【期中模拟卷】（苏教版2019）2023-2024学年高一上学期化学 必修1 专题3 从海水中获得的化学物质 单元测试

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专题3 从海水中获得的化学物质 单元测试
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是(　　)

A．氯气 B．漂白粉 C．烧碱 D．次氯酸钠
答案：C
解析：Cl2、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒剂；NaOH无强氧化性，具有强碱性、腐蚀性，不能用于水源消毒。
2．下列说法正确的是(　　)
A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D．新制氯水能使有色布条褪色
答案：D
解析：A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，错误；B项，工业上利用H2和Cl2的混合气体在加热条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；C项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，错误；D项，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使有色布条褪色，正确。
3．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是(　　)
A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠
B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性
C．过程④只发生了物理变化
D．最后得到的白色固体是NaOH
答案：B
解析：金属钠露置于空气中生成了氧化钠，失去金属光泽，银白色变暗，A项错误；过程②生成NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液，B项正确；过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3，C、D项错误。
4．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是(　　)
①切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
②金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
③二氧化碳通过Na2O2粉末，固体增重，且淡黄色固体变成白色
④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
A．①②③④ B．①③④ C．②③ D．③④
答案：D
解析：金属Na暴露在空气中生成氧化钠，①错；钠着火时不能用水及泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，②错；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3固体为白色，且质量增加，Na2O2与H2O、CO2反应均可以生成O2，故可作供氧剂。
5．下列叙述中正确的是(　　)
A．电解质一定能导电
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
答案：C
解析：电解质只有在溶于水或熔融状态下才能导电，A不正确；离子反应的前后一定有离子浓度的变化，但是并不是所有离子的浓度都在变化，B不正确；酸碱中和反应不一定都能用H＋＋OH－===H2O来表示，如果酸是弱酸或者碱是弱碱就不能，D不正确。
6．下列说法中不正确的是(　　)
A．Ba2＋＋SO===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B．H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
答案：D
解析：Ba2＋＋SO===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应，A正确；H＋＋OH－===H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，故可以表示氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，B正确；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，C正确；BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸(但不能为硫酸)之间的复分解反应，D错误。
7．下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是(　　)
A．氧化还原反应中氧化剂一定被还原
B．在氧化还原反应中，还原剂中所有元素的化合价一定升高
C．FeCl2在氧化还原反应中只能作还原剂
D．Cl－在化学反应中都作还原剂
答案：A
解析：氧化剂被还原，还原剂被氧化，A项正确；还原剂中的部分或全部元素的化合价发生变化，B项错误；FeCl2中Fe元素的化合价为＋2，处于Fe元素的中间价态，可以作还原剂，也可以作氧化剂，C项错误；Cl－在非氧化还原反应中不作还原剂，D项错误。
8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)
A．使红色布条褪色(HCl)
B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
C．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
答案：A
解析：A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。
9．CO2可以支持镁燃烧，发生反应为2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
答案：B
解析：该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2＞MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性为Mg＞C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。
10．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(　　)
A．加入适量的Na2CO3溶液 B．通入溴蒸气
C．加入适量的NaOH溶液 D．加入适量的NaBr溶液
答案：D
解析：Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。
11．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：
①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是(　　)
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
答案：D
解析：海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I－氧化为I2，再萃取分液。
12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
答案：A
解析：B项，向滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液先变红，后马上褪色，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ正确；C项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项，陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
13．下列离子能大量共存的是(　　)
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
答案：A
解析：能使无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO、CO能共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO生成沉淀；D项中H＋与CO生成CO2和H2O。
14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)
A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SO
C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋
答案：D
解析：根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。综上可知，D项错误。
15．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
答案：C
解析：本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl产生白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1 mol N2需2 mol氮原子，失去6 mol电子，故D对。
16．已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O
下列说法不正确的是(　　)
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
答案：D
解析：KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5 mol，选D。
17．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：

以下说法不正确的是(　　)
A．①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B．I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
答案：D
解析：①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价，故A、B、C正确。
18．用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是(　　)
A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2
答案：B
解析：由信息可知，S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×10－3mol×(7－x)＝0.06 L×0.1 mol·L－1 ×(6－4)，解得x＝＋4，故选B。
二、填空题
19．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__ _________________________________________。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________________。其中H2S在该反应中________(填字母)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
答案：(1)④⑦　①③　(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　(3)C　(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)　(5)Ag2S　D
解析：(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。
(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
20．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有_______________________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_________________________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________________________________。
答案：(1)Cu2＋
(2)含有　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)Cl－(或氯离子)　Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸
(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)
解析：(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有CO。
21．如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为________。
(2)烧瓶中发生反应的离子方程式：__________________________________。
(3)C瓶中的试剂是__________，其作用是_______________________________。
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是____________________________________________，反应现象是____________________________________。
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO＋NaOH)，其作用是________________________________。
答案：(1)分液漏斗
(2)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)浓硫酸　干燥氯
(4)Cu＋Cl2CuCl2　产生棕黄色的烟
(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D
解析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。
(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)要制取无水氯化铜，进入装置D的氯气应干燥，故装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置，铜与氯气反应生成氯化铜，反应化学方程式为Cu＋Cl2CuCl2，反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。
22．四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

(1)第一小组用图 Ⅰ 所示装置，把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_________________________________。
(2)第二小组用图Ⅱ装置测量CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是_____________________。
(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→_________________。(填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为____________。
(4)第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来作沉淀剂的原因是________(填字母)。
a．Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度，无需加入过大体积的沉淀剂
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
答案：(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好　(2)CO2气体中混有水蒸气(或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收)　(3)fgcbdecb(或fgcbdede)　×100%　(4)bd
解析：(1)欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成。(3)为防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，测定生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体，排尽装置中的空气，利用稀硫酸滴入样品中反应，生成的气体通过浓硫酸干燥后用碱石灰吸收生成的二氧化碳测定质量计算，同时还必须防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，所以装置的连接顺序为afgcbdecb或afgcbdede；样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，干燥管质量增加为生成的二氧化碳气体的质量为m3－m2，依据碳元素守恒计算碳酸钠质量分数＝×100%＝×100%。