河南省部分名校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

这是一份河南省部分名校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章，第二章第一节、第二节。
5. 本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是
A. 很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果
B. 能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多
C. 钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜
D. 次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果，故A正确；
B．具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，治疗胃酸过多可选用碳酸氢钠，故B错误；
C．钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，故C错误；
D．次氯酸的氧化性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂，故D错误；
答案选A。
2. 下列物质不能由两种单质直接化合而成的是
A. B. C. NaClD.
【答案】A更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】A．铁与氯气点燃反应生成氯化铁，氯化亚铁不能通过两种单质化合得到，故A符合题意；
B．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，过氧化钠可以由两种单质化合而成，故B不符合题意；
C．钠与氯气点燃反应生成氯化钠，氯化钠可以由两种单质化合而成，故C不符合题意；
D．铜与氯气点燃反应生成氯化铜，氯化铜可以由两种单质化合而成，故D不符合题意；
故选：A。
3. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．，氧元素化合价由-1降低到-2价，需要加入还原剂或是自身发生分解，A不符合题意；
B．，氢元素化合价由0升高到+1价，需要加入氧化剂，B符合题意；
C．，元素化合价没有发生变化，C不符合题意；
D．，元素化合价没有发生变化，D不符合题意；
故选B。
4. 25℃时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与会反应不能大量共存，故A错误；
B．与会反应不能大量共存，故B错误；
C．、、、四种离子互相之间不反应能大量共存，故C正确；
D．与、会反应不能大量共存，故D错误；
故选C。
5. 下列物质具有漂白性的是
A 液态HClB. 稀盐酸C. 液氯D. 新制氯水
【答案】D
【解析】
【详解】新制氯水的主要成分为HCl、Cl2、HClO，HClO因有强氧化性而具有漂白性；
故答案为：D。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸除铁锈：
B. 钠投入氯化镁溶液中：
C. 过氧化钠粉末与稀硫酸混合：
D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸除铁锈：，A项错误；
B．钠投入氯化镁溶液中：，B项错误；
C．过氧化钠粉末与稀硫酸混合：，C项错误；
D．碳酸氢根与酸反应生成二氧化碳和水，D项正确；
故答案为：D。
7. 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：
下列说法错误的是
A. 试剂I是足量溶液
B. 操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和
D. 用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性
【答案】A
【解析】
【详解】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根离子，应该选用BaCl2，A错误；
B．操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C．由分析可知，除去溶液中的钙离子，以及过量的钡离子，应该选用碳酸钠，C正确；
D．溶液B为加入过量氢氧化钠除去镁离子后的溶液，由于氢氧化钠过量，则溶液显碱性，D正确；
故选A。
【分析】粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可将杂质一一除去，据此回答问题。
8. 某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠燃烧不能在烧杯中进行，故A错误；
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，故B错误；
C．根据红墨水的移动情况即可判断热效应，故C正确；
D．应从垂直光线方向观察，故D错误；
故选C。
9. 烟气中的易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示。下列说法错误的是
A. 图中涉及了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应
B. “碳酸化”过程中，二氧化硫发生了氧化反应
C. “煅烧分解"的化学方程式为
D. 为酸性氧化物，与CO互为同素异形体
【答案】AD
【解析】
【分析】煅烧分解过程属于分解反应，，碳酸化过程属于化合反应及氧化还原；
【详解】A．图中未涉及置换反应，A错误；
B．根据分析，碳酸化过程生成硫酸钙，发生氧化反应，B正确；
C．根据分析，煅烧分解过程中，碳酸钙高温分解为二氧化碳，C正确；
D．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，D错误；
故答案为：AD。
10. 下列有关等物质的量浓度的纯碱溶液和小苏打溶液的说法中正确的是
A. 分别逐滴加入少量等浓度的稀盐酸，先产生气体的是纯碱溶液
B. 分别加入适量澄清石灰水，能产生沉淀的是纯碱溶液
C. 分别测量溶液pH，纯碱溶液，小苏打溶液
