2022-2023学年上海市建平中学高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年上海市建平中学高一上学期期末考试化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
上海市建平中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】B
【详解】电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，这是空气中的固体小颗粒形成的胶体使光线发生散射作用的结果，故合理选项是B。
2．下列物质(或主要成分)的化学式错误的是
A．重晶石：BaSO4 B．明矾：KAl(SO4)2·12H2O
C．烧碱：NaOH D．胆矾：CaSO4·2H2O
【答案】D
【详解】A．重晶石是钡的最常见矿物，它的成分为BaSO4，A正确；
B．明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，B正确；
C．烧碱的成分是NaOH，C正确；
D．胆矾是五水硫酸铜，正确的化学式为：CuSO4·5H2O，D错误；
故本题选D。
3．下列物质中既不是电解质也不是非电解质的是
A．二氧化碳 B．氯水 C．硫酸钡 D．氧化钙
【答案】B
【详解】A．二氧化碳在水溶液或熔融状态下本身不能导电，属于非电解质，A不选；
B．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B选；
C．硫酸钡在熔融状态下本身能导电，属于电解质，C不选；
D．氧化钙在熔融状态下本身能导电，属于电解质，D不选；
故选：B。
4．下列物质导电性最差的是
A．熔融硝酸钾 B．蔗糖溶液 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【详解】A．熔融硝酸钾中含有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，故A不选；
B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不存在自由移动的离子，不能导电，导电性最差，故B选；
C．NaOH溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，故C不选；
D．稀盐酸含有自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故D不选；
故选：B。
5．能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是
A．H2SO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO3
【答案】A
【详解】A．H2SO4为强酸，完全电离出氢离子，Na2CO3为可溶性盐，完全电离出，能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故A正确；
B．BaCO3难溶于水，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故B错误；
C．CH3COOH是弱酸，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故C错误；
D．NaHCO3完全电离出钠离子和，为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故D错误；
故选A。
6．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K＋、MnO、Na＋、Cl- B．K＋、Na＋、、
C．Ba2+、Na＋、、 D．Mg2+、Na＋、Cl-、
【答案】D
【详解】A．MnO的水溶液显紫色，A错误；
B．可以与氢离子反应，生成二氧化硫和水，+2H+=+H2O，故不能大量共存，B错误；
C．Ba2+与反应产生硫酸钡的白色沉淀，故不能大量共存，C错误；
D．Mg2+、Na＋、Cl-、、H+，五种离子之间均不反应，且均无颜色，可以大量共存，D正确；
故本题选D。
7．实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是
A．容量瓶洗涤后未干燥 B．溶解时有溶液溅出
C．定容时液面超出刻度线 D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】A
【详解】A．容量瓶洗涤后未干燥，对实验结构无影响，A正确；
B．溶解时有溶液溅出，溶质会减少，最终导致溶液浓度偏低，B错误；
C．定容时液面超出刻度线，溶液体积偏大，最终导致实验结果偏低，C错误；
D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会减少，最终导致溶液浓度偏低，D错误；
故答案为A。
8．下列在常温下进行的实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2与硝酸银溶液 B．SO2与紫色石蕊溶液
C．浓硫酸与铁片 D．H2S与硫酸铜溶液
【答案】C
【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，A不选；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸能使紫色石蕊试液变红色，B不选；
C．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，反应不能继续反应，始终无明显现象，C选；
D．H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀，D不选；
故选：C。
9．已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I2 D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-
【答案】D
【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答。
【详解】A．氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2能氧化Fe2+，故A符合；
B．氧化性：Cl2＞I2，故Cl2能氧化I-，故B符合；
C．氧化性：Br2＞I2，故Br2能氧化I-，故C符合；
D．氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能氧化Fe2+，故D不符合；
故选D。
10．储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有
A．脱水性和吸水性 B．强氧化性和脱水性
C．吸水性和酸性 D．难挥发性和酸性
【答案】C
【详解】储存浓H2SO4的铁罐外口出现腐蚀，其原因是：浓硫酸吸收空气中的水蒸气转化为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，前者浓硫酸表现吸水性，后者硫酸表现出酸性，故选C。
11．下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是
A．酸性：HCl>H2S B．还原性：S2->Cl-
C．沸点：S>Cl2 D．热稳定性：H2S>HCl
【答案】B
【详解】A．是无氧酸，根据最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故不选A；
B．元素非金属性越强，其单质氧化性越强；还原性，则氧化性，能说明氯的非金属性大于硫，故选B；
C．单质的熔沸点与元素非金属性无关，故不选C；
D．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，热稳定性应该是： HCl>H2S，故不选D；
综上所述，选B。
12．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法不正确的是
A．过滤的滤渣仅含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三种沉淀
B．检验SO是否除尽的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液
C．由于NaCl溶解度随温度变化不大，故操作a为蒸发结晶
D．欲检验食盐中是否含有KCl，可通过焰色反应
【答案】A
【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。
【详解】A．根据分析，除去过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，过滤的滤渣含有BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2四种沉淀，故A错误；
B．检验SO是否除尽的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，故B正确；
C．由于NaCl溶解度随温度变化不大，故操作a为蒸发结晶，故C正确；
D．根据Na的焰色反应火焰为黄色，K透过蓝色钴玻璃观察显紫色，所以检验食盐中是否含有KCl，可以做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色是否显紫色，故D正确；
故选A。
13．某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是

