辽宁省沈阳市第二十名校2023-2024学年高一上学期10月阶段测试化学试题（解析版）

2023-2024学年度(上)沈阳市第二十中学阶段测试

高一年级化学试卷

考试时间：75分钟  考试分数：100分

注意事项：

1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。

2.考生须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。

4.考试结束后，将答题卡交回。

5.本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。

可能用到的原子量H：1  O：16  C：12  N：14  S：16  Cl：35.5  Ba：137

1. 古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是

A. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

B. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

C. 《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

2. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A.  B.  C.  D.

3. 下列叙述中正确的是

A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均非电解质

B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质

C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

4. 下列说法中错误的是

A. 胶体带正电

B. 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

C. 往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

D. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

5. 下根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A A B. B C. C D. D

6. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐"说法正确的是

A. 若单质为碳，氧化物可以为CO

B. 单质铁能实现上述物质间转化

C. 若钠元素可实现转化，则碱Na2CO3

D. “Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合该转化规律

7. 我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性。以下推论正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列物质分类正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2：

B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：

C. FeO溶于稀硝酸：

D. 用醋酸除去水垢：

10. 已知常温下可用制备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是

A. 氧化产物为

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C. 若有生成，则反应中有2 mol电子转移

D. 依题可知：、、在水溶液中不能大量共存

11. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 含有的电子数为

B. 含的饱和溶液滴入适量的沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为

C. 1个的质量为

D. 100 g质量分数为98%浓硫酸中所含氧原子数为

12. 下列说法中正确的是

A. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子

B. 46gNO2和N2O4混合物中所含原子的物质的量之和为3 mol

C. 氧化还原反应一定是离子反应

D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

13. 下列叙述错误的个数是

①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍

③1 mol氦气的原子数为2NA

④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同

⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

14. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和氯气一样、还原产物均为。下列关于的说法中不正确的是

A. 的摩尔质量为67.5 B. 从分类上来看，属于非金属氧化物

C. 的消毒效率是氯气的2.63倍 D. 在消毒时做氧化剂

15. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100 mL的该溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；

第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33 g。

根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是

A. 一定不存在K+ B. 可能存在Cl-

C. 含有，其物质的量为0.2 mol D. 可能存在Mg2+、Ba2+

16. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是

A. A B. B C. C D. D

17. 将一定量的氯气通入0.50 mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是

A. 若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

B. 溶液中可能为4∶3∶1

C. 与NaOH反应的氯气为0.5 mol

D. 当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

18. 请根据已知信息回答下列各问：

Ⅰ．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

（1）写出 H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

（2）磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则NaH2PO4、NaH2PO2、NaH2PO3中属于正盐的是___________(填化学式)。

Ⅱ．可用作清洁剂、防腐剂等。

（3）下列关于NaHSO4的说法正确的是___________；

a．NaHSO4固体不能导电          b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

c．NaHSO4属于电解质            d．NaHSO4溶液显中性

（4）溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。

Ⅲ．有以下物质：

①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢

（5）以上物质属于电解质的是___________；能导电的是___________

（6）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________。

（7）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：___________。

19. 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。

（1）下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。

A．Fe        B．FeCl3        C．FeSO4

（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．药品美蓝发生还原反应        B．药品美蓝是还原剂        C．药品美蓝被还原

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式___________，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是___________(填字母)。

A．固体中一定有铜        B．固体中一定有铁   

C．溶液中一定有Fe2+        D．溶液中一定有Cu2+

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

（5）某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。溶液中的反应有：、、___________(写离子方程式)。

20. 去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和等杂质离子，过程如下：

（1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的NaOH溶液。试剂①、②能否颠倒？___________。

（2）检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。

（3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。

（4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。

a．蒸发皿    b．漏斗    c．玻璃棒    d．酒精灯

21. 某学习小组设计实验验证NH3能与CuO反应，实验装置如图。

（1）装置D的仪器名称是___________。

（2）装置A试管中发生复分解反应的化学方程式为___________。

（3）装置B的作用是干燥NH3，可选择的试剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸        B．碱石灰

（4）实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明NH3具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出化学方程式并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。___________。