D. 分别加入少量氯化钡稀溶液，能产生沉淀的是纯碱溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．小苏打遇到酸溶液会一步生成，先产生气体的是小苏打溶，故A错误；
B．纯碱溶液和小苏打溶液均会与反应生成，故B错误；
C．纯碱溶液和小苏打溶液均呈碱性，故C错误；
D．碳酸氢钡为可溶性盐，碳酸钡难溶，故D正确；
故选D。
11. 研究小组探究与水的反应，取粉末加入水中，充分反应得到溶液A，进行以下实验。
下列说法错误的是
A. 溶液A中阴、阳离子所带电荷总数一定相等
B. 实验①中溶液褪色是生成的NaOH使溶液碱性过强所导致的
C. 由实验②可知，与水反应有生成
D. 是金属氧化物但不属于碱性氧化物
【答案】B
【解析】
详解】A．溶液A显电中性，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，A正确；
B．对比实验①和实验③可知，实验①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，B错误；
C．由实验②中生成氧气，说明生成了H2O2，分解生成氧气，所以与水反应有生成，C正确；
D．是金属氧化物，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D正确；
故选B。
12. 碘是人体不可缺少的一种微量元素，有毒性和腐蚀性。加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是
A. 加碘食盐很少使用KI的原因可能是KI容易被氧化成
B. 氧化性强弱：
C. 一定条件下可能发生反应：
D. 途径Ⅲ发生反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘离子还原性极强，非常容易被氧化为碘单质，碘单质有毒，故A正确；
B．途径Ⅲ氯气将碘离子氧化为碘酸根离子，途径Ⅱ碘酸根离子被亚硫酸氢钠还原为碘单质，故氧化性，故B正确；
C．图中途径Ⅰ、Ⅱ可以得出，故C正确；
D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为，故D错误；
故选D
13. NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法错误的是
A. 反应①的化学方程式为
B. 反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为2：71
C. 反应①②均属于氧化还原反应
D. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl的水溶液在通电条件下发生反应，产生NaOH、H2、Cl2，反应的化学方程式为：，A正确；
B．反应①化学方程式为，在该反应中，Cl元素化合价由反应前NaCl中的-1价变为反应后Cl2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则Cl2是氧化产物；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，则H2是还原产物，根据反应方程式可知：反应产生的氧化产物Cl2与还原产物H2的物质的量的比是1：1，则它们的质量比是71：2，B错误；
C．反应①、②中元素化合价都发生了变化，因此这两个反应均属于氧化还原反应，C正确；
D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，二者化合反应产生HCl，同时发出苍白色火焰，在集气瓶口呈雾状，D正确；
故合理选项是B。
14. 铁制品发黑处理是一种使金属表面生成一层均匀致密而且与基体金属表面结合牢固的四氧化三铁薄膜的工艺，这层薄膜对金属有很好的防腐作用。一种铁制品发黑处理涉及的化学反应如下：
①
②
③
下列说法错误的是
A. 反应①中Fe体现出还原性
B. 反应①的电子转移可表示为
C. 反应②的还原产物为
D. 不考虑其他损耗，若生成23.2gFe3O4，则生成约
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中铁的化合价从0升至+2，被氧化，体现还原性，故A正确；
B．反应①铁的化合价从0升至+2，氮的化合价从+3降至-3，电子转移可表示为，故B正确；
C．反应②氮元素化合价从+3降至-3价，还原产物为，故C正确；
D．23.2gFe3O4物质的量为23.2g÷232g/ml=0.1ml由反应①②③可以得到关系式：反应③x=0.1ml、y=0.1ml；反应②z=0.2ml、m=0.57g；总共消耗x+z=0.3ml ，反应①，n=1.7g，总共生成m+n=2.27g故D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 将一定量的CO2通入400mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后，将所得溶液在低温下进行操作，得到不含结晶水的白色固体M。取三份质量不相同的M试样分别与600mL相同浓度的稀盐酸反应(稀盐酸逐滴滴入白色固体M中)，得到气体质量与所取固体M的质量的关系如表所示：
已知：①假设气体全部逸出；②不考虑操作过程中质量的损失。
回答下列问题：
（1）白色固体M的成分为___________(填标号)。
A. NaOH和B. NaOH和
C. 和D. NaOH、和
（2）常温下，另取少量白色固体M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入几滴无色酚酞，可观察到的现象为___________。
（3）实验Ⅰ：
①向反应结束后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，此时观察到的现象为___________。
②刚开始滴入盐酸时不产生气体，一段时间后，产生气体，写出产生气体时的化学方程式：___________。
（4）实验Ⅱ：
①往反应结束后的溶液中滴入AgNO3溶液，可观察到的现象为___________。
②反应结束后，___________(填“有”或“没有”) NaHCO3剩余。
（5）实验Ⅲ：往反应结束后的溶液中滴加几滴澄清石灰水，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）C （2）溶液由无色变为红色
（3） ①. 溶液由无色变为红色 ②.
