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苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第一单元 物质及其反应的分类教学演示ppt课件
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第一单元 物质及其反应的分类教学演示ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了物质的分类等内容，欢迎下载使用。
图书馆里有成千上万的书籍，超市里有琳琅满目的商品，为什么我们能很快找到需要的书和商品呢？那是因为对书籍和商品进行了分类，否则，无疑是大海捞针。思考；（1）分类是一种怎样的方法呢？ （2）物质分类又有何意义呢？
分类：将大量事物按照事先设定的标准（分类依据）进行归类的方法
注意：分类是要有一定的标准（分类依据）； 标准（分类依据）不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷地达到目的。
1.物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为 物质、 物质、 物质。(2)根据物质的导电性：分为 、 、 。(3)根据物质在水中的溶解性：分为 物质、 物质、 物质。
结论：按照物质的属性不同，物质有不同的分类方法。
(4)根据物质组成、性质特点对其分类
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
下列图片，你将如何分类？
试一试：将下列物质以不同标准分类
以所含阴离子不同进行分类
以所含阳离子不同进行分类
交叉分类法：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。
特点：物质类别之间有部分交叉。
课 堂 小 结
注意 依据组成和性质判断物质的类别时应注意：(1)纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。(2)结晶水合物如CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等均为纯净物。(3)只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 如：O2、O3
1.按要求回答下列问题 1、洁净的空气 2、石墨 3、氯化钠 4、铝合金 5、氦气 6、碘酒 7、液氮 8、纯碱 9、小苏打 10、干冰 11、硫酸钡 12、胆矾13、高锰酸钾加热后的产物 14、铁锈 15、盐酸 16、烧碱 17、硝酸银 18、矿泉水 19、水银问题：①对上述物质进行分类（用序号填空）：纯净物：_________________________ 混合物：_____________单质:____________ 化合物：___________________________②写出上述物质的化学式。③对②中的化学式标出化合价。
2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、19
1、4、6、13、14、15、18
3、8、9、10、11、12、16、17
2．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ ） A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰 3．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（ ） A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 4．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（ ）A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
4．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 5．(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（ ）A.一种单质B.一种化合物C.单质与化合物的混合物D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
A + B ─→ AB
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
2H2+O2═2H2O
CaO + H2O === Ca(OH)2
NH3 + CO2+ H2O ＝ NH4HCO3
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
Cu(OH)2 ═CuO+ H2O
CaCO3 ═CaO+ CO2↑
（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
A + BC ─→ AC + B
C+ CuO ═Cu+ CO
Zn +H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ C + H2O ＝ CO + H2↑
AB + CD ─→ AD + CB
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
(1)水溶液中发生复分解反应，至少要具备下列条件之一：a. 生成沉淀（包括微溶物）b. 生成挥发性物质（气体）c. 生成水(2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性较强的金属置换活动性较弱的金属
CH4+2O2====CO2+2H2O
根据反应前后元素的化合价是否变化：（1）氧化还原反应：元素化合价__________的反应；（2）非氧化还原反应：元素化合价___________的反应。
观察下列化学方程式中各元素化合价变化情况：
2.氧化还原反应与非氧化还原反应
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。
有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。提醒 (1)四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应CH4+2O2====CO2+2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种。(2)有单质参加或生成的反应中，如O2与O3的转化、金刚石和石墨的转化、白磷与红磷的转化等不是氧化还原反应。
4.氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
1.通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。[1]以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。(2)上述反应中，属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 。(3)上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是 。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋CO2===CaCO3
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
[2]镁及其化合物(氧化物、碱、盐)可分别与硫酸反应生成硫酸镁。(1)写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种：① ( )，② ( )，③ ( )，④ ( )。(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是 。
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O
② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ 。
例 选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
CO2＋H2O===H2CO3
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
1、对于下列反应的反应类型的判断不正确的是A.CO2＋H2O===H2CO3 化合反应；非氧化还原反应B.Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O 分解反应；非氧化还原反应C.CuO＋CO Cu＋CO2 置换反应；氧化还原反应D.MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应;非氧化还原反应
解析 紧扣四种基本反应类型和氧化还原反应的概念，可做出选择。但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应，实际却不是，从化合价变化来看，该反应为氧化还原反应。
