重庆市育才中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

这是一份重庆市育才中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，002ml/LHCl溶液B， 为阿伏加德罗常数的值， 25℃时，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与水解无关的是
A. 醋酸除水垢B. 热的纯碱溶液除油污
C. 铝盐常用作净水剂D. NH4Cl溶液除铁锈
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸除水垢是用CH3COOH的酸性，可以和水垢中的CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2反应来除去，与盐类的水解无关，A符合题意；
B．纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，加热促进碳酸钠水解，所以生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污与水解有关，C不合题意；
C．铝盐电离出的铝离子在水中会水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，发生水解反应，与水解有关，C不合题意；
D．用NH4Cl溶液除铁锈，是因为水解使溶液呈酸性，可以将铁锈溶解，与盐类水解有关，D不合题意；
故答案为：A。
2. 已知工业合成氨： 。下列关于合成氨工业的叙述正确的是
A. 压强越低越有利于工业合成氨B. 温度越高越有利于工业合成氨
C. 使用铁触媒有利于提高合成氨的日产量D. 液化分离可以加快反应速率
【答案】C
【解析】
【分析】由题干可知，合成氨反应 是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，减小压强上述平衡逆向移动，即压强越低越不利于工业合成氨，A不合题意；
B．由分析可知，升高温度平衡逆向移动，故温度越高越不利于工业合成氨，B不合题意；
C．使用铁触媒有利于加快反应速率，故有利于提高合成氨的日产量，C符合题意；
D．液化分离NH3即减小生成物浓度，促使化学平衡正向移动，但浓度减小，正、逆反应速率减慢，D不合题意；
故答案为：C。
3. 25℃时，下列溶液的pH=12的是
A. 0.002ml/LHCl溶液B. 0.005ml/L Ba(OH)2溶液
C. 0.001ml/LKOH溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知HCl是强酸，HCl=H++Cl-，故0.002ml/LHCl溶液中H+浓度为0.002ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg0.002=3-lg2，A不合题意；
B．已知Ba(OH)2是强碱，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故0.005ml/L Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.005ml/L×2=0.01ml/L，则c(H+)==10-12ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，B符合题意；
C．已知KOH是强碱，KOH=K++OH-，故0.001ml/LKOH溶液中OH-浓度为0.001ml/L，则c(H+)==10-11ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，C不合题意；
D．已知HF是弱酸，虽然无法计算0.01ml/LHF溶液的pH，但可以判断其pH＜7，D不合题意；
故答案：B。
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 溶液中的的溶液：、、、
C. 滴加溶液后显血红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不可能存在大量的，且与因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．溶液中的的溶液即存在大量的OH，OH-、、、、相互不反应，可以大量共存，B符合题意；
C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中即含有大量的Fe3+，Fe3+与、均不能大量共存，且、OH-也不能大量共存，C不合题意；
D．的溶液中存在大量的H+，H+、与或均不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
5. 有关下列装置的说法正确的是
A. 图1所示：外电路电子将从Cu流向Zn电极
B. 图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极
C. 图3是“纸电池”，Zn片得电子，发生还原反应
D. 图4电池Al电极反应式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．图1所示装置未形成闭合的回路，不能形成原电池，故无电子的定向移动，A错误；
B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒为正极，B正确；
C．图3是“纸电池”，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Zn片失去电子，发生氧化反应，C错误；
D．图4电池的电解质溶液为NaOH，故Al电极反应式为：，D错误；
故答案为：B。
6. 实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量NaOH时应该放在小烧杯或者称量瓶中进行，A不合题意；
B．容量瓶不能作为溶解、稀释或者反应的仪器，B不合题意；
C．定容过程为加水至离刻度线2~3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C符合题意；
D．NaOH将腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，应该装在碱式滴定管中，D不合题意；
故答案为：C。
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液水解生成的胶体粒子数少于
B. 溶液中，数目为
C. 的原子总数为
D. 25℃，溶液由水电离出的为
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知氯化铝水解生成氢氧化铝胶体是一个可逆反应，且胶粒是多个微粒聚集体，故溶液水解生成的胶体粒子数少于2L×0.1ml/L×NAml-1=，A正确；
B．已知碳酸氢根离子在水溶液中既能发生电离又能发生水解，根据物料守恒可知，溶液中，、H2CO3和数目之和为，B错误；
C．的原子总数为=3，C错误；
D．25℃，溶液中c(H+)=0.1ml/L，但由水电离出的等于水电离出的c(OH-)，也等于溶液中的c(OH-)==10-13ml/L，D错误；
故答案为：A。
8. 25℃时，下列说法不正确的是
A. 0.10ml/L、0.010ml/L的醋酸的电离常数Ka相同
B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C. 1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故、的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；
B．pH相同的醋酸和盐酸中c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确；
C．1L pH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水电离产生的，但H+部分与CH3COO-结合成CH3COOH，而OH-全部留在溶液中，故由水电离出总的H+的物质的量等于水电离出的OH-的总物质的量，也等于溶液中OH-的物质的量，故为1L×ml/L=，C错误；
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确；
故答案为：C。
9. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A. 稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B. 加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀释溶液，c()、c()、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；
B．加入少量NaHCO3固体，c()增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c()增大，c()减小，则增大，C错误；
D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；
故答案为：D。
10. 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1ml物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是
A. H2O(l)的B. N2H4(l)的标准燃烧热
