人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除说课ppt课件
展开【实验目的】 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程 2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能
【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10ml)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴.粗盐
1.溶解(1)用托盘天平称取约5g粗盐(精确到0.1g)(2)用量筒量取10mL水,并倒入烧杯里.(3)用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中,观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌并观察发生的现象.(4)再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时,减少每次的加入量,并充分搅拌,待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时,停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊.
2.过滤如图所示,过滤食盐水.仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色
过滤操作要领:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁二低:①滤纸边缘要低于漏斗边缘; ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘.三靠:①烧杯口要紧靠在玻璃棒上; ②过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边; ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁,防止液滴飞溅.
3.蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿.如图所示,用酒精灯加热.
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅.
(2)当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.观察蒸发皿中食盐的外观.
4.计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中.将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率.精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量
1.实验中几次用到玻璃棒,其作用是什么?2.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩.想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断.4.若滤液浑浊,应再过滤一次,造成滤液浑浊的可能原因有哪些?5.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?
1.(1)溶解时玻璃棒是加速溶解的作用;(2)过滤时玻璃棒是引流的作用;(3)蒸发时玻璃棒是防止局部温度过高使液体飞溅的作用;(4)转移时玻璃棒是将固体转移到滤纸上的作用;2.因为氯化钠的溶解度受温度影响变化小,所以用降低溶液温度的方法来结晶效果不好.3.粗盐是从海水中提取出来了的,海水本身是混合物,除了含有不溶性杂质以外还含有可溶性杂质,所以粗盐是混合物.4.仪器不干净;过滤时液面高于滤纸边缘;滤纸破损等。5.本实验利用了氯化钠易溶于水、不与 水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。
【课堂小结】今天学到了什么?
1.粗盐提纯的步骤;2.溶解、过滤、蒸发的操作过程及注意事项;
1.下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图.试回答: (1)漏斗中液体的液面应该 (填“高”或“低”)于滤纸的边缘.(2)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 ;等到蒸发皿中出现 时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.移去蒸发皿时应使用的仪器是 .
防止因局部温度过高造成液滴飞溅
2.氯化钠用途:氯化钠的用途很多,医疗上可以做 ,农业上可以用 ,工业上可以用 ,日常生活中可以 .
3.下列说法中正确的是( )A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,化学式为NaCl C.盐都是有咸味,都是白色固体 D.盐是能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称
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