初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除完美版ppt课件

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粗盐中难溶性杂质的去除除去粗盐中溶于水的杂质
粗盐中难溶性杂质的去除
【操作步骤】1.溶解①用托盘天平称取粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧怀里，边加便用玻璃捧搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。②称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐.
2.过滤【视频播放】过滤
过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。注意：若滤液仍浑浊，则需要再过滤一次。
过滤食盐水，仔细把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
注意：①蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。②热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如需取下可使用坩埚钳。观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。注意：若滤液仍浑浊，则需要再过滤一次。
4.计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
【实验现象】（1）过滤后，滤纸上的剩余物主要是泥沙，滤液是澄清透明的无色溶液。（2）水分蒸发后，蒸发皿中是白色晶体。
【实验结论】通过溶解、过滤、蒸发操作后能除去粗盐中的不溶性杂质。
[ 中考·巴中 ] 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图所示是同学们做粗盐提纯实验的示意图，请回答下列问题： （1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是___________________。
（2）操作⑥中的错误是______________。（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为____________（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。（4）操作④中，当观察到蒸发皿内_______________时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
导引：(1)操作③是溶解操作，玻璃棒的作用是加快粗盐的溶解速率；(2)操作⑥是过滤操作，图中直接倾倒待过滤液，没有用玻璃棒引流；(3)粗盐提纯的步骤为：称量、溶解、过滤（把不溶物除去）、蒸发（得到食盐晶体）、称量精盐、计算产率，操作的先后顺序是①⑤②③⑥④；(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
对于粗盐提纯实验的步骤可运用标准对照法解题：按照粗盐中难溶性杂质去除的步骤，即 排列顺序。
1．【中考•青岛】某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列是实验过程中的部分操作，其中正确的是(　　)
2．【中考•南京】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(　　)A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
3．【中考·邵阳】在“粗盐难溶性杂质的去除” 实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是(　　)A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：待蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将粗盐直接转移到天平的托盘上称量
5．【中考•本溪】某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示。
(1)步骤①的名称是________。(2)步骤②中，玻璃棒的作用是________。(3)步骤③中，当观察到蒸发皿内出现____________时，停止加热。(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有__________的性质。
③蒸发：请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是_______________________________________________________。
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温析出的晶体比较少
④计算产率：得到精盐3.2 g，则精盐的产率为________(计算结果保留一位小数)。(2)整个实验中至少要进行________次称量。(3)从海水中获得的粗盐及经过上述实验得到的精盐都属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
除去粗盐中溶于水的杂质
问题1：考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否是纯净物？问题2：如何除去粗盐中的可溶性杂质？
〈荆州〉为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操 作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是(　　)A．②④⑤①③　　　　　　B．⑤④②③①C．⑤②④③① D．②⑤④①③
导引：首先选择合适的物质除去杂质，如除SO42－可加入BaCl2溶液；加入NaOH溶液除Mg2＋ ；加入Na2CO3溶液除Ca2＋ 。由于为除尽杂质，加入的试剂都是过量的，会带来新的杂质Ba2＋、 OH－、CO32。BaCl2 能与 Na2CO3反应产生沉淀，因此需先
加 BaCl2 溶液，后加 Na2CO3 溶液 , 这样可以利用Na2CO3 除去 Ca2+ 及过量的 Ba2+。沉淀完全后再进行过滤，往滤液中再加入适量的盐酸除去过量的 OH- 和 CO32-，综上所述，应选 D。
7．【中考·广西】粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH　②Na2CO3　③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸，使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精 盐。加入溶液的先后顺序错误的是(　　)A．②③①④ B．③②①④C．①③②④ D．③①②④
8．【中考•绥化】海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。
(1)蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_______________________________________________________。
搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。X可能是下列物质中的___________。A．KOH　B．Ba(OH)2　C．Ca(OH)2　D．NaOH(3)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是_______________________________，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
除去溶液中剩余的Na2CO3和NaOH
做除去粗盐中可溶性杂质的实验时需注意:操作顺序：先加除杂试剂，完全沉淀后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，最后蒸发得到较纯净的氯化钠，即除杂→过滤→二次除杂→蒸发。
添加试剂的顺序：过量的碳酸钠、氢氧化钠可用稀盐酸除去，过量的氯化钡可用碳酸钠除去，因此添加试剂时一定注意氯化钡溶液要在碳酸钠溶液之前加入。