辽宁省沈阳市2023_2024学年高一化学上学期10月阶段测试试题含解析

这是一份辽宁省沈阳市2023_2024学年高一化学上学期10月阶段测试试题含解析，共16页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列物质分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
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可能用到的原子量H：1 O：16 C：12 N：14 S：16 Cl：35.5 Ba：137
1. 古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
B. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
C. 《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
【答案】B
【解析】
【详解】A．蜡烛燃烧既是化学变化，又是氧化还原反应，A不符合题意；
B．煅烧石灰石，发生的是碳酸钙的分解反应，属于非氧化还原反应，B符合题意；
C．铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．爆竹中的炸药发生爆炸，发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
2. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．，S元素的化合价升高，SO2作还原剂，需要加氧化剂，故A错误；
B．可以分解得到，不需要加还原剂，故B错误；
C．，化合价降低，铁离子作氧化剂，需要加入还原剂，故C正确；
D．，化合价升高，氯离子作还原剂，需要加氧化剂，故D错误。
答案选C。
3. 下列叙述中正确的是
A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误；
B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误；
C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；
故选D。
4. 下列说法中错误的是
A. 胶体带正电
B. 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
C. 往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
D. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体不带电，胶体中的胶粒带电，A错误；
B．血液为胶体，用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，B正确；
C．往胶体中滴入稀硫酸，胶体会先聚沉生成氢氧化铁沉淀，后继续加硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，则往胶体中滴入稀硫酸，现象为先看的红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，C正确；
D．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，D正确；
故选A。
5. 下根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中不一定含有，A正确；
B．向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出，说明发生反应3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+，从而得出活泼性：Al大于Cu，B正确；
C．检验时，向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C不正确；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此气体为CO2，该溶液中的溶质可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，D正确；
故选C。
6. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐"说法正确的是
A. 若单质为碳，氧化物可以为CO
B. 单质铁能实现上述物质间的转化
C. 若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3
D. “Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合该转化规律
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO不是酸性或碱性氧化物，A错误；
B．铁与氧气生成四氧化三铁，不能与水反应，B错误；
C．碳酸钠属于盐，不是碱，C错误；
D．钙与氧气反应生成氧化钙，为碱性氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于碱，氢氧化钙与酸反应可转化为盐，D正确；
故选D。
7. 我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性。以下推论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸中不一定都含有氧元素，如氢硫酸，选项A错误；
B．二氧化碳通入氯化钙溶液无明显现象说明碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，则二氧化碳通入氯化钡溶液中也不能反应，也无明显现象，选项B正确；
C．虽然H2SO4分子中含有2个氢，属于二元酸，H3PO2分子中含有3个氢，属于三元酸，但多少元酸是按酸电离出的氢离子的数目进行分类的，选项C错误；
D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但该反应不是中和反应，选项D错误；
答案选B。
8. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．AgCl不是弱电解质，纳米铁粉不是胶体，是胶体的分散质，A错误；
B．不是碱性氧化物，B错误；
C．氨水为混合物，干冰为固态，为酸性氧化物，为弱电解质，胶体，C正确；
D．为两性氧化为，为酸性氧化物，是酸酐，HCl为强电解质，D错误；
故选C。
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2：
B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：
C. FeO溶于稀硝酸：
D. 用醋酸除去水垢：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca2+与能发生反应，生成CaCO3沉淀，则向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2：，A不正确；
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，采用“以少定多” 法，参加反应Ca2+与OH-的物质的量之比为1:2，离子方程式为，B正确；
