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山东省潍坊安丘市等四四县市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
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这是一份山东省潍坊安丘市等四四县市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了下列实验装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。
3．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Zn65 Sr88 Ag108
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是（ ）
A．原子所含中子数与质子数之差为78B．和互称为同素异形体
C．的核外电子数为52D．和的中子数之差为2
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的电子式：
B．用原子表示离子键的形成过程：
C．次氯酸分子的结构式：
D．熔融电离：
3．下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是（ ）
A．铝片和稀盐酸反应B．甲烷在氧气中的燃烧
C．硫酸与KOH溶液反应D．碳酸氢钠与柠檬酸反应
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．装置①验证Fe和Cu的还原性强弱B．装置②制备少量NaClO试卷源自 来这里 全站资源一元不到！每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。C．装置③比较、和S的氧化性D．装置④测定中和反应的反应热
5．“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是（ ）
A．原子半径大小：SiB．高纯硅常用于制造光导纤维
C．根据元素周期律判断酸性：
D．位于第4周期第Ⅷ族
6．电化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）
A．铁腐蚀消耗氧气和水，食品包装袋的双吸剂可用铁粉为主要成分制作
B．航天器所用的氢氧燃料电池中，通入的电极为电池的负极
C．铁钉镀铜使用硫酸铜溶液做电镀液、铜做阴极、铁做阳极，能维持电镀液浓度不变
D．铜的电解精炼时，粗铜中含有的锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥
7．在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是（ ）
A．装置B中试剂为饱和食盐水
B．装置C应采取冰水浴
C．装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入
D．反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D
8．海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，再经以下步骤得到碘单质：
下列说法错误的是（ ）
A．由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集
B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同
C．上述过程中发生的氧化还原反应有2个
D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞
9．下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（ ）A．O、Cl、S、PB．，、、
C．Li、Na、K、RbD．、、、
10．深埋在土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（SRB）作用下，能发生厌氧电化学腐蚀，溶液中的完全转化为FeS，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Fe发生腐蚀时的正极反应式：
B．Fe腐蚀后生成和FeS的物质的量之比为2∶1
C．铁管道与电源负极相连，可使其表面的腐蚀电流接近于零
D．潮湿的土壤中比干燥土壤中发生厌氧腐蚀的速度快
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据实验操作和现象，对应结论正确的是（ ）
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法错误的是（ ）选项
实验操作
现象
结论
A
将固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌
固体完全溶解，形成无色溶液
既体现酸性又体现碱性
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧
火焰呈黄色
该溶液是钠的盐溶液
C
将银和硝酸银溶液与铜和硫酸铜稀溶液组成原电池，连通后一段时间
银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深
铜的金属性比银强
D
向两支均盛有5 mL 10%溶液的试管中，分别加入0.1 ml·L 的溶液和0.1 ml·L 溶液产生气泡，加入FeCl₃溶液的试管中
产生气泡快
比的催化效果更好
A．简单离子半径：X>Y>ZB．X、Y都能与Z形成离子键
C．最简单氢化物的稳定性：W>XD．Y的最简单氢化物的空间结构是直线形
13．在标准状态下，由最稳定的单质合成1 ml某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，用（kJ⋅ml）表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．标准状态下，比稳定
B．的kJ⋅ml
C．的摩尔燃烧焓为-1411.1 kJ⋅ml
D．1 ml的键能大于2 ml与3 ml 的键能之和
14．钠离子电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，具有安全性能高，充电速度快等优点。一种以为正极材料的新型可充电钠离子电池的工作原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，电极电势：MB．放电时，Na⁺通过离子交换膜从右室移向左室
C．充电时，阳极反应式为
D．若初始两电极质量相等，当转移个电子时，两电极质量差为46 g
15．T ℃时，2 L恒容密闭容器中A、B发生反应：，A、B物质的量浓度随时间变化如图所示，12 s时生成C的物质的量为1.2 ml。下列说法中错误的是（ ）
