重庆市巴蜀中学（本部）2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H∼1 O∼16 S∼32 Cl∼35.5 Cu∼64 Ag∼108 Ba∼137
一、选择题(共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A. 由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉B. 钢铁的锈蚀
C. 钟乳石的形成D. 燃料的燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A．单质碲和镉合成化合物碲化镉，有元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．钢铁的锈蚀中铁和氧气和水反应生成氧化铁，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，无元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，C符合题意；
D．燃料的燃烧有单质氧气参与，生成含氧的化合物，有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
2. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，应用于高档塑料制品。可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是
A. 纳米碳酸钙属于胶体
B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙化学性质与块状碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙粒子能透过半透膜
【答案】B
【解析】
【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，胶体属于分散系是混合物，纳米碳酸钙不属于胶体，故A错误；
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；
C．纳米碳酸钙与块状碳酸钙只是物理性质不同，成分都是CaCO3，化学性质相同，故C错误；
D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，纳米碳酸钙粒子不能透过半透膜，故D错误；
故选：B。
3. 稀硫酸与下列物质反应时，硫酸表现出氧化性的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸表现酸性，A不符合题意；
B．与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，硫酸表现酸性，B不符合题意；
C．与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硫酸表现酸性，C不符合题意；
D．Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价升高，Zn做还原剂，氢元素化解降低，硫酸做氧化剂，硫酸表现氧化性，D符合题意；
故选D。
4. 下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．电离出钾离子、铝离子和，电离方程式为，A正确；
B．碳酸是二元弱酸，部分电离，电离方程式为，B错误；
C．氢氧化钙电离出钙离子、氢氧根离子，电离方程式为，C错误；
D．次氯酸是弱酸，不能完全电离，电离方程式为，D错误；
故选A。
5. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
【详解】A．电离出的阳离子全部是氢离子，是酸，NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根，是碱，由金属离子和酸根离子组成，是盐，CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，是碱性氧化物，能与碱液反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A正确；
B．CO既不能和酸反应也不能和碱反应，所以CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．电离出阴离子有氢氧根离子、碳酸根离子，属于盐，不是碱，CO是不成盐氧化物，故C错误；
D．是盐，是酸性氧化物，故D错误；
故选A。
6. 下列叙述中，正确的是
A. 熔融的硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质
B. 和溶于水后能导电，故和为电解质
C. 金属铜能导电，但铜是电解质
D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】A
【解析】
【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于熔融的硫酸钡能导电，所以它是电解质，故A正确；
B．溶于水后生成硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子从而能导电，但熔融状态下不能导电，则是非电解质，故B错误；
C．铜是单质，不是电解质，故C错误；
D．电解质的电离是自发进行的过程，不需要通电，KCl溶于水，在水分子作用下，离解成离子，不需要通电，故D错误；
故选：A。
7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 碳酸钙与稀硫酸反应：
B. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：
C. 铁片与氯化铜溶液反应：
D. 与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钙是难溶物质，不能拆，离子方程式为：，A错误；
B．氢氧化钡溶液与硝酸的反应生成硝酸钡和水，本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：，B正确；
C．铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式为：，C错误；
D．与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，D错误；
故选B。
8. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 反应中，水中H元素化合价降低被还原，水作氧化剂，故A项不选；
B． 反应中， Na2O2中一半氧元素化合价降低，一半氧元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，H2O中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B项选；
C． 在反应中，O元素化合价升高被氧化，H2O作还原剂，故C项不选；
D． 中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D项不选；
答案为B。
9. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至基本熄灭后又逐渐变亮的是
A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
B. 醋酸中逐滴加入氢氧化钾溶液
