山东省新泰市第一中学（东校）2023-2024学年高二上学期第二次质量检测化学试题含答案

这是一份山东省新泰市第一中学（东校）2023-2024学年高二上学期第二次质量检测化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了12，化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是，下列图示与对应的叙述相符的是，下列装置等内容，欢迎下载使用。
2023.12
一、单项选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（ ）
A.食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率
B.用草木灰水清洗油污—盐类水解
C.用电泳法除尘—电解
D.在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡
2.下列说法正确的是（ ）
A.在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极
B.反应在室温下可自发进行，则该反应的
C.中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌
D.相同条件下，等pH的溶液和溶液，后者导电能力更强
3.下列说法正确的是（ ）
A.的溶液的pH一定等于7
B.强酸溶液中一定比弱酸溶液中大
C.若醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则b>a+1
D.将pH＝4的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合（混合后体积变化不计），所得溶液pH＝4
4.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1表示分别在有、无催化剂的情况下氧化反应过程中的能量变化
B.由图2可知，反应C（金刚石，s）＝C（石墨，s）的焓变
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随的起始体积分数（的起始量恒定）的变化，图中a点的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应，的平衡浓度与容器容积的关系
5.下列装置（部分夹持仪器省略）能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲比较相同温度下醋酸与碳酸的大小
B.用装置乙制备胶体的实验操作
C.用装置丙测定石灰石与盐酸反应的速率
D.用装置丁制取无水
6.以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.N室中：a％＞b％
B.燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极
C.Ⅰ、Ⅲ膜为阴离子交换膜，Ⅱ膜为阳离子交换膜
D.理论上每生成1ml产品，需消耗甲烷的体积为2.8L（标准状况）
7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将含的溶液滴入煮沸的蒸馏水中，制得的胶体粒子数目小于
B.溶液中含有数目小于
C.向溶液通氨气至中性，离子数为
D.常温下，1LpH＝10的溶液中水电离出的数目为
8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9.常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.溶液中：
B.等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：
C.将等体积等物质的量浓度的和NaF溶液混合：
D.将和的稀溶液混合恰好至溶液中：
10.我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是（ ）
A.新型材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B.如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变
C.该历程中制约反应速率的方程式为
D.该过程有极性键的断裂和生成
二、不定项选择题：（包含5道小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
11.室温下，下列有关叙述正确的是（ ）
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，使溶液恰好中和，醋酸消耗的NaOH多；
③相同条件下，将pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的体积前者大；
④pH＝3的稀硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7；
⑤相同条件下，将同体积pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液分别与锌粒反应后者生成氢气体积比前者大；
⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。
A.①②⑤B.③④⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
12.25℃时，AgCl的，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.的为
B.的平衡常数
C.向的饱和溶液中加入，可使增大（由Y点到X点）
D.向同浓度的KCl和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀
13.甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A.平衡时各容器内的大小顺序为乙＞甲＞丙
B.平衡时的百分含量：乙＞甲＝丙
C.平衡时甲与丙中放出的热量相同
D.其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量，新平衡后的值变大
14.合成氨反应： 。图1表示在2L恒容密闭容器中的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时的体积分数随起始时的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.图1中，10min末的消耗速率
B.图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则曲线变化为a
C.图2中，反应物的平衡转化率：b＞a＞c
D.图2中，、表示温度，则
15.将NaOH溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.当混合溶液呈中性时，
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中
D.的数量级为
三、非选择题（包含5道小题，共60分）
16.（共12分）根据要求填空
（1）打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷（）为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化如右图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。
（2）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
17.（11分）利用所学化学反应原理知识，解决以下问题：
（1）①某温度下，纯水中的，若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的________ml/L。
②将99mLpH＝2盐酸与1mL1ml/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至25℃时溶液的pH＝________。
（2）①物质的量浓度为0.1ml/L的下列物质：a.；b.；c.；d.NaOH，pH由大到小的顺序是：________（填编号，下同）。
②物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.；b.；c.；d.氨水，由大到小的顺序是________。
（3）已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，________（填“＞”“＜”或“＝”）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
（4）常温下，向100mL0.2ml/L的溶液中加入200mL0.15ml/L的盐酸（混合后溶液的体积变化忽略不计）。已知25℃时，。请回答下列问题：
①混合后溶液的pH＝________。
②混合后溶液中________ml/L。
18.（12分）Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________（填离子符号）。
（2）亚磷酸（）为二元酸，具有较强的还原性，是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是________（填序号）。
①次氯酸与溶液的反应：
②少量通入NaClO溶液中：
③碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：
Ⅱ.某二元酸（化学式用表示）的水溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子有。根据题意回答下列问题：
（4）写出酸的两步电离方程式：________；________。
（5）若M溶液由10mL2ml/LNaHA溶液与10mL2ml/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________。
（6）在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A.
B.
C.
D.
（7）常温下，已知溶液的pH＝2，则当溶液中为时，溶液的物质的量浓度应________0.1ml/L（填“＞”或“＜”或“＝”）；理由是________。
19.（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）：
某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有的作用是________。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子除了“”，还有________。
（3）“转化”中加入的主要作用是________（用离子方程式表示）。
（4）利用上述表格数据，计算的________（列出计算式即可，不用化简）。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的范围为________（增数值）。
20.（13分）以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸 ② ③NaOH ④盐酸 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧酒精 ⑨ ⑩。按要求回答下列问题：
（1）能导电的有________（用序号填空，下同），属于强电解质的有________。
（2）等体积、等pH的醋酸和盐酸。
①与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸________盐酸（填“＞”“＜”或“=”＝；
②加水稀释醋酸的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填字母）。
A.B.C.D.
（3）常温下，pH＝2的溶液中由水电离出的浓度为________ml/L；常温下，将、pH＝2的溶液与、pH＝13的NaOH溶液充分混合后pH＝11，则________。
（4）常温下，向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数（δ）与pH的关系如下图所示（示例：）。
①图中a点溶液转化为b点溶液所发生反应的离子方程式为________；
②已知，向等体积、等浓度的和溶液中分别加水稀释至相同pH，加入水的体积：________（填“＞”“＜”或“＝”）；
③pH=4的溶液中________。
新泰一中东校2022级高二上学期第二次质量检测
化学试题答案
2023.12
16.【答案】（共12分）
（1）
（2）负极；；13
（3）；合成氨是放热的氧化还原反应；氯化铵
17.（11分，除特殊标注外其他每空1分）
（1） 10 （2）b>d>a>c c>a>b>d
（3）碱 <
（4）1
18.（12分）
（1）、、（2分） （2）正盐
（3）① （4）（1分）
（5）> （6）AC
（7）＞ 一级电离出，对电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制
19.（12分）
（1）溶解铝及其氧化物 （2）、
（3） （4）或 3.2~6.2
20.（13分，除标注外其余1分）
（1）④⑥⑦ ②③⑥⑩
（2）> BD
（3） 9:1
（4） < 选项
实验操作
实验目的
A
将溶液置于蒸发皿中加热蒸干
由溶液制得固体
B
取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液
溶液变红色，说明和所发生的反应为可逆反应
C
用pH试纸测溶液pH＝9，溶液pH＝8
判断和酸性强弱
D
常温下测得溶液的pH约为5
化学式
HClO
电离平衡常数（25℃）
金属离子
开始沉淀时（）的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（）的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
C
A
D
A
D
C
B
11
12
13
14
15
D
CD
B
B
AC