C. N2H4比NH3稳定D. 是放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O(g)能量高于H2O(l)，结合题干图示信息可知，H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ•ml-1，A正确；
B．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/ml，①N2(g)+2H2(g)⇌N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/ml，H2O(g)标准摩尔生成焓为-241.8kJ/ml，则②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/ml，根据盖斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，但标准燃烧热是指生成液态水，无法根据题中数据计算，B错误；
C．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/ml，NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/ml，根据能量越低越稳定，则NH3比N2H4稳定，C错误；
D．NO的标准摩尔生成焓为91.3kJ/ml,则N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，是吸热反应，D错误；
故答案为：A。
11. 肼可以用作燃料电池的燃料，工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量N2H4在电极表面发生自分解反应生成NH3、N2、H2逸出。

下列关于N2H4-O2燃料电池的说法正确的是
A. 电池工作时化学能完全转化变为电能
B. 放电过程中，OH-从左向右移动
C. 电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等
D. 负极的电极反应式为：
【答案】C
【解析】
【分析】由原电池装置图可知，N2H4发生失电子的氧化反应生成N2，O2发生得电子的还原反应生成OH-，则电池左侧为负极区，右侧为正极区，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，据此分析解答。
【详解】A．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，但电池工作时化学能不可能完全转化变为电能，还将转化为热能等其他形式的能量，A错误；
B．由分析可知，该电池中左侧为负极区，右侧为正极区，放电过程中，阴离子OH-移向负极，即从右向左移动，B错误；
C．由分析可知，电池工作时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等，C正确；
D．由分析可知，负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，D错误；
故答案为：C。
12. 某温度下，0.100ml/LNaOH滴定溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是
A. 根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13
B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=Kw
C. 其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动
D. 相同实验条件下，若改为滴定0.0200ml·L-1H2SO4，反应终点b移到a
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．当加入25mLNaOH溶液时溶液呈中性，此时pH=6.5，则c(H+)=c(OH-)=10-6.5ml/L，Kw= c(H+)c(OH-)=10-13，故A正确；
B．只要是水溶液中，都会存在关系式c(H+)·c(OH-)=Kw，故B正确；
C．其它条件相同，若降温，水的电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，反应终点b向c方向移动，故C正确；
D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200ml·L-1H2SO4，当加入20mL NaOH溶液时溶液呈中性，故D错误；
故选D。
13. 一定量的与足量的碳，在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入稀有气体，、均减小，平衡不移动
B. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
C. T℃时，反应达平衡后的转化率为50%
D. T℃时，若充入等体积的和，平衡不移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．550℃时，在体积可变的恒压密闭容器中充入稀有气体，等效于扩容减压，v正、v逆均减小，平衡右移，A错误；
B．925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数：Kp=，故B错误；
C．T℃时，CO2和CO体积分数为50%，
1-x=2x，x=，反应达平衡后 ，故C错误；
D．T℃时，充入等体积CO2和CO，CO2和CO体积分数仍为50%，不影响原来平衡状态，平衡不移动，故D正确；
故选D。
14. 如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1ml/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是
A. 常温下，
B. 平衡后，甲室中：
C. 平衡后，甲、乙两室pH相等
D. 平衡前，CH3COOH分子从乙到甲室
【答案】C
【解析】
【分析】0.1ml/L CH3COONH4溶液pH约为7，说明铵根离子和CH3COO-离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中CH3COOH和一水合氨的浓度约为10—7ml/L，由只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，当两室溶液中CH3COOH浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，据此分析解题。
【详解】A．由0.1ml/LCH3COOH溶液pH约为3可知，CH3COOHCH3COO-+H+，常温下，c(CH3COO-)=c(H+)，故，A正确；
B．由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，平衡前，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，根据物料守恒可知，平衡后，甲室中：，故，B正确；
C．由分析可知，当两室溶液中CH3COOH浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的CH3COO-离子会抑制CH3COOH的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，C错误；
D．由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，平衡前，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，D正确；
故答案为：C。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4道大题，均为必做题，考生根据题目要求作答，共58分。
15. 常温下，有浓度均为0.1ml/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④Na2CO3溶液。
（1）这4种溶液pH最大的是_______(填序号)。
（2）④的水解平衡常数_______。
（3）此温度下，某和的混合溶液的，则为_______。
（4）向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，溶液导电能力变化符合下图的是_______(填字母)。
A. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 石灰乳中滴加稀盐酸D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（5）铅蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为，原电池负极的电极反应式为_______，放电时，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（6）乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇()燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，工作一段时间后，当2.3g乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为_______。
【答案】（1）② （2）2.0×10-4
（3）2.0×10-2 （4）D
