期中模拟卷01（江苏，沪教版·全国）2023-2024学年九年级化学上学期期中模拟考试（含答案及答题卡）

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（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1-3章（沪教版·全国）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法合理的是
A．城市生活污水与雨水管网分离
B．我国水资源充足，可以不用节约用水
C．农业种植禁止使用农药、化肥，防止水体污染
D．将化工厂废水送入自来水厂净化
2．镁在氧气中燃烧发生了化学变化，做出这一判断的主要依据是
A．变化中放出大量的热 B．看到耀眼的白光
C．有白色固体生成 D．放出热量
3．下列物质的用途，主要利用化学性质的是
A．铜制造电线 B．干冰用于人工降雨
C．用氢气填充气球 D．氧气用作助燃剂
4．人时刻离不开空气，空气中性质不活泼且含量最多的气体是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
5．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气具有可燃性，可用作燃料
B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气是化学变化
D．许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应
6．下列关于电解水实验的叙述正确的是
A．该反应是化合反应
B．正负电极上产生的气体质量之比为1：2
C．负极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
7．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
B．明矾能吸附水中的悬浮物使之沉淀下来
C．水中含有氢分子和氧分子
D．水通直流电时，电源正极上得到的气体能够燃烧
8．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、氧化物的顺序排列的是
A．液氧、氯化铜 B．氮气、氯酸钾
C．金刚石、冰水混合物 D．干冰、盐酸
9．下列化学用语表示正确的是
A．氧化铁：FeO B．硫酸钠的化学式：Na2SO4
C．正二价的镁元素：Mg+2 D．氖气：Ne2
10．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A．原子核都是由质子和中子构成
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子中的质子数等于核电荷数
D．原子的化学性质是由最外层电子数决定的
11．一滴水由1.67×1021个水分子，这一信息能说明
A．分子体积很小 B．分子间有间隔
C．分子总是在不断运动的 D．分子是构成物质的唯一粒子
12．下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示纯净物的是（ ）
A． B． C． D．
13．下列关于宏观事实的微观解释，正确的是
A．冰水混合物属于纯净物——冰和水都含有相同的原子
B．干冰升华——二氧化碳分子的体积变大
C．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
D．Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同——微粒中的质子数不同
14．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A．H B．2H C．2N2 D．A1
15．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化中常伴随发光放热的现象，所以发光放热一定发生了化学变化
D．物质是由元素组成的，所以“加铁酱油”中的“铁”是指铁元素
16．从分子的角度分析，下列解释错误的是
A．乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了——气体分子体积变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
17．下列客观事实对应的微观解释正确的是
A．电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
B．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
C．把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
D．公园里闻到花的香味——分子在不断运动
18．实验是一条学习化学的重要途径．下列实验操作正确的是
A． 取固体粉末 B． 滴加液体
C． 点燃酒精灯 D． 加热液体
19．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，并放出热量
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生蓝色火焰
D．蜡烛在盛氧气的集气瓶中燃烧时，产出白光，瓶壁出现水雾
20．很多人在买海带时认为海带上的那层白色物质是有毒有害的，其实不然,那层白色物质是对人体有利的甘露醇（C6H14O6），可以起到利尿、降血压等作用。下列有关甘露醇的说法中正确的是
A．甘露醇由6个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成
B．甘露醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：3:7:3
C．甘露醇是一种混合物
D．甘露醇的相对分子质量为182
21．为了探究红砖粉末和二氧化锰哪种物质对过氧化氢分解反应的催化作用更好，你认为在设计对比实验中，下列实验条件中无需控制的是
A．使用相同体积的同样的过氧化氢溶液 B．使用相同质量的红砖和二氧化锰粉末
C．使用起始温度相同的过氧化氢溶液 D．使用相同体积的烧杯
22．暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将体积约为 5mL 的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），控制活塞停留在“100”刻度处（如图一所示，装置气密性良好），充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，如图二所示。有关分析错误的是
A．发热剂与氧气反应不产生气体
B．反应放热对实验结果无影响
C．该实验测得空气中氧气的体积分数是 20%
D．实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应
23．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入 2 滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是