A．，
B．0~12 s，C的平均反应速率为0.05 ml⋅L⋅s
C．m点，
D．2s末时，D的物质的量浓度为0.2 ml⋅L
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16．（12分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经
过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）写出的离子结构示意图______。Q的最高正价为______；D的气态氢化物为______（填化学式）。
（2）元素Y在元素周期表中的位置为______，其元素性质与Al相似，写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式____________。
（3）上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是______元素（填元素符号）。D、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________（用化学式表示）。
（4）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱______（填标号）。
（可供选择的药品有：A．固体B．稀硫酸C．盐酸D．饱和溶液E．硅酸钠溶液）
（5）M、Z可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为______。
17．（12分）某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。B
C
N
O
F
Al
Si
Cl
Y
D
M
Z
Q
回答下列问题：
（1）在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是____________，装置E中的试剂是______（填化学式）溶液。
（2）能说明氧化性的实验现象为______。氯气进入D中反应的离子方程式为____________。
（3）下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号）
A．氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱B．、、熔点逐渐升高
C．、、还原性增强D．HCl、HBr、HI酸性增强
（4）为探究卤族元素非金属性，你认为该实验装置存在的缺陷是____________。
18．（12分）二氧化锰是实验室常见的氧化剂，在化学领域应用广泛。回答下列问题：
（1）将C和的混合物在空气中灼烧可发生以下反应：
Ⅰ． kJ·ml
Ⅱ．
Ⅲ．
①的数值范围是______（填标号）。
a．<−1b．−1~0c．0~1d．>1
②反应Ⅲ可看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由原料经两步生成产物的反应过程能量变化示意图。
（2）可催化分解： kJ⋅ml其反应机理如图：
已知反应Ⅰ为： kJ⋅ml，写出反应Ⅱ的热化学方程式____________（焓变数值用a和b表示）。
（3）一种水性电解液电池如图所示，电池放电时可以制备。已知：KOH溶液中，以形式存在。
①隔膜2为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②电池总反应为______。
③放电时，6.5 g Zn参加反应，Ⅰ室溶液质量理论上减少______g。
19．（12分）室温下，将、、KI，溶液及淀粉混合，一段时间后溶液先变为蓝色，后蓝色褪去，且两种现象交替出现。反应分两步进行：反应A：；反应B：……；总反应为：。
回答下列问题：
（1）反应B的离子方程式是____________。的作用为____________。（2）小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行下列反应。
①实验Ⅰ中，若2s时的浓度变为ml⋅L，则0~2s时______ml⋅L⋅min；
②为探究不同pH对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ和Ⅱ，则______；
实验Ⅲ和实验Ⅳ对照实验的目的为____________；若探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，可选择实验______和实验______（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
20．（12分）天青石主要成分为，含有，、FeO等杂质，以天青石为原料生产的流程如下：
已知：“转化”时转变为。
（1）“转化”工序中，为提高速率可采取的措施有______（任写一条即可）。
（2）“滤液2”的主要成分有NaOH、和______（写化学式，下同），试剂A为____________。
（3）“氧化”工序发生反应的离子方程式为____________。
（4）“调pH”所得溶液含有较多NaCl，为得到更纯净的：溶液，应采取的操作为：蒸发浓缩至有固体析出，___________。
（5）为检测所得的纯度，实验步骤如下：①称取产品m g，溶于水，②加足量硝酸酸化的试剂
用量（mL）
序号
温度
0.01ml·L溶液
0.01 ml·L溶液
0.01 ml·L溶液
0.01 ml·L KI溶液（含淀粉）
Ⅰ
25℃
5
4
8
3
0
Ⅱ
25℃
5
2
x
y
z
Ⅲ
35℃
5
4
8
3
0
Ⅳ
35℃
3
4
8
3
2
溶液，充分反应（杂质不参加反应）；③……；④称得固体为n g。步骤③用到下列仪器中______（填标号），的纯度是______（用含m、n的代数式表示）。
2024年5月份期中检测试题
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．D 10．B
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．CD 13．CD 14．AD 15．BC
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16．（12分）
（1）（1分） +4（1分） （1分）
（2）第4周期第ⅢA族（1分） （2分）
（3）F（1分） （2分）；
（4）BDE（2分）
（5）（1分）
17．（12分）
（1）（浓）（2分） NaOH（2分）
（2）B处棉花变为橙色（2分） （2分）
（3）AC（2分）
（4）过量氯气易进入到C处置换出碘（2分）
18．（12分）
（1）①c（2分）②（2分）
（2） kJ⋅ml（2分）
（3）①阳（2分）
②（2分）
③0.9（2分）
19．（12分）
（1）（2分） 催化剂，加快化学反应速率（2分）
（2）①0.054（2分）
