新高考化学一轮复习考点过关练习第04练 钠及其化合物（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习考点过关练习第04练 钠及其化合物（含解析），共17页。试卷主要包含了保存少量金属钠的方法是，可用于治疗胃酸过多的物质是，钠着火不能用二氧化碳灭火，有关实验安全的叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。

专题02 海水中的重要元素——钠和氯
第04练 钠及其化合物

1．保存少量金属钠的方法是(　　)
A．放在棕色瓶中　 B．放在CCl4中 C．放在水中 D．放在煤油中
【答案】D
【解析】少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等。
2．可用于治疗胃酸过多的物质是(　　)
A．碳酸氢钠　　　　B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多就是用盐或碱去反应掉胃中过多的盐酸。碳酸氢钠可以和盐酸反应，生成对人体无害的氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠的碱性太强，与盐酸反应剧烈，且具有强腐蚀性，会对人体造成伤害。所以一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
3．常用作调味品且具有防腐作用的物质是(　　)
A．碳酸氢钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．谷氨酸钠
【答案】C
【解析】A项，碳酸氢钠食品制作过程中的膨松剂，故A错误；B项，碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，故B错误；C项，氯化钠常用作调味品且具有防腐作用，所以厨房里常用作调味品和防腐剂的物质是氯化钠，故C正确；D项，食品工业上，味精是常用的食品增鲜剂，故D错误。
4．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )
A． 碳酸钠 B． 硫酸钠 C． 碳酸氢钠 D． 氢氧化钠
【答案】B
【解析】 白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素；也不可能是碳酸氢钠或氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素。
5．Na2O和Na2O2具有的相似的性质是 (　　)
A．颜色　　　　　　B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性
【答案】D
【解析】Na2O为白色固体，不具有氧化性和漂白性；Na2O2为淡黄色固体，具有强氧化性，可用作漂白剂，A、C、D错误，二者均能和水反应生成NaOH，B正确。
6．下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是(　　)
A．CO2　　　　　 B．NaOH C．BaCl2 D．稀H2SO4
【答案】B
【解析】Na2CO3与NaOH没有沉淀生成，不发生化学反应。
7．下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　)
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：除物品上的油污
【答案】B
【解析】烧碱为强碱，具有强腐蚀性，不能作为药剂治疗胃酸过多。
8．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是(   ) 
A．钠熔成小球 B．钠沉入水底 C．钠四处游动 D．发出嘶嘶声
【答案】B
【解析】A项，钠的熔点低，钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，故A正确；B项，钠的密度比水小，钠浮在水面上，故B错误；C项，反应产生气体，导致钠四处游动，故C正确；D项，反应剧烈发出嘶嘶声，故D正确；故选B。
9．钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是( )
A． 钠的相对原子质量为11 g B． 钠原子在化学反应中易失电子
C． 钠由液态变为气态，微粒间间隔变小 D． 人体缺钠会导致甲状腺疾病
【答案】B
【解析】 钠的相对原子质量为11，单位不是g；钠原子最外层电子数只有1个，在化学反应中易失电子；钠由液态变为气态，微粒间间隔变大；人体缺碘会导致甲状腺疾病。
10．有关实验安全的叙述不正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．标准符号 示意“腐蚀性物质”
C．观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜
D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭
【答案】A
【解析】A项，少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，A不正确；B项，GHS标准符号 示意“腐蚀性物质”，B正确；C项，观察活泼金属与H2O反应时，防止反应激烈溶液飞溅，需要戴护目镜，选项C正确；D项，金属钠着火不能用水或泡沫灭火器等来灭火，应立即用沙土盖灭，选项D正确；故选A。
11．下列有关钠及其化合物说法不正确的是( )
A．实验室将Na保存在煤油中
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多
C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
D．过氧化钠是一种淡黄色的固体，是碱性氧化物
【答案】D
【解析】A项，钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油大，实验室常将Na保存在煤油中，故A正确； B项，NaHCO3中碳元素的质量分数大于Na2CO3，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应， NaHCO3放出CO2多，故不选B；C项，钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故不选C； D项，过氧化钠是一种淡黄色的固体，能与酸反应生成盐和水、还有氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故选D；故选D。
12．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列说法正确的是( )
A．该物质是钾单质 B．该物质是钾盐
C．该物质含有钾元素 D．该物质含有钾元素，不含钠元素
【答案】C
【解析】焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，可能是钾的单质，也可能是钾的化合物，由于透过蓝色钴玻璃观察，钠元素的黄光被过滤掉，因此该物质也可能含有钠元素，故C正确；故选C。
13．下列有关说法正确的是( )
A．为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法
B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1
C．常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3
D．热稳定性：NaHCO3大于Na2CO3
【答案】C
【解析】A项，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法，但除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，应加入适量氢氧化钠溶液，A错误；B项，Na2O2中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，B错误；C项，向饱和碳酸钠溶液中通过量的二氧化碳，可生成碳酸氢钠沉淀，说明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，C正确；D项，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，热稳定性：NaHCO3小于Na2CO3，D错误；故选C。
14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )
A．两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠
C．两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多
D．两者都能和澄清石灰水反应，且现象一样
【答案】D
【解析】A项，常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，A错误；B项，NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B错误；C项，Na2CO3相对分子质量是106，106g Na2CO3与足量盐酸反应产生1mol CO2；NaHCO3的式量是84，84g NaHCO3与足量盐酸反应产生1mol CO2；则106g NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的物质的量大于1mol；可见等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者生成二氧化碳多，C错误；D项，两者都能和澄清石灰水反应，且均产生白色沉淀， D正确；故选D。
15．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是( )
A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B．节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩
C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰
D．红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒
【答案】C
【解析】A项，过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，A正确；B项，某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，B正确；C项，包装袋内加入生石灰，利用了其吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，C错误；D项，葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D正确；故选C。