C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D. 氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液
【答案】A
【解析】
【分析】电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与所带电荷成正比，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明加入另一种溶液时，离子浓度先减小后增大。
【详解】A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度增大，灯泡变亮，符合题目要求，故A选；
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钾溶液过程中，离子浓度先增大，当二者完全反应后继续加入KOH溶液，离子浓度变化不大，所以看到的现象是灯泡变亮，故B不选；
C．硫酸溶液中滴入氯化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和HCl，当二者恰好完全反应时，溶液中仍存在大量氢离子和氯离子，灯泡不会变暗，故C不选；
D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，故D不选；
故选：A。
10. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
A. 同种元素化合价越高，氧化性越强
B. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
C. 反应中所有元素的化合价一定都发生变化
D. 没有单质参加但有单质生成的反应一定是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．物质的氧化性不仅仅与化合价有关，还与物质的稳定性有关，高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故A错误；
B．元素从化合态变为游离态时，可能失去电子，也可能得到电子，即该元素可能被氧化，也可能被还原，故B错误；
C．氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，氢和氧元素化合价不变，故C错误；
D．没有单质参加但有单质生成的反应中一定存在元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，正确的是
A. 过程①中，生成的反应为
B. 过程②中，S是还原产物
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收的总反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS，硫化氢为弱酸不能拆，反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A错误；
B．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，硫元素化合价升高被氧化得到氧化产物S，B错误；
C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误；
D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确；
故选D。
12. 只含下列离子组的溶液加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量溶液电离出1个钡离子和1个氢氧根离子，与大量的、反应生成2个水和1个硫酸钡沉淀，离子方程式为，A错误；
B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，保留化学式，离子方程式为，B错误；
C．稀硫酸电离出H+，与反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为，C正确；
D．Cl2足量，亚铁离子和溴离子都被完全氧化，反应离子间的量不符合溴化亚铁的组成，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误；
故选：C。
13. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在强酸性溶液中存在大量H+，与H+反应生成二氧化碳和水，但不是发生氧化还原，A不符合题意；
B．、反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，但不是发生氧化还原，B不符合题意；
C．强酸性溶液中H+、、发生氧化还原不能共存，C符合题意；
D．强酸性溶液中H+、反应生成水，、反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，但不是发生氧化还原，D不符合题意；
故选C。
14. 某澄清溶液仅大量含有、、、、、、、中的4种离子，且这4种离子的个数相等。为确定溶液中的离子种类，化学兴趣小组进行了以下实验：①向溶液中加入了足量溶液，有白色沉淀生成，过滤；②向步骤①得到的沉淀中加入足量稀盐酸沉淀不溶解；③向步骤②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。下列说法不正确的是
A. 原溶液中一定不含、
B. 原溶液中一定含有、
C. 原溶液中可能含有、
D. 原溶液中所大量含有的是两种阴离子和两种阳离子
【答案】C
【解析】
【分析】①向溶液中加入了足量溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能有硫酸钡、碳酸钡，过滤；②向步骤①得到的沉淀中加入足量稀盐酸沉淀不溶解，说明沉淀没有碳酸钡，只有硫酸钡，溶液中存在，不存在，因为不能与共存，所以溶液中不存在；③向步骤②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明有AgCl沉淀生成，但步骤②加入稀盐酸引入氯离子，则无法确定溶液中是否存在；溶液中含4种离子，且这4种离子的个数相等，说明阳离子所带电荷数等于阴离子所带的电荷数，因为或与OH-不能共存，则阳离子一定存在，原溶液成分是、、、，一定不存在OH-；
【详解】A．根据分析可知，步骤①得到的沉淀中加入足量稀盐酸沉淀不溶解，说明沉淀没有碳酸钡，只有硫酸钡，溶液中存在，一定不存在，因为不能与共存，所以溶液中不存在，A正确；
B．由分析可知，原溶液中一定含有、，B正确；
C．由分析可知，阳离子一定存在，一定不存在OH-，C错误；
D．原溶液成分是、、、，溶液中含4种离子，且这4种离子的个数相等，说明阳离子所带电荷数等于阴离子所带的电荷数，原溶液中所大量含有的是两种阴离子和两种阳离子，D正确；
故选C。
二、填空题(共4个大题，共58分)
15. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如固体、固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产固体、固体、固体、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。
（1）上述标有序号的物质中：能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（2）①在江河入海口常常因为胶体的聚沉而形成“三角洲”一般实验室可以通过_______来区分胶体和溶液。
②在教材“实验1-1”，制取氢氧化铁胶体并检验其性质的实验中不涉及到的实验图标是_______。
