四川省南充市嘉陵重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

2022-2023学年高二下期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Zn-65

第I卷（选择题  48分）

一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是

A. 玛瑙 B. 陶瓷 C. 水晶 D. 玻璃

2．下列相关比较中，正确的是

A. 分解温度：MgCO3>CaCO3> BaCO3 B. 熔点：Na>Mg>Al

C. 微粒半径：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) D. 热稳定性：H2O>H2S> HCl

3．下列事实无法用勒夏特列原理解释的是

A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

C. 向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色

D. 盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊

4．在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：xM(g)+yN(g)zQ(g)  △H<0，平衡时M的浓度为0.5 mol/L，平衡后第10 s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是

A. 10~20s之间，M平均反应速率为0.02 mol/(L·s)

B. 降低温度，M的体积分数增大

C. 增大压强，该反应的平衡常数增大

D. 反应方程式中x+y>z

5．HNO2常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是

A. 用稀HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗

B. 等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多

C. 25℃时0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为3

D. 25℃时pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH<4

6．25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变

7．室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg5=0.7，下列说法错误的是

A. 溶液中水的电离程度：B=A

B. 滴定开始时溶液的pH=1，滴定终点时溶液的pH=7

C. 当V(NaOH)=30.00mL时，溶液的pH=12.3

D. 酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂

8．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A．2CN- +H2O+CO2=2HCN+

B．2HCOOH+=2HCOO- +H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者

9．下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：

B．与铝反应产生的溶液中：

C．水电离出的的溶液中：

D．常温下，的溶液中：

10．在25℃时，将的、两种一元碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．25℃时，电离常数

B．稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小

C．若、都是弱碱，则的值一定大于9

D．完全中和、两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积

11．已知NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1

C．加入NaHA晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

12．常温下，有下列四种溶液：①的溶液    ②的HCl溶液 ③的氨水    ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③>②=④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：① =②

D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>②

13．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7

C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7

14．已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为

A．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+

C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+

15．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

16． 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化

B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8

C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)

D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1

第II卷（非选择题  52分）

二、非选择题：（本题包括4个小题，共52分）

17. （15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

18．（12分）由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。

(1)原电池的负极反应式为_______________________________________，

正极反应式为___________________________________________。

(2)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，有________mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________。

(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为                    。

19.（12分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

（1）写出醋酸的电离方程式__________________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为____________，醋酸的电离程度由大到小的顺序为______________。

（3）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是_________(填标号)。

A．加水 B．加入少量固体CH3COONa

C．加少量浓盐酸 D．加入少量浓氨水

（4）25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1mol•L-1醋酸溶液中c(H+)=___(已知：=1.34)。

（5）c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1______V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3_____V4。

20. （13分）化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。

（1）配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、胶头滴管；实验中需要称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。

（2）下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是_______。

A.称取草酸过程中试剂与砝码位置错放

B.称量所用砝码生锈

C.定容前未进行洗涤操作

D.定容时俯视刻度线

E.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线

（3）若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmL标准溶液。

①该滴定实验的化学方程式为_______。

②标准溶液使用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是_______。

A.B.C.D.

③判断滴定终点的现象是：_______，样品中草酸晶体的质量分数为_______(用含V的式子表示)。

2022-2023学年高二下期期中考试

化学答案及评分标准

第I卷（选择题  48分）

一、选择题：

第II卷（非选择题  52分）

二、非选择题：

17.

（1）[Ar]3d104s2（2分）  

（2）大于（1分）  Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）

（3）离子键（1分）   ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小（2分）

（4）平面三角形（2分）     sp2（1分）

（5）六方最密堆积（A3型）（2分）  （2分）

18.

(1)Zn－2e－===Zn2＋（2分）　2H＋＋2e－===H2↑（2分）

(2) 4.875（2分）　0.15（2分）　0.75 mol·L－1（2分）

(3)FeO42-+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH（2分）  

19.

(1)CH3COOHCH3COO-+H+（2分）

(2) b>a>c（2分）     c>b>a（2分）

(3)BD（2分）

(4)1.34×10-3mol•L-1（2分）

(5) <（1分）     =（1分）

20.

（1）①. 250mL容量瓶（1分）    ②. 6.3（2分）    ③. 不需要（1分）   

（2）BD（2分）   

（3）①. 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （2分）   ②. 酸（1分）  

③. D（1分）    ④. 溶液由无色变为紫红色且30秒内不褪色（1分）    ⑤. 6.25V%（2分）