重庆市育才中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市育才中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列离子方程式不正确的是， NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．银锌纽扣电池，是原电池的原理，是将化学能转化为电能，故A正确；
B．冶炼金属钠，是电能转化为化学能，故B错误；
C．电暖风扇，是将电能转化为热能，故C错误；
D．煤气的成分天然气燃烧，是化学能转化为热能，故D错误；
故选：A。
2. 当CaCO3固体在水中溶解达到平衡时：为使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)不变，可加入适量下列物质是
A. CaCl2B. NaNO3C. HClD. H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+浓度增大，使CaCO3的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3固体质量和c(Ca2+)都增大，故A不选；
B．加入NaNO3，对CaCO3的沉淀溶解平衡无影响，故B不选；
C．加入HCl溶液，氢离子和碳酸根离子反应，使碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)增大，故C不选；
D．加入H2O稀释，使CaCO3的沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3固体质量减少，温度不变则Ksp不变，则c(Ca2+)不变，故D选；
故选D。
3. 下列有关工业生产的叙述正确的是
A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，故温度越高越好
B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产
C. 硫酸工业中，SO2催化为SO3时采用常压，因为高压会使平衡逆移
D. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，导致氨的平衡含量降低，所以不是温度越高越好，故A错误；
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，降低了产物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨的生产，故B正确；
C．硫酸工业中，SO2催化为SO3的反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于SO3的生成，但增大压强需要的动力以及对设备的要求提高，而且常压下SO2转化率较高，所以采用常压，故C错误；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡转化率，故D错误；
故答案为B。：
4. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A. 25℃时，溶液的pH=4
B. 等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同
C. 常温下NaR溶液的pH>7
D. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温时，0.01ml•L-1的HR溶液pH=4，酸浓度大于氢离子浓度，说明HR部分电离，则证明HR是弱酸，故A不选；
B．同等浓度等体积盐酸消耗NaOH量相同，说明HR是一元酸，但不能说明HR部分电离，所以不能说明HR是弱酸，故B选；
C．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR为弱酸，故C不选；
D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则HR为弱酸，故D不选；
故选：B。
5. 下列离子方程式不正确的是
A. 明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
B. 泡沫灭火器灭火：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑
C. 用纯碱清洗油污：CO+H2O HCO+OH-
D. HS-的水解反应：HS-+H2OS2-+H3O+
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，A正确；
B．泡沫灭火器灭火是铝离子和碳酸氢钙发生双水解：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑，B正确；
C．用纯碱清洗油污是因为碳酸根水解显碱性：CO+H2O HCO+OH-，C正确；
D．HS-+H2OS2-+H3O+，为HS-的电离方程式，D错误；
故选D。
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1ml/LNH4NO3溶液中含有的数目为0.1NA
B. pH=1的H2SO4溶液中含有H⁺的数目为0.2NA
C. 标准状况下，22.4LCl2中含有原子数目为2NA
D. 1mlNO和0.5mlO2混合后分子总数一定为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1L0.1ml/LNH4NO3的物质的量为1ml，由于会发生水解反应，溶液中n()0，说明石墨比金刚石更稳定
C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，则向100mL1ml/L盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量大于5.73kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧为放热反应，反应物中气态S比固态S的能量高，则前者放热多，故A正确；
B．焓变为正，可知石墨能量低，则石墨更稳定，故B正确；
C．反应的焓变与反应条件无关，则同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故C错误；
D．NaOH溶解放出热量，所以放出的热量大于5.73kJ，故D正确；
故选：C。
10. 下列说法正确的是
A. 加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体
B. 酸碱中和滴定操作主要步骤为：检漏→水洗→装液→调“0”→滴定。
C. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生，利用了勒夏特列原理
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热促进Cu2+的水解，最终生成的Cu(OH)2灼烧得到CuO，与盐的水解有关，故A正确；
B．滴定之前需要进行的操作是选用合适的滴定管，并对滴定管进行检漏、水洗、润洗、装液、调整液面及读数等操作，故B错误；
C．氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，则平衡向生成沉淀的方向进行，Ksp只随温度的变化而变化，所以Ksp不变，故C错误；
D．Zn能置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而促进H2的产生，与平衡移动原理无关，不能用平衡移动原理解释，故D错误；
故选：A。
11. 中科院研究了一款独特的锂-氮(Li-N)电池，电解质为可传导Li+的有机溶剂，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池总反应为：，下列说法不正确的是
A. 锂-氮电池可实现绿色固氮
B 该电池电解质不能换成水溶液
C. 放电时，乙电极为正极，发生的反应为：N2+6e-=2N3-
D. 充电时，甲应接外电源的负极
【答案】C
【解析】
【分析】放电时甲电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为LI-e-=Li+，乙电极为正极，N2发生还原反应：N2+6Li++6e-═2Li3N；充电时，甲电极是阴极，乙电极是阳极；
【详解】A．锂-氮电池放电时消耗氮气，充电时释放氮气，实现了氮气的循环，为绿色固氮提供了一种可能，故A正确；
B．锂是活泼金属，能与水反应，因此电解质不能换成水溶液，故B正确；
C．放电时甲电极为负极，乙电极为正极，N2发生还原反应：N2+6Li++6e-=2Li3N，故C错误；
D．放电时甲电极为负极，充电时，电解池的阴极连接原电池的负极，则充电时，甲应接外电源的负极，故D正确；
故选：C。
12. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是
A. T1>T2B. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C. T1下Q点溶液无AlPO4固体析出D. 图中Ksp：a=c=d”或“=”或“”或“=”或“