A.护目镜 B.明火 C.热烫 D.洗手 E.排风
（3）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。
（4）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_______。
（5）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式_______。
（6）将②与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______。
【答案】（1） ①. ③⑧⑩ ②. ①②④⑤⑥ ③. ⑨
（2） ①. 丁达尔效应 ②. E
（3）
（4）
（5）
（6）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解析】
【小问1详解】
含有自由移动的电子或离子的物质能导电，符合要求的有③⑧⑩；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有①②④⑤⑥；非电解质是在水溶液中和熔融态下都不能导电的化合物，符合要求的有⑨；
【小问2详解】
①一般实验室可以通过丁达尔效应来区分胶体和溶液，胶体可观察到一条光亮的通路，溶液则无此现象；
②实验室用饱和氯化铁和蒸馏水加热煮沸制取氢氧化铁胶体，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，需要护目镜、明火、热烫、洗手，该实验没有腐蚀性液体，且无有毒气体产生，不涉及排风，故选E；
【小问3详解】
碳酸氢钠溶于水电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：；
【小问4详解】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式；
【小问5详解】
将二氧化硫通入足量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子反应方程式；
【小问6详解】
硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，离子反应方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
16. 铁是人类使用最多的金属元素，这些铁不单是以金属单质的形式被使用，
（1）在人体中就是以和的形式存在。给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，碳酸亚铁可作为补血剂生产原料，下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为、等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图
①向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为_______。
②流程中出现的物质中属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。
③向溶液B中加入碳酸氢铵溶液发生反应的离子反应方程式为_______。
④工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”性)。下列不能实现这种转化的物质是_______(填字母)。
A B. C. D.
（2）高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，此过程发生反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。可以把废水中的转化为两种无毒气体，反应中是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)
（3）在的反应中，每有1个参加反应，被还原的为_______个，转移电子数_______个。用单线桥法标出该反应电子转移_______。
【答案】（1） ①. ②. CO2、SiO2 ③. ④. 氧化 ⑤. C
（2） ①. 属于 ②. 还原剂
（3） ① 1 ②. 3 ③.
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为、等)通入足量CO与氧化铁反应生成Fe和CO2，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，操作I是过滤，溶液B的成分是FeSO4，加入NH4HCO3反应生成碳酸亚铁、硫酸铵和二氧化碳，溶液C为(NH4)2SO4；
【小问1详解】
①向硫铁矿烧渣中通入CO与氧化铁在高温条件下反应生成Fe和CO2，发生反应的化学方程式为；
②酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水，流程中出现的物质中属于酸性氧化物的是CO2、SiO2；
③向FeSO4溶液中加入碳酸氢铵溶液发生反应生成碳酸亚铁、硫酸铵和二氧化碳，离子反应方程式为；
④NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2 、KMnO4，它们均能将Fe2+转化为Fe3+，FeCl3虽具有氧化性，但不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3，选C；
【小问2详解】
高铁酸钾中Fe显+6价，高铁酸钾转化为胶体，铁元素化合价降低，此过程发生的反应属于氧化还原反应。可以把废水中的转化为两种无毒气体是二氧化碳和氮气，反应中是氧化剂，是还原剂；
【小问3详解】
在的反应中，每有1个参加反应生成1个NO，被还原的为1个，铁元素化合价从0升高至+3，转移电子3个，电子由铁失去，转移至硝酸中氮中，用单线桥法标出该反应电子转移。
17. 据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)其中元素的化合价为_______。
（2）明胶与水构成的分散系和溶液共同具备的性质是_______(填标号)。
A.都不稳定，密封放置产生沉淀
B.两者均能产生丁达尔效应
C.分散质微粒可通过滤纸
（3）下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。
A. 制备氢氧化铁胶体时，可以氯化铁溶液加热，也可以向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠
B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
C. 氢氧化铁胶体属于电解质
D. 由于氢氧化铁胶体带正电，所以可以用来净水
II.某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器)
（4）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液，随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：_______。
（5）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液。随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加。发生反应的离子方程式为：_______。
（6）若烧杯中分别盛装等体积的含碳元素质量相等的和发现盛装时灯泡远不如盛装时明亮，请写出电离的电离方程式_______。
【答案】（1） ①. 盐 ②. +3
（2）C （3）B
（4）
（5） ①. ②.
