2023-2024学年山东省潍坊高密市第三中学高三上学期11月模拟考试化学试题含答案

这是一份2023-2024学年山东省潍坊高密市第三中学高三上学期11月模拟考试化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了5 Cr 52，5 的缓冲溶液 4， 1ml ， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

一、 选择题： 本题共 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、 生活、 环保等息息相关。 下列叙述错误的是
A. 应用放射线同位素发出的射线进行金属制品探伤
B. 汽车尾气中的 NO 和 CO 可在催化剂作用下迅速变成CO2 和 N2
C. 可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理 D. 误服可溶性钡盐后应尽快用 5%的CuSO4， 溶液洗胃
2. 下列生产过程不涉及氧化还原反应的是
A. 高炉炼铁 B. 工业制硫酸
C. 用 NH3、 CO2 和饱和食盐水制备纯碱 D. 海水提溴
3. 下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是
A. 小苏打用作食品膨松剂 B. 硫酸铝钾作净水剂
C. 热碱水清洗厨房里的油污 D. NaH2 PO4 一 Na2 HPO4 组成pH 为 7.5 的缓冲溶液 4. 下列实验对应的结论错误的是
A. 向品红溶液中通入二氧化硫气体， 品红溶液褪色， 证明二氧化硫具有漂白性 B. 向常温下的浓硫酸中加入铜片， 无明显现象， 证明浓硫酸使铜片钝化
C. 向 KSCN 和FeSO4 混合溶液中滴加氯水， 溶液变成红色， 证明氯水具有氧化性
D. NH3 通过灼热的 CuO， 黑色固体逐渐变为红色， 证明 NH3 具有还原性 5. 下列实验中， 所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是
A. 灼烧干海带： 选用①、 ⑦ B. 除去 BaSO4 中的少量 BaCO3： 选用③、 ④和⑥
C. 配制 100mL 0. 1ml .L一1 的 NaOH 溶液： 选用③、 ⑤、 ⑥
D. NaCl溶液的蒸发结晶： 选用①、 ⑦和⑧
6. 下列说法错误的是
A. Mg、 Fe 在一定条件下都能与水反应生成 H2 和相应的碱
B. 稀硫酸中加入铜粉， 铜粉不溶解， 若再继续加入KNO3 固体， 铜粉会溶解
C. 已知 Na3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2 与盐酸反应生成 MgCl2 和 NH4Cl D. 25℃ 时，100mL pH 为 10的 Na2 CO3 溶液中水电离出 H+ 的物质的量为 1.0 10一5 ml
7. 某化学小组在实验室中利用 FeSO4 进行如下实验。 下列说法错误的是
A. 红色固体是Fe2 O3
B. 加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶1
C. 在标准状况下， 气体 Y 的体积可能为 22.4L
D. 气体 Y 通入Ba(OH)2 溶液中可产生白色沉淀
8. NH3 催化脱除 NO 的反应机理如图所
示。 下列说法错误的是
A. 脱除 NO 的反应中 NH3 作还原剂
B. 反应过程中 V 元素的化合价发生变化
C. 每脱除1ml NO 消耗0.25ml O 2
D. NH3 脱除 NO 的化学方程式为：
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
9. 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。
实验室中以废铜屑为原料， 制取碱式碳酸铜的流程如下。 下列说法错误的是
A. 酸浸产生的气体可用 NaOH 溶液吸收
B. 加热时， 可选用水浴加热
C. 可用盐酸和 Ba(OH)2 溶液检验滤液中是否有 COEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),3)-
D. 温度和pH 是影响产品纯度的主要因素
10. 锂离子电池具有能量密度大、 工作寿命长的特点， 其
原理如右图所示。 下列说法正确的是
A. 充电时 B 极与电源正极相连
B. 放电时 A 极发生反应 LiI3 + 2e- = LiI + 2I-
C. 充放电过程中， O 元素化合价不变
D. 每生成1ml T 时， 转移 2ml e-
二、 选择题： 本题共 5 小题， 每小题 4 分， 共 20 分。 每小题有一个或两个选项符合题目