1．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是(　　)
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
钠反应速率快
B
钠浮于水面
水的密度大于钠
C
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动，有“嘶嘶”的响声
有气体生成
【答案】A
【解析】钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形金属钠熔化成闪亮的小球，A错误。
2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是( )
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A项，常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠，A项正确；B项，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，B项错误；C项，质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠<碳酸氢钠，C项错误；D项，物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠=碳酸氢钠，D项错误；故选A。
3．下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
【答案】C
【解析】A项采用差量法，减少的质量为NaHCO3分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出NaHCO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；B项中b g固体为生成的NaCl的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；C项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出Na2CO3的质量分数；D项中沉淀的质量即为BaCO3的质量，利用碳原子守恒，根据BaCO3的质量和混合物总质量，可以列式求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数。
4．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是(　　)
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定
消耗盐酸
的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C
重量法
将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸
减轻的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排水体积
【答案】A
【解析】A项，利用酸碱滴定法可以测得，A项正确；B项，碱石灰也吸收CO2中含有的水蒸气，B项错误；C项，加入盐酸，质量增加，C项错误；D项，CO2能溶于水，所以不能用排水法量气，D项错误。
5．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl 。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A
B
C
D




制取氨气
制取NaHCO3
分离NaHCO3
制取Na2CO3
【答案】C
【解析】A项，加热NH4Cl时生成的氨气与HCl又会重新化合成NH4Cl固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物来制氨气， A错误；B项，二氧化碳在水中溶解度较小，应向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，B错误；C项，过滤可分离析出的NaHCO3晶体，该实验操作规范，C正确；D项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，需要使用坩埚，不能用烧杯加热， D错误；故选C。
6．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：