②2（2分） 探究溶液浓度对反应速率的影响（2分）
Ⅰ Ⅲ（两个均写对得2分，错写、漏写得0分）
20．（12分）
（1）将天青石粉碎或加热或搅拌（2分）
（2）（1分） HCl（1分）
（3）（2分）
（4）趁热过滤（2分）
（5）AC（2分） （2分）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。
3．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Zn65 Sr88 Ag108
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是（ ）
A．原子所含中子数与质子数之差为78B．和互称为同素异形体
C．的核外电子数为52D．和的中子数之差为2
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的电子式：
B．用原子表示离子键的形成过程：
C．次氯酸分子的结构式：
D．熔融电离：
3．下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是（ ）
A．铝片和稀盐酸反应B．甲烷在氧气中的燃烧
C．硫酸与KOH溶液反应D．碳酸氢钠与柠檬酸反应
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．装置①验证Fe和Cu的还原性强弱B．装置②制备少量NaClO试卷源自 来这里 全站资源一元不到！每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。C．装置③比较、和S的氧化性D．装置④测定中和反应的反应热
5．“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是（ ）
A．原子半径大小：Si
C．根据元素周期律判断酸性：
D．位于第4周期第Ⅷ族
6．电化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）
A．铁腐蚀消耗氧气和水，食品包装袋的双吸剂可用铁粉为主要成分制作
B．航天器所用的氢氧燃料电池中，通入的电极为电池的负极
C．铁钉镀铜使用硫酸铜溶液做电镀液、铜做阴极、铁做阳极，能维持电镀液浓度不变
D．铜的电解精炼时，粗铜中含有的锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥
7．在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是（ ）
A．装置B中试剂为饱和食盐水
B．装置C应采取冰水浴
C．装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入
D．反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D
8．海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，再经以下步骤得到碘单质：
下列说法错误的是（ ）
A．由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集
B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同
C．上述过程中发生的氧化还原反应有2个
D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞
9．下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（ ）A．O、Cl、S、PB．，、、
C．Li、Na、K、RbD．、、、
10．深埋在土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（SRB）作用下，能发生厌氧电化学腐蚀，溶液中的完全转化为FeS，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Fe发生腐蚀时的正极反应式：
B．Fe腐蚀后生成和FeS的物质的量之比为2∶1
C．铁管道与电源负极相连，可使其表面的腐蚀电流接近于零
D．潮湿的土壤中比干燥土壤中发生厌氧腐蚀的速度快
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据实验操作和现象，对应结论正确的是（ ）
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法错误的是（ ）选项
实验操作
现象
结论
A
将固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌
固体完全溶解，形成无色溶液
既体现酸性又体现碱性
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧
火焰呈黄色
该溶液是钠的盐溶液
C
将银和硝酸银溶液与铜和硫酸铜稀溶液组成原电池，连通后一段时间
银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深
铜的金属性比银强
D
向两支均盛有5 mL 10%溶液的试管中，分别加入0.1 ml·L 的溶液和0.1 ml·L 溶液产生气泡，加入FeCl₃溶液的试管中
产生气泡快
比的催化效果更好
A．简单离子半径：X>Y>ZB．X、Y都能与Z形成离子键
C．最简单氢化物的稳定性：W>XD．Y的最简单氢化物的空间结构是直线形
13．在标准状态下，由最稳定的单质合成1 ml某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，用（kJ⋅ml）表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．标准状态下，比稳定
B．的kJ⋅ml
C．的摩尔燃烧焓为-1411.1 kJ⋅ml
D．1 ml的键能大于2 ml与3 ml 的键能之和
14．钠离子电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，具有安全性能高，充电速度快等优点。一种以为正极材料的新型可充电钠离子电池的工作原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，电极电势：M
C．充电时，阳极反应式为
D．若初始两电极质量相等，当转移个电子时，两电极质量差为46 g
15．T ℃时，2 L恒容密闭容器中A、B发生反应：，A、B物质的量浓度随时间变化如图所示，12 s时生成C的物质的量为1.2 ml。下列说法中错误的是（ ）
A．，
B．0~12 s，C的平均反应速率为0.05 ml⋅L⋅s
C．m点，
D．2s末时，D的物质的量浓度为0.2 ml⋅L
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16．（12分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经
