【期中真题】贵州省部分学校2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题.zip

贵州省高二年级联合考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列各组物质中都是弱电解质的是

A. 、HCl、 B. HF、、

C. NaOH、、 D. HClO、、

3. 下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是

A.  B.

C.  D.

4. 若物质的量均为1 mol的A、B、C所具有的能量分别用Ea、Eb、Ec表示，则对于放热反应A=2B+C，下列关系错误的是

A. 2Eb+Ec＞Ea B. Ea＞Ec C. Ea＞Eb+Ec  D. Ea＞2Eb

5. 下列应用与水解原理无关的是

A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 用可溶性铝盐、铁盐作净水剂

C. 用水热法制 D. 配制溶液时加入铁粉

6. 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（   ）

A. CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  ΔH=+725.8kJ·mol-1

B. 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  ΔH=-725.8kJ·mol-1

C. CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  ΔH=-725.8kJ·mol-1

D. 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  ΔH=-1451.6kJ·mol-1

7. 在500℃时，可逆反应  。500℃时，向10L恒容密闭容器内充入0.89mol HI、0.25mol 和0.40mol ，下列说法正确的是

A. 此反应的初始状态为化学平衡状态

B. 此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行

C. 此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行

D. 无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态

8. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是

A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响

C. ③除去碱式滴定管中的气泡 D. ④测NaClO溶液的pH

9. 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溶液中加入固体后颜色变深

B. 使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

C. 石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

D. 平衡混合气加压后颜色先变深后变浅

10. 已知向0.1 mol/L的HA溶液中通入一定量的氯化氢气体后(能量变化忽略不计)，c(HA)增大，下列有关说法错误的是

A. HA为一元弱酸 B. 通入氯化氢后减小

C. 通入氯化氢后溶液的导电能力增强 D. 通入氯化氢后水的离子积常数不变

11. CO在Pd2团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是

A. 该路径中的各步反应均为放热反应 B. 逆反应的最大活化能为2.28eV

C. 使用该催化剂，反应释放的总能量减少 D. 反应过程中有极性键的断裂和形成

12. 水体污染关系着人们饮用水安全。某化工厂排出的废水中含有等重金属离子，其浓度均约为。排放前要除去这两种离子，查找有关数据如表所示，已知离子浓度小于时可认为沉淀完全，下列说法错误的是

A. 往废水中投入沉淀效果比用好

B. 沉淀完全后的废液经过滤后送往污水处理厂处理达标后再排放

C. 若通入硫化氢气体作沉淀剂，则反应后废液的酸性增强

D. 若用作沉淀剂，完全沉淀时，溶液中

13. 在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A. 图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大

B. 图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C. 图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D. 图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小

14. 在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是

A 650<T<750 B. 0~5min内，v(X)=0.2mol·L-1·min-1

C. 平衡时，W的体积分数为40% D. 反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变

15. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，反应过程中溶液的变化曲线如图所示(忽略温度变化)，已知的电离常数。下列说法错误的是

A. a点溶液的约为2.87 B. b点时

C. c点时溶液中的 D. c点时，滴加的溶液的体积小于

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 煤和石油通常都含有硫化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知：。

回答下列问题：

（1）写出表示的燃烧热的热化学方程式：_______。

（2）从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程III、过程IV转化成；②经过程II转化成。这两种途径相比，①改变的条件是_______，改变该条件主要是降低了_______。途径①中的决速步骤为_______，已知过程Ⅳ的化学方程式为，则过程Ⅲ的热化学方程式为_______。

（3）和在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为_______(保留两位有效数字)。

17. 已知在家用清洁剂(45%溶液)、降低游泳池水的碱度等方面有重要应用。现有一批样品，欲测定其纯度，实验操作如下：

称取样品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用的标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

（1）配制溶液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、_______、_______。

（2）溶液显_______性；可用_______(填“a”或“b”)量取溶液。

（3）本实验可用_______作指示剂，达到滴定终点时的现象是_______。

（4）样品的纯度为_______。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填标号)。

A. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失

B. 用碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗操作

C. 滴定达到滴定终点时俯视读数

D. 锥形瓶在取用待测液前用少量水洗涤

（6）若样品中只混有，欲用沉淀法测其纯度，则还需要知道哪些数据？_______。简述你的设计思路：_______。

18. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：

回答下列问题；

（1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是_______。

（2）“滤渣①”成分是_______。

（3）“氧化”时加入双氧水的目的是_______，写出该工序中发生反应的离子方程式：_______。

（4）若“滤渣②”的成分为，则用调溶液的范围为_______～_______，利用所给数据计算的_______。

（5）从“滤液④”中获得的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。

（6）“滤渣④”与浓反应可以释放并循环利用，写出反应的化学方程式：_______(写一个即可)。

19. 工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：

ⅰ. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ∆H1=+206.2kJ∙mol-1 

ⅱ. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ∆H2 

（1）①在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于反应ⅰ自发进行。

②已知：25℃、101kPa时，部分化学键的键能数据如下表：

请根据提供的键能数据，计算∆H2=_______ kJ∙mol-1。

（2）在恒温恒压下，向密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)发生甲烷水蒸气重整反应，5min时反应达到平衡，此时n(H2O)=0.8mol，n(CO2)=0.4mol。

①下列可以说明甲烷水蒸气重整反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．H2的体积不变        B．容器内压强不变

C．容器内c(CO) : c(H2O)=1:1     D．混合气体的平均摩尔质量不变

②平衡时，CH4(g)的质量为_______g，H2(g)的体积分数为_______(保留三位有效数字)。

③该条件下，反应ⅱ的平衡常数Kp=_______(分压=总压×物质的量分数)。

（3）为提高H2(g)的平衡产率，可采取的措施为_______(填标号)。

A. 扩大容器容积 B. 及时移除CO2(g)

C. 加入催化剂 D. 恒容条件下充入一定量的He