四川省南充市仪陇县2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

这是一份四川省南充市仪陇县2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了5毫米黑色字迹笔书写，下列化学用语或图示表达正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，物质结构决定性质，有关晶体的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。

（时间75分钟，满分100分）
注意事项：
（1）答题前将姓名、考号等填在答题卡指定位置.
（2）所有解答内容均需涂、写在答题卡上.
（3）选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂.
（4）填空题、解答题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写.
常用元素相对原子质量 C-12 H-1 O-16
一、选择题（共计14题，每题3分，共42分）
1.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.HClO的电子式：
B.的空间结构：
C.乙烯的实验式：
D.基态As原子的简化核外电子排布式
2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.等物质的量的和中含有π键的数目均为
B.1ml白磷含个P-P键，1ml金刚石中含个C-C
C.1ml过氧化氢所含的共价键数目为
D.晶体中含有的离子数目为
3.物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是（ ）
4.分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释
B.晶体的熔点比晶体低，因为在融化时两者克服的作用力前者更弱
C.、分子的空间构型均为正四面体，键角不相同
D.和的中心原子杂化方式均为杂化形
5.胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一，胍在碱性条件下不稳定，易水解，化学方程式如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.键角：乙小于丁
B.甲和丙中C、N原子均采取杂化
C.乙、丁分子的VSEPR模型都是四面体形
D.第一电离能：N>O>C
6.由键能数据大小，不能解释下列事实的是（ ）
A.稳定性：B.键长：C=OC.硬度：金刚石>晶体硅D.熔点：
7.许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）
A.稳定性：，是由于中O的电负性更大，形成的配位键更稳定
B.配合物中含有5mlσ键
C.配合物中的配位原子是C
D.配合物中心离子为，1ml该配合物与溶液作用，生成3mlAgCl
8.有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.在碘晶体中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力
B.图乙的气态团簇分子的分子式为EF或FE
C.在晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻
D.在NaCl晶体中，距某个最近的围成的空间是正八面体
9.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A.B.
C.D.
10.下列说法正确的是（ ）
A.2-甲基丁烷与异丁烷互为同分异构体
B.丙烷的二氯取代物有3种
C.化合物是苯的同系物
D.乙酸乙酯的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为
11.下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ）
A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C.蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸
D.蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
12.从中药获苓中提取的一种具有生理活性的化学物质获苓新酸，其结构简式如图所示。关于该化合物下列说法正确的是（ ）
A.分子中所有碳原子可能共平面
B.分子中含有5种官能团
C.1ml该物质最多消耗和Na的物质的量之比为
D.获苓新酸使溴水和酸性高锰酸钾褪色原理相同
13.已知：，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯（部分夹持及加热装置已略去）。下列说法正确的是（ ）
A.装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
B.装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
C.装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
D.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量
14.下列实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.装置甲可用于除去乙烷中乙烯
B.装置乙可以分离苯和溴苯
C.装置丙可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质
D.装置丁中试剂的加入顺序为：浓硝酸、浓硫酸、苯
二、非选择题（共计58分）
15.（15分）铁是地球上分布最广泛的金属之一。蛋白琥珀酸铁（）口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。二茂铁可以作为燃油添加剂，已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等有机溶剂。
请回答以下相关问题：
（1）写出基态亚铁离子的价层电子排布式________。
（2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素中，电负性最大的是________，第一电离能从小到大排序________。
（3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序________。
（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序________。
（5）极易溶于水的主要原因是________（答两点）；中N原子轨道的杂化类型为________，（水合氢离子）的空间构型为________。
（6）二茂铁的晶体类型属于________，其配体是两个环戊二烯基，则1ml该配合物含有的σ键数目为________。
16.（15分）温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
（1）基态Ge原子价电子排布图为________，根据核外电子排布元素Zn属于________区。Ni原子核外电子的空间运动状态有________种。
（2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：，其阴离子的空间结构是________。
（3）独立的分子中H-N-H的键角为107.3°，离子中H-N-H的键角________107.3°（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，该晶胞中Zn原子Se之间的间距是________pm；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为（乙图中D字母下方的投影原子）________；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为________ml-1（只列出计算式，已知（ZnSe）的摩尔质量为Mg/ml）。
17.（14分）请按要求回答下列问题：
（1）某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为________。2，3-二甲基-2-丁烯的键线式为________。
（2）写出反式聚-1，3-丁二烯的结构简式________。2-甲基-1-丁烯的结构简式________。
（3）某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1ml该烃充分燃烧可以生成7.2g水，通过计算确定的烃进行系统命名________。
（4）以甲苯为主要原料制TNT（三硝基甲苯）的化学方程式：________。
（5）某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种，写出该取代反应的化学方程式：________。
18.（14分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。
（1）A的分子式为________，物质A中的官能团名称是________。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________。
（3）已知：。
请写出A与稀、冷的溶液在碱性条件下反应的化学方程式：________。
（4）一定条件下，A与氢气反应，若得到的化合物为饱和脂环烃，写出此化合物的结构简式：________，该化合物的核磁共振氢谱上有________组峰。A与氢气反应，若得到的化合物为芳香烃，这种芳香烃具有多种同分异构体，写出符合条件的同分异构体可能的结构简式：________（条件：苯环上的一溴代物有两种。）
（5）在一定条件下，由A得到的高分子化合物的结构简式为________。
高二化学答案
选择题部分（14题，每题3分，共计42分）
非选择题部分（共4题，共计58分）
15、（15分）未标注的空为1分
（1）
（2）OC＜O＜N（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）与水分子同为极性分子，且能与水分子之间形成氢键（2分）杂化三角锥形
（6）分子晶体 22（2分）
16、（15分）标注的为1分，其余每空2分。
（1）①. ②. ds（1分） ③ 15
（2）平面三角形
（3）大于
（4）①. ②. ③.
17、（14分）每空2分
（1）3，4-二甲基-1-戊炔
（2）
（3）2-甲基丙烯
（4）
（5）
18、（14分）第一问两空各1分，其余每空2分。
答案 （1）碳碳双键
（2）
（3）
（4） 6
（5）
叙述1
叙述2
A
分子中N原子价层有4个电子对
分子是非极性分子
B
的沸点比高
H-O键键能比H-S键键能大
C
酸性：
O-H的极性：强于
D
与分子极性相同
都是由非极性键构成的非极性分子
化学键
C-H
Si-H
C=O
C-O
Si-O
C-C
Si-Si
键能
411
318
799
358
452
346
222
1
2
3
4
5
6
7
B
A
C
D
B
D
C
8
9
10
11
12
13
14
B
A
D
B
C
A
D