过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）写出的离子结构示意图______。Q的最高正价为______；D的气态氢化物为______（填化学式）。
（2）元素Y在元素周期表中的位置为______，其元素性质与Al相似，写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式____________。
（3）上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是______元素（填元素符号）。D、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________（用化学式表示）。
（4）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱______（填标号）。
（可供选择的药品有：A．固体B．稀硫酸C．盐酸D．饱和溶液E．硅酸钠溶液）
（5）M、Z可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为______。
17．（12分）某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。B
C
N
O
F
Al
Si
Cl
Y
D
M
Z
Q
回答下列问题：
（1）在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是____________，装置E中的试剂是______（填化学式）溶液。
（2）能说明氧化性的实验现象为______。氯气进入D中反应的离子方程式为____________。
（3）下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号）
A．氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱B．、、熔点逐渐升高
C．、、还原性增强D．HCl、HBr、HI酸性增强
（4）为探究卤族元素非金属性，你认为该实验装置存在的缺陷是____________。
18．（12分）二氧化锰是实验室常见的氧化剂，在化学领域应用广泛。回答下列问题：
（1）将C和的混合物在空气中灼烧可发生以下反应：
Ⅰ． kJ·ml
Ⅱ．
Ⅲ．
①的数值范围是______（填标号）。
a．<−1b．−1~0c．0~1d．>1
②反应Ⅲ可看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由原料经两步生成产物的反应过程能量变化示意图。
（2）可催化分解： kJ⋅ml其反应机理如图：
已知反应Ⅰ为： kJ⋅ml，写出反应Ⅱ的热化学方程式____________（焓变数值用a和b表示）。
（3）一种水性电解液电池如图所示，电池放电时可以制备。已知：KOH溶液中，以形式存在。
①隔膜2为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②电池总反应为______。
③放电时，6.5 g Zn参加反应，Ⅰ室溶液质量理论上减少______g。
19．（12分）室温下，将、、KI，溶液及淀粉混合，一段时间后溶液先变为蓝色，后蓝色褪去，且两种现象交替出现。反应分两步进行：反应A：；反应B：……；总反应为：。
回答下列问题：
（1）反应B的离子方程式是____________。的作用为____________。（2）小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行下列反应。
①实验Ⅰ中，若2s时的浓度变为ml⋅L，则0~2s时______ml⋅L⋅min；
②为探究不同pH对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ和Ⅱ，则______；
实验Ⅲ和实验Ⅳ对照实验的目的为____________；若探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，可选择实验______和实验______（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
20．（12分）天青石主要成分为，含有，、FeO等杂质，以天青石为原料生产的流程如下：
已知：“转化”时转变为。
（1）“转化”工序中，为提高速率可采取的措施有______（任写一条即可）。
（2）“滤液2”的主要成分有NaOH、和______（写化学式，下同），试剂A为____________。
（3）“氧化”工序发生反应的离子方程式为____________。
（4）“调pH”所得溶液含有较多NaCl，为得到更纯净的：溶液，应采取的操作为：蒸发浓缩至有固体析出，___________。
（5）为检测所得的纯度，实验步骤如下：①称取产品m g，溶于水，②加足量硝酸酸化的试剂
用量（mL）
序号
温度
0.01ml·L溶液
0.01 ml·L溶液
0.01 ml·L溶液
0.01 ml·L KI溶液（含淀粉）
Ⅰ
25℃
5
4
8
3
0
Ⅱ
25℃
5
2
x
y
z
Ⅲ
35℃
5
4
8
3
0
Ⅳ
35℃
3
4
8
3
2
溶液，充分反应（杂质不参加反应）；③……；④称得固体为n g。步骤③用到下列仪器中______（填标号），的纯度是______（用含m、n的代数式表示）。
2024年5月份期中检测试题
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．D 10．B
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．CD 13．CD 14．AD 15．BC
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16．（12分）
（1）（1分） +4（1分） （1分）
（2）第4周期第ⅢA族（1分） （2分）
（3）F（1分） （2分）；
（4）BDE（2分）
（5）（1分）
17．（12分）
（1）（浓）（2分） NaOH（2分）
（2）B处棉花变为橙色（2分） （2分）
（3）AC（2分）
（4）过量氯气易进入到C处置换出碘（2分）
18．（12分）
（1）①c（2分）②（2分）
（2） kJ⋅ml（2分）
（3）①阳（2分）
②（2分）
③0.9（2分）
19．（12分）
（1）（2分） 催化剂，加快化学反应速率（2分）
（2）①0.054（2分）
②2（2分） 探究溶液浓度对反应速率的影响（2分）
Ⅰ Ⅲ（两个均写对得2分，错写、漏写得0分）
20．（12分）
（1）将天青石粉碎或加热或搅拌（2分）
（2）（1分） HCl（1分）
（3）（2分）
（4）趁热过滤（2分）
（5）AC（2分） （2分）
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