新高考化学一轮复习考点过关练习第12练 硫及其化合物（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习考点过关练习第12练 硫及其化合物（含解析），共23页。试卷主要包含了下列气体能使品红溶液褪色的是，下列有关SO2的说法错误的是，下列有关SO3的说法中正确的是，下列关于硫的叙述中不正确的是等内容，欢迎下载使用。

专题05 化工生产中的重要非金属元素
第12练 硫及其化合物

1．下列气体能使品红溶液褪色的是( )
A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HCl
【答案】A
【解析】SO2具有漂白性，使能使品红溶液褪色。H2、CO2、HCl均不能使品红溶液褪色。选答案A。
2．常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有( )　　
A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
【答案】D
【解析】常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸继续与铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。选D。
3．下列有关SO2的说法错误的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3
【答案】A
【解析】SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，气体过量时溶液又变澄清，A错误； O2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B正确；SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，C正确； SO2和O2在加热且有催化剂存在的条件下可以发生反应生成SO3，D正确。
4．下列有关SO3的说法中正确的是( )
A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
B．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D．SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4L·mol－1，故A错误；B项，SO3极易溶于水，能与水反应生成H2SO4，故B正确；C项，SO3与水反应生成H2SO4，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4↓，故C错误；D项，SO2能使紫色是石蕊溶液变红，不褪色，SO3能使紫色石蕊溶液变红，不褪色，故D错误。
5．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是( )
A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成
C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
【答案】D
【解析】SO3通入BaCl2溶液会发生反应：SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，而SO2不能与BaCl2溶液反应，从溶液中逸出，D项符合题意。
6．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
【答案】D
【解析】二氧化硫可与品红褪色，但不能检验二氧化碳，故A错误；二者都与氢氧化钠溶液反应，再通过澄清石灰水无现象，不能鉴别，故B错误；二氧化硫通过饱和碳酸氢钠溶液可生成二氧化碳气体，不能鉴别，故C错误；先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确。
7．下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
D．疏的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
【答案】B
【解析】A项，硫易形成S2、S6、S8等非极性分子，水是极性分子，硫是一种难溶于水的黄色固体，故A正确；B项， 硫在自然界中能以硫化物和硫酸盐的形态存在，也能以游离态形式存在，即自然界中有硫单质，故B错误；C项，硫的化合物常存在于火山喷出的气体中如SO2 ，存在于矿泉水里如硫酸盐，故C正确；D项，疏的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一，能形成酸雨，故D正确；故选B。
8．下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是( )
A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性
B．浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性
C．浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性
D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性
【答案】B
【解析】A项，稀硫酸溶液中含有大量H+，能使紫色石蕊溶液变红，这体现了硫酸的酸性，A正确；B项，浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，将浓硫酸久置于空气中浓硫酸浓度降低，这是由于浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气的水蒸气，导致硫酸浓度降低，而不是体现浓硫酸的脱水性，B错误；C项，浓硫酸具有吸水性，可以吸收一些与硫酸不发生反应的气体中的水蒸气，从而使气体被干燥，浓硫酸可用于干燥氧气，就体现了浓硫酸的吸水性，C正确；D项，铁粉与热的浓硫酸发生氧化还原反应产生硫酸铁、二氧化硫和水，在该反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，D正确；故选B。
9．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )
A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应
D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应
【答案】D