下列说法错误的是( )
A．②中的大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中的主要作用是作催化剂
【答案】B
【解析】A项，若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气；若过氧化钠与水反应生成的是氧气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中有元素化合价升降、符合氧化还原反应规律，A正确；B项，遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误；C项，红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；D项，溶液中具有漂白性的物质在二氧化锰作用下放出大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确；故选B。
7．工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气
C．流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶
D．从如图所示工业流程中可推知Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
【答案】D
【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，加入NaOH除去镁离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到的饱和食盐水先通入氨气、再通入二氧化碳，可得到碳酸氢钠，经加热分解得到碳酸钠。A项，应先加BaCl2除去SO42-，然后用Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，再加入NaOH，最后加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；B项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，应先通入氨气，使溶液成为碱性溶液后再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故B错误；C项，从溶液中获得NH4Cl，需经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤等操作，氯化铵加热易分解，因此不能将图中的系列操作精简为蒸发结晶，故C错误；D项，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体而不是碳酸钠晶体，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故D正确；故选D。
8．钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．Na的原子结构示意图为，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性
B．Na2O2做供氧剂时发生了反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在该反应中Na2O2只起还原剂的作用
C．Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得
D．NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶
【答案】B
【解析】A项，钠最外层1个电子，反应中易失去最外层的电子，所以Na单质具有很强的还原性，故A正确；B项，过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C项，碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，可以由NaHCO3受热分解制得，故C正确；D项，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶，故D正确；故选B。
9．密闭容器中装1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是( )
A．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C．1.3mol Na2CO3 D．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH
【答案】B
【解析】NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol NaHCO3分解生成0.5mol的二氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5mol，生成碳酸钠0.5mol，还有0.3mol的过氧化钠与水反应，生成0.6mol NaOH，所以容器内残留的固体是1mol Na2CO3和0.6mol NaOH，故选B。
10．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中错误的是( )

A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：
B．上述物质中X物质是CO2
C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1的循环
D．母液中物质的量：
【答案】A
【解析】A项，沉淀池中发生化学方程式为：，则离子方程式为：，A项错误；B项，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  ，X循环物质为CO2，B项正确；C项，侯氏制碱法主要设计了循环1中氯化钠返回到沉淀池中，C项正确；D项，母液溶质主要为氯化铵，碳酸氢钠的溶解度小变成沉淀析出，，则；故选A。

1．(2021•浙江1月选考)下列“类比”合理的是( )
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
【答案】C
【解析】A项，Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；B项，NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成SO42-，ClO-被还原成Cl-，B不合理；C项，Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D项，氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；故选C。
2．有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是( )
A．混合物中一定不含有Na2O
B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定
D．混合物中一定不含有Na2O2和NaCl
【答案】C
【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少，说明生成的气体中有与氢氧化钠溶液不反应的气体，则原固体中一定含有过氧化钠，至少含有碳酸钠和碳酸氢钠中的一种；氧化钠可与二氧化碳、水等反应，因此又将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，所以原固体中一定含有碳酸氢钠和氧化钠，因此原固体中一定含有过氧化钠、碳酸氢钠和氧化钠，碳酸钠和氯化钠是否存在不能确定。A项，混合物中一定含有Na2O，选项A错误；B项，Na2CO3和NaCl是否含有无法确定，选项B错误；C项，Na2CO3和NaCl是否含有无法确定，选项C正确；D项，一定含有过氧化钠，氯化钠不能确定是否存在，选项D错误；故选C。
3．下列实验对应的结论正确的是( )

