2020-2021学年课题2 溶解度集体备课课件ppt

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1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
探究实验（一）氯化钠在水中的溶解1、在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入少量的氯化钠，你观察到什么现象？2、如果继续加入氯化钠，这杯水能够一直溶解氯化钠吗？3、如何解决这个问题？【思考】这个现象说明了怎样的问题？
结论： 物质不能无限制地溶解在一定量的水中，水量的增多，溶解的物质也增多。
（二）硝酸钾在水中的溶解1、在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入少量的硝酸钾，搅拌。你观察到什么现象？2、继续加入硝酸钾至烧杯中硝酸钾固体有剩余而不在溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化？【思考】通过实验得出什么结论？
结论： 物质的溶解性与温度有关，对于大多数的物质温度升高溶解性也增大。
（三）硝酸钾的饱和溶液中加入高锰酸钾（演示实验）【思考】从这里你又注意到描述饱和溶液还需要哪些条件？
饱和溶液定义：在一定温度下，能继续溶解某物质的溶液叫这种物质的饱和溶液。小结：1、饱和溶液的前提条件是什么？一定温度、一定量溶剂2、在上面的前提条件下，关键看什么？溶质是否还能继续溶解3、为什么必须指明是“这种溶质”的饱和溶液？
某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图……由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
（一）如何判断一种溶液是不是饱和溶液？1、如果溶液中有少量未溶解的溶液，则是饱和溶液。2、加少量溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
（二）饱和与不饱和溶液的转换
1、 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。2.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液 B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.
扩展练习：试判断正误 ①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液 ⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。 ⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。