要求， 全选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分， 有选错的得 0 分。
11. 根据下列实验目的、 操作及现象所得结论正确的是Kh (CH3COO一 ) < Kh (HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 6(一),3))
12. 茉莉醛()是一种合成香料、 制备苯莉醛的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
已知： ①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物； ②茉莉醛易被浓疏酸氧化
A. 乙醇的主要作用是助溶剂 B. 干燥剂可选用无水 Na2SO4
C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离” 替换为“真空减压蒸馏”
D. 可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物
13. “铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用， 为检测皮革中Cr2 O3 的含量， 可以采取碘量 法测定， 过程如下：
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
比较 CH3COO一 和 HCOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(一),3) 的水解常数
分别测定浓度均为 0. 1ml. L一1 的 CH3COONH4 和 NaHCO3 溶液 的pH， 后者大于前者
Kh(CH3COO-)B
比较Cl2、 Br2、 I2 的 氧化性
向 NaBr、 KI混合溶液中依次加 入少量氯水和CCl4，振荡、静置， 溶液分层、 下层为紫红色
氧化性： Cl2 > Br2 > I2
C
探究 Na2SO3 固体 样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水， 加 入足量稀盐酸， 再加入足量
BaCl2 溶液， 有白色沉淀产生
样品已经变质
D
探究补铁剂中铁元 素的化合价
将补铁剂溶于稀硫酸， 滴入酸性 KMnO4 溶液， 酸性KMnO4 溶 液紫红色褪去
此补铁剂中铁元素只有+2 价
高温
①高温熔融： Cr2 O3 + 5KClO3 = 2K2 CrO4 + KCl + 5O2 个 +2Cl2 个
②酸化： 2K2 CrO4 + 2HCl = K2 Cr2 O7 + 2KCl + H2 O
③加碘化钾滴定： K2 Cr2 O7 + 6KI +14HCl = 2CrCl3 + 3I2 + 8KCl + 7H2 O 、
2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6
若皮革样品质量为ag， 滴定过程共消耗 V mL0. 1ml. L一 1 的 Na2S2O3。
下列说法正确的是
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为 5∶1
B. Cr 元素参与了 3 个氧化还原过程
C. 实验过程中， 所得O2 与Cl2 的物质的量比可能大于 5∶2
D. 皮革中Cr2 O3 的含量为%
14. 利用膜技术可以实现含苯酚废水的无害
化处理和海水(含
Na+、 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Cl一、 HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(一),3)、 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)一 等)
淡化， 装置如图所示。 下列说法错误的是
A. Y 膜为阳离子交换膜
B. 产生水垢最多的是甲室
C. 淡水的出口为 c
D. 电池负极的电极反应为：
+11H2 O-28e- = 6CO2 +28H+
15. 25℃时， 向二元酸 H2 A 溶液中滴加 NaOH 溶液， 溶液的pH 与pX 的变化关系如图
所示。 pX 表示 一lg EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 9(c),c)((EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 10(A2一),HA一))) 或 一 lg EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 8(c),c)EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 8(HA一),H2A)， 下列说法正确的是