A．图1表示氯水pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
【答案】C
【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；②HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。
【详解】A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，故A错误；
B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，故B错误；
C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，故C正确；
D．次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，故D错误；
故答案为C。
14．如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则

A．a极为正极 B．c极附近溶液pH变大
C．d极产生可燃性气体 D．电解后n(Na+)变大
【答案】B
【分析】根据题干信息，Na+向c极方向移动，则c为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2，d为阴极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，因此a为电源负极，b为电源正极，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，a为负极，A错误；
B．c为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2，氢离子浓度减小，pH增大，B正确；
C．d为阴极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，Cl2为不可燃气体，C错误；
D．电解过程中，Na+不参与反应，Na+的物质的量不变，D错误；
答案选B。
15．加入下列物质，无法使溴水褪色为几乎无色的是
A．NaHSO3固体 B．KI固体 C．NaOH固体 D．苯
【答案】B
【详解】A．NaHSO3中+4价硫具有还原性，可以还原Br2成为，故NaHSO3可以使溴水褪色，A不选；
B．KI固体溶于水后会电离出碘离子，发生反应2I-+Br2=I2+2Br-，虽然溴单质被反应掉了，但是生成的碘单质也是有颜色的，选B；
C．NaOH固体溶于水后，可与Br2可以发生反应：2NaOH+Br2= NaBr+NaBrO+H2O，NaBr与NaBrO均为无色的盐，故NaOH固体可以使溴水褪色，C不选；
D．苯加入到溴水中，会发生萃取现象，单质溴几乎都进入到苯层当中，故水层几乎无色，D不选；
故本题选B。
16．将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出
A．漂白性 B．氧化性和漂白性
C．还原性 D．还原性和漂白性
【答案】C
【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫表现还原性。故答案为C。
17．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子
B．1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D．0.1molCl2与水充分反应，转移的电子数为0.1NA
【答案】C
【详解】A．1H原子的中子数为0，0.1mol的1H2中，中子数为0个，A错误；
B．体积未知，无法计算，B错误；
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，正确；
D．根据氯气与水反应的方程式，该反应是可逆反应，0.1molCl2不能完全反应，无法计算转移电子数，D错误；
答案选C。
18．将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是
A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．4：1
【答案】C
【详解】混合溶液通入足量氯气，发生反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体29.8g为KCl，设混合物中KBr的质量为xg，固体质量的差值为38.7g-29.8g=8.9g，则：，解得x=23.8g，则混合物中KCl的质量为38.7g -23.8g =14.9g，所以混合物中，，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是0.2mol：0.2mol=1：1，故C正确；
故选C。
19．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
【答案】D
【详解】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：
2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/a
mol·L-1
20．相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是

A．a、d两点的对应溶液的pH不相等
B．b～d过程中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
C．c点对应的两份溶液中负离子均含有SO
D．d点溶液中c(Na+)=2c(SO)
【答案】A
【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比。根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图可知：b点反应为NaHSO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH及H2O；c点①中稀H2SO4过量，溶质为H2SO4，②中NaHSO4过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，据此回答。
【详解】A．a点溶液导电能力接近0，pH为7，d点为Na2SO4溶液，pH为7，则两点对应溶液的pH相等，故A错误；
B．根据上述分析知道，b-d过程中为过量的NaHSO4和Ba(OH)2中剩余氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；
C．c点①中稀H2SO4过量，溶质为H2SO4，②中NaHSO4过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，则c点对应的两份溶液中负离子均含有SO，故C正确；
D．d点的溶液所得到的溶质全部是硫酸钠，存在c(Na+)=2c(SO)，故D正确；
故选A。

二、实验题
21．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
I.硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。
(1)硫原子的结构示意图为_______，其离子的电子式为_______。
(2)自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为_______。
(3)S和O具有相同的最外层电子。其中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，写出一个能证明该结论的化学方程式_______。
II.某化学学习小组为了探究碳素钢(一种含碳的铁合金)和浓硫酸反应，进行了如图实验探究活动：

实验过程中观察到装置B、C中溶液褪色，装置D中的溶液未褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊。
(4)由上述现象可得生成的气体的成分为_______(写化学式)。
(5)试用化学方程式解释生成使E中石灰水变浑浊的气体的原因：_______。
(6)装置D的作用是_______。
(7)实验过程中还观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体_______(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：_______。
【答案】(1)         
(2)同素异形体
(3)     O     2H2S+O2=2S+2H2O
(4)SO2、CO2
(5)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(6)确认SO2已被除尽
(7)     H2     浓硫酸和铁、碳反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁反应放出氢气

