2024潍坊高密安丘高三上学期10月过程性检测化学含答案

2023年10月份过程性检测

化学试题2023.10

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。

3．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  P 31  S 32  Cl 35.5  K 39  Co 59  Zn 65

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列叙述正确的是（    ）

A．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”

B．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”描述的过程涉及化合反应和分解反应

C．《辍耕录》中“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……盖以发火及代灯烛用也”说明硫磺是“发烛”发火的催化剂

D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”涉及的实验操作的是分液

2．下列有关化学实验的叙述正确的是（    ）

A．用酒精清洗试管内壁附着的硫

B．用氨水鉴别溶液和溶液

C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

D．配制溶液定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．用作呼吸面具的供氧剂 B．常温下用铝质容器储存浓硫酸

C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．生活中可用小苏打治疗胃酸过多

4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（    ）

A．、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有

C．向溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水溶液显红色，说明该溶液中一定含

D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水或与水反应

5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体的分子数目为

B．标准状况下，2.24LNO与混合后的分子数目为

C．电解溶液，阴极生成2.24L气体（标况），外电路中通过电子的数目为

D．和HCHO的混合物中含有碳原子数目为

6．用下列实验装置进行相应实验，操作正确且能达到预期目的的是（    ）

7．为实现“碳达峰、碳中和”目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法达到减少大气中含量的目的，反应机理如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．光热化学循环分解过程涉及两种能量形式的转化

B．过程④为放热过程

C．降低反应的焓变，提高反应速率

D．总反应的热化学方程式为 

8．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向溶液中通入足量：

B．过量铁粉与稀硝酸反应：

C．少量通入HClO溶液中：

D．向溶液中加入溶液至刚好沉淀完全：

9．利用能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了钾离子电解液新型双碳电池，放电时总反应为，电池装置如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．放电时，A极为负极

B．放电时，由A极向B极迁移

C．充电时，A极的电极反应为

D．充电时，电路中转移0.1mol电子时，电解质质量减少18.4g

10．黄钠铁矾用作净水剂。以工业废料铁泥（主要成分是，还含有Fe、FeO、）为原料制取黄钢铁矾的工艺流程如图：

下列说法错误的是（    ）

A．“预处理”的目的是除去铁泥中的油污，X可以选用NaOH

B．“酸溶”时，为了提高酸浸率，可以延长时间

C．“氧化”过程中NaClO可以用代替

D．“滤液”的主要成份为

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列各组实验所选玻璃仪器（不考虑存放试剂的容器）和试剂能达到实验目的的是（    ）

12．过二硫酸钠和铋酸钠都是工业上常用的强氧化剂。下列分别是与过二硫酸钠和铋酸钠反应的离子方程式（未配平）。

I．

II．

下列说法错误的是（    ）

A．过二硫酸钠中（价）和（价）含量之比为3：1

B．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2

C．反应II生成转移电子的物质的量为5mol

D．若反应I和反应II消耗等量的，则I和II中还原产物的物质的量之比为1：1

13．用处理烟气中NO时发生反应。向容积为2L的密闭容器中充入0.4molNO，，测得不同温度下NO的体积分数随时间的变化如图所示。已知，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（    ）

A．高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

B．时，内的平均速率

C．M点，

D．时，若向2L密闭容器中充入0.6molNO，，达平衡时小于原平衡时

14．西北工业大学推出一种新型电池，通过自供电实现转化为，装置如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．b电极为原电池的正极

B．装置工作时c极区溶液的pH减小

C．d电极反应式为

D．装置工作时，若消耗6.5gZn，理论上能得到

15．1，3—丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间tmin内，amol的1，3—丁二烯与HBr完全反应得到3—溴—1—丁烯和1—溴—2—丁烯的物质的量之比为7：3。下列说法正确的是（    ）

A．反应时间越长，得到1—溴—2—丁烯的比例越大

B．tmin内生成1—溴—2—丁烯的平均速率为

C．1，3—丁二烯与HBr反应生成3—溴—1—丁烯的反应热为

D．与烯烃结合的第一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3—溴—1—丁烯

三、非选择题：本题共5个小题，共60分。

16．（12分）草酸钴是一种重要的化工材料。现以某工业废料[主要成分是，还含少量、等杂质]为原料生产草酸钴的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为________。该过程中的稀硫酸可用浓盐酸代替，但缺点是________。