2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A.2CO＋O2 2CO2B.CaO＋H2O===Ca(OH)2C.C＋H2O(g) CO＋H2D.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
解析 A处，Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(复分解反应)；B处，Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)；C处，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)；D处，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。
4.如图所示的微观变化，其基本反应类型是（ ）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
5.下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：①CaO、Na2O、CO2、CuO ②H2、C、P、Cu③O2、Fe、Cu、Zn ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ；④ 。
解析 ①中CO2为酸性氧化物，其余的是碱性氧化物；②中Cu为金属单质，其余的是非金属单质；③中O2为非金属单质，其余的是金属单质；④中H2O为氧化物，其余的是酸。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，该反应 (填“是”或“否”)氧化还原反应。
解析 该反应中铜元素和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
6.判断下列反应能否发生：1．Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀) 4．Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl 7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4 10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
金属与盐溶液发生置换反应的条件：复分解反应发生的条件：
①前置后 ②盐必溶 ③K、Ca、Na不行
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
SO2 CO2 CuO Fe2O3 Na2O NO
——能与碱反应生成盐和水的氧化物
——能与酸反应生成盐和水的氧化物
——既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3等，少数金属氧化物Mn2O7
大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3 等
（判断正误）错误的举出反例。①酸性氧化物都是非金属氧化物。 （ ）反例：Mn2O7②碱性氧化物都是金属氧化物。 （ ）反例：③非金属氧化物都是酸性氧化物。 （ ）反例：NO④金属氧化物都是碱性氧化物。 （ ）反例：Al2O3
（1）与碱反应——盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应——盐：K2O + CO2 = K2CO3
注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应
（1）与酸反应——盐+水：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应——碱：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物——盐：Na2O + CO2 =
注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应 （常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）
Na2CO3
练习.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO4
解析 CO2、SO2属于酸性氧化物，CaCO3、KMnO4属于盐，CuO属于碱性氧化物。
作业：写出下列反应的化学方程式
1.Na2O+SO3
2.Na2O+SO2
3.CaO+CO2
4.CaO+H2O
5.Na2O+H2O
6.K2O+H2O
7.SO2+H2O
8.SO3+H2O
9.CaO+SO2
10.CaO+HCl
11.Na2O+H2SO4
12.CuO+HNO3
13.FeO+HCl
14.Fe2O3+HNO3
15.Ba(OH)2+CO2
17.NaOH+SO2
18.NaOH+SO3
图书馆里有成千上万的书籍，超市里有琳琅满目的商品，为什么我们能很快找到需要的书和商品呢？那是因为对书籍和商品进行了分类，否则，无疑是大海捞针。思考；（1）分类是一种怎样的方法呢？ （2）物质分类又有何意义呢？
分类：将大量事物按照事先设定的标准（分类依据）进行归类的方法
注意：分类是要有一定的标准（分类依据）； 标准（分类依据）不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷地达到目的。
1.物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为 物质、 物质、 物质。(2)根据物质的导电性：分为 、 、 。(3)根据物质在水中的溶解性：分为 物质、 物质、 物质。
结论：按照物质的属性不同，物质有不同的分类方法。
(4)根据物质组成、性质特点对其分类
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
下列图片，你将如何分类？
试一试：将下列物质以不同标准分类
以所含阴离子不同进行分类
以所含阳离子不同进行分类
交叉分类法：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。
特点：物质类别之间有部分交叉。
课 堂 小 结
注意 依据组成和性质判断物质的类别时应注意：(1)纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。(2)结晶水合物如CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等均为纯净物。(3)只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 如：O2、O3
1.按要求回答下列问题 1、洁净的空气 2、石墨 3、氯化钠 4、铝合金 5、氦气 6、碘酒 7、液氮 8、纯碱 9、小苏打 10、干冰 11、硫酸钡 12、胆矾13、高锰酸钾加热后的产物 14、铁锈 15、盐酸 16、烧碱 17、硝酸银 18、矿泉水 19、水银问题：①对上述物质进行分类（用序号填空）：纯净物：_________________________ 混合物：_____________单质:____________ 化合物：___________________________②写出上述物质的化学式。③对②中的化学式标出化合价。
2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、19
1、4、6、13、14、15、18
3、8、9、10、11、12、16、17
2．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ ） A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰 3．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（ ） A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 4．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（ ）A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
4．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 5．(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（ ）A.一种单质B.一种化合物C.单质与化合物的混合物D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
A + B ─→ AB
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
2H2+O2═2H2O
CaO + H2O === Ca(OH)2
NH3 + CO2+ H2O ＝ NH4HCO3
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
Cu(OH)2 ═CuO+ H2O
CaCO3 ═CaO+ CO2↑
（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
