湖南省长沙市部分中学2024届高三上学期第三次阶段性测试化学试题（Word版含答案）

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2024 届高三年级第三次阶段性测试化学科试卷

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-16 Cr-52 Mn-55
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分， 共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个项是符合题目要求的）
1、 我们的生活与化学密切相关。下列叙述正确的是( )
A ．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能
B ．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
C ．苏打常用于治疗胃酸过多
D ．“ 葱油粑粑” 中的“油”属于酯类，是高分子
2、下列化学用语表达正确的是( )
A ．2-丁烯的键线式： B ．中子数为 10 的氧原子： 8(1)0 O
C ．NH4Cl 的电子式： D ．SO4(2)- 的中心原子 S 的杂化轨道类型：sp3
3 、设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 浓度均为0. 1mol. L一1 的KCl 溶液和NaCl 溶液中Cl一 数目均为0. 1NA
B. 0. 1 mol H2 和 0. 1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NΛ
C. 0.5 L 0. 1mol ·L 一1 Na2CO3 溶液中阴阳离子总数大于0. 15NA
D. 常温常压下，4.6g NO2 与 N2O4 混合物中含有的氧原子数目为 0.2 NA
4 、“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O 。下列有关说法 正确的是( )
A. 在1mol. L一 1 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，还可大量共存 Ba2+ 、K+ 、Cl- 、NO3(一)
B. 常温下，在(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，水电离出的 c(H+)可能为 10- 10 mol/L C ．检验溶液中 NH4+反应的离子方程式为：NH4+ + OH- = NH3 ·H2O
D. 往摩尔盐溶液中滴入Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀(隔绝空气)的离子反应 为：2Ba2+ +4OH-+Fe2++2NH4+ +2SO42- = 2BaSO4 ↓+ Fe(OH)2 ↓ + 2 NH3 ·H2O

5 、下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是( )





该图为实验室
制取氨气的装
置

实验室用该图装置 制备氢氧化铁胶体
碱式滴定管排气操
作，排气后记录初始
读数

验证非金属性： N > C > Si
A
B
C
D
6 、KClO2 是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将 MnO2 溶解，得到紫色溶 液。其中一种制备流程如图:


下列说法正确的是( )
A ．“还原”过程反应的环境为强碱性介质
B ．“还原”过程中消耗葡萄糖和 NaClO3 物质的量之比为 1：12
C ．“制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2 + H2O2 = 2ClO 2(-)+ O2 + 2H+
D ．在碱性介质下，ClO 2(-) 的氧化性强于 MnO4-
7 、钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优 点，其结构与工作原理如图所示：下列说法错误的是( )

A ．放电过程中，A 极为电源负极
B ．放电过程中，电池总反应为 2Na+xS=Na2Sx
C ．充电过程中，Na+ 由 A 极移动到 B 极
D ．充电过程中，外电路中流过 0.01mol 电子，负极材料理论上增重 0.23g

8 、对于可逆反应 N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g) ΔHP2 ，则 D 为非气体 B ．由图乙可知，T1>T2 ，∆Hv 正 D ．由丁图可知，该反应的∆H ε (OH一 ) > ε (H2C2O4 ) > ε (H+ ) > ε (C2O4(2)一 )
D ．pH=4.2 时，对应的溶液中存在关系： ε (Na+ ) > 3ε(HC2O4(一))


14 、用 CH4 还 原 SO2 不仅可 以 消 除污 染， CH4 (g) + 2SO2 (g) = 2S(s) + CO2 (g) + 2H2O (g) ΔH < 0

而且可 以得 到单质 S ，反应 如 下：
。t ℃时，在容积为 2L 的恒容密闭容器

中测得反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：

物质的量(mol)时间(min)物质
0
2
4
6
8
10
SO2
4.8
2.64
1.8
1.8
2. 1
2. 1
CO2
0
1.08
1.5
1.5
1.75
1.75
下列说法不正确的是( )
A ．前 2 min 的平均反应速率 v(CH4)=0.27 mol ·L- 1 ·min- 1
B ．6 min 时 SO2 的转化率等于 10 min 时 SO2 的转化率
C ．其它条件不变，在第 10 min 后降低温度，可使容器中的 CO2 的浓度升高到 1.4 mol ·L- 1
D ．向容器内通入适量的 H2 S ，会使平衡逆向移动

二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15.（14 分）氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。周南化学兴趣小组在实验 室用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬。回答下列问题：
【实验一】制备无水氯化铬
反应原理为：Cr2O3+3CCl4 720℃2CrCl3+3COCl2 。相关实验装置如图(夹持装置略)
已知：①CCl4 的沸点是 76.8℃ 。 ②COCl2 有毒，遇水发生水解反应。

实验的主要操作步骤有： a ．水浴加热并维持 A 的温度在 60~65℃
b ．点燃 B 处酒精喷灯，使瓷舟温度升至 720℃左右，反应一定时间
c ．打开 K，通入 N2 并保证锥形瓶中每分钟有 250 个左右的气泡逸出
d ．一段时间后停止通入 N2
e ．先后停止加热 A 、B ，冷却，并继续通入一段时间的 N2
( 1)上述操作步骤的先后顺序为：a→ 。
(2)D 中盛有过量 NaOH 溶液，用离子反应方程式说明 D 的作用： 。
(3)比较 COCl2 分子中键角大小： ∠Cl－C=O ∠Cl－C－Cl(填“>”“