A. Ka1 为H2 A 的第一步电离常数， 则 一 lg Ka1 = 1.2
B. pH = 4.2 时， 若
c(HA一 )+c(H2A)+c(A2一 ) = 0.1ml. L一1， 则 c (HA一 )
+ 2一
EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 17(约),C)EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 17(为), p)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 16(0),H)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 16(5),7)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 16(m),时，)l. EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 21(1),N)a ) > 3c (A )
D. H2 A 与 NaOH 恰好完全反应时，
一 一 +
2
c (OH ) = c (HA ) + c(H A) + c(H )
三、 非选择题： 本题共 5 小题， 共 60 分。
16. 常温下BF3 是一种无色气体、 溶于浓硫酸、 易水解， 常用作火箭高能燃料。 工业用液 氨法制取 BF3 的流程如下：
已知： ①硼酐(B2 O3 )是一种难溶物； ②石灰石中含有微量氧化铁、 二氧化硅、 硫单质等 回答下列问题：
（1）氨化釜中主要产物为 NH4F，则滤渣Ⅰ的成分是 __，操作Ⅱ的名称 。
（2） 反应釜Ⅰ中产生两种气体， 发生反应的离子方程式为 。
（3） 经过必要的处理可循环利用的物质是 。
（4） 反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
（5） 利用离子色谱法可以检测三氟化硼中硫元素的含
量， 将BF3 样品通过检测液， 进行色谱分析， 得到如图
所示结果。 出现曲线 1 的原因可能是 。
（6） 利用电解氟硅酸钠(Na2SiF6 ) 的方法可
以制取高纯度 H2SiF6， 装置如图所示。 甲室中
加入的电解质为 ， a 膜选用 (“ 阴
离子”“ 阳离子”“质子”)交换膜。
17. 二十大报告指出，“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。”用CaSO4 与 CO 反应， 既可提高燃烧效率， 又能得到化工生产所需CO2， 其中反应 I 为主反应， 反 应Ⅱ为副反应。
Ⅰ. CaSO4 (s) + CO(g) CaS(s) + CO2 (g) ΔH1 = xkJ . ml一1
Ⅱ. CaSO4 (s) + CO(g) CaO(s) + CO2 (g) +SO2 (g) ΔH2 = ykJ. ml一1
回答下列问题：
（1）已知 CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = zkJ . ml一1。 以反应Ⅰ中生成的CaS(s) 为
原料， 在一定条件下经原子利用率 100%的高温反应， 可再生CaSO4 (s)， 该反应的热化
学方程式为 。
（2）反应Ⅰ、 Ⅱ的平衡常数的对数lgK 随反应温度
T 的变化曲线如图所示[a 点坐标为(900, 一1.9)， b
点坐标为(900, 2) ]。
①向盛有CaSO4 的真空恒容密闭容器中充入 CO，
反应Ⅰ、 Ⅱ于 900℃达到平衡， CO 的平衡浓度
c(CO) = 8.0 x 10一5 ml. L一1。 体系中 c (SO2 ) = ml. L一1。 若平衡体系中再充入 一定量 CO 和SO2， 使 c(CO) = 1x 10一4 ml. L一1、 c (SO2 ) = 1 x10一2 ml.L一1， 反应Ⅱ将
__(填“ 向正反应方向移动”、 “ 向逆反应方向移动”或“不移动”)。
②为降低该反应体系中SO2 的物质的量， 可采取的措施有 。
a.温度不变， 减小真空恒容密闭容器的体积 b.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
c.温度不变， 提高 CO 的初始加入量 d.分离出CO2 气体
（3） 将生成的CO2 用 NaOH 溶液吸收， 得到 NaHCO3 溶液。 下图是在不同pH 下不同
形态的含碳粒子的分布分数图像(a、 b、 c 三点对应的pH 分别为 6.37、 8.25、 10.25)。
实验测定， 0. 1ml. L一1NaHCO3 溶液的pH = 8.25， 则该溶液中 cc(EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 10(C),O))) = _______，
溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为 。
18. 铼(Re) 是具有重要军事战略意义的金属。 NH4ReO4 是制备高纯度 Re 的原料， 实验
室用 Re2O7 制备 NH4ReO4 的装置如图所示。
已知： Ⅰ. Re2O7 易溶于水， 溶于水后生成HReO4； HReO4 与H2 S 反应生成Re2S7；
有关物质的溶解度 S 见下表：
温度/ ℃
S (NH4 )2 SO4 /g
S (NH4ReO4 )/ g
20
75.4
6. 1
30
78.0
32.3
一定温度
Ⅱ. 2NH4 ReO4 2NH3
个 +H2 O + Re2 O7； NH3 + H3BO3 = NH3 . H3BO3；
NH3 . H3BO3 + HCl = NH4 Cl + H3BO3
回答下列问题：
（1） 仪器 a 的名称是 ， a 中发生反应的离子方程式为 。
（2） 反应开始前先向 C 中三颈烧瓶内加入一定量的Re2 O7 和水。 关闭K2、 K3， 打开
K1、 K4， 三颈烧瓶内生成Re2S7。 关闭K1， 打开K2 通入 N2 一段时间， 通入 N2 的目的 是 __； 打开K3， 滴入足量H2O2 的氨水溶液， 生 成 NH4ReO4； 反应结束后从溶液中分离 NH4ReO4 的操作方法是__ 。
（3） 下列装置可用作装置单元 X 的是 (填标号)。
（4）取mg NH4 ReO4 样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3 ) 吸收。
吸收液用浓度为 cml. L一1 的盐酸滴定， 消耗盐酸 VmL。 NH4 ReO4 的纯度为
( NH4 ReO4 的相对分子质量为 268)；下列情况会导致 NH4 ReO4 纯度测量值偏小
的是 (填标号)。
a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管 b.滴定开始时俯视读数， 滴定后平视读数
c.加热温度过高， NH4ReO4 分解产生 N2 d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡
19. 锇酸钾晶体(K2OsO4 .2H2O ) 微溶于冷水， 常用作催化剂。 由含锇约1g . L一1 的锇吸 收液(主要成分为 Na2 OsO4， 含少量 Na2RuO4 及 Ca2+、 Mg2+ 杂质)精制提纯锇酸钾的
工业流程如下：
已知： 四氧化锇(OsO4 ) 的熔点为 41℃ , 沸点为130℃ , 易挥发。 回答下列问题：
（1） “沉锇”得到难溶物(Na2O )3 OsO3 (SO2 )4 .5H2O， 该化合物中锇元素的化合价为
。
_______
（2） 检验滤液 1 和滤液 2 中金属阳离子的实验方法是 。
（3） “溶解、 蒸馏”步骤中， 先加入 50%硫酸得到 Na2 OsO4 溶液， 再加入 NaClO3 反应
后蒸馏出OsO4， 生成OsO4 的离子反应方程式为 。
（4） OsO4 用 NaOH 溶液吸收后又得到 Na2 OsO4 溶液， 吸收液中仍然存在少量
Na2RuO4 杂质， “ 吸收、 分离”操作加入甲醇的目的是 。
（5） “转化” 时须加入过量 KOH 溶液， 用平衡原理解释其原因 。
（6） 已知： K sp (MgF2 ) = 9 x10一9、 K sp (CaF2 )= 1.5 x10一10 。
锇吸收液中 Ca2+、 Mg2+ 浓度分别为 0.02ml. L一1 和 0.01ml.L一1， 若取1.0L 废液， 则 至少需加入___ g NaF 才能使废液中 Ca2+、 Mg2+ 沉淀完全(当离子浓度
c < 1x 10一5ml. L一1， 可认为沉淀完全)。
20. 落实“双碳” 目标， 发展绿色能源， 首先是对氢能源的开发利用。 利用甲烷制氢是当前
研究的热点。 涉及的反应如下：
反应Ⅰ： CH4 (g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g) ΔH1 =+206kJ .ml-1
反应Ⅱ： CH4 (g)+2H2O(g) CO2 (g)+4H2 (g) ΔH2 =+165kJ .ml-1
反应Ⅲ： CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH3 =-41kJ .ml-1
回答下列问题：
（1） 反应Ⅰ的活化能为 240.1kJ . ml-1， 反应Ⅰ逆反应的活化能为 kJ .ml-1。
研究发现， 以单一负载型 Ni 催化反应Ⅰ时， 反应Ⅰ的逆反应在催化剂表面存在两种活性 中心， 分别以“*”和“#”表示， 在活性位“*”上发生 CO 吸附， 在活性位“#”上被吸附的 CO 发生分解反应生成表面碳， 表面碳再与H2 结合生成CH4， 其催化反应机理的反应式如
