）①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故钠元素表示为Na；
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故2个氢原子表示为2H；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故硝酸根离子表示为；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。水中氧元素显示-2价，表示为；
（2）①标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，故CO2中的2表示的是一个二氧化碳分子中有2个氧原子；
②标在化学式前面的数字表示的是分子个数，故2O3中的2表示的是2个臭氧分子；
③标在元素符号前面的数字表示的是原子的个数，故2Al中的2表示的是2个铝原子；
④元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故Mg2+中的2表示的是一个镁离子带2个单位的正电荷；
故其中表示分子个数的是②，表示一个离子所带电荷数的是④。
17．鉴照古今变化，传承奋进力量。
(1)出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
(2)记录——古代用墨书写的典籍保存至今也不变色，体现了碳在常温下的化学性质是 ，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 。
(3)净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，则其中Fe的化合价为 。
(4)工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达；如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。“”“”表示不同元素的原子，下图示中，表示纯净物 填序号，下同，表示混合物的是 ，由分子直接构成的纯净物是 ，由原子直接构成的是 。
【答案】(1)原子
(2) 不活泼 硅/硅元素
(3) K+ +6
(4) ACD B AD C
【详解】（1）金属是由原子构成的，故铝是铝原子构成的；
（2）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质不活泼；由元素周期表一格中的信息可知，元素名称右上角的符号为元素符号，元素符号为Si，故元素名称是硅元素；
（3）根据离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，正负在后，若为“1”省略，故钾离子表示为： K+；高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价。
（4）由图可知，A、C、D都是由同种物质（含同种分子或原子）组成，属于纯净物；
由图可知，B中含不同分子，是由三种物质混合而成，属于混合物；
由图可知，A、D由分子直接构成；
由图可知，C由原子直接构成。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)下图是碲原子的结构示意图及有关信息。
碲属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。
(2)下表是元素周期表的部分内容，结合第（1）小题信息，回答下列问题。
11 Na
12 Mg
13 AI
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
①碲元素化学性质与表中哪种元素化学性质相似 。（填元素名称）
②碲元素与13号元素形成的化合物化学式为 。
③如图为氯原子的结构示意图，写出氯离子符号 。
④硅原子的质子数 。
(3)下图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示碳原子，“”表示氧原子）。
①从微观角度看，物质A是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
②从整个反应过程看，发生变化的粒子有 。
③写出该反应的文字表达式 ，基本反应类型为 。
【答案】(1) 非金属 127.6
(2) 硫 Al2Te3 Cl- 14
(3) 分子 一氧化碳分子和氧分子 化合反应
【详解】（1）磅带“石”字旁,,属于固态非金属元素。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6。
（2）①决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，磅元素的原子最外层电子数为6，硫原子的最外层电子数也为6，化学性质与图中硫元素相似；②磅原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，13号元素是铝，铝元素显＋3价，组成化合物的化学式为Al2Te3。③由图可知，氯原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，符号为Cl-。④由图可知，硅的原子序数是14，原子序数等于质子数，故硅原子的质子数是14。
（3）①由图可知，物质A是一氧化碳，是由分子构成的。②由图可知，该反应是一氧化碳有在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应过程中一氧化碳分子和氧分子发生了破裂，碳原子和氧原子重新结合成为二氧化碳分子，故发生变化的粒子有一氧化碳分子和氧分子。③由图可知，该反应是一氧化碳有在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的文字表达式为，该反应反应物两种，生成物一种，属于化合反应。
19．元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图所示回答相关问题。
(1)不同种元素最本质的区别是 。
(2)C、N、O排在同一周期是因为 相同。
(3)画出氯离子结构示意图 。
(4)He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
(5)钠离子核外电子排布与 原子核外电子排布相同。（填元素符号）
(6)第17号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子；第17号元素的最高正价氧化物的化学式为 。
(7)下列微粒中，电子数相等的是 （填序号）。
A．Na和Na+ B．Ne和Al3+ C．F和OH- D．O2-和S2-
【答案】(1)质子数(或核电荷数)不同
(2)对应原子的核外电子层数相同
(3)
(4)不相似
(5)Ne
(6) 得到 Cl2O7
(7)B
【详解】（1）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。
（2）同周期元素对应原子的核外电子层数相同。C、N、O排在同一周期是因为对应原子的核外电子层数相同。
（3）原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成氯离子，则氯离子的结构示意图为 。
（4）He是2号元素，质子数=核外电子数=原子序数，核外电子排布为2，只有一层电子，最外层电子数为2，是满电子结构，化学性质稳定。Mg是12号元素，质子数=核外电子数=原子序数，核外电子排布为2、8、2，有多层电子，最外层电子数为2，小于4，容易失去最外层电子；所以He和Mg的化学性质不相似。
（5）钠是11号元素，质子数=核外电子数=原子序数，核外电子排布为2、8、1，钠原子容易失去最外层1个电子变为钠离子，则钠离子核外电子排布为2、8。因质子数=核外电子数=原子序数，则与钠离子核外电子排布相同的原子对应元素的原子序数为2+8=10，即，钠离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同。
（6）17号元素是氯元素，根据上述分析可知，氯原子在化学反应中易得到电子。17号元素氯元素要显正价，则需要氯原子失去最外层电子形成阳离子，而氯原子最外层电子数为7，最多失去7个电子，则最高正价为+7价。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧元素在化合物中一般为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以第17号元素的最高正价氧化物的化学式为Cl2O7。