（4） ①. 有白色沉淀产生 ②. 没有
（5）
【解析】
小问1详解】
由Ⅱ的数据可知，Ⅰ组中白色固体反应完全，Ⅰ组反应生成的CO2为：n(CO2)==0.25ml，若A全为Na2CO3，生成的CO2为：n(CO2)==0.2085＜0.25l，若A全为NaHCO3，生成的CO2为：n(CO2)==0.2631＞0.25ml，由上可知，A应为NaHCO3和Na2CO3的混合物；故答案为：C；
【小问2详解】
由(1)分析可知，白色固体为Na2CO3和NaHCO3的混合固体，Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，故常温下，另取少量白色固体M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入几滴无色酚酞，可观察到的现象为溶液由无色变为红色，故答案为：溶液由无色变为红色；
【小问3详解】
①由实验Ⅰ、Ⅱ中数据可知，实验Ⅱ的固体质量为实验I的三倍，实验Ⅱ产生气体的质量也是实验I的三倍，说明实验I中盐酸过量，故向反应结束后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，此时观察到的现象为溶液由无色变为红色，故答案为：无色变为红色；
②由(1)分析可知，白色固体为Na2CO3和NaHCO3混合固体，刚开始滴入盐酸时不产生气体，此过程发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，一段时间后，产生气体，此过程产生气体时的化学方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
①往实验Ⅱ反应结束后的溶液中含有Cl-，故滴入AgNO3溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成，反应原理为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：有白色沉淀生成；
②由实验Ⅰ、Ⅱ中数据可知，实验Ⅱ的固体质量为实验I的三倍，实验Ⅱ产生气体的质量也是实验I的三倍，说明实验Ⅱ固体也完全反应，故反应结束后，没有NaHCO3剩余，故答案为：没有；
【小问5详解】
由题干实验Ⅲ和实验I的数据可知，实验Ⅲ中加入的固体质量为实验I的5倍，但产生气体的质量小于5倍，即实验Ⅲ中NaHCO3为完全反应，故往反应结束后的溶液中滴加几滴澄清石灰水，即NaHCO3和少量的Ca(OH)2反应，故该反应的离子方程式为，故答案为：。
16. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
（1）反应①属于___________(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为___________(填化学式)。
（2）路布兰制碱法的缺点有___________(写出一点即可)。
II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。
请回答下列问题：
（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。
（4）往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为___________。
III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
请回答下列问题：
（5）往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为___________，通过___________操作分离固体和母液a。
（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有___________(填标号)。
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好
c．侯氏制碱法无须加热
d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充
【答案】（1） ①. 复分解反应 ②.
（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)
（3）
（4）溶液变浑浊或有固体析出
（5） ①. ②. 过滤
（6）ab
【解析】
【小问1详解】
此反应属于复分解反应；此反应C发生氧化反应，生成氧化产物。
【小问2详解】
路布兰制碱法制取纯碱时，主要生产过程在固体原料中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，原料利用不充分，产品不纯。
【小问3详解】
为流程图中的碱性氧化物。
【小问4详解】
室温下，的溶解度大于，往饱和溶液中持续通入，会生成溶解度小的，析出导致溶液变浑浊。
【小问5详解】
侯氏制碱法方程式为：，分离碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液的方法为过滤。
【小问6详解】
转化为时需要加热，c项不符合题意；生成会导致循环体系碳含量减少，需要补充一部分，d项不符合题意。
