山东省淄博市2023-2024学年高二上学期教学质量检测化学试题

这是一份山东省淄博市2023-2024学年高二上学期教学质量检测化学试题，共12页。试卷主要包含了下列曲线表示的变化趋势错误的是，工业上利用锰矿等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 3505 Zn 65 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是（ ）
A．明矾和可作净水剂
B．在气流中加热制备无水
C．向溶液中加入大量的水并加热，可制备
D．处理锅炉水垢中的，可用饱和溶液浸泡，再用酸洗
2．甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、C、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形
C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种
D．基态C原子价层电子轨道表示式为
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有键数目为
B．中Xe的价层电子对数为
C．的溶液中含有个
D．标准状况下，与充分反应，转移电子数为
4．下列关于物质结构与性质的说法中正确的是（ ）
A．同温同压下在水中的溶解度大于
B．和的中心原子均采用杂化
C．氢键（）中三原子共线时作用力最强
D．的VSEPR模型与其空间结构均为三角锥形
5．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．甲：定量测定化学反应速率
B．乙：制作简单燃料电池
C．丙：探究浓度对化学反应速率的影响
D．丁：开关由N改置于M时，合金的腐蚀速率减小
6．下列曲线表示的变化趋势错误的是（ ）
A．B．
C．D．
7．新型原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的解离为和并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是（ ）
A．是原电池的正极
B．Zn极的电极反应为：
C．双极膜中向Ⅰ室迁移
D．理论上当负极质量减轻32.5g时，则正极增重32g
8．一定条件下，利用制备，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．四种物质中，最稳定B．反应①比反应②更快达到平衡
C．温度越高，产物中M的纯度越低D．一定温度下，增大R的浓度，平衡时增大
9．常温下，和沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．线Ⅰ表示的变化情况
B．a点，
C．b点条件下既可生成沉淀，也可生成沉淀
D．的平衡常数
10．工业上利用锰矿（主要成分为，含、、、、、等杂质）制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化物转化为氢氧化物。
A．“脱硫”过程中的反应为：
B．X为，滤渣Y的主要成分为
C．“除杂”工序是利用物质溶度积差异除去溶液中的和
D．“电解”所得阳极产物有两种，均可在流程中循环利用
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．温度下，向2L恒容密闭容器中充入气体，发生反应： 。反应速率方程，，、为速率常数，达到平衡时的转化率为50%，若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是（ ）
A．，升高温度，、增大
B．温度下，反应开始时与平衡时的之比为4：1
C．温度下，平衡时
D．温度下，平衡时再充入，的平衡转化率增大
12．根据实验操作及现象，所得结论正确的是（ ）
13．工业上制备硼酸的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电势：
B．c膜为阴离子交换膜，由N室向原料室迁移
C．产品室中反应的离子方程式：
D．理论上每生成，M、N两室共产生16.8L气体（标准状况）
14．已知合成氨的能量变化和反应机理如图所示（*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的）。下列说法正确的是（ ）
A．从键能角度分析，该反应快速步为（ⅱ）
B．
C．升高温度，有利于提高合成氨的平衡转化率
D．断裂中三条键所吸收的能量不同
15．常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中各含A微粒的分布分数与的关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是（ ）
A．曲线①表示的变化情况B．M点时，
C．Q点时，溶液的D．溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）氮元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子运动状态有________种；由氮元素形成的三种微粒：① ② ③。下列叙述正确的是________（填标号）。
A．微粒半径：B．失去一个电子所需最低能量：
C．电子排布属于激发态的是：③D．得电子能力：
（2）的空间结构为________，中心原子的杂化方式为________，分子的键角________（填“>”“”“”“=”或“”或“