2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（十） 钠及其化合物（含答案）

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课时跟踪检测（十） 钠及其化合物一、选择题1．(2022·广东等级考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　 )A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋2．下列事实及其解释不正确的是(　 )A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应3．下列说法不正确的是(　 )A．同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3少4.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(　 )A．打开右端活塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象5．(2023·济南模拟)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是(　 )A．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液C．③的作用是吸收尾气D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关6．利用如图装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应制备NaHCO3。下列说法正确的是(　 )A．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中B．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸C．导管口的连接顺序为aefdcbD．实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象7．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法正确的是(　 )A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度8．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列分析不正确的是(　 )实验操作实验数据 A．实验①的作用是空白对照B．实验②、③生成的沉淀都是CaCO3C．从起始到a点反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋COD．实验②、③的导电性变化与X、Y的图像变化趋势不同9．工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是(　 )A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH10．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是(　 )A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类不完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 二、非选择题11．某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如图(夹持装置略去，气密性已检验)。(1)实验Ⅰ，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_____________________________________________________________________________________。(2)实验Ⅱ，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。(3)实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，该细小晶体为________(填化学式)。(4)实验Ⅱ中试剂a的作用为_________________________________________。 12．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是____________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(2)在B情况下，溶质是____________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________________________。 13．某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453～473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873 K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。(1)甲组设计制取Na2O2装置如图。①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为________。A．Na3N　B．Na2CO3　C．Na2O　D．NaOH　E．NaHCO3②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是______________________________。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是________________________________________________________________________。(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：实验方案产生的现象Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是________(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______________。(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据________________________________________________________________________________________________________________。 14．(2021·河北等级考)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：回答下列问题：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________________________________________________。(2)B中使用雾化装置的优点是___________________________________________。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____________________________________。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。A．偏高　　　B．偏低　　　C．不变 课时跟踪检测（十） 钠及其化合物一、选择题1．(2022·广东等级考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　 )A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：选B　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故A错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误。2．下列事实及其解释不正确的是(　 )A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选C　NaHCO3在水溶液中不会分解，红色加深的原因是温度升高，水解程度增大。3．下列说法不正确的是(　 )A．同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3少解析：选C　相同温度下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，所以，同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性Na2CO3>NaHCO3，故B正确；Na2CO3和NaHCO3二者均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；106 g Na2CO3和84 g NaHCO3均为1 mol，与过量酸反应时，由碳原子守恒可知，生成二氧化碳均为1 mol，即放出CO2的质量相等时，需要NaHCO3的质量比Na2CO3少，故D正确。4.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(　 )A．打开右端活塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象解析：选C　A项，ρ(Na)＞ρ(煤油)，错误；B项，反应后Na在b处液面以上浮动，错误；D项，酒精与Na反应，错误。5．(2023·济南模拟)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是(　 )A．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液C．③的作用是吸收尾气D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关答案：A6．利用如图装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应制备NaHCO3。下列说法正确的是(　 )A．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中B．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸C．导管口的连接顺序为aefdcbD．实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象解析：选D　A项，装置Ⅰ产生CO2，CO2在饱和食盐水中溶解很少，不能先通CO2，错误；B项，装置Ⅲ是除去CO2中HCl杂质，应为饱和NaHCO3溶液，错误；C项，连接顺序应为adcefb，错误。7．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法正确的是(　 )A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度解析：选C　过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B错误；④中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，使溶液褪色，C正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即加入MnO2的目的是验证过氧化钠和水反应生成过氧化氢，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误。8．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列分析不正确的是(　 )实验操作实验数据 A．实验①的作用是空白对照B．实验②、③生成的沉淀都是CaCO3C．从起始到a点反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋COD．实验②、③的导电性变化与X、Y的图像变化趋势不同解析：选C　根据题意，Y代表NaHCO3逐滴滴入石灰水中，从起始到a点反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C错误。9．工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是(　 )A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH解析：选B　A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，错误；D项，除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可以依次加过量BaCl2除去SO，然后加NaOH除去Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋和过量的Ba2＋，盐酸要在最后加入，除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。10．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是(　 )A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类不完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是CO＋Ca2＋===CaCO3↓解析：选D　等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，溶液pH不同，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，故A错误；溶液中含有的离子均为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B错误；碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙以1∶1反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是CO＋Ca2＋===CaCO3↓，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故D正确。二、非选择题11．某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如图(夹持装置略去，气密性已检验)。(1)实验Ⅰ，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_____________________________________________________________________________________。(2)实验Ⅱ，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。(3)实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，该细小晶体为________(填化学式)。(4)实验Ⅱ中试剂a的作用为_________________________________________。答案：(1)A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊　(2)　(3)NaHCO3(4)除去CO2中的HCl12．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是____________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(2)在B情况下，溶质是____________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________________________。解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为＝1.5 mol·L－1。答案：(1)NaOH、Na2CO3　1∶1　(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1　(3)1.5 mol·L－113．某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453～473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873 K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。(1)甲组设计制取Na2O2装置如图。①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为________。A．Na3N　B．Na2CO3　C．Na2O　D．NaOH　E．NaHCO3②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是______________________________。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是________________________________________________________________________。(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：实验方案产生的现象Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是________(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______________。(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①由于空气中含有少量的CO2和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有Na2CO3和NaOH，当反应温度在453～473 K之间还有Na2O生成。②烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O；若没有该导管，会使得收集的气体体积偏大，导致测定结果偏大；根据①的分析，需要将生成的CO2除去后再收集O2，从左至右的连接顺序为aedfgh，增加澄清石灰水是检验CO2是否除净。(2)从反应历程上看，Na2O2与水反应生成H2O2，如果H2O2没有完全分解，将会导致放出的氧气偏少，测定结果偏小；为了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作为催化剂，故选Ⅰ；根据实验Ⅲ可知，H2O2与酚酞作用的条件是碱性条件。答案：(1)①BCD　②2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O　偏大　aedfgh　(2)偏小　Ⅰ　碱性条件　(3)称取一定质量的样品(m)，加热到733～873 K使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算[或称取一定质量的样品(m)，加入少量MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算]14．(2021·河北等级考)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________________________________________________。(2)B中使用雾化装置的优点是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。A．偏高　　　B．偏低　　　C．不变解析：(1)制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液处理多余的CO2，所以装置的连接顺序为aefbcg。分液漏斗使用前需要让其与大气连通，否则液体无法滴落，所以为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要打开分液漏斗上部的玻璃塞，或者将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐。(2)雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)①1 mol CO2与足量Na2O2反应，最终Na2O2增重的质量相当于1 mol CO的质量，假设固体NaHCO3的质量为x g，可列如下关系式：2NaHCO3～CO2～Na2O2～CO　2×84　　　　　　　　　28　x g　　　　　　　　　0.14 g则＝，解得x＝0.84。②根据题图中NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)若称量前的无水Na2CO3吸收了一定量的水，此时Na2CO3的含量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果偏高。答案：(1)aefbcg　将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔　(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)　(3)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓　(4)①0.84　②降温结晶　过滤　(5)A