湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高三上学期调研考试（一）化学试题（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高三上学期调研考试（一）化学试题（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了下列关于仪器使用的说法正确的是，下列反应的方程式书写正确的是，光气，超分子化学的研究日益深入，一定条件下，萘等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟。满分100分。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Si-28 K-39 Fe-56 Br-80
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误的是（ ）
2．下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．乙醇的核磁共振氢谱：B．2-甲基丁烷的球棍模型：
C．的电子式：D．电子云轮廓图：
3．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．仪器①、②可用于物质分离B．仪器②、③使用前需要检漏
C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D．仪器③、⑥使用前需要烘干
4．下列反应的方程式书写正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．向溶液中通入产生沉淀：
C．向溶液中滴入溶液：
D．溶液中滴加过量澄清石灰水：
5．德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是（ ）
A．组成元素的电负性：
B．、中碳原子均采用杂化
C．的空间结构为三角锥形
D．的熔点高于的熔点
6．光气（，沸点为）与反应可制备（熔点为，沸点为，密度为），发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L光气中含键的数目为
B．中含的数目为
C．常温下中含Cl原子数约为
D．分子中含大键的数目为
7．超分子化学的研究日益深入。分离和就借助了超分子的“分子识别”特性，分离流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．超分子是通过分子间相互作用形成的高分子
B．氯仿的作用是溶解“杯酚”
C．“杯酚”是极性分子
D．和互为同素异形体
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，且Y、Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构
D．X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性
9．氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，时分解，溶于水时存在反应：。实验室可用羟胺（，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸）与反应制备氨基磺酸，装置如图所示（夹持装置等未画出）。下列说法错误的是（ ）
A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞
B．“单向阀”能用图E装置代替
C．装置C应采用冰水浴来控制温度
D．用该装置制得的中可能含有杂质
10．一定条件下，萘（）与反应生成1-萘磺酸（）和2-萘磺酸（）反如图所示（反应1、反应3均为放热反应）。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在和时，得到1-萘磺酸和2-萘磺酸的比例分别为和。下列说法错误的是（ ）
A．反应1的焓变大于反应2并且2-萘磺酸比1-萘磺酸更稳定
B．反应活化能：反应1反应2
C．低温时选择相对较短的反应时间，及时分离产物可获得高产率的1-萘磺酸
D．萘环上的活性强于的
11．离子交换法测定的的步骤如下：
已知：离子交换时，在离子交换柱中发生的反应为。
下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液通过交换柱时，可以通过提高液体流速来缩短实验时间
B．的为
C．使离子交换树脂再生时，可以用HCl或代替
D．第一次淋洗时，淋洗液呈明显酸性就进行后续实验，会导致测定结果偏大
12．我国科学工作者以海水为氯源高效电合成了，二氯酮，以纳米雉为催化剂抑制氧析出和氯析出副反应的发生，装置如图，催化电极上反应为自由基机理。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．电合成时，装置将太阳能最终转化为化学能
B．b极电极反应为
C．若在反应体系中加入自由基捕获剂，，二氯酮产率降低
D．若法拉第效率为，通过4ml电子时，产生，二氯酮
13．研究发现镧镍合金在常温下具有良好的储氢性能，其晶体属于六方晶系，如图a为镧镍合金的晶胞。合金中每个四面体空隙（▲）和每个八面体空隙（■）可以各容纳1个H原子，储氢位置如图b、c。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．镧镍合金的化学式为
B．Ni的价层电子排布式为
C．每个晶胞最多可容纳6个H原子
D．若有6个H原子进入后晶胞体积不变，则H的密度为
14．室温下，用标准溶液滴定15.00mL含相同浓度的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得[，X为溶液中各种微粒]与（溶液）的关系曲线如图所示。已知几种物质的溶度积如表所示，若溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是（ ）
A．a→b的过程中，溶液中不变
B．原混合溶液中
C．a点溶液中：
D．曲线①表示的是
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣（主要含、、ZnO、PbO、NiO、CO）为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图1所示。
已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下易挥发；③“热还原”步骤主要反应为；④时，ZnS、PbS的分别为、。
回答下列问题：
（1）“水解”步骤中对应的离子方程式为______。为了使水解趋于完全，可采取的措施有______（填一条）。
（2）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置（），的实际用量超过理论化学计量所要求的量，原因是______。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图2所示。杂质TiC含量随（量相对理论化学计量过量百分比）增大而降低的原因可能是______（用化学方程式解释）。
（3）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图3所示。、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为______。
（4）已知滤液Ⅰ中，。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀溶液，先产生的沉淀是______（填化学式）；当ZnS、PbS共沉时，先沉淀的物质______（填“已”“未”）沉淀完全（离子浓度）。
（5）制取时，没有选择玻璃仪器，其原因为______（用化学方程式表示）。
16．（14分）
氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为，在有机合成反应中作催化剂。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化；②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；③的摩尔质量为；④四氢呋喃（THF）的结构简式为，易挥发，高度易燃。
