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    贵州省高二年级联合考试

    化学

    考生注意:

    1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间75分钟。

    2.请将各题答案填写在答题卡上。

    3.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修1第一章至第三章。

    4.可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32

    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1. 下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是

    A.燃放爆竹

    B.石灰石分解

    C.利用铝热反应焊接钢轨

    D.牛奶变质

     

    A. A B. B C. C D. D

    2. 下列各组物质中都是弱电解质的是

    A. HCl B. HF

    C. NaOH D. HClO

    3. 下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)在四种不同条件下的反应速率,其中进行最快的是

    A.  B.

    C.  D.

    4. 若物质的量均为1 molABC所具有的能量分别用EaEbEc表示,则对于放热反应A=2B+C,下列关系错误的是

    A. 2Eb+EcEa B. EaEc C. EaEb+Ec  D. Ea2Eb

    5. 下列应用与水解原理无关的是

    A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 用可溶性铝盐、铁盐作净水剂

    C. 用水热法制 D. 配制溶液时加入铁粉

    6. 常温常压下,3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为(  

    A. CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  ΔH=+725.8kJ·mol-1

    B. 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  ΔH=-725.8kJ·mol-1

    C. CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  ΔH=-725.8kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  ΔH=-1451.6kJ·mol-1

    7. 500℃时,可逆反应  500℃时,向10L恒容密闭容器内充入0.89mol HI0.25mol 0.40mol ,下列说法正确的是

    A. 此反应的初始状态为化学平衡状态

    B. 此反应的初始状态不是化学平衡状态,反应将正向进行

    C. 此反应的初始状态不是化学平衡状态,反应将逆向进行

    D. 无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态

    8. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是


     

    A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响

    C. ③除去碱式滴定管中的气泡 D. ④测NaClO溶液的pH

    9. 下列不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溶液中加入固体后颜色变深

    B. 使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

    C. 石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后,打开瓶塞,溶液中有气泡产生

    D. 平衡混合气加压后颜色先变深后变浅

    10. 已知向0.1 mol/LHA溶液中通入一定量的氯化氢气体后(能量变化忽略不计)c(HA)增大,下列有关说法错误的是

    A. HA为一元弱酸 B. 通入氯化氢后减小

    C. 通入氯化氢后溶液的导电能力增强 D. 通入氯化氢后水的离子积常数不变

    11. COPd2团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图,下列说法正确的是

    A. 该路径中的各步反应均为放热反应 B. 逆反应的最大活化能为2.28eV

    C. 使用该催化剂,反应释放的总能量减少 D. 反应过程中有极性键的断裂和形成

    12. 水体污染关系着人们饮用水安全。某化工厂排出的废水中含有等重金属离子,其浓度均约为。排放前要除去这两种离子,查找有关数据如表所示,已知离子浓度小于时可认为沉淀完全,下列说法错误的是

    难溶电解质

     

    A. 往废水中投入沉淀效果比用

    B. 沉淀完全后的废液经过滤后送往污水处理厂处理达标后再排放

    C. 若通入硫化氢气体作沉淀剂,则反应后废液的酸性增强

    D. 若用作沉淀剂,完全沉淀时,溶液中

    13. 在一定条件下,反应达到平衡后,改变条件,正、逆反应速率随时间的变化如图,下列说法正确的是

    A. 图①改变的条件可能是增大A的浓度,达到新平衡后A的转化率增大

    B. 图②改变的条件是加压,达到新平衡后A的转化率不变

    C. 图③改变的条件可能是减小A的浓度,达到新平衡后A的转化率减小

    D. 图④改变的条件是升温,达到新平衡后A的转化率减小

    14. 在温度为T℃时,向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol X1mol Y,发生反应:X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)5min时反应达到平衡,X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是

    温度/℃

    550

    650

    750

    K

    3.2

    1.0

    0.4

     