【分析】碳素钢与浓硫酸在加热条件下反应，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以氧化二氧化硫，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，则证明二氧化硫已经被酸性高锰酸钾溶液除尽。气体通过澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳产生。F中的碱石灰可以吸收水蒸气和酸性气体，CuO可以检验还原性气体如CO、H2等，若CuO由黑变红，且无水硫酸铜变蓝，则说明A中生成了氢气，最后的碱石灰可以起到防止空气中的水蒸气进入H中，影响实验结果的作用。
【详解】（1）硫为16号元素，有3个电子层，核外电子排布为2、8、6，原子的结构示意图为，硫原子得到2个电子变成硫离子，硫离子的电子式为。
（2）由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，“斜方硫”和“单斜硫”是硫元素形成的不同单质，它们互为同素异形体。
（3）S和O具有相同的最外层电子，属于同一主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性较强的是O元素，硫化氢能被氧气氧化为硫，该反应能说明非金属性O>S，化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O。
（4）二氧化硫能使品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以氧化二氧化硫，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，则证明二氧化硫已经被酸性高锰酸钾溶液除尽。气体通过澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳产生，则由现象可得生成的气体的成分为SO2、CO2。
（5）D中品红溶液不褪色，则证明二氧化硫已经被酸性高锰酸钾溶液除尽，E中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（6）装置C的作用是除去产物中的SO2，以免干扰CO2的检验，则装置D中品红溶液的作用是通过装置D中的溶液未褪色，确认SO2已被除尽。
（7）实验过程中还观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明有氢气和CuO发生了反应生成了水，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体H2产生，原因是：浓硫酸和铁、碳反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁反应放出氢气。
22．含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I.实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2 +2NaCl，装置如图所示：

(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4)
(1)A装置中发生反应的离子方程式为_______。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是_______、_______。
(2)F中可用_______法收集ClO2。
(3)E装置的作用是_______。
II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(4)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因：_______。
(5)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况_______。
_______NH+_______ClO﹣=_______N2+_______Cl﹣+_______H2O+_______H+
(6)下图是某同学模仿氯碱工业，在家中用电解食盐水法自制出与“84消毒液”相同成分(NaClO溶液)的消毒液。

该方法制备消毒液的总化学方程式为：_______。
(7)专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：_______。
【答案】(1)     4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑；     饱和的氯化钠溶液；     浓硫酸；
(2)向上排空气
(3)除去ClO2中的氯气
(4)NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO
(5)2；3；1；3；3；2；
(6)
(7)

【分析】装置A是制取氯气，装置B是除去氯气中氯化氢气体，装置C是干燥氯气，装置D是氯气与NaClO2反应制取ClO2，装置E的作用是除去ClO2中的氯气，装置F是收集氯气，装置G是安全瓶，据此分析。
【详解】（1）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式为：4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，为了得到干燥且纯净的Cl2，B装置中为饱和的氯化钠溶液，作用是除去氯化氢，C装置中为浓硫酸，作用是干燥氯气，故答案为：4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑；饱和的氯化钠溶液；浓硫酸；
（2）ClO2的密度比空气大，ClO2易溶于水，故可以用向上排空气法收集，答案为：向上排空气；
（3）E装置的试剂是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯气，答案为：除去ClO2中的氯气；
（4）NaClO与CO2 反应会生成 HClO，HClO的杀菌效果比NaClO更好，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO，答案为：NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO；
（5）根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可以配平反应的方程式，同时用单线桥表示电子转移情况为：；答案为：2；3；1；3；3；2；；
（6）电解时，阴极上产生H2、NaOH，阳极上产生Cl2，阳极上产生Cl2再与阴极上产生的NaOH发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，因此自制消毒液的总化学反应方程式是：答案为：；
（7）84消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵的主要成分是盐酸(HCl)，两者反应化学方程式为：；答案为：。

三、工业流程题
23．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
I.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：
乙：
(1)蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从_______(选填“上口”或“下口”)通入。
(2)甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______性；SO2吸收Br2蒸气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为_______。
(3)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_______。
II.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(4)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。
(5)操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该仪器名称为_______，该步操作的名称为_______；图示的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精    b.醋酸    c.四氯化碳    d.苯
(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。
实验操作：将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明H2O2能代替氯水。
【答案】(1)下口
(2)     挥发     1:1
(3)     甲     含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本
(4)海带或海藻中碘元素的含量高
(5)     分液漏斗     萃取分液     c
(6)滴加淀粉溶液，若溶液变蓝

【详解】（1）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从下口通入。
（2）甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性；SO2吸收Br2蒸气发生反应，SO2为还原剂，Br2为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为1:1。
（3）因为含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，所以符合工业生产要求的是甲。
（4）提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为海带或海藻中碘元素的含量高。
（5）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X中，该仪器名称为分液漏斗，该步操作的名称为萃取分液；碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，与水不互溶，分层后，在下层，故图示的有机溶剂可以是四氯化碳，故选c。
（6）将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明H2O2能代替氯水。