（6）
【解析】
【小问1详解】
已知是一种酸根离子，则由金属离子和酸根离子组成，属于盐，由x+(-2)×2=-1，解得x=+3，其中元素的化合价为+3；
【小问2详解】
A．明胶与水构成的分散系是胶体，胶体较稳定，溶液是稳定的，故A错误；
B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B错误；
C．胶粒和溶液都可透过滤纸，故C正确；
故答案：C；
【小问3详解】
A．向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，无法制取胶体，故A错误；
B．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故B正确；
C．胶体属于分散系，而分散系属于混合物，氢氧化铁胶体属于混合物，不属于电解质，故C错误；
D．氢氧化铁胶体是分散系的一种，不带电，是胶粒带正电，故D错误；
故选：B；
【小问4详解】
与溶液反应生成和硫酸钠，反应的离子方程式：；
【小问5详解】
溶液与溶液反应至溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子恰好反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+消耗完，有剩余，反应的离子方程式：，继续滴加，与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为：；
【小问6详解】
由题给信息可知电离出离子浓度比的小，说明不能完全电离，则电离方程式。
18. 现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该混合溶液进行如下实验。
实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤；
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是_______(填离子符号，下同)。
（2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含_______，无法确定的离子是_______。
（3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式_____，实验③中横线上的内容为______。
（4）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式_______。
（5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验：
实验⑤：取一定量原溶液，平均分为3份，在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀
实验⑥：在第二份溶液中加入足量溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀
实验⑦：在第三份中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀
综合上述实验，此混合溶液中的离子为_______，其质量比为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 、、、 ②. 、
（3） ①. 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu ②. 不溶解
（4）Ag++Cl-=AgCl↓
（5） ①. Na+、Cl-、、 ②. 138:71:128:384
【解析】
【分析】蓝色透明混合溶液含，与、都不能共存，则原溶液不存在、，实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在，实验②：取一定量混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有，则不存在，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在。
【小问1详解】
溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是；
【小问2详解】
由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、；
【小问3详解】
实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解；
【小问4详解】
实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问5详解】
实验⑤足量硝酸钡消耗，再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，沉淀为AgCl质量，，实验⑥加入足量溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀是氢氧化铜沉淀质量，，实验⑦加入足量溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀为硫酸钡沉淀的质量，，根据电荷守恒可知，溶液中还含有Na+，n(Na+)=n(Cl-)+2n()-2n(Cu2+)=0.1ml+2×0.2ml-2×0.1ml=0.3ml，此混合溶液中的离子为Na+、Cl-、、，质量分别为0.3ml×23g/ml=6.9g，0.1ml×35.5g/ml=3.55g、0.1ml×64g/ml=6.4g、0.2ml×96/ml=19.2g，其质量比为6.9:3.55:6.4:19.2=138:71:128:384。酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
CaO
B
HCl
KOH
CO
C
CO
D
NaClO
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
、
少量溶液
B
、
足量石灰乳
C
、
稀硫酸
D
、
足量氯气