（5） ①. Pb-2e-+=PbSO4， ②. 增大
（6） ①. 正 ②. 0.6NA
【解析】
【小问1详解】
酸的电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，由电离平衡常数可知酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，NaOH溶液为一元强碱，浓度均为0.1ml•L-l的4种溶液中，酸的酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越大，所以这4种溶液pH由大到小的排列顺序是：NaOH溶液＞Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故pH最大的是②，故答案为：②；
【小问2详解】
④即Na2CO3溶液，其水解方程式为：，则其水解平衡常数====2.0×10-4，故答案为：2.0×10-4；
【小问3详解】
此温度下，某和的混合溶液的，则===2.0×10-2，故答案为：2.0×10-2；
【小问4详解】
A. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，原溶液中有自由移动离子H+、Cl-，随着AgNO3的滴加发生反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3则自由移动离子浓度虽然减小，但自由离子浓度不为0，导电能力有所减小，但不为0，A不合题意；
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液原溶液中有自由移动离子H+和硫酸根离子，随着NaOH溶液的滴加发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则自由移动离子浓度虽然减小，但自由离子浓度不为0，导电能力有所减小，但不为0，B不合题意；
C. 石灰乳中滴加稀盐酸，原溶液中有少量的Ca2+和OH-，随着盐酸的滴加，发生反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，C不合题意；
D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，原溶液中有自由移动离子H+和硫酸根离子，随着Ba(OH)2溶液的滴加发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则自由移动离子浓度减小，直至几乎为0，导电能力减弱，直到几乎不导电，而后Ba(OH)2过量有将产生自由移动的Ba2+和OH-，导电能力又增强，D符合题意；
故答案为：D；
【小问5详解】
由铅蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为，原电池负极发生氧化反应，该电极的电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，则放电时，正极反应式为：PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O，故正极附近溶液的pH增大，故答案为：Pb-2e-+=PbSO4；增大；
【小问6详解】
据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料乙醇，酸性燃料电池中，负极上乙醇失去电子，负极反应为CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，当2.3g即
=0.05ml乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为0.05ml×12×NA/ml=0.6NA，故答案为：正；0.6NA。
16. 已知一元强酸和一元弱酸是生活中常用的两种酸。某实验小组对两种酸溶液进行以下实验：
（1）的电离方程式为_______。
（2）25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_______。
A. B. C. D.
（4）常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是_______，溶液中由水电离出的_______，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是_______。
（5）常温下，用溶液分别中和的和，当溶液时，溶液消耗的溶液的体积_______(填“>”“b>a
（5） ①. < ②. 碱性 ③. B-+H2OHB+OH-
【解析】
【小问1详解】
一元弱酸的电离方程式为：HBH++B-。
【小问2详解】
25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度增大。
【小问3详解】
A．常温下，在0.1ml/LHB溶液加水稀释的过程中，c(H+)减小，故A不选；
B．常温下，在0.1ml/LHB溶液加水稀释过程中，c(B-)减小，变大，故B选；
C．是定值，故C不选；
D．常温下，在0.1ml/LHB溶液加水稀释的过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，则减小，故D不选；
故选B。
【小问4详解】
弱酸在稀释过程中pH的变化程度小于强酸，则曲线Ⅰ代表的酸是强酸，常温下时，由水电离出的，c(H+)越大，对水的电离越抑制，则a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是：c>b>a。
【小问5详解】
是一元弱酸，在水溶液中不能完全电离，常温下，用溶液分别中和的和，当溶液时，溶液消耗的溶液的体积”或“”、“＜”)，理由是_______。
（4）一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的和，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
该反应条件下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，达平衡后，继续向该反应体系中加和，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中，。
【答案】（1） ①. -90.5 ②. 10-7
（2） ①. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ②. ＜
（3） ①. B ②. ＞ ③. 该反应正反应是一个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小
（4） ①. 1.6 ②. 不变
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，已知反应Ⅰ：
Ⅱ：由盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅰ得到反应，故=(-49.5kJ/ml)-41.kJ/ml=-90.5kJ/ml，==10-7，故答案为：-90.5；10-7；
【小问2详解】
和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应生成两种无污染的物质即为CO2和N2，从而减少尾气污染。根据氧化还原反应可知，过程发生的反应方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知该反应是一个气体体积减小的方向，即，故该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热＜0，故答案为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；＜；
【小问3详解】
①
A．根据(2)分析可知，该反应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，则消耗CO和生成N2均为正反应速率，单位时间内，消耗2mlCO同时形成1mlN2，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；
B．已知反应前后气体的物质的量发生改变，气体的总质量不变，即反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到化学平衡，B符合题意；
C．由反应方程式可知，反应过程中生成物一直保持不变，故比值不变不能说明化学反应达到化学平衡，C不合题意；
D．已知混合气体的质量保持不变，容器体积保持不变，故容器内混合气体的密度一直保持不变，则容器内混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；
故答案为：B；
②由(2)分析可知，该反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)＜0，结合题干图像信息可知，压强相同情况下，T2对应的NO的平衡转化率更大，上述反应是降低温度，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，故＞，理由是该反应正反应是一个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，故答案为：＞；该反应正反应是一个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小；
【小问4详解】A．称量
B．溶解
C．定容
D．滴定过程

0
1
2
3
4
5
200
185
173
165
160
160