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四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

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这是一份四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题，共12页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

南充高中高2022级高二上学期第一次月考(化学)

1. 单选题

下列关于能量变化的说法正确的是（）

A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低

B.化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C.吸热反应一定需要加热条件才能发生

D.化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒

2. 单选题

已知反应的。设和不随温度而变, 下列说法中正确的是（）

A.低温下才能自发进行 B.高温下才能自发进行

C.任何温度下都能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行

3. 单选题

依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（）

A.已知 , 则氢气的燃烧热为

B.已知石墨,金刚石,, 则金刚石比石墨稳定

C.已知 , 则含的稀溶液与稀盐酸完全中和, 放出的热量

D.已知 ; 则

4. 单选题

下列方案设计能达到实验目的的是（）

A.A B.B C.C D.D

5. 单选题

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

B.活化分子具有的能量就是活化能

C.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快

D.升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数

6. 单选题

一定温度下, 反应在密闭容器中达到平衡, 下列说法正确的是（）

A.增大压强，，平衡常数增大

B.加入催化剂, 平衡时的浓度增大

C.恒容下, 充入一定量的 , 平衡向正反应方向移动

D.恒容下, 充入一定量的的平衡转化率增大,的平衡转化率减小

7. 单选题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

B.的平衡体系中，缩小体积加压后颜色加深

C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

D.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率

8. 单选题

在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得 A 的浓度降低为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）

B.平衡向正反应方向移动

C.B 的浓度增大

D.C 的体积分数下降

9. 单选题

已知反应: . 则下列说法正确的是（）

A.由图甲知:

B.图乙中纵轴表示的浓度, 则可推断出:均未达平衡状态

C.图丙纵坐标表示生成物的百分含量,点正

D.达平衡后, 降低温度, 则反应速率变化图象可以用图丁表示

10. 单选题

已知：,橙色, 黄色某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响。下列说法正确的是（）

A.该反应为氧化还原反应

B.待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C.试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D.试管 b 中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

11. 单选题

三个容积相等的恒容密闭容器中按不同方式投料，发生反应，相关数据如下，下列说法正确的是（）

12. 单选题

已知下列反应: , 则反应的平衡常数为（）

13. 单选题

在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热, 则氢气和丙烷的体积比约为（）

A. B. C. D.

14. 单选题

催化氧化是制硫酸的关键步骤:。时, 在的恒温恒容容器中加入和, 测得混合气体的总物质的量随时间的变化如表所示:

下列推断不正确的是（）

A., 混合体系的压强逐渐减小

C.时,的平衡转化率为

D.时，反应时间最好定为

15. 单选题

捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是（）

A.反应①为 ; 反应②为

B.比多, 且生成速率不变, 可能有副反应

C.时刻, 副反应生成的速率大于反应②生成速率

D.之后, 生成的速率为0, 是因为反应②不再发生

16. 原理综合题

在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡如何变化。

(1) 增加的量，则平衡___________ (填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(2) 恒温条件，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3) 保持反应容器的容积和温度不变，通入气，则平衡___________，___________。

(4) 保持反应容器的压强不变，通入气，则平衡___________，___________。

17. 原理综合题

化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1) 下列反应中，属于吸热反应的是__________(填字母)。

A．与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．与氯化铵反应

D．锌与盐酸反应

(2) 获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。

已知：

计算可得: __________

②通过盖斯定律可计算。已知在时:

II.

写出与反应生成的热化学方程式: ____________________。

(3) 以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。

①第二步反应的 __________0(填“”“”或“”)。

②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第__________步反应。

(4) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，, 则反应过程中, 每转移电子放出的热量为__________。

18. 实验题

科学探究是化学学科核心素养，实验探究是化学学习的重要部分，请回答下列问题

I . 用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应, 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1) 实验中若用盐酸与溶液进行反应, 与上述实验相比, 所放出的热量___________(填 “相等” 或 “不相等”), 所求中和热___________(填 “相等” 或 “不相等” ),

(2) 取溶液和硫酸溶液进行实验, 近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是, 中和后生成溶液的比热容, 反应的平均温差为, 测得的中和热___________(取小数点后一位)。

II . 已知和(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应, 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素, 设计实验方案如下(实验中所用溶液均已酸化):

(3) 甲组: 通过测定单位时间内生成气体体积的量来比较化学反应速率, 实验装置如图所示:

实验时分液漏斗中溶液一次性加入,的成分见下表:

①和反应的离子方程式为___________。

②实验序号①和②探究的是___________因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前, 相同时间内针筒中所得的体积由大到小的顺序是___________(填实验序号)。

(4) 乙组: 通过测定溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

取两支试管各加入溶液, 另取两支试管各加入溶液, 将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有溶液和溶液), 一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究___________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是___________。

19. 原理综合题

我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下：

反应①:

反应②:

(1) 恒温条件下, 在容积为的密闭容器中, 充入和, 发生反应①:, 测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

①___________; 3~6内,___________。

②达平衡时, 的转化率为___________, 混合气体中的物质的量分数为___________。

③第时___________第时填 “”、“<”或 “。

(2) 一定温度下, 在恒容密闭反应器发生以上反应, 下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。

B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变

C. 混合气体的密度保持不变

D. 的体积分数保持不变

(3) 在恒温恒压密闭容器中, 加入和, 同时发生反应①和反应②, 初始压强为, 在发生反应, 反应达到平衡时,的转化率为, 容器体积减小, 则反应②用平衡分压表示的平衡常数___________(保留两位有效数字) (分压总压物质的量分数)。