【解析】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，浓硫酸的氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，故A错误；浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性而不是脱水性，故B错误；稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C错误；常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，加热条件下能发生氧化还原反应生成硫酸盐、二氧化硫和水，故D正确。
10．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是( )
A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在
B．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的SO2气体
C．食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐等作用
D．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏(2CaSO4·H2O)的形式存在
【答案】C
【解析】A项，硫在自然界中可以游离态存在，火山口附近的硫为游离态，A错误；
B项，铜和浓硫酸反应中的硫酸为浓硫酸，故观察不到蓝色，应将混合液加入到水中，才能观察到蓝色的硫酸铜溶液，B错误；C项，二氧化硫有漂白性、还原性和毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加对人体健康有害，必须严格控制用量，C正确；D项，硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，D错误；故选C。
11．下列说法错误的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应
B．SO2中硫元素的化合价是价，SO2即有氧化性又有还原性
C．常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜
D．SO2、氯水、Na2O2，均能使品红褪色，其褪色原理相同
【答案】D
【解析】A项，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，高温时能与碱性氧化物(如CaO)反应，故A正确；B项，SO2中硫元素的化合价是价，S元素最高正价为+6，最低负极为-2，则SO2即有氧化性又有还原性，故B正确；C项，常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，因此浓硝酸能用铝制容器盛装，故C正确；D项，SO2能使品红溶液褪色，与化合反应有关，氯水、Na2O2能使品红溶液褪色，与强氧化性有关，褪色原理不同，故D错误；故选D。
12．对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有
D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
【答案】C
【解析】A项，加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中含有CO32-或HCO3-等，故A错误；B项，加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中有SO42-或Ag+，故B错误；C项，某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，发生反应Ag++ Cl -=AgCl↓，原溶液中含有Cl-，故C正确；D项，碳酸钙、碳酸钡都是白色沉淀，某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有Ca2+或Ba2+，故D错误；故选C。
13．食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是( )
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2是一种无色无味的有毒气体
C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
【答案】D
【解析】A项，SO2中硫元素显+4价，H2SO4中硫元素显+6价，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，故SO2可以用浓硫酸干燥，故A错误；B项，SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，故B错误；C项，SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性，故C错误；D项，葡萄酒中加入少量SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，故D正确；故选D。
14．年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是( )
A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性
B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂
C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用
D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色
【答案】B
【解析】A项，硫磺熏制枸杞使枸杞增白，利用二氧化硫的漂白性，故A正确；B项，二氧化硫有具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故B错误；C项，硫磺熏蒸具有干燥、漂白、杀菌防腐的作用，可在一定程度上延长药材的保质，故C正确；D项，正常枸杞的自然色为赤红或偏暗红，硫磺熏制过的枸杞使其变得鲜红好看，可能呈现鲜红色，故D正确；故选B。
15．汤加火山爆发产生大量SO2进入大气。下列关于SO2的说法正确的是( )
A．SO2是直线形分子
B．大气中SO2主要来源于火山爆发
C．可用盐酸酸化BaCl2的溶液检验气体中的SO2
D．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
【答案】D
【解析】A项，SO2是V形分子，故A错误；B项，大气中SO2主要来源于化石燃料燃烧，故B错误；C项，SO2和BaCl2不反应，不能用盐酸酸化BaCl2的溶液检验气体中的SO2，故C错误；D项，二氧化硫具有还原性，葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性，故D正确；故选D。