17. 某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备氯气并探究其部分性质。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B的作用为___________；装置C中的试剂为___________。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，待观察到D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，目的是___________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（4）将装置E中出来的尾气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为___________；观察到溶液红色褪去，甲同学认为是反应生成了漂白性物质导致的，乙同学则认为是NOH被完全消耗导致的。指导老师做了如下实验对甲、乙同学的猜想进行验证：取适量反应后的溶液于试管1中，加入过量___________，溶液无明显现象，证明乙同学猜想错误；另取适量原反应后的溶液于试管2中，加入适量___________，溶液变红，证明甲同学猜想正确。(供选择的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氯水)
【答案】（1） ①. ②. 吸收挥发出来的HCl气体 ③. 浓硫酸
（2）排尽装置内空气，防止干扰实验
（3）
（4） ①. ②. NaOH溶液 ③. 无色酚酞溶液
【解析】
【分析】装置A通过二氧化锰和浓盐酸制取氯气，B装置用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，C中用浓硫酸去除水，D中氯气与钠反应生成氯化钠，以此分析；
【小问1详解】
根据分析，A中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；B装置用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，C中用浓硫酸去除水；
故答案为：；吸收挥发出来的HCl气体；浓硫酸；
【小问2详解】
先点燃A处酒精灯制取氯气，在D反应前通入足量氯气，排除杂质气体；
故答案为：排尽装置内空气，防止干扰实验；
【小问3详解】
根据分析，D中氯气与单质钠发生化合反应生成氯化钠；
故答案为：；
【小问4详解】
将氯气通入含有酚酞试液的NaOH溶液中，溶液的红色褪色，可能的原因有两个，一是氯气与NaOH反应生成盐，使溶液的碱性减弱；二是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，若要设计实验证明哪种猜想正确，可向褪色后的溶液中再加NaOH溶液，若溶液又出现红色，证明猜想一正确，若溶液不再出现红色，证明猜想二正确；
故答案为：；NaOH溶液；无色酚酞溶液。
18. 某化学兴趣小组对某工厂排出废水的成分进行探究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。该化学兴趣小组欲除去废水样品中的和S，回收NaCl、，设计如下实验方案流程，请回答下列问题：
已知：、NaCl在不同温度下的溶解度如下。
（1）下列离子一定不能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（2）试剂a、b、c可分别为___________(填标号)，加入试剂c的作用是___________；“操作2”的名称是___________。
①NaOH、、 ②、、NaOH ③、、HCl
（3）向“溶液2”中加入盐酸生成气体d的离子方程式为________；往饱和食盐水中通入和气体d，有固体e析出，固体e为___________(填化学式)，写出固体e在生产生活中的一种用途：___________。
（4）“操作3”为________ (填标号)；灼烧时会生成和一种气体单质，该反应的化学方程式为________。
A．蒸发结晶 B．蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】（1）AC （2） ①. ① ②. 除去上一步操作引入的 ③. 过滤
（3） ①. ②. ③. 作膨松剂
（4） ①. B ②.
【解析】
【分析】要除去铜离子和硫酸根，需要用氢氧根离子和钡离子，而除杂的时候加入试剂需过量，因此后续还要除去钡离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故a、b、c分别为NaOH、、。氯化钠和硝酸钠溶解度随温度变化不同，可以利用此点将二者分开。
【小问1详解】
溶液中有大量硫酸根离子和氢离子，因此钡离子和氢氧根离子不能大量存在，故答案为：AC；
【小问2详解】
根据“分析”可知a、b、c分别为NaOH、、，c的作用是除去前面步骤引入的钡离子；操作二是将沉淀和溶液分离，是过滤，故答案为①、除去上一步操作引入的、过滤；
【小问3详解】
向“溶液2”中加入盐酸产生气体是碳酸根离子和氢离子反应生成的二氧化碳；向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳是侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的方法，固体e是碳酸氢钠；碳酸氢钠可以在做糕点时作为膨松剂等。故答案为：、、作膨松剂；
【小问4详解】
氯化钠溶解度随温度升降变化不大、硝酸钠溶解度随温度升高而增大且比较明显，故蒸发浓缩结晶时有大量氯化钠析出硝酸钠未析出，趁热过滤即可分离氯化钠，将滤液冷却即可获得硝酸钠粗产品。灼烧时会生成和O2方程式为，故答案为：B、。A．钠燃烧
B．制备氢氧化铁胶体
C．探究碳酸氢钠溶解时的热效应
D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应
编号
①
②
③
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
步骤i：产生大量能使带火星木条复燃的气体
步骤ii：溶液变红色，2小时后无明显变化
溶液变红色，10分钟后褪色
实验
I
Ⅱ
Ⅲ
M的质量/g
22.1
66.3
110.5
气体质量/g
11
33
28.6