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辽宁省沈阳市于洪区名校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）
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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(每个小题3分，共45分。每个小题只有一个正确选项)
1. 化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是
A. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同
B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙)
C. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和
D. 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 砷原子的简化电子排布式为：
B. 的电子式为
C. 铝原子最高能级的电子云轮廓图：
D. HCl的键电子云图：
3. 下列事实能证明MOH是弱碱的有
①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，溶液中
③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是
A. pH=13的溶液中：Na+、S2-、Al3+、ClO-
B. 在中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
C. 水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液中：、K+、、Fe2+
D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、、
5. 下列叙述正确的是
A. 酸性：
B. 的电子式为
C. 原子结构示意图是
D. 的空间构型是平面三角形
6. 下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是
A. 原子半径：Y>X>Z>WB. 最高正化合价：Y>W>X=Z
C. 第一电离能：Y>X>Z>WD. 电负性：Y>X>Z>W
7. 已知几种共价键的键能如下：
下列说法错误的是
A. 键能：N≡N＞N=N＞N-N
B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH=-431.8 kJ·ml-1
C. H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl
D. 2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g) ΔH=-463.9 kJ·ml-1
8. 下列说法中错误的是
①键与键的对称性不同；②电子排布式违反了洪特规则；③原子最外层电子排布为的元素一定是s区元素；④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关；⑤和分子中心原子的杂化轨道类型相同；⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是
A. pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．NaClO、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a
B. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c()
C. 向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大
D. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n
11. 下列叙述正确的是
A. 沸点：
B. 和的空间构型均为V形
C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D. 是含有极性键的非极性分子
12. 下列叙述正确的是
A. 室温下，pH=2盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7
B. pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5
C. 90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D. 室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液的pH=11
13. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是
A. 反应产物中有两种非极性分子
B. 1ml CO2和1ml N2含有的π键数目之比为1:1
C. K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个
D. 若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为g·cm-3
14. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。室温下，在0.1ml/L的亚磷酸溶液中，通过加入NaOH调节溶液pH，测得平衡体系中含磷元素微粒的物质的量分数δ与pH的关系如图，下列叙述正确的是
A 曲线a代表δ()
B. H3PO3的结构为
C. 当pH=7时，存在c(Na+)=3c()
D. 0.1ml/LNaH2PO3溶液的pH<4.5
15. 常温时，CuS的溶度积，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
下列有关推断正确的是
A. 常温时，CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小
B. 常温时，NiS的溶度积
C. 向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀
D. 向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点
第Ⅱ卷 (选择题 共55分)
16. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分FeTiO3，含FeO、Fe2O3等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾(FeSO4·7H2O)。
（1）Ti在元素周期表中的位置为___________，的键角___________H2O分子的键角(填 “>”“<”或“=”)。
（2）试剂A为___________。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液②获得绿矾的操作方法为___________、过滤、洗涤、干燥。
（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，若溶液②中c(Fe2+)=0.5ml/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过___________(lg2=0.3)。
（4）TiOSO4水解生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀的化学方程式为___________。
（5）TiCl4的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式为___________。
17. 回答下列问题。
（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。
①固体 ②通入氨气 ③NaOH固体 ④水
A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④
（2）用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A B. C. D.
（3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1ml/L和0.1ml/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，则甲、乙两瓶氨水中，之比___________(填“>”“<”或“=”)10。【已知：电离度】
（5）联氨又称肼()，二元弱碱，在水中的电离方程式与氨气相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
18. 滴定实验操作简单快速，而且准确度高，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ.食醋是一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。研究小组用0.1000ml/LNaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
（1）滴定前用___________(填仪器名称)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
（2）根据下表中数据该待测白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（3）常温下，某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=，则此时溶液中的pH=___________(已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5)，所以滴定时选用的指示剂为___________。
Ⅱ.测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液；
②将①得到H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定。
（4）到达滴定终点的现象为___________。
（5）若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为___________；基态E元素原子价层电子排布图为___________。
（2）A的氢化物A2H4分子属于___________分子(填“极性或非极性”)；A与B形成的的空间构型为___________。
（3）火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：___________。
（4）酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：___________。
（5）元素C和D组成的简单化合物空间构型为___________，基态F3+未成对电子数为___________个。
（6）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g·cm-3。
X
Y
Z
W
化学键
H—N
N≡N
Cl—Cl
H—Cl
键能/kJ·ml-1
390.8
946
242.7
431.8
操作
现象
结论
A
向5mL0.1ml/L的AgNO3溶液中先滴加2mL0.1ml/L的NaCl溶液，再加入几滴0.1 ml/L的KI溶液
先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液
溶液由蓝色转变为黄绿色
对于该反应，升高温度，平衡正向移动
C
用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
测定CH3COONa溶液试纸颜色变化更深
CH3COONa溶液水解程度更大
D
用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH
SO2饱和溶液的pH小
酸性：H2SO3>H2CO3
实验数据
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定前V(NaOH)/mL
