贵州省仁怀市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份贵州省仁怀市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是
A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，“珠”字对应的化学物质碳酸钙属于强电解质
B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2．下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A．加工馒头时添加膨松剂
B．将食物存放在冰箱中
C．糕点包装袋内放置除氧剂
D．冶铁时将铁矿石粉碎
3．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： ，下列说法正确的是
A．增大压强有利于反应自发进行
B．该反应不能完全消除废气
C．降低反应温度可提高去除效率
D．升高反应温度可提高废气转化率
4．如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变
B．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•ml-1
C．每生成2mlAB吸收bkJ热量
D．断裂1mlA—A和1mlB—B键，放出akJ能量
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：
B．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−=H2O
C．FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-- = Al(OH)3↓
6．下列说法正确的是
A．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ，则金刚石比石墨稳定
B．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：
C．，；则小于
D．在一定条件下将1mlSO2和0.5mlO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为
7．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大
D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
8．用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列说法正确的是
A．N2的平衡浓度增大B．NO的转化率增大
C．正向反应速率增大D．反应平衡常数增大
9．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应停止，反应速率为零
B．各组分的浓度保持不变
C．N2和H2的体积比保持不变
D．每生成3ml H2消耗2ml NH3
10．下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是
A．Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+
B．HS-+H2O⇌H3O++S2-
C．Na2O+H2O⇌2Na++2OH-
D．CO+2H2O⇌H2CO3+2OH-
11．室温下，向10 mL pH=3的溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得溶液中与的大小关系是
A．
B．
C．
D．无法判断
12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
该反应的ΔH>0
m＜n+p
C两点化学平衡常数：KB>KC
A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
14．《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药属于纯净物
B．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2g
C．该反应中只有硫元素被还原只有硫元素
D．生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4ml
二、非选择题（本题共4小题，除特殊标注外，每空2分，共58分）
15．（15分）
某同学欲测定市售小苏打中(含少量)的的质量分数，用的标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题：
(1)配制待测溶液：准确称取样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至 中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，一并转移至容器中，定容。
(2)若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度 (填偏大、偏小或不变)；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转均匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度 (填偏大、偏小或不变)。
(3)用 量取样品溶液至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用的标准溶液滴定，终点现象为 。
(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管的液面如图所示，所用溶液的体积为 mL。
(5)下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是_______(填字母)。
A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入溶液
B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水
(6)某同学4次实验有关数据如下表：则样品中的质量分数为 (保留四位有效数字)。
16．（14分）
(1)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2mlNO时，应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。
(2)用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：。
①写出的电子式： 。
②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率 。
③写出该反应的平衡常数表达式：K=
④一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。
A.
B. 容器内压强保持不变
C. 混合气体密度保持不变
D.
(3)CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
放电过程中需补充的物质A为 (填化学式)。
17.（14分）
25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：
(1)写出碳酸在水中的第一步电离方程式 。
(2)25℃时，浓度均为的四种溶液：① ② ③NaCN ④，溶液pH从小到大排序 (用序号排序)。
(3)25℃时，向溶液中加入一定量的，所得混合液，则混合液中 。
(4)足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式： 。
(5)向中加少量水稀释，下列关系式变小的是_______。
A．B． C．D．
(6)向和混合溶液中加固体，恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为，则c(CH3COO−)+c(CN−) c(Na+)(填>、<、=)
(7)气体与溶液充分反应得到溶液A，溶液A的pH 7(填>、<、=)。
18.（15分）
科学家利用CO2和H2合成CH3OH有利于实现碳中和。主要反应有：
I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-49.4kJ·ml-1
II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2
III．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH3=-90.6kJ·ml-1
回答下列问题：
(1)ΔH2= _kJ·ml-1，反应III在 (填“高温”或“低温”)易自发进行。
(2)若将反应I看成由反应II和反应III两步进行，反应II为慢反应，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_______。
(3)一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应I，起始物n(H2)/n(CO2)=3，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H2浓度变化表示的反应速率 ml·L-1·min-1。若平衡时压强为P0，该反应条件的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)反应II中，为提高H2的转化率，可采取的措施有 (任意答一条)。
(5)图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为 。当甲装置中消耗11.2LO2(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为 。
事实
推测
A
可以和NaBr溶液反应生成
可以和NaCl溶液反应生成
B
Si与高温时反应，S与加热能反应
P与在高温时能反应
C
与水反应缓慢，与水反应较快
(ⅡA族)与水反应会更快
D
HCl在时分解，HI在时分解
HBr的分解温度介于二者之间
实验序号
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.00
23.13
2
20.00
1.68
26.18
3
20.00
0.22
23.31
4
20.00
0.70
23.78
化学式
电离平衡常数K
仁怀市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分
1-5 DABBC 6-10 CBDBA 11-14 CACD
二、非选择题（本题共4小题，除特殊标注外，每空2分，共58分）
15.（15分）
(1)100mL容量瓶（1分） (2)偏大（2分） 不变（2分）
(3) 移液管或碱式滴定管（2分）
滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色（2分）
(4)23.10（2分） (5)AC（2分） (6)（2分）
16.（14分）
(1) 吸收（2分） 183（2分）
(2) （2分） 0.02ml∙L−1∙min−1（2分）
（2分） BC（2分） (3) H2SO4（2分）
17.（14分）
(1)（2分） (2)①＜②＜③＜④ （2分） (3)（2分） (4)（2分）
(5)BD （2分） (6) = （2分） (7) > （2分）
18.（15分）
(1) +41.2（2分） 低温（1分）
(2)（2分）
(3) 0.5（2分） （2分）
(4)升高温度，充入CO2气体，将H2O(g)液化，及时分离产物等（任写一条）（2分）
(5) CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分） 2NA（2分）