A．装置甲组成Zn—Cu原电池
B．装置乙证明非金属性：Cl>C>Si
C．装置丙可以除去SO2中混有的HCl气体
D．装置丁证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3
【答案】C
【解析】A项，装置甲中缺少盐桥不能构成原电池，故A错误；B项，氯元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4，另外盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故由装置乙无法证明非金属性：Cl>C>Si，故B错误；C项，装置丙中盛放的是饱和亚硫酸氢钠的溶液，SO2不与其反应，但HCl气体可以与饱和亚硫酸氢钠反应，故C正确；D项，碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，故D错误；故选C。
4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一、般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2 的叙述不正确的是( )
A．Na2O2中正负离子的个数比为2：1
B．Na2O2与SO2反应时Na2O2作氧化剂
C．Na2O2与CO2反应产生2.24L O2 (标准状况)时，转移电子的物质的量为0.4mol
D．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等
【答案】C
【解析】A项，Na2O2由Na+和O22-构成，Na2O2中正负离子的个数比为2：1，故A正确；B项，Na2O2与SO2发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应过程中，Na2O2中的O元素的化合价由-1价降低到-2价，Na2O2作氧化剂，故B正确；C项，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，标准状况下2.24L O2 的物质的量为0.1mol，根据反应的方程式可知，生成0.1mlO2转移0.2mol电子，故C错误；D项，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2分别与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应的方程式可知，产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，故D正确；故选C。
5．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列说法不正确的是( )
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．e-(NH3)y的可能结构为
C．e-(NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
D．e-(NH3)y在液氨体系中会产生H2
【答案】B
【解析】A项，液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A正确；B项，N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，B错误；C项，e-(NH3)y具有强还原性，在钠/液氨体系中炔烃、苯等有机物很容易得电子被还原，C正确；D项，液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与e-(NH3)y反应生成氢气和氨气，D正确；故选B。
6．海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法正确的是( )
A．粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na2CO3→BaCl2→过滤→HCl
B．过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3
C．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
D．过程②③④可以达到富集溴的目的
【答案】D
【解析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐、母液，精制后得到精盐，食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠；母液中的NaBr与氯气反应生成溴，与二氧化硫反应生成硫酸和HBr，最后氯气与HBr反应生成溴，达到富集溴的目的。A项，加入过量的BaCl2溶液可以将SO42-转化为沉淀，加入过量的Na2CO3溶液可以将Ca2+和过量的Ba2+转化为沉淀，故Na2CO3溶液要在BaCl2之后加，A错误；B项，二氧化碳溶解度小，氨气溶解度大，故一般先通氨气使溶液呈碱性，便于后面二氧化碳的吸收，B错误；C项，澄清石灰水和NaHCO3和Na2CO3反应都可以生成碳酸钙沉淀，溶液都变浑浊，无法区分，C错误；D项，过程②③④可以达到富集溴的目的，D正确；故选D。
7．实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是( )

A．装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为BaCl2溶液
B．在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数
D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量
【答案】D
【解析】利用该装置测定纯碱纯度的原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应，然后测量装置C中产生沉淀的质量可求出生成的二氧化碳质量，进而求出纯碱的纯度，为了防止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，为了防止空气从装置C右端导管进入，所以需在装置C后连接装置D防止外界空气中二氧化碳进入装置C。A项，为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的药品为 NaOH溶液，C中的药品应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2，故A错误；B项，若B～C之间添加饱和NaHCO3溶液洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误；C项，盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量确定碳酸钠的质量分数，故C错误；D项，沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量，故D正确；故选D。
8．H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是( )
A．金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价
B．NaH电子式可表示为Na＋[:H]－
C．NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑
D．工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21
【答案】C
【解析】A项，金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价，化合价为最低价，容易被氧化，A正确；B项，氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－，B正确；C项，NaOH和Al(OH)3会继续反应生成NaAlO2，C不正确；D项，每38g LiAlH4失去8mol电子，与8g氢气相当，故有效氢为，约为0.21，D正确。故选C。
9．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
【答案】D
【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A错误；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，B错误；C项，钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误；D项，过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确；故选D。
10．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是(　　)
A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2
B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2
C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH
D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH
【答案】D
【解析】A项，氢化钠与水反应产生的气体，反应的化学方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，气体通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2，故A正确；B项，氢气能还原氧化铜生成Cu，氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2，故B正确；C项，NaH具有强还原性，能与Fe2O3生成Fe和NaOH，反应方程式为：3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH，故C正确；D项，锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCl、水蒸气，浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HCl，所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得到纯净的NaH，故D错误。故选D。
11．过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法不正确的是
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
C．在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降
D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O
【答案】D
【解析】A项，过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，故过碳酸钠具有强氧化性，故A正确；B项，温度过高会导致过碳酸钠、过氧化强的分解，因此生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解，故B正确；C项，碳酸钠能与酸反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，故C正确；D项，产物中Na2CO3 的CO32-离子与NaHSO4 中的H+离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该方程式不正确，故D错误；故选D。
12．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是(　　)
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
【答案】A
【解析】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入的CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D项错误。