下：
ⅰ. CO+*CO* 快速平衡
ⅱ. CO*+# O*+C# 慢反应
ⅲ. C#+2H2 CH4 +# 快反应
ⅳ. 快反应
_______
反应ⅳ的反应式为 __；反应Ⅰ逆反应的决速步骤是 (填反应序号)。 （2） T℃时， 在某密闭容器中通入一定量的CH4 (g) 和H2O(g)， 加入金属镍做催化剂，
在一定温度下发生上述反应。
①为提高CH4 (g) 的平衡转化率， 除改变温度外， 还可以采取的措施是 。
②恒温恒容条件下， 起始时CH4 (g) 和 H2O(g) 的浓度分别为 aml. L-1 和 bml.L-1， 达
平衡时 CO 和CO2 的浓度分别为 cml. L-1 和 dml. L-1。 达平衡时， H2O 的浓度是
ml. L-1， 反应Ⅰ的平衡常数 K 是 。 (用含 a、 b、 c、 d 的代数式表示)
③在该温度下， 反应Ⅲ的标准平衡常数 Kθ = 。 [已知： 分压=总压×该组分物质的
量分数， 对于反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)， K θ = ， 其中
pθ = 100kPa， pG、 pH、 pD、 pE 为各组分的平衡分压]
（3） 在某一给定进料比的情况下， 温度、 压强对平衡体系中 H2 物质的量分数的影响如
下图：
压强由大到小的顺序为 ， 体系温度未达到 400℃时， H2 物质的量分数几乎为 0
的原因是 。
高三十一月模拟考试化学试题参考答案
1-5 D C A B D 6- 10 A C D C B 11- 15 C AB CD C AB
16. （12 分） （1） SiO2 （1 分） 蒸馏 （1 分）
（2） CaCO3+2 NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),4) +2F-=CaF2+CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O （2 分）
（3） 氨气 （2 分） （4） 3CaF2+B2O3+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2BF3+3H2O （2 分）
（5） 浓硫酸与 S 反应生成了 SO2， SO2 溶于水生成了亚硫酸根离子（2 分）
（6） Na2SiF6 溶液（1 分） 阳离子（1 分）
17. （12 分） (每空 2 分)（1） CaS(s)+2O2 (g)=CaSO4 (s) ΔΗ=4(z-x)kJ/ml
（2） ①. 10一3.9 向逆反应方向移动 ②.abc
（3） 102 c (HCOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(一),3) ) > c(COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(2),3)一 ) > c(OH一 )
18. （12 分）（1） 蒸馏烧瓶（1 分） FeS+2H+=Fe2++H2S↑ （2 分）
（2） 排出多余的 H2S 气体 （2 分） ②. 冷却结晶 （1 分）
（3） AC （2 分） （4） % （2 分） cd（2 分）
19. （10 分）（1） +6 （1 分） （2） 焰色试验 （1 分）
（3） 3OsOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(2),4)- +ClOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(-),3)+6H+ =3OsO4 专 +Cl- +3H2 O （2 分）
（4） 将溶液中的 Ru 元素以 Na2RuO4 的形式析出 （2 分）
（5） 2K+ +OsOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(2),4)- +2H2 O = K2 OsO4 . 2H2 O 专 增大反应物中 K+浓度，平衡正向移动，
有助于K2OsO4 . 2H2O 的生成 （2 分） （6） 3.78g（2 分）
20（14 分）（1） 34. 1（2 分） O* +H2 = H2O+ * （1 分） ⅱ （1 分）
（2） ① 减小压强 （1 分） ②. b-c-2d （2 分） （2 分）
（3） ③ . cd3cc+ 4EQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 8(d),2)) （2 分）
（3） p3>p2>p1 （1 分） 反应Ⅰ和反应Ⅱ的△H>0， △S>0， 在较低温度下不能自发
进行反应（2 分）