1．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)

A．火山喷发、森林火灾会产生SO2
B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
【答案】B
【解析】A项，由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2，故A正确；B项，动植物和微生物残体的腐败会产生H2S, H2S燃烧产生SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故B错误；C项，工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；故C正确；D项，由图可知：H2SSO2,有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确；故选B。
2．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是( )
A．能使品红溶液褪色 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．一定条件下，能与氧气反应 D．可在红酒中大量添加SO2
【答案】D
【解析】A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；B项，SO2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；C项， SO2具有还原性，一定条件下，能与氧气反应生成SO3，C正确；D项，红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质；SO2有毒，服用含有大量SO2的红酒能致癌，对身体健康带来危害，D错误；故选D。
3．下列说法中，正确的是
A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色
B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C．可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中
D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀
【答案】A
【解析】A项，SO2有较强还原性，使FeCl3溶液转化为FeCl2溶液，溶液变为浅绿色，SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色变为无色，故A正确；B项，SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故B错误；C项，SO2是污染性气体，不能直接排放到大气中，故C错误；D项，弱酸不能制强酸，盐酸的酸性大于亚硫酸，则少量SO2通入浓的CaCl2溶液中不可以生成白色沉淀，故D错误。故选A。
4．关于SO2的叙述中正确的是(　　)
A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO3＋2CO2
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性
【答案】D
【解析】A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定，易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。
5．下列关于SO2漂白性的说法正确的是
A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性
B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红
D．SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好
【答案】C
【解析】A项，二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B项，二氧化硫水溶液中反应生成亚硫酸显示酸性，二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使石蕊试液褪色，故B错误；C项，SO2使品红溶液褪色，是因为生成了不稳定的无色物质，加热后，不稳定的无色物质又分解，溶液再次变红，故C正确；D项，SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，二者按照1∶1恰好反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，不能使石蕊溶液褪色，故D错误；故选C。
6．下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是( )
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．在反应HCOOHCO↑＋H2O中，浓H2SO4只表现脱水性
C．在反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性
D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4
【答案】C
【解析】C项中浓硫酸既有氧化性也有酸性作用。
3．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )
A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2
C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2
【答案】C
【解析】A项，Cu+2H2 SO4(浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H2O，在反应中，浓硫酸既表现出氧化性又变现酸性，故A错误；B项，Cu+2H2 SO4(浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H2O该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故B错误；C项，该反应的化学方程式为分析反应前后元素化合价的变化可知，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，故C正确；D项，每1 mol 铜参加反应就有1 mol浓硫酸被还原，同时生成 mol SO2，故D错误。
7．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
【答案】B
【解析】SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A项错误；B项正确；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2＋HCO===HSO＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误，答案为B项。
8．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是( )
A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L
C．1mol S8和1molH2O所含分子数相同
D．1 molS8与NA个H2O所含原子数相同
【答案】C
【解析】S8在标准状态下为固体，1mol S8中含NA个S8分子和8NA个S原子。
9．把SO2气体通人BaCl2溶液中，观察到溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 　
A．氯化钡有两性 　　　 　 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C．SO2有还原性和酸性 　 　D．升高pH使SO2水溶液中SO32- 浓度减小
【答案】C
【解析】在BaCl2溶液中通人SO2，溶液仍然澄清，这是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2+SO2+H2O==BaSO3↓+2HCl，一是出现弱酸(H2SO3)制强酸(盐酸)违反应规律，二是即使生成 BaSO3沉淀它也溶于盐酸，故SO2和BaCl2溶液不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2，可以将SO2或SO32—氧化生成SO42—，此时生成Ba2-+SO42-==BaSO4↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，再发生Na2SO3＋BaCl2 == BaSO3↓+2NaCl。综上所述A、B项不正确；C项中SO2能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性，故C项正确；D项升高pH，可理解为加碱后，SO2被吸收生成Na2SO3，使SO32-浓度加大，故D项不正确。
10．(2020年1月浙江省选考)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是
A．焦硫酸具有强氧化性
B．Na2S2O7水溶液呈中性
C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
【答案】B
【解析】A项，从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的，则焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性、吸水性和腐蚀性，故A正确；B项，从组成上看，Na2S2O7可以形成Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶液显酸性，故B错误；C项，从组成上看，Na2S2O7可以形成Na2SO4·SO3，三氧化硫可与碱性氧化物反应生成硫酸钠，故C正确；D项，100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选B。
11．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　)

A
B
C
D
实验
目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置




【答案】D
【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。
12．如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是( )

A．品红溶液褪色 B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
【答案】B
【解析】A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；B项，SO2能漂白品红，不能漂白指示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B项错误；C项，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C项正确；D项，SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确；故选B。
13．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
【答案】C
【解析】A项，SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物， A错误；B项，工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；C项，除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确；D项，用CO与氢气反应合成CH3OH，反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%，甲醇与氧气在催化剂存在时发生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%，D错误；故选C。
14．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)

A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
【答案】D
【解析】结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故A错；同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，故B错。
15．利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用( )

A．NaOH溶液(滴有2－3滴酚酞溶液) B．KMnO4溶液(滴有－定量硫酸溶液)
C．HNO3溶液(滴有2－3滴Ba(NO3)2溶液) D．I2溶液(滴有2－3滴淀粉溶液)
【答案】D
【解析】A项，空气中含有二氧化碳，NaOH溶液也能吸收二氧化碳，会影响二氧化硫含量的测定，故A不选；B项，空气中成分复杂，含有较多的还原剂等，可能被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化，影响二氧化硫含量的测定，故B不选；C项，二氧化硫被强氧化剂HNO3溶液氧化生成硫酸根离子，立即和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，不能判断反应终点，故C不选；D项，二氧化硫能够被弱氧化剂I2氧化，反应后能够使滴有淀粉的溶液褪色，可以通过淀粉褪色通过的空气的量和消耗的碘的量测定空气中二氧化硫的含量，故D选；故选D。

1．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。下列说法不正确的是

A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
【答案】C
【解析】A项，亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，A正确；B项，温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确；C项，若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造成结果有较大误差，C错误；D项，若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，D正确；故选C。
2．(2022•广东选择性考试)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )

A．与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【答案】B
【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C项，b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D项，实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；故选B。
3．(2021•山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )

