【期中真题】内蒙古乌兰察布市部分学校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题.zip

高二年级11月份联考化学试题

一、单选题(共16题，每题3分)

1. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2O(g)=O2(g)的ΔH为

A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1

2. 下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是

A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面

C. 反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊

3. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是

A. A B. B C. C D. D

4. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

①工业合成氨        ②酸碱中和反应   ③水蒸气变成液态水  ④固体NaOH溶于水  ⑤Na在Cl2中燃烧    ⑥食物腐败  ⑦浓H2SO4稀释

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤

C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥⑦

5. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是

①CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g)

②2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)

③CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g)

A. 反应3H2(g) + 3CO(g) ⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的=-246.1

B. 将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJ

C. 反应CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(l)

D. 反应③使用催化剂，减小

6. 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应 I2(g)+H2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间内生成 n mol I2 的同时生成 n mol H2

B. 容器中气体的压强不再改变

C. I2、H2、HI 的分子数之比为 1：1：2

D. 单位时间内断裂 n mol H﹣H 键的同时断裂 2n mol H﹣I 键

8. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                     

A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

9. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

A. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

B. 铁粉与硫酸溶液反应生成氢气

C. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成

D. 加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率

10. 为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是

A. A B. B C. C D. D

11. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是

A.  B.

C.  D.

12. 同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是

A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B. HCl、HNO3中放出H2的量相等

C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

13. 已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：

下列说法正确的是

A. 相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强

B. 向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

C. 向NaClO溶液中通入少量

D. 向溶液中通入少量

14. 下列说法正确的是

A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

C. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH- 浓度 均减小到原来的

D. 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同

15. 已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是

A. 1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C. 断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D 反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

16. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C—C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

二、填空题

17. 回答下列问题：

（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式___________。

（2）如果将(1)中反应的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量将___________ (填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)中反应放出的热量。

（3）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是___________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是___________。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是50 mL，密度都是1 g/cm3，物质的量浓度都为0.50 mol/L，又知中和后生成溶液的比热容。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)___________。

A．反应前盐酸的温度　   B．反应前盐酸的质量　     C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量　 E．反应后混合溶液的最高温度  　F．反应后混合溶液的质量

（5）中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是___________ (填字母)。

A. 用滴定管取所用药品

B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C. 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

18. 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作___________(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；

（2）该操作是否一定有误差？为什么？___________；___________；

（3）若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是___________，原因是___________。

19. 回答下列问题：

（1）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。

A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度

（2）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___(填“>”“=”或“<”)b

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度

c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

20. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1) H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1=________。

(2) CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_________。

(3) H2C2O4与少量KOH溶液反应的化学方程式为_________。

(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_________。

21. 在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。

（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，该反应正反应方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。

（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。