    A 650<T<750 B. 0~5min内,v(X)=0.2mol·L-1·min-1

    C. 平衡时,W的体积分数为40% D. 反应过程中,容器内气体的平均摩尔质量一直不变

    15. 常温下,向溶液中逐滴加入溶液,反应过程中溶液的变化曲线如图所示(忽略温度变化),已知的电离常数。下列说法错误的是

    A. a点溶液的约为2.87 B. b点时

    C. c点时溶液中的 D. c点时,滴加的溶液的体积小于

    二、非选择题:本题共4小题,共55分。

    16. 煤和石油通常都含有硫化合物,燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

    已知:

    回答下列问题:

    1写出表示的燃烧热的热化学方程式:_______

    2从图中可看出将氧化成有两条途径:①经过程III、过程IV转化成;②经过程II转化成。这两种途径相比,①改变的条件是_______,改变该条件主要是降低了_______。途径①中的决速步骤为_______,已知过程Ⅳ的化学方程式为,则过程Ⅲ的热化学方程式为_______

    3在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应,充分反应后无固体剩余,测得放出的热量为。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为_______(保留两位有效数字)

    17. 已知在家用清洁剂(45%溶液)、降低游泳池水的碱度等方面有重要应用。现有一批样品,欲测定其纯度,实验操作如下:

    称取样品,配成溶液,每次取出配制的溶液,用标准溶液滴定,测得的实验数据如下表:

    序号

    1

    2

    3

    4

    消耗标准溶液体积/

    20.05

    18.40

    19.95

    20.00

     

    1配制溶液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、______________

    2溶液显_______性;可用_______(“a”“b”)量取溶液。

    3本实验可用_______作指示剂,达到滴定终点时的现象是_______

    4样品的纯度为_______

    5下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填标号)

    A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后气泡消失

    B. 用碱式滴定管量取溶液时,未进行润洗操作

    C. 滴定达到滴定终点时俯视读数

    D. 锥形瓶在取用待测液前用少量水洗涤

    6若样品中只混有,欲用沉淀法测其纯度,则还需要知道哪些数据?_______。简述你的设计思路:_______

    18. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为,杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下:

     

    已知:常温下,金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示:

    金属离子

    开始沉淀时

    1.9

    6.4

    4.7

    7.0

    9.1

    沉淀完全时

    3.4

    8.4

    6.7

    9.0

    111

    回答下列问题;

    1焙烧前,常将菱锌矿粉碎,其目的是_______

    2滤渣①成分是_______

    3氧化时加入双氧水的目的是_______,写出该工序中发生反应的离子方程式:_______

    4滤渣②的成分为,则用调溶液的范围为______________,利用所给数据计算_______

    5滤液④中获得的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。

    6滤渣④与浓反应可以释放并循环利用,写出反应的化学方程式:_______(写一个即可)

    19. 工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气,体系中发生反应:

    ⅰ. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  H1=+206.2kJmol-1 

    ⅱ. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   H2 

    1①在_______(高温低温任意温度”)条件下有利于反应自发进行。

    ②已知:25℃101kPa时,部分化学键的键能数据如下表:

    化学键

    CO (CO)

    C=O

    H-O

    H-H

    键能/( kJmol-1)

    1072

    803

    464

    436

    请根据提供的键能数据,计算H2=_______ kJmol-1

    2在恒温恒压下,向密闭容器中充入1molCH4(g)2molH2O(g)发生甲烷水蒸气重整反应,5min时反应达到平衡,此时n(H2O)=0.8moln(CO2)=0.4mol

    ①下列可以说明甲烷水蒸气重整反应达到平衡的是_______(填标号)

    AH2的体积不变        B.容器内压强不变

    C.容器内c(CO) : c(H2O)=1:1     D.混合气体的平均摩尔质量不变

    ②平衡时,CH4(g)的质量为_______gH2(g)的体积分数为_______(保留三位有效数字)

    ③该条件下,反应的平衡常数Kp=_______(分压=总压×物质的量分数)

    3为提高H2(g)的平衡产率,可采取的措施为_______(填标号)

    A. 扩大容器容积 B. 及时移除CO2(g)

    C. 加入催化剂 D. 恒容条件下充入一定量的He

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