人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键完美版ppt课件

 [课 时 分 层 作 业(五)]

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1．下列说法正确的是(　　)

A．只有非金属原子之间才能形成共价键

B．所有共价键都具有方向性

C．某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数一定等于该元素原子的价电子数

D．1个P最多只能与3个H结合形成PH3，是由共价键的饱和性决定的

D　[金属和非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3中存在着铝原子和氯原子间的共价键，A错误；H2中的H—H键是由两个氢原子用各自的s轨道重叠形成的，没有方向性，B错误；某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，如H2O中，氧原子的价电子数为6，和H形成共价键时，只用了两个价电子，形成了两个共价键，C错误；故选D。]

2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(　　)

A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道

B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道

C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道

D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道

C　[σ键是由未成对的价电子轨道“头碰头”重叠而成，对于Cl原子来说，是它的3p轨道。]

3．下列有关化学键类型的判断不正确的是(　　 )

A．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同

B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

C　[s­s σ键无方向性，s­p σ键轴对称，A正确；在含有共价键的分子中一定有σ键，B正确；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其中6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D正确；共价三键中一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C错误。]

4．下列说法正确的是(　　 )

A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成

B．1 mol C2H2中有4 mol σ键

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

C　[π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，A错误；单键中只有σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，C2H2的结构式为H—C≡C—H，则1 mol C2H2中有3 mol σ键，B错误；乙烷分子中均为单键，乙烯中含C===C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，C正确；氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含σ键，Cl2分子中也含σ键，均不含π键，D错误。]

5．随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式如图。下列有关判断正确的是(　　)

A．该分子中4个N原子共形成9个σ键、3个π键

B．基态硒原子的核外电子排布式为4s24p4

C．第一电离能：C＜O

D．基态氟原子中电子占据最高能级的电子云有5种空间伸展方向

C　[共价单键都是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键。根据物质分子结构可知：在该分子中4个N原子共形成9个σ键、2个π键，A错误；基态硒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，价层电子排布式是4s24p4，B错误；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，所以第一电离能：C＜O，C正确；F是9号元素，基态氟原子中电子占据最高能级是2p能级，2p能级的电子云有3种空间伸展方向，D错误。]

6．下列说法不正确的是(　　)

A．H2分子中含σ键而N2分子中还含π键

B．π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．σ键一定是有s轨道参与形成的

D　[H2分子中只含有H—H单键，只有σ键，N2分子中含有N≡N键，含有σ键和π键，A正确；π键是由两个轨道“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，B正确；乙烷分子中均为单键，乙烯中含C===C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，C正确；p－pσ键中没有s轨道参加，D错误。]

7．下列说法正确的是(　　 )

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数

B．C原子最多能形成两个共价键

C．1个N原子只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的

D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成6 mol π键

C　[非金属元素的原子形成的共价键的数目一般等于该原子最外层未成对电子数，但不一定等于该元素原子的价电子数，A项错误；C原子最外层有4个电子，最多可形成4个共价键，B项错误；N原子最外层2p轨道上有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3，达到饱和，C项正确；若该反应中有4 mol N—H键断裂，则生成1.5 mol N2，1个N2分子中含有1个σ键、2个π键，生成1.5 mol N2，形成3 mol π键，D项错误。]

8．(1)指出下图所示共价键的名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。

共价键名称　　　　举例

①____________，　　________；

②____________，　　________；

③____________，　　________；

④____________，　　________；

⑤____________，　　________。

(2)某有机物分子的结构简式为，该分子中有______个σ键，有____个π键，有____种极性键，________(填“有”或“没有”)非极性键。

答案　(1)①s­s σ键　H2　②s­p σ键　HCl　③p­p σ键　Cl2　 ④pz­pz π键　N2

⑤py­py π键　N2　(2)7　2　2　有

9．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。

A．NH3　B．H2O　C．HCl　D．CH4

E．C2H6　F．N2

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________(填字母，下同)。

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________。

(3)最外层有未参与成键的电子对的是__________________________________。

(4)既有σ键又有π键的是__________。

解析　NH3分子中N与3个H形成3个σ键，还有一对未成键电子；H2O分子中O与2个H形成2个σ键，还有两对未成键电子；HCl分子中Cl与1个H形成1个σ键，还有三对未成键电子；CH4分子中C与4个H形成4个σ键，碳原子的4个价电子全部参与成键；C2H6分子中C分别与3个H及另1个C形成4个σ键，碳原子的4个价电子都参与成键；N2分子中两个N原子之间形成1个σ键，2个π键，还各有一对未成键电子。

答案　(1)D、E　(2)C　(3)A、B、C、F　(4)F

10．有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的元素名称分别是______、________、________、________。

(2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。

(3)D的负一价阴离子的电子排布式为__________________，B2C2的电子式为________________________，属于____________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

解析　元素A在自然界中形成的物质种类最多，A是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为氧；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D为Cl。

答案　(1)碳　钠　氧　氯

(2)σ键　(3)1s22s22p63s23p6

Na＋[]2－Na＋　离子化合物

11．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是(　　)

A．σ键和π键能同时存在于同一个分子中

B．σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的

C.乙烯分子中含有5个σ键和1个π键

D．H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键

D　[H2分子的结构式为H—H，单键为σ键，H2分子中只存在σ键，N2分子中含有1个σ键和2个π键，D错误；故选D。]

12．三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是(　　 )

A．P4S3中磷元素为＋3价

B．P4S3属于共价化合物

C．P4S3含有非极性键

D．1 mol P4S3分子含有9 mol共价键

A　[题中图示最上方的P与S形成3个极性共价键，共用电子对偏向电负性强的S原子，则P为＋3价；底面的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向电负性强的S原子，则P为＋1价；P—P键为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4S3中P元素为＋3 价和＋1价，A错误；只含有共价键的化合物属于共价化合物，P4S3属于共价化合物，B正确；分子中P与P之间存在化学键，同种原子之间形成非极性键，所以含有非极性键，C正确；P—S键是极性共价键，P—P键是非极性共价键，则根据图示可知，1 mol P4S3分子中含有 6 mol P—S极性共价键和3 mol非极性共价键，所以1 mol P4S3分子含有9 mol共价键，D正确。]

13．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是(　　 )

A．32 g S8中含有0.125 mol σ键

B．SF6是由极性键构成的分子

C．1 mol C2H2中有3 mol σ键和2 mol π键

D．1 mol S8中含有8 mol S—S键

A　[1 mol S8 中有8 mol σ键，32 g S8中含有σ键数目为×8＝1 mol，A项错误，D项正确；由SF6的球棍模型知，其是由S—F极性键构成，B项正确；单键为σ键，三键中有2个π键，1个σ键，因此1 mol乙炔分子中含有3 mol σ键和2 mol π键，C项正确。]

14．请回答下列问题：

(1)1 mol CO2中含有σ键的数目为____________________________________________。

(2)已知CO和CN—与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________；HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。

(4)1 mol乙醛分子中含σ键的数目为________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。

解析　(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是π键，则1 mol CO2中含有的σ键个数为2NA。

(2)N2的结构式为N≡N，推知CO的结构式为C≡O，1个CO分子中含有1个σ键、2个π键；HCN结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。

(3)设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解得m＝2，n＝4，即C2H4结构式为。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。

(4)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为，故1 mol乙醛中含有6NA个σ键，1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。

答案　(1)2NA或1.204×1024　(2)1∶2

1∶1　(3)5∶1　(4)6NA或3.612×1024

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