（2）“除铝”时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式为________。

（3）“萃取”过程可简单表示为，则操作A为________，试剂X是________（填化学式）。

（4）在空气中煅烧时的质量变化曲线如图所示，在300℃充分煅烧，所得固体的化学式为________。

17．（12分）硼氢化钠是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下。

I．的制备

利用如图甲装置（加热及夹持装置略）进行操作：

（i）连接装置检验气密性装入试剂，打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；

（ii）升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得NaH；

（iii）升温到240℃，持续搅拌下通入，打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应；

（iv）降温后，离心分离得到和的固体混合物。

已知，

回答下列问题。

（1）仪器a的名称是________；步聚（i）鼓入氮气的目的是________；指出图甲装置中存在缺陷________。

（2）写出NaH与反应的化学方程式________。

II．的提纯

（3）可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管________（填“2”或“3”）上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。分离异丙胺和并回收溶剂的方法是________。

III．的纯度分析

步骤1：取mg产品（杂质不参加反应）溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应。

步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟。

步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。（反应为）

（4）产品中的纯度为________%；滴入标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

18．（12分）尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。回答下列问题：

（1）十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是________。

（2）二十世纪初，工业以和为原料，在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，反应过程能量变化如图。总反应  ________（用、、、表示）；快反应的化学方程式为________。

（3）研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，电解原理如图所示。b是电源的________极；生成尿素的电极反应为________，若生成，经过质子交换膜的的物质的量为________mol。

（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定。

①“消化液”中的含氮粒子是________。

②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有________。

19．（12分）利用1—甲基萘（1—MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1—MTL和5—MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1—MD）的副反应，涉及的反应、、、如下：

（1）在密闭容器中充入1—甲基萘和发生上述反应，各平衡常数与温度的关系如图所示。反应体系中最稳定的有机物为________（填结构简式），反应、、的焓变分别为、、，则________（填“>”、“<”或“=”）。

（2）若反应、、、的平衡常数分别为、、、，则________（用含、、的代数式表示），曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，图像中表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为________。

（3）在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗1—MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1—MN平衡转化率y的变化关系如图所示，1—MN平衡转化率y为80%时，1—MTL的物质的量=________mol（用含字母：c的式子表示）；y为65%时反应的平衡常数________（列出计算式，用含字母a，b的式子表示）。

20．（12分）磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。一种利用废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分为、炭黑和铝箔）制备的流程如下：

已知：①难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。

②常温下的为，的、、。

③碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：

回答下列问题：

（1）磷酸亚铁锂电池放电时的负极反应式为，先放电再拆解有利于回收锂，原因是________；放电过程需要用食盐水浸泡，在此过程中产生的气体主要有________。

（2）“溶浸”时发生反应的离子方程式为________。

（3）“沉铁”时加入溶液的主要作用是________；使恰好沉淀完全即溶液中时，此时溶液的________。

（4）为了获得较多的固体，“沉锂”操作依次为________和干燥。

高三化学试题参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B 2．C 3．D 4．D 5．D

6．B 7．D 8．C 9．B 10．D

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．AC 12．D 13．C 14．CD 15．AD

三、非选择题：本题共5个小题，共60分。

16．（12分）

（1）（2分）  产生氯气，污染环境（2分）

（2）（2分）

（3）反萃取（2分）  （2分）

（4）（2分）

17．（12分）

（1）恒压滴液漏斗（1分）  排除装置中的空气，防止Na被氧化（1分）

无氢气尾气处理装置，b上无干燥管（2分）

（2）（2分）

（3）3（1分）  圆底烧瓶（1分）  蒸馏（1分）

（4）或（2分）  偏低（1分）

18．（12分）

（1）（2分）

（2）（2分）  （1分）

（3）正（1分）  （2分）  16（1分）

（4）①（1分）  ②样品的质量、步骤iii所加入溶液的体积和浓度（2分）

19．（12分）

（1）（2分）  <（2分）

（2）（2分）  a（2分）

（3）（2分）  （2分）

20．（12分）

（1）负极生成的锂离子向正极移动，在正极上生成磷酸亚铁锂，便于回收（2分）

和（2分）

（2）（2分）

（3）调节溶液的pH，增大溶液中，产生沉淀（2分）  2.5（2分）

（4）加热（或蒸发浓缩、蒸发结晶）、趁热过滤、热水洗涤（2分）