C．硝酸是氧化性酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，则FeO溶于稀硝酸：，C不正确；
D．醋酸为弱酸，应以化学式表示，则用醋酸除去水垢：，D不正确；
故选B。
10. 已知常温下可用制备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是
A. 氧化产物为
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C. 若有生成，则反应中有2 ml电子转移
D. 依题可知：、、在水溶液中不能大量共存
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备，，化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物，A正确；
B．，化合价从+3变成+2价，降低，为氧化剂，，升高1，为还原剂，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确；
C．根据反应，所得方程式为：，有生成，则反应中有2 ml电子转移，C正确；
D．根据题意，、、在水溶液中不发生反应，能大量共存，D错误；
故选D。
11. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的电子数为
B. 含的饱和溶液滴入适量的沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为
C. 1个的质量为
D. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．带1个单位的负电荷，所以含有的电子数为，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子直径在之间，粒子数无法计算，B错误；
C．1ml的质量为18g，个数为NA，1个的质量为，C正确；
D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为硫酸中的氧原子，还有水分子中的氧原子，大于，D错误；
故选C。
12. 下列说法中正确的是
A. 1 ml任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子
B. 46gNO2和N2O4混合物中所含原子的物质的量之和为3 ml
C. 氧化还原反应一定是离子反应
D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质不一定由分子构成，所以1 ml物质不一定含有阿伏加德罗常数个分子，A不正确；
B．46gNO2和46gN2O4所含原子数都为3ml，则46g该混合物中所含原子的物质的量之和为3 ml，B正确；
C．氧化还原反应不一定是离子反应，如氢气在氧气中燃烧就不属于离子反应，C不正确；
D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，D不正确；
故选B。
13. 下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2mlH2O的摩尔质量是1mlH2O的摩尔质量的2倍
③1 ml氦气的原子数为2NA
④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同
⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】①摩尔不是物理量，它是物理量(物质量)的单位，①不正确；
②2mlH2O的摩尔质量与1mlH2O的摩尔质量相同，都是18g/ml，②不正确；
③氦气是单原子分子，1 ml氦气的原子数为NA，③不正确；
④两种物质的物质的量相同，相对分子质量不一定相同，则它们的质量不一定相同，④不正确；
⑤金属与非金属元素的性质具有明显的差异，按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质，⑤正确；
综合以上分析，①②③④不正确，故选C。
14. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和氯气一样、还原产物均为。下列关于的说法中不正确的是
A. 的摩尔质量为67.5B. 从分类上来看，属于非金属氧化物
C. 的消毒效率是氯气的2.63倍D. 在消毒时做氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．ClO2的摩尔质量为67.5g/ml,故A错误；
B．ClO2是非金属元素与氧元素形成的化合物，属于非金属氧化物，故B正确；
C．ClO2→Cl-得到5个电子，Cl2→2Cl-得到2个电子，ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 =2.63倍，故C正确；
D．ClO2具有强氧化性，在消毒时做氧化剂，故D正确。
答案选A。
15. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100 mL的该溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04 ml；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33 g。
根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是
A. 一定不存在K+B. 可能存在Cl-
C. 含有，其物质的量为0.2 mlD. 可能存在Mg2+、Ba2+
【答案】B
【解析】
【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能含有Cl-、、中的一种或几种；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04 ml，含0.04 ml；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33 g。则BaSO4质量为2.33g，BaCO3质量为3.94g，从而得出、分别为0.02ml、0.01ml。依据离子共存，一定不存在Mg2+、Ba2+；依据电荷守恒，一定含有K+，且物质的量不小于0.02ml；Cl-可能存在。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在K+，A不正确；
B．Cl-与、K+、、能大量共存，则可能存在Cl-，B正确；
C．BaCO3质量为3.94g，则含有的物质的量为0.02 ml，C不正确；
D．溶液中存、，则一定不存在Mg2+、Ba2+，D不正确；
故选B。
16. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、在溶液中不能发生反应，能大量共存，A符合题意；
B．Fe3+、NH3·H2O发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，B不符合题意；
C．OH-与发生反应：，C不符合题意；
D．Fe3+与I-间能发生氧化还原反应，与能发生反应生成HClO，I-、ClO-间能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
17. 将一定量的氯气通入0.50 ml的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A. 若反应中转移的电子为n ml，则0.25