A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【答案】B
【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。A项，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B项，结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C项，NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D项，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。
4．(2021•北京卷)已知1体积水可溶解40体积SO2气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是( )

A．试管内液面上升能说明SO2与水发生反应
B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和
C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-
D．将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO2易挥发
【答案】C
【解析】A项，SO2易溶于水，液面也能上升，A错误；B项，二氧化硫与水反应达到饱和，二氧化硫不再溶解，液面高度也无明显变化，B错误；C项，滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成酸，酸电离出氢离子，C正确；D项，也可能亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变强酸，pH下降，D错误；故选C。
5．(2021•天津卷)关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【解析】A项，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B项，Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；C项，Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D项，SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。
6．(2021•辽宁选择性考试)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )

A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】C
【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO42-，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4。A项，由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B项，由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C项，由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D项，由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故选C。
7．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2 HSO4--2e-= S2O82-+2H+。下列说法正确的是(　　)
A．Na2S2O8水溶液呈弱碱性
B．Na2S2O8可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4可循环利用
C．H2S2O8可完全电离，故稳定性与硫酸相当
D．Na2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】A项，Na2S2O8发生水解反应为Na2S2O8+2H2O⇌2NaHSO4+H2O2，NaHSO4溶液呈酸性，H2O2溶液呈弱酸性，故其水溶液呈酸性，A错误；B项，Na2S2O8中存在过氧键，可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4，反应为Na2S2O8+2H2O⇌2NaHSO4+H2O2，NaHSO4可循环利用，B正确；C项，H2S2O8可完全电离，H2S2O8中存在过氧键，故稳定性不及硫酸，C错误；D项，Na2S2O8的结构简式为，过氧键中O为-1价，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。
8．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是( )

选项
仪器
现象预测
解释或结论
A
试管1
有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现
酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体
B
试管2
紫红色溶液由深变浅，直至褪色
SO2具有还原性
C
试管3
注入稀硫酸后，没有现象
由于Ksp(ZnS)太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应
D
锥形瓶
溶液红色变浅
NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH
【答案】B
【解析】A项，如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A错误；B项，试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B正确。C项，ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C错误；D项，若NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D错误；故选B。
9．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氢化物、硫酸在工业中有很多应用。高压发电系统常用SF6 作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源的方法。硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是( )
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol
【答案】B
【解析】A项，SO2具有漂白性，但使溴水褪色反应原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，与漂白性无关，是因为其还原性，A错误；B项，反应②中若SO2过量，则将发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正确；C项，反应④中Na2S2O3歧化生成S，反应原理为：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，S元素化合价降低，S为还原产物，C错误；D项，反应④中的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反应消耗 1mol 稀硫酸时，转移2mol电子，D错误；故选B。
10．如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol/L)为50mL。下列有关判断错误的是( )

A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比Cu的质量增加了1.6g
B．充分反应后，被还原的H2SO4小于0.45mol
C．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
D．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出
【答案】C
【解析】装置A为浓硫酸和铜加热制备SO2，装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗导管中的液面上升，C为集气瓶，SO2密度大于空气，所以长管进气，D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境。A项，Cu与足量的硫充分反应生成Cu2S，则生成物的质量比Cu的质量增加了0.05mol的硫，其质量为1.6g，A项正确；B项，Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O，其中只有1个硫酸被还原，硫酸全部反应，被还原的H2SO4为0.45mol，但是当硫酸浓度降低时，反应停止，则被还原的H2SO4小于0.45mol，B项正确；C项，装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，C项错误；D项，D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境，D项正确；故选C。
11．由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是( )

A．装置⑤中的试剂为碱石灰
B．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
C．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2
D．装置③反应管中的铂石棉只有增大反应物接触面积的作用
【答案】A
【解析】二氧化硫和氧气在催化剂作用下制备三氧化硫，两种气体必须是干燥的，故①②中盛放液体为浓硫酸；③处为铂石棉有增大反应物接触面积和催化剂的作用；三氧化硫的沸点较低，故在④处冰水浴可将三氧化硫冷凝下来，⑤为尾气处理装置，应放碱石灰，吸收过量的二氧化硫，出来的尾气只有氧气。A项，装置⑤中的试剂为碱石灰，A正确；B项，出来的尾气只有氧气，B错误；C项，实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下反应制取SO2，C错误；D项，装置③反应管中的铂石棉有增大反应物接触面积和催化剂的作用，D错误；故选A。
12．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。

