高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应达标测试

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应达标测试，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

3.4离子反应同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Ag+ B．Ca2+ C．CO D．SO
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜片溶解在和稀硫酸的混合液中：
B．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：
C．溶液中滴加过量稀：
D．向溶液中通入气体出现白色沉淀：
3．下列实验操作及现象与所得实验结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝
溶液中含有Br2
B
将某气体通入酚酞溶液中，溶液变红，加热，溶液褪色
该气体为NH3
C
向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中一定无NH
D
向某溶液中滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀
溶液中一定存在S2O
A．A B．B C．C D．D
4．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟其工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下，下列叙述错误的是

A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NaHCO3
D．用装置④加热碳酸氯钠可实现实验室模拟步骤II的物质转化
5．离子检验的常用方法有3种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生
反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．N—气体法 B．Cl-—沉淀法 C．Na+—显色法 D．Ca2+—气体法
6．下列方程式书写正确的为
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+
B．FeCl2溶液与铁氰化钾溶液反应：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
C．AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应：2A13++3=A12(CO3)3↓+3H+
D．Ca(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式为：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+
7．现有易溶强电解质的混合溶液10L，溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH、Cl-、SO、AlO、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl-、NH
B．肯定不存在的离子是Cl-、OH-
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
D．OA段反应的离子方程式：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、Cl-、SO
②pH＞7的溶液中：CO、NO、Na＋、S2-、AlO、SO
③水电离出的c(H＋)=mol•的溶液中：HCO、NO、NH、Fe2＋
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl-、Na＋、CO
⑤pH=1的溶液中：MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋
A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤ D．③⑤
9．下列有关滴定的说法正确的是
A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低
B．用c1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol·L-1
C．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
10．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．Na+  AlO  Cl-   SO B．K+   MnO   Cl-   SO
C．SO Na+  HCO Ba2+ D．Na+  NO    NH   SO

二、填空题
11．已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应 (填“是”或“不是”)离子反应。
(2) 该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 。
(3) 你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？并说明理由 。
12．回答下列问题：
(1)粗盐的提纯和精制实验中用到水、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等试剂或溶剂，依据物质的分类标准，指出它们所属类别(答案从下面选项中选择，请填写字母)：水 ；碳酸钠 ；氢氧化钠 ；盐酸 。
A．氧化物B．碱C．酸D．盐E.有机物
(2)食盐水提纯过程中先后发生以下复分解反应：①BaCl2+Na2SO4─②BaCl2+Na2CO3─③CaCl2+Na2CO3─④MgCl2+NaOH─⑤Na2CO3+HCl─⑥NaOH+HCl─。
写出反应④的化学方程式 。写出反应①、③、⑤的离子方程式：① ；③ ；⑤ 。
13．溶液中可能有下列离子中的一种或几种：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。
（1）当溶液中有大量的H+存在时，则上述离子只有 存在。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述离子只有 或 其中的一种存在。
（3）当溶液中有大量 和 两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
14．①浓硫酸  ②SO2 ③碳酸氢钠  ④二氧化硅等是常见的物质，请回答下列问题。
(1)上述物质中属于电解质的是 ，写出H2SO4的电离方程式 。
(2)写出SO2 与H2S混合反应的化学方程式 。
(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为 。
(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
15．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 ，如何验证是否存在该离子 。
(2)分别写出②③中发生反应的离子方程式 、 。
16．有下列物质：①氢氧化钡固体、②KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤二氧化碳气体、⑥铜、⑦碳酸钠粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)②在水溶液中的电离方程式为 。①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。
17．如图所示的图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。
A．      B．        C．
①向溶液中滴入溶液至过量
②向醋酸溶液中滴入溶液至过量
③向澄清石灰水中通入至过量
④向溶液中逐渐加入适量NaOH固体
其中与A的变化趋势一致的是 ，与B的变化趋势一致的是 ，与C的变化趋势一致的是 。
18．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为 。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO (填“>”或“<”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是 (用两个化学方程式表示)。
(3)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为 。用代替处理饮用水的优点是 (只答一条即可)。
19．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。
(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。
(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为 。
(3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式： ，则该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
(4)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)
①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
②该反应的氧化产物是 。
20．回答下列问题：
(1)下列物质中：①NH3 ②Cu ③乙醇 ④石墨 ⑤熔融NaCl ⑥CuCl2溶液 ⑦Na2O ⑧CO2。
A．属于电解质的是 (只填序号，下同)。
B．所给状态下能导电的是 。
(2)写出下列电解质在水中的电离方程式：
NaHSO4 ；
HNO3 ；
(3)写出下列物质间反应的离子方程式：
氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸： ；
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 。