A + BC ─→ AC + B
C+ CuO ═Cu+ CO
Zn +H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ C + H2O ＝ CO + H2↑
AB + CD ─→ AD + CB
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
(1)水溶液中发生复分解反应，至少要具备下列条件之一：a. 生成沉淀（包括微溶物）b. 生成挥发性物质（气体）c. 生成水(2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性较强的金属置换活动性较弱的金属
CH4+2O2====CO2+2H2O
根据反应前后元素的化合价是否变化：（1）氧化还原反应：元素化合价__________的反应；（2）非氧化还原反应：元素化合价___________的反应。
观察下列化学方程式中各元素化合价变化情况：
2.氧化还原反应与非氧化还原反应
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。
有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。提醒 (1)四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应CH4+2O2====CO2+2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种。(2)有单质参加或生成的反应中，如O2与O3的转化、金刚石和石墨的转化、白磷与红磷的转化等不是氧化还原反应。
4.氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
1.通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。[1]以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。(2)上述反应中，属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 。(3)上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是 。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋CO2===CaCO3
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
[2]镁及其化合物(氧化物、碱、盐)可分别与硫酸反应生成硫酸镁。(1)写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种：① ( )，② ( )，③ ( )，④ ( )。(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是 。
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O
② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ 。
例 选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
CO2＋H2O===H2CO3
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
1、对于下列反应的反应类型的判断不正确的是A.CO2＋H2O===H2CO3 化合反应；非氧化还原反应B.Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O 分解反应；非氧化还原反应C.CuO＋CO Cu＋CO2 置换反应；氧化还原反应D.MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应;非氧化还原反应
解析 紧扣四种基本反应类型和氧化还原反应的概念，可做出选择。但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应，实际却不是，从化合价变化来看，该反应为氧化还原反应。
2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A.2CO＋O2 2CO2B.CaO＋H2O===Ca(OH)2C.C＋H2O(g) CO＋H2D.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
解析 A处，Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(复分解反应)；B处，Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)；C处，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)；D处，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。
4.如图所示的微观变化，其基本反应类型是（ ）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
5.下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：①CaO、Na2O、CO2、CuO ②H2、C、P、Cu③O2、Fe、Cu、Zn ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ；④ 。
解析 ①中CO2为酸性氧化物，其余的是碱性氧化物；②中Cu为金属单质，其余的是非金属单质；③中O2为非金属单质，其余的是金属单质；④中H2O为氧化物，其余的是酸。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，该反应 (填“是”或“否”)氧化还原反应。
解析 该反应中铜元素和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
6.判断下列反应能否发生：1．Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀) 4．Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl 7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4 10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
金属与盐溶液发生置换反应的条件：复分解反应发生的条件：
①前置后 ②盐必溶 ③K、Ca、Na不行
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
SO2 CO2 CuO Fe2O3 Na2O NO
——能与碱反应生成盐和水的氧化物
——能与酸反应生成盐和水的氧化物
——既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3等，少数金属氧化物Mn2O7
大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3 等
（判断正误）错误的举出反例。①酸性氧化物都是非金属氧化物。 （ ）反例：Mn2O7②碱性氧化物都是金属氧化物。 （ ）反例：③非金属氧化物都是酸性氧化物。 （ ）反例：NO④金属氧化物都是碱性氧化物。 （ ）反例：Al2O3
（1）与碱反应——盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应——盐：K2O + CO2 = K2CO3
注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应
（1）与酸反应——盐+水：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应——碱：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物——盐：Na2O + CO2 =
注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应 （常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）
Na2CO3
练习.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO4
解析 CO2、SO2属于酸性氧化物，CaCO3、KMnO4属于盐，CuO属于碱性氧化物。
作业：写出下列反应的化学方程式
1.Na2O+SO3
2.Na2O+SO2
3.CaO+CO2
4.CaO+H2O
5.Na2O+H2O
6.K2O+H2O
7.SO2+H2O
8.SO3+H2O
9.CaO+SO2
10.CaO+HCl
11.Na2O+H2SO4
12.CuO+HNO3
13.FeO+HCl
14.Fe2O3+HNO3
15.Ba(OH)2+CO2
17.NaOH+SO2
18.NaOH+SO3
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