专题04 化学反应的方向与限度（考点清单）（原卷版）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1）

这是一份专题04 化学反应的方向与限度（考点清单）（原卷版）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1），共9页。试卷主要包含了自发过程，自发反应，已知，对于反应，下列说法正确的是，在一密闭容器中进行反应等内容，欢迎下载使用。

▉考点01 自发过程和自发反应
1．自发过程
（1）含义：在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。
（2）特点
①能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．自发反应
（1）定义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的化学反应。
（2）自发反应的特征。
①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。
②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。
③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
▉考点02 化学反应进行方向的判据
1.化学反应的自发性与反应焓变的关系
（1）放热反应：绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得越多，反应越完全。
（2）吸热反应：有些也能自发进行。
结论：反应的焓变是影响化学反应能否自发进行的因素之一。
2.反应熵变与反应方向
（1）熵
①定义：衡量一个体系混乱度的物理量，其符号为S。
②特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。
③熵的比较
a.同一物质：S(高温)>S(低温)；S(g)>S(l)>S(s)。
b.相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值越大。
c.S(混合物)>S(纯净物)。
（2）熵变
①定义：反应前后体系熵值的变化，记为ΔS。
②计算式：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。
③熵增或熵减的判断
a.物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS>0，是熵增加的过程。
b.气体体积增大的反应，熵变通常都是ΔS>0，是熵增加的反应。
c.气体体积减小的反应，熵变通常都是ΔS