参考答案及解析

1. 【答案】D

【解析】

D.化学反应有新物质生成的同时伴随着能量变化，所以反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确；

故选D。

2. 【答案】C

【解析】

已知反应的，所以，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选。

3. 【答案】C

【解析】

略

4. 【答案】C

【解析】

略

5. 【答案】D

【解析】

A.不是所有分子之间的碰撞都能够分数化学反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；

B.活化分子具有的能量与反应物分子具有的平均能量差就是活化能，B错误；

C.若是通过改变反应容器的容积而增大压强，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快；若增大压强时反应容器的容积不变，则单位体积内反应物分子总数即活化分子数不变，C错误；

D.升高温度时，物质分子的内能增加，活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，D正确；

故合理选项是D。

6. 【答案】C

【解析】

A.该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；

B. 催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时的浓度，不正确：

C. 恒容下，充入一定量的的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正确；

D. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动，但是的平衡转化率减小，不正确;

综上所述，本题选C。

7. 【答案】B

【解析】

A. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小，对于，平衡向逆反应方向移动，不符合题意；

B. 的平衡体系中，加压缩小体积后，平衡向着正反应方向移动，但是体积减小，的浓度比之前大，所以颜色加深; B项符合题意;

C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气。原理是，氯离子浓度增大，平衡向着逆方向移动，氯气溶于水的程度减小，C项符合题意；

D. 合成氨反应如下，，增大压强，平衡向着正反应移动，转化率提高，B项符合题意;

故答案选B。

8. 【答案】D

【解析】

A. 测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度变为原来的一般，即浓度为，平衡移动后再达到平衡，测得的浓度为，说明浓度增大，平衡逆向移动，逆向是体积增大的反应，，故错误；

B.根据A分析得到平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C.体积扩大到2倍，B的浓度减小，故C错误；

D.平衡逆向移动，因此C的体积分数下降，故D正确。

综上所述，答案为D。

9. 【答案】A

【解析】

A. 由图可知，温度一定时，压强增大，的转化率增大，平衡正向移动，则, 压强一定时，升高温度，的转化率增大，平衡正向移动，反应正向为吸热反应，则，故正确;

B. 由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前的浓度减小，故时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，的浓度增大，故时反应处于平衡状态，故B错误;

C. 由图可知，点未达平衡，压强一定时，点的百分含量减小，反应可达到平衡状态，故点反应逆向进行，故点正，故C错误；

D.达平衡后，降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误；

答案选A。

10. 【答案】D

【解析】

A.反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A错误；

B.试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，B错误；

C.试管c颜色变深，说明平衡逆向移动，而c中温度、氢离子浓度均变化，则c中的现象不能说明影响平衡的主要因素是温度，C错误；

D.加入氢氧化钠溶液，可能溶液体积变大，使离子浓度减小导致颜色变浅的，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，D正确；

故选D。

11. 【答案】C

【解析】

略

12. 【答案】A

【解析】

将第一个反应乘以二，再减去第二个反应，即可得到反应，根据化学平衡常数的表达式，将方程式的系数扩大 2 倍，则化学平衡常数变为原来的平方，将两个反应相减，则新的反应的化学平衡常数为两个反应的平衡常数相除，则反应的平衡常数为，故选。

13. 【答案】B

【解析】

略

14. 【答案】D

【解析】

A.由表格中的数据可知，0~15min气体总物质的量在减少，故压强会逐渐减小，A正确；

B. 氧气物质的量的改变值，则， B正确;

C. 时，的反应的物质的量，则其转化率为， C正确；

D. 由表格数据可知，时该反应中二氧化硫的转化率已经很大了，随着时间的增加，的转化率增长不大，因此，在时，反应时间最好定为， D错误；

故选D。

15. 【答案】C

【解析】

C. 由题干反应②方程式可知，和的反应速率相等，而时刻信息可知，的反应速率未变，仍然为，而CO变为 1~2之间，故能够说明副反应生成的速率小于反应②生成速率，错误;

故选C。

16. 【答案】

(1) 不移不变

(2) 正移减小

(3) 不移不变

(4) 正移减小

【解析】

略

17. 【答案】

(1) C

(2) ①

②

(3) ①②二

(4)

【解析】

（1）常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等；A、氧化钠与水反应B、燃烧反应D、置换都属于放热反应，只有C为吸热反应，答案：C；

（2）①焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，，答案:;

②由 I.

II. (s);

结合盖斯定律可知得到，答案：。

18. 【答案】

(1) 不相等相等

(2)

(3) 浓度 ③>②>①

(4) 温度溶液过量

【解析】

(1) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用盐酸与溶液进行反应，测得中和热数值相等。故答案为：不相等；相等。

(2) 溶液和硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为:，反应的平均温差，则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的中和热，故答案为：。

(3) ①和发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水，中锰降低了 5 价， 1 个分子中有 2 个 +3 价的，化合价升到 +4 价，根据化合价升降总数相等及电荷守恒、原子守恒，写出反应的离子方程式为:，故答案为:。

②实验①和②中其他条件相同，草酸的浓度不同，实验②和③的不同之处是实验③中使用了少量作催化剂，所以该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。对比3个实验，③中使用了少量作催化剂，化学反应最快，②中草酸的浓度比①中草酸的浓度大，化学反应速率大，相同时间内针筒中所得大，所以体积由大到小的顺序是③>②>①，故答案为：浓度；③>②>①。