（7）原子中质子数=核外电子数=原子序数。原子得到电子形成阴离子，则阴离子的电子数=原子序数+阴离子所带电荷数，阳离子的电子数=原子序数-阳离子所带电荷数。
A、钠离子由钠原子失去电子得到，所以电子数一定不同。
B、Ne的电子数为10，Al3+的电子数为13-3=10，电子数相同。
C、F的电子数为9，OH-的电子数为8+1+1=10，电子数不同。
D、O2-与S2-所带负电荷数相同，但原子序数不同，所以电子数一定不同。
故选B。
20．探秘原子结构。
（1）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是（填字母序号） 。
A①②③ B③②① C①③② D③①②
（2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速a粒子轰击金箔，发现：多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数a粒子发生了较大角度的偏转，极少数a粒子被反弹。
①实验中的金箔可以压制成厚度仅为0.12微米的薄片，约是头发丝直径的1/150，厚度里没有太多原子，这是因为金具有良好的 性。
②当a粒子轰击金箔时，右图中四条运动轨迹不可能出现的是 （填序号）。
卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个很小的结构（原子核），原子核具有如下特点： 。
（3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素（质子数为93的元素），被科学界认可并获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩重复费米的实验后，发现实验中得到的是56号钡元素，并用如图模型定义这一变化。费米知道后，立即重复了实验，坦率地检讨并纠正了错误。
①235U原子中，中子数是 。
②上述变化是不是化学变化 ，理由是 。
（4）分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是 。
A科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质
C科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程
【答案】 B 延展 C 体积小，质量大，带正电 143 不是 化学变化中原子种类不变，该变化中原子种类发生了改变 ABCD
【详解】（1）汤姆生提出：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子；然后二十世纪最伟大的物理学家卢瑟福在1911年提出了他的原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样；两年之后他的学生玻尔将量子学说引入了原子结构模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。故顺序为：③②① 。
故选B；
（2）①实验中的金箔可以压制成厚度仅为0.12微米的薄片，约是头发丝直径的1/150，厚度里没有太多原子，这是因为金具有良好的延展性；
②当a粒子轰击金箔时，右图中四条运动轨迹不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹；
多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数a粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数a粒子被反弹，说明原子核的质量很大，故填：体积小、质量大、带正电；
（3）①235U原子中，中子数=相对原子质量-质子数=235-92=143；
②上述变化不是化学变化，因为化学变化中原子种类不变，而该变化中原子种类发生了改变；
（4）A、由原子结构模型的演变可以看出科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，符合题意；
B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确，符合题意；
C、科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑，这样科学才会有大的突破，符合题意；
D、科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程，说法正确，符合题意。
故选ABCD。
21．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。
(1)科学技术的进步，证明了物质是由分子、 和离子等微粒构成的。
(2)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验。
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】
(3)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。
(4)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。
(5)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。
操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
(6)设计操作1的目的是 。
(7)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。
【答案】(1)原子
(2)分子间有间隔
(3)分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外
(4)分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出
(5)O2密度大于空气
(6)排除水的干扰
(7)CO2与NaOH反应，瓶内压强变小
【详解】（1）科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子和离子等微粒构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：原子；
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易压缩。故填：分子间有间隔；
（3）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中 AB 段，敞口放置，氧气体积分数不断减小，原因是分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外，故填：分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外；
（4）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为 BC 段，对比曲线 AB 和 BC 可知，温度升高，分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，故填：分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出；
（5）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为 CD 段，对比 AB 段， CD 段氧气体积分数下降更快，原因是氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，故填：O2 密度大于空气；
（6）将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95° C 热水无明显变化，设计操作1的目的是作对照组，排除水的干扰，故填：排除水的干扰；
（7）CO2 与NaOH反应，瓶内压强变小，水的沸点降低，所以95℃热水立即沸腾，故填：CO2 与NaOH反应，瓶内压强变小。
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