Ⅰ．制备无水
某化学小组用和（沸点）在高温下制备无水，同时生成，气体，实验装置如图所示：
（1）实验装置合理的连接顺序为a→______→c→d→b（填装置接口标号，可重复使用）。
（2）仪器乙的名称为______，作用是______。
（3）尾气处理时发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ．合成
实验室在非水体系中合成的原理为
实验步骤：
①填装反应物：称取4.755g（0.03ml）无水和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF（过量）。
（2）合成：先通入一段时间后，在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过蒸气导管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈峣瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
③分离：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风榐中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。
（4）球形冷凝管进水口为______（填“a”或“b”）口。
（5）该实验不能使用明火加热的原因是______。
（6）已知Cr（Ⅱ）对该反应有催化作用，推断加入少量Zn粉发生反应的化学方程式为______。
（7）产品产率为______。（结果保留3位有效数字）
17．（15分）
将转化为增值液体含氧化合物甲醇为最大限度地利用提供了一条有吸引力的途径。
主反应Ⅰ．
副反应Ⅱ．
副反应Ⅲ．
回答下列问题：
（1）相同条件下，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应消耗，主反应占比为时，放出26.5kJ热量；主反应占比为时，吸收18.5kJ热量，则反应Ⅱ为______反应（填“放热”“吸热”或“无法判断”）。该条件下，反应Ⅲ的______。
（2）恒温恒容条件下，原料气，以物质的量之比投料时，控制合适条件（不考虑反应Ⅲ），甲醇的选择性[]为。已知初始压强为2MPa，，平衡转化率为，则该条件下反应Ⅱ的______（对于气相反应，用组分B的平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数记作，，p为平衡时总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）。
（3）在190~250°C，2MPa，、以物质的量之比投料，以一定流速通过与催化剂，图1和图2为催化反应中转化率、选择性、收率随温度的变化，反应的产物只有、CO和。
①分析在该压强下的最适宜的反应条件为______。
②推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，转化率增大，但选择性降低的原因是______。
③催化加氢的反应机理如图3所示。
下列说法正确的是（ ）
A．推测两种催化条件下，第一步反应断裂的化学键相同
B．催化剂中抑制了的解吸附，从而抑制CO的生成
C．若增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，则甲醇的产率一定增加
（4）二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图4，冰晶体中微粒间的作用力有______，A晶胞和B晶胞的体积比为______。
★18．（15分）
有机物G的结构简式为，G是合成药物奥美拉挫的重要中间体，实验室可以通过如下合成路线合成G。
回答下列问题：
（1）下列关于G的说法正确的有______（填字母）。
a．易溶于水
b．能发生银镜反应
c．酸性、碱性环境下均能够发生水解反应
d．既能发生加成反应也能发生取代反应
（2）苯转化为A的反应条件与试剂是______；写出B所含有的官能团名称______。
（3）C→D、D→E的反应类型分别是______。
（4）X能够与烧碱溶液反应，化学方程式为______。
（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：______。
①能够与发生显色反应
②苯环上一溴代物仅有2种
（6）以甲苯为有机原料（无机试剂任选）合成，设计其合成路线______。
长郡中学2025届高三第一次调研考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除标注外，每空2分，共14分）
（1） 加碱（1分，或“加热”）
（2）在高温下易挥发，反应不充分
（3）、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配
（4）PbS（1分） 已
（5）
16．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）c→d→i→j→g→h→e→f（g、h可换顺序）
（2）长颈漏斗（1分，答“漏斗”不得分） 平衡压强
（3）
（4）a（1分）
（5）THF易挥发，高度易燃，遇明火可能发生爆炸
（6）
（7）（答“”均给分）
17．（除标注外，每空2分，15分）
（1）吸热（1分） （漏写“”不得分）
（2）（答“0.105”也可）
（3）①230℃、催化剂（顺序可换，漏写一种不得分）
②温度升高，反应Ⅱ（吸热反应）平衡正向移动程度大于反应Ⅰ（放热反应）平衡逆向移动的程度，使的转化率增大；温度升高反应Ⅲ和反应Ⅰ平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低
③AB
（4）分子间作用力（或氢键、范德华力）
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）d（1分）
（2）、 硝基、碳氯键
（3）还原反应、取代反应
（4）
（5）、
（6）
【分析】
由有机物的转化关系可知，氯化铁做催化剂作用下与氯气发生取代反应生成，浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成，则B为；乙醇钠作用下与甲醇发生取代反应生成，则C为；与铁、盐酸发生还原反应生成，则D为；一定条件下与乙酸发生取代反应生成，经多步转化得到，与生成，则X为。
【解析】
（1）a．由结构简式可知，G分子中不含有亲水基，难溶于水，故错误；b．由结构简式可知，G分子中不含有醛基，不能发生银镜反应，故错误；c．由结构简式可知，G分子中不含有酯基或酰胺基，酸性、碱性环境下均不能够发生水解反应，故错误；d．由结构简式可知，G分子中含有苯环，一定条件下能发生加成反应，也能发生取代反应，故正确；故选d；
（2）由分析可知，苯转化为A的反应条件与试剂是为氯化铁做催化剂作用下与氯气发生取代反应生成和氯化氢；B的结构简式为，官能团为硝基和碳氯键，故答案为：、；硝基、碳氯键；
（3）由分析可知，C→D的反应为与铁、盐酸发生还原反应生成，D→E的反应为一定条件下与乙酸发生取代反应生成和水，故答案为：还原反应；取代反应；
（4）由分析可知，X的结构简式为，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成氯化钠，反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）由分析可知，D的结构简式为，的同分异构体能够与氯化铁溶液发生显色反应说明分子中含有酚羟基，则苯环上一溴代物仅有2种的结构简式为、，故答案为：、；选项
古诗文
化学知识
A
风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤
涉及的实验操作是蒸发结晶
B
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
发生了置换反应
C
煮豆燃豆萁，豆在釜中泣
涉及化学能转化为热能，蛋白质变性
D
绿蚁新醅酒，红泥小火炉
红泥中含有
物质
AgCI
AgBr
AgI
溶度积
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
C
D
C
A
D
B
D
B
B
C
D