【期中考点梳理】（苏教版2019）2023-2024学年高一上学期化学 必修1专题3 从海水中获得的化学物质（8大核心考点）讲义

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专题3 从海水中获得的化学物质·考点梳理

考点1氯气的制取与性质 考点2氯及其化合物的性质 考点3氧化还原反应的概念
考点4 氧化还原反应的规律及应用 考点5 钠的性质 考点6 钠的重要化合物的性质及应用
考点7 离子方程式的书写与判断 考点8 离子反应的应用


一、氯气制取与性质
1．利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(　　)

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．装置F的作用是检验有无氯气逸出
答案：C
解析：干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。
2．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是(　　)

A．图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
答案：D
解析：图Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完；图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性；图Ⅲ中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟；图Ⅳ中氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。
二、氯及其化合物性质
3．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是(　　)
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
答案：B
解析：干燥的Cl2虽然不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正确；氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。
4．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是(　　)
A．Fe B．Al C．Cu D．Zn
答案：A
解析：铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe＋3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al＋3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应；锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn＋Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
答案：D
解析：新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；C项，镁粉与H＋反应放出氢气，正确；D项，HClO具有漂白作用，能使有色布条褪色，HCl没有漂白作用，不能使有色布条褪色，错误。
6．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：_______________________。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：____________________________________。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_________________________________。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合上图说明原因：_______________________________________________________。
②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：__________________________________。
答案：(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7(任意两种)
(2)HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O
(3)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)
②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)①Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价也可以降低，氯气体现氧化性
②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
解析：(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
三、氧化还原反应的概念
7．我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是(　　)
选项
古诗词或谚语
包含的化学反应类型
A
熬胆矾铁釡，久之亦化为铜
复分解反应
B
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
分解反应
C
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
化合反应
D
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
非氧化还原反应
答案：B
解析：熬胆矾铁釜，久之亦化铜，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，A错误；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，B正确；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，该过程不属于化合反应，C错误；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误。
8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．X的化学式为Ag2S
B．“银针验毒”时，空气中的氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子
答案：C
解析：根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A项正确；由化学方程式4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O可知，Ag为还原剂，O2为氧化剂，B项正确；反应中H2S起到酸的作用，C项错误；生成1 mol Ag2S时有2 mol Ag参与反应，故转移2 mol电子，D项正确。
四、氧化还原反应的规律及应用
9．根据下列反应的方程式：
①O2＋2H2S===2S↓＋2H2O
②Na2S＋I2===2NaI＋S↓
③4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O
判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)
A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S
答案：A
解析：由反应①可知氧化性：氧化剂O2>氧化产物S，由反应②可知氧化性：氧化剂I2>氧化产物S，由反应③可知氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2，氧化性从强到弱的顺序为O2>I2>S。
10．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________。
(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是________，写出反应的化学方程式：___________________________________________，生成0.5 mol氧气，转移电子________mol。
答案：(1)BaO2
(2)H2O2　H2O2＋NaClO===H2O＋NaCl＋O2↑　1
解析：(1)实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2。(2)反应中因ClO－中的氯元素的化合价为＋1价，次氯酸根具有氧化性，则H2O2具有还原性，反应的方程式：H2O2＋NaClO===H2O＋NaCl＋O2↑，生成0.5 mol氧气，转移电子1 mol。
五、钠的性质
11．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
答案：A
解析：钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。
12．下列有关金属钠的说法中正确的是(　　)
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色
C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
D．将4.6 g Na投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
答案：D
解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6 g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46 80 2
4.6 g x y
则＝＝，解得x＝8.0 g，y＝0.2 g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈8.02%，该值大于8%，D项正确。
六、钠的重要化合物的性质及应用
13．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　)
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
答案：A
解析：A项，烧碱和小苏打反应生成Na2CO3和H2O，没有气体或沉淀生成；B项，硫酸氢钠和小苏打反应生成Na2SO4、H2O和CO2；C项，氢氧化钡与少量小苏打反应生成BaCO3沉淀、H2O、NaOH，与足量小苏打反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O；D项，Na2O2与小苏打反应有O2生成。
14．有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是(　　)
方案
操作
判断
A
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
答案：C
解析：A项，发生的反应分别是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项，加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
15．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)

A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
答案：B
解析：碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快，故A错误；若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02 mol，所以c(HCl)≥
2 mol·L－1，故B正确；根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02 mol，则一定有c(HCl)