0.00
0.10
0.20
1.00
滴定后V(NaOH)/mL
15.95
15.10
15.25
15.95
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(每个小题3分，共45分。每个小题只有一个正确选项)
1. 化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是
A. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同
B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙)
C. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和
D. 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 砷原子的简化电子排布式为：
B. 的电子式为
C. 铝原子最高能级的电子云轮廓图：
D. HCl的键电子云图：
3. 下列事实能证明MOH是弱碱的有
①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，溶液中
③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是
A. pH=13的溶液中：Na+、S2-、Al3+、ClO-
B. 在中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
C. 水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液中：、K+、、Fe2+
D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、、
5. 下列叙述正确的是
A. 酸性：
B. 的电子式为
C. 原子结构示意图是
D. 的空间构型是平面三角形
6. 下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是
A. 原子半径：Y>X>Z>WB. 最高正化合价：Y>W>X=Z
C. 第一电离能：Y>X>Z>WD. 电负性：Y>X>Z>W
7. 已知几种共价键的键能如下：
下列说法错误的是
A. 键能：N≡N＞N=N＞N-N
B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH=-431.8 kJ·ml-1
C. H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl
D. 2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g) ΔH=-463.9 kJ·ml-1
8. 下列说法中错误的是
①键与键的对称性不同；②电子排布式违反了洪特规则；③原子最外层电子排布为的元素一定是s区元素；④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关；⑤和分子中心原子的杂化轨道类型相同；⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是
A. pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．NaClO、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a
B. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c()
C. 向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大
D. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n
11. 下列叙述正确的是
A. 沸点：
B. 和的空间构型均为V形
C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D. 是含有极性键的非极性分子
12. 下列叙述正确的是
A. 室温下，pH=2盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7
B. pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5
C. 90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D. 室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液的pH=11
13. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是
A. 反应产物中有两种非极性分子
B. 1ml CO2和1ml N2含有的π键数目之比为1:1
C. K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个
D. 若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为g·cm-3
14. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。室温下，在0.1ml/L的亚磷酸溶液中，通过加入NaOH调节溶液pH，测得平衡体系中含磷元素微粒的物质的量分数δ与pH的关系如图，下列叙述正确的是
A 曲线a代表δ()
B. H3PO3的结构为
C. 当pH=7时，存在c(Na+)=3c()
D. 0.1ml/LNaH2PO3溶液的pH<4.5
15. 常温时，CuS的溶度积，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
下列有关推断正确的是
A. 常温时，CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小
B. 常温时，NiS的溶度积
C. 向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀
D. 向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点
第Ⅱ卷 (选择题 共55分)
16. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分FeTiO3，含FeO、Fe2O3等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾(FeSO4·7H2O)。
（1）Ti在元素周期表中的位置为___________，的键角___________H2O分子的键角(填 “>”“<”或“=”)。
（2）试剂A为___________。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液②获得绿矾的操作方法为___________、过滤、洗涤、干燥。
（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，若溶液②中c(Fe2+)=0.5ml/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过___________(lg2=0.3)。
（4）TiOSO4水解生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀的化学方程式为___________。
（5）TiCl4的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式为___________。
17. 回答下列问题。
（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。
①固体 ②通入氨气 ③NaOH固体 ④水
A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④
（2）用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A B. C. D.
（3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1ml/L和0.1ml/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，则甲、乙两瓶氨水中，之比___________(填“>”“<”或“=”)10。【已知：电离度】
（5）联氨又称肼()，二元弱碱，在水中的电离方程式与氨气相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
18. 滴定实验操作简单快速，而且准确度高，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ.食醋是一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。研究小组用0.1000ml/LNaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
（1）滴定前用___________(填仪器名称)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
（2）根据下表中数据该待测白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（3）常温下，某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=，则此时溶液中的pH=___________(已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5)，所以滴定时选用的指示剂为___________。
Ⅱ.测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液；
②将①得到H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定。
（4）到达滴定终点的现象为___________。
（5）若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为___________；基态E元素原子价层电子排布图为___________。
（2）A的氢化物A2H4分子属于___________分子(填“极性或非极性”)；A与B形成的的空间构型为___________。
（3）火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：___________。
（4）酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：___________。
（5）元素C和D组成的简单化合物空间构型为___________，基态F3+未成对电子数为___________个。
（6）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g·cm-3。
X
Y
Z
W
化学键
H—N
N≡N
Cl—Cl
H—Cl
键能/kJ·ml-1
390.8
946
242.7
431.8
操作
现象
结论
A
向5mL0.1ml/L的AgNO3溶液中先滴加2mL0.1ml/L的NaCl溶液，再加入几滴0.1 ml/L的KI溶液
先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液
溶液由蓝色转变为黄绿色
对于该反应，升高温度，平衡正向移动
C
用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
测定CH3COONa溶液试纸颜色变化更深
CH3COONa溶液水解程度更大
D
用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH
SO2饱和溶液的pH小
酸性：H2SO3>H2CO3
实验数据
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定前V(NaOH)/mL
0.00
0.10
0.20
1.00
滴定后V(NaOH)/mL
15.95
15.10
15.25
15.95
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