下列说法正确的是( )
A．烧渣的成分为
B．“吸收”过程中发生反应之一为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
【答案】B
【解析】A项，FeSO4·7H2O “煅烧”后产生三种气态氧化物，则FeSO4·7H2O高温分解为Fe2O3、SO2、SO3、H2O，烧渣的成分为Fe2O3，故A错误；B项，“吸收”过程中发生反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，故B正确；C项，加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸难挥发，硝酸易挥发，故C错误；D项，该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，没有发生置换反应，故D错误；故选B。
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液的红色褪去
二氧化硫具有漂白性
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺激性气味的气体生成
浓硫酸具有吸水性
D
SO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
生成难溶的BaSO4、BaSO3
【答案】B
【解析】A项，酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，由操作和现象可知二氧化硫具有还原性，故A错误；B项，亚硫酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，由操作和现象可知部分Na2SO3被氧化，故B正确；C项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，与吸水性无关，故C错误；D项，白色沉淀为硫酸钡，SO2与BaCl2溶液不反应，故D错误；故选B。
14．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是( )

A．a和c都可以用浓硫酸干燥
B．c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复
C．硫酸型酸雨的原因之一是发生了e→f的转化，使减小
D．实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c
【答案】A
【解析】依据硫元素的部分“价类”二维关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子的盐，h为含硫酸根离子或硫酸氢根离子的盐。A项，a为H2S，c为SO2，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A错误；B项，c为SO2，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复，B正确；C项，e为H2SO3，f为H2SO4，硫酸型酸雨的原因之一是发生了H2SO3到H2SO4的转化，弱酸变为强酸，酸性增强，pH减小，C正确；D项，g为含亚硫酸根离子的盐，f为H2SO4，c为SO2，实验室用饱和亚硫酸溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫；h为含硫酸氢根离子的盐，利用硫酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，D正确；故选A。
15．下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是( )

A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B．常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
【答案】B
【解析】根据S元素的化合价及物质所属类别，可知X是H2S，Y是S单质，Z是SO2，W是H2SO4。A项，X是H2S，Z是SO2，W是H2SO4。浓硫酸具有强氧化性，H2S、SO2具有还原性，在一定条件下浓H2SO4可以氧化H2S，而不能与SO2发生反应，A错误；B项，Y是S单质，在常温下，S难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B正确；C项，Z是SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，C错误；D项，浓H2SO4具有吸水性，浓硫酸能够使胆矾变白，这体现了浓硫酸的吸水性而不是脱水性，D错误；故选B。
16．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )

A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
【答案】A
【解析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS。A项，在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；B项，SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；C项，浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；D项，Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；故选A。
17．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关推断合理的是( )
A．该反应中，一定有SO2生成
B．当x=4时，则每生成1mol S原子，转移的电子为4mol
C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D．若x=4，若改变条件(如加热)，H2S可能被氧化为SO2
【答案】D
【解析】A项，若x=3，可以发生2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，所以不一定有二氧化硫生成，故A错误；B项，若x=4，为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2，则每生成1molS，转移2mol电子，故B错误；C项，若x=3，则发生2H2S+H2SO3=3S+3H2O的反应，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，而不是1：1，故C错误；D项，当x=4时，即H2SOx为H2SO4其中S元素的化合价为+6价，而H2S中硫元素为-2价，根据氧化还原反应的反应规律可知，H2S可能被氧化为SO2，故D正确；故选D。
18．用的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后倒入冷水中，滤去多余的铜，将滤液加水定容到，溶液中SO42-的浓度为，下列说法不正确的是( )
A．反应后c(CuSO4)为2.6mol/L
B．反应中消耗的硫酸为
C．溶解的铜的质量为
D．生成的在标准状况下的体积为
【答案】A
【解析】用20mL 18.0mol/L的浓硫酸和铜共热发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，根据硫元素守恒，生成的二氧化硫的物质的量为18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol。A项，反应生成了0.10mol SO2，则生成硫酸铜的物质的量为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)==1.0mol/L，A错误；B项，反应生成了0.10mol SO2，则反应中消耗0.2mol硫酸，B正确；C项，反应生成了0.10mol SO2，则溶解的铜的质量为0.10mol ×64g/mol =6.4g，C正确；D项，反应生成了0.10mol SO2，在标准状况下，其体积为0.10mol× 22.4L/mol=2.24L，D正确；故选A。