A．甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关
B．甲烧杯壁上沾有某种物质，与甲中的溶液接触，使其变红
C．乙中的氨分子运动到甲的溶液中，使溶液变红
D．氨分子之间有间隔
24．下列实验方案不能达到相应目的的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲：证明呼出气体比吸入空气的CO2多 B．装置乙：证明氨分子在不断的运动
C．装置丙：检查装置的气密性 D．装置丁：测定空气中的氧气的含量
25．如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法不正确的是（浓硫酸有吸水性，可干燥氧气）
A．氧气无需提前制备和收集，操作简便
B．用塑料瓶代替集气瓶更安全，不容易出现炸裂
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．乙中一有气泡冒出，就将加热后的铁丝伸入塑料瓶
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（每空1分，符号表达式每空2分，共17分）
26．（4分）用适当的化学用语填空
（1）氢气 ； （2）构成硫酸铜的阴离子 ；
（3）硝酸铵 ； （4）若“”表示一个氟原子，则“”表示 。
27．（4分）通过化学学习，我们认识了一些常见的仪器，掌握了一些基本的实验操作。
（1）认识仪器：取用固体粉末用图1中的 （填仪器名称）。
（2）掌握基本操作：
①图2操作可能导致的后果是 。
②玻璃仪器洗涤干净的标准是 。
③如图3所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对加点部分原因的叙述不正确的是 （填字母）。
a．平衡气压，方便取下灯帽 b．挥发水分，利于点燃酒精灯
c．减少挥发，利于节约酒精
28．（9分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1是构成物质的粒子之间的关系图。甲是 ；C60、汞和氢氧化钠三种物质中，由分子构成的物质是 。
（2）图2为氯元素在元素周期表中的部分信息和几种粒子的结构示意图。
①氯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
②B、C、D、E四种粒子共表示 种元素。
③微粒D在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）工业上常用氯气与氢气在一定条件下反应生成氯化氢气体，如图3为该反应的微观示意图。
①在框内补充B的微观模型图 。
②写出该反应的符号表达式 ，该反应的基本反应类型为 。
三、实验题（每空1分，符号表达式每空2分，共16分）
29．（8分）下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置（用序号填空）。
（1）实验室制取二氧化碳的符号表达式为 。
（2）实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时的装置组合为 ，该反应的符号表达式为 。
（3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液——氢硫酸。实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的 （填“物理”或“化学”）性质。
②硫化氢的水溶液能使石蕊试液变 色。
③实验室制取H2S气体时，发生装置应选用 ，收集装置应选用 。
30．（8分）为探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。
（1）图1是按课本进行的实验，一段时间，A烧杯中的实验现象 。产生这一现象的原因是 。
（2）图2与图1相比优点是 （写一条即可）。
【实验延伸】为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，兴趣小组同学设计了如图3所示的微型实验，请回答有关问题。
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟
（3）用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。
①浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有 。
②由图3实验可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 （填“快”或“慢”）。
（4）准备两套（甲、乙）如图3所示的装置，将甲装置放在室温环境中，乙装置放在比室温高30℃的环境中。乙出现白烟现象比甲快，原因是 。
【拓展实验】
（5）再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图4。
①图4实验中，最先出现白烟的位置与图3实验相反，说明相同条件下 。
②实验中发现V型玻璃管发热，其原因是 。
四、科学探究题（每空1分，符号表达式每空2分，共10分）
31．（9分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是 。
【设计并完成实验】Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为 ，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 和 都不变。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为 。
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是 。
【提出问题】②MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响？
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中为3%H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）
【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。
（2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使下图 （填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。
五、计算题（每空2分，共6分）
32．“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（）。
（1）醋酸中碳元素和氢元素质量比 。（最简整数比）
（2）醋酸中碳元素的质量分数为 。
（3）120g醋酸中含氧元素质量为 g。
催化剂温度/℃反应程度
氧化铁
氧化铝
氧化铜
氧化镁
开始反应
420℃
515℃
305℃
490℃
剧烈反应
490℃
540℃
350℃
545℃