三、实验题
21．高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的实验方案如下。请回答下列问题：
I.高锰酸钾的制备
步骤一：将软锰矿(主要成分为MnO2)、KClO3和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K2MnO4；
步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO2气体使溶液显酸性，K2MnO4在酸性条件下反应得到KMnO4、MnO2和K2CO3过滤，最后从滤液中分离得到高锰酸钾晶体。
(1)将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入 ( 填字母)中熔融制K2MnO4。
A．烧杯          B．瓷坩埚        C．蒸发皿       D．铁坩埚
(2)制K2MnO4反应的化学方程式为
(3)能否用浓盐酸代替步骤二中的CO2，请简要分析原因
(4)部分化合物的溶解度随温度的变化如下表所示，从步骤二反应后的滤液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是 、过滤、洗涤、烘干。为进一步提纯所得到的产品，常采用的实验方法是 ；
一些化合物的溶解度S/g(100gH2O)-1

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
K2CO3
51.3
52
52.5
53.2
53.9
54.8
KMnO4
2.83
4.4
9.0
12.7
16.9
22.2
II.高锰酸钾纯度的测定
(5)称取mgKMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0mL溶液。量取V1mLc1 mol/L的草酸( H2C2O2)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V2 mL。
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后明显加快，原因是 。(反应热效应不明显，可忽略不计)
②滴定终点的标志是
③KMnO4纯度(质量分数)的计算式为 。
22．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究
环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出
问题
A3溶液为什么不变红？
B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)
作出
猜想
实验过程中，酚酞变质了。
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl
实验
验证
(1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 (填“成立”或“不成立”)。
(2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH应 (填“＞”、“＝”或“＜”)7。
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为 。据此，你认为乙同学的猜想 (填“一”或“二”)成立。
交流
反思
(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 。
(2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。
(3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
23．高锰酸钾法测定钙盐中钙的含量。
易氧化水中微量有机化合物、空气中尘埃等，还原得到的能加速自身的分解得到和，因此不能用直接法配制准确浓度的标准溶液。
a.高锰酸钾溶液的配制
称取一定质量的固体置于烧杯中，加入去离子水溶解。盖上表面皿，煮沸。冷却后倒入棕色细口瓶，暗处放置。用玻璃毛或微孔玻璃漏斗过滤除去沉淀。
b.高锰酸钾溶液的标定
称取质量均为的3份固体作为基准物，置于锥形瓶中，加去离子水溶解。加入稀硫酸，小心加热至，趁热用溶液滴定。滴定终点平均消耗溶液。
c.试样中钙含量的测定
称取质量均为的钙盐试样。利用与反应生成难溶沉淀，沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸，然后用标准溶液滴定生成的草酸。滴定终点平均消耗溶液。
回答下列问题：
(1)溶液自身分解的离子方程式为 。不能用滤纸代替玻璃毛或微孔玻璃漏斗过滤的原因是 。
(2)选作标定标准溶液基准物的原则为 (答两条)。小心加热至的目的是 。
(3)在沉淀的操作中须控制好溶液的，酸度过高会导致沉淀不完全，酸度过低会生成氢氧化钙或碱式草酸钙。采用均相沉淀法，并控制试液的为3.5~4.5，可得到晶粒粗大的沉淀，晶粒粗大的优点是 。洗涤沉淀的操作为 。试样中钙的质量分数为 。
(4)下列仪器在上述实验中用到的有 (填标号)。
  








参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．D
5．D
6．D
7．C
8．C
9．A
10．A
11． 是 是 铬元素在反应中从＋6价变为＋3价，化合价降低，碳元素的化合价升高 能；该反应前后有颜色变化，Cr2O在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色
12． A D B C
13． SO42－ OH- HCO3－ Ba2+ H+
14． ③ H2SO4=2H++ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ +H+=H2O+CO2↑ SiO2+2OH-=+H2O
15．(1) Ba2+、Cl- Mg2+、Cu2+、、 Na+ 蘸取该溶液进行颜色实验，若火焰颜色呈黄色，则含有Na+
(2) H++OH-=H2O Ba2++=BaCO3↓

16． ④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4=K++H++ Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
17． ② ①③ ④
18．(1) ②⑧⑨ ④
(2) > 、
(3)浊液
(4) 22.4L 既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存

19．(1)胶体
(2)+3
(3) Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+ Fe2O Cu2O
(4) ZnSO4

20．(1) ⑤⑦ ②④⑤⑥
(2) NaHSO4=Na++H++SO HNO3=H++NO
(3) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O HCO+H+=H2O+CO2↑

21． D 3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O 不能，因为浓盐酸和高锰酸钾会发生反应 蒸发浓缩、冷却结晶 重结晶 产物Mn2＋对反应本身有催化作用 最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色 ×100%
22． 不成立 ＜ 浅绿色 二 NaOH+HCl=NaCl+H2O 盐酸
23．(1) 滤纸纤维有还原性
(2) 化学性质稳定、不易潮解或风化、具有较大的相对分子质量、与被标定物可完全反应 加快反应速率并防止草酸受热分解
(3) 沉淀表面吸附的杂质少，并易于过滤和洗涤 向漏斗中加水将沉淀浸没，待水滤出，重复操作2~3次 25%
(4)ABEF