浙江省温州市环大罗山联盟2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份浙江省温州市环大罗山联盟2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了 考试结束后，只需上交答题纸， 可能用到的相对原子质量， 下列属于化学变化的是， 下列表示正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

浙江省温州环大罗山联盟2022-2023学年高一下学期4月期中联考
化学试题
考生须知：
1. 本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 可生成硝酸酸性氧化物的分子式是
A. B. C. D. NO
【答案】C
【解析】
【详解】能生成硝酸的氧化物有NO2、NO、N2O5，但NO2、NO不属于酸性氧化物，N2O5为酸性氧化物，符合题意的是C；故答案为C。
2. 根据物质的组成与性质进行分类，铜绿[]属于
A. 碱 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】碱式碳酸铜又称为铜绿，其阳离子为金属离子Cu2+，阴离子为酸根离子CO ,故为盐，且由于其含氢氧根，故为碱式盐，故选C。
3. 下列仪器名称为“坩埚”的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.图示装置为坩埚，A符合题意；
B.图示装置为蒸发皿，B不符合题意；
C.图示装置为干燥器，C不符合题意；
D图示装置为研钵，D不符合题意；
故合理选项为A。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 酒精 B. 三氧化硫 C. 盐酸 D. 冰醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】电解质包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水，因此属于电解质的是冰醋酸，乙醇、三氧化硫属于非电解质，故选项D正确；答案为D。
5. ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中
A. Cl元素被氧化 B. H2SO4是氧化剂
C. SO2是还原剂 D. NaClO3是还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；
B. SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2SO4是氧化产物，B错误；
C. 根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；
D. 氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaClO3是氧化剂，D错误。答案选C。
点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
6. 下列物理量的单位为“mol/L”的是
A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 气体摩尔体积
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量的单位为mol，故A不选；
B．摩尔质量的单位为g/mol，故B不选；
C．物质的量浓度的单位为mol/L，故C选；
D．气体摩尔体积的单位为L/mol，故D不选；
故选C。
7. 下列属于化学变化的是
A. 石油的分馏 B. 煤的气化 C. 钾的焰色反应 D. 烧碱的潮解
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，故A不符合题意；
B．煤的气化是将煤转化成气体的过程，属于化学变化，故B符合题意；
C．钾的焰色试验是通过电子从能量高的能层跃迁到能量低的能层，以光的形式释放能量，属于物理变化，故C不符合题意；
D．烧碱能吸收空气水蒸气而潮解，属于物理变化，故D不符合题意；
答案为B。
8. 下列表示正确的是
A. 的结构式：N-N
B. 的电子式：
C. 的空间填充模型：
D. 原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气中两个氮原子之间存在三键，即氮气的结构式为N≡N，故A错误；
B．过氧化氢为共价化合物，其电子式为 ，故B错误；
C．CO2空间构型为直线形，碳原子的半径大于氧原子，即二氧化碳的填充模型为 ，故C正确；
D．C的质子数为6，原子结构示意图为 ，故D错误；
答案为C。
9. 下列说法不正确的是
A. 富勒烯与碳纳米管互为同素异形体
B. 与互为同位素，两者核外电子排布不同
C. 与一定互为同系物
D. 与互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．富勒烯、碳纳米管都是碳单质，它们结构不同，因此两者互为同素异形体，故A说法正确；
B．35Cl、37Cl的中子数不同，质子数相同，因为对原子来说，质子数等于核外电子数，因此两者核外电子排布相同，故B说法错误；
C．CH4、C3H8均为烷烃，两者互为同系物，故C说法正确；
D．两者分子式为C2H5NO2，故D说法正确；
答案为B。
10. 下列说法不正确的是
A. 苏打可用来治疗胃酸分泌过多 B. MgO可用作耐火材料
C. 钠钾合金比纯钠的熔点更低 D. 赤铁矿可用作炼铁的原料
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠的俗称为苏打，碳酸钠的碱性较强，对胃的刺激较强，不用碳酸钠治疗胃酸分泌过多，常用碳酸氢钠、氢氧化铝等，故A说法错误；
B．氧化镁熔点较高，可以作耐高温材料，故B说法正确；
C．一般合金的熔点低于其成分的熔点，钠钾合金常温下为液体，因此钠钾合金比醇钠熔点较低，故C说法正确；
D．赤铁矿中含有Fe2O3，可以与CO发生3CO+Fe2O32Fe+3CO2，因此赤铁矿可做炼铁原料，故D说法正确；
答案为A。
11. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是


Y
Z
M
X



A. 原子半径
B. M元素最高价氧化物具有两性
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
【答案】D
【解析】
【分析】根据四种短周期元素在周期表位置可知，四种元素应位于第二周期、第三周期，只有M为金属，则M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，据此分析；
【详解】A．一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，因此M的原子半径大于Z，故A说法正确；
B．根据M为Al，最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故B说法正确；
C．X的简单氢化物为SiH4，Z的简单氢化物为H2O，氧元素的非金属性强于硅元素，H2O的热稳定强，故C说法正确；
D．Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强酸，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，属于弱酸，故D说法错误；
答案为D。
12. 下列方程式不正确的是
A. 工业制取漂白粉：
B. 蔗糖水解：
C. 沉淀中滴加盐酸的离子方程式：
D. 溶液中通入的离子方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业制取漂白粉为氯气和石灰乳氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水：，A正确；
B．蔗糖为双糖，水解生成葡萄糖和果糖：，B错误；
C．沉淀中滴加盐酸生成氯化镁和水，离子方程式：，C正确；
D．溶液中通入生成氯化铁，离子方程式：，D正确；
故选B
13. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法不正确的是

A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸
B. 该装置可用于分离海水中的NaCl和
C. 冷凝水从冷凝管的下口流入，上口流出
D. 蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热时液体会剧烈跳动，因此蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸，A正确；
B．海水中的NaCl和MgCl2沸点高，利用蒸馏装置中不能分离，B错误；
C．冷却时要逆向冷凝，所以冷凝水从冷凝器的下口流入，上口流出，C正确；
D．水的沸点一定，蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计，D正确；
故选B。
14. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙醇和乙醛都存在碳氧双键
B. 乙酸乙酯在酸性条件下水解更彻底
C. 糖类、油脂和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素
D. 油脂水解的共同产物是乙二醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，不存在碳氧双键，乙醛的结构简式为CH3CHO，含有醛基，含有碳氧双键，故A错误；
B．乙酸乙酯在碱性能彻底水解成乙酸盐和乙醇，在酸性不能完全水解，故B错误；
C．糖类、油脂是由C、H、O组成，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，三类物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C正确；
D．油脂是由高级脂肪酸和甘油发生酯化反应得到，油脂水解得到高级脂肪酸(盐)和丙三醇，故D错误；
答案为C。
15. 下列实验方法或操作合理的是
A. 将饱和氯化铁加热即可制取氢氧化铁胶体
B. 定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可
C. 蒸发结晶食盐晶体时，要蒸干蒸发皿里的溶液
D. 焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，若将饱和氯化铁加热会得到氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，不能用长胶头滴管吸取部分溶液，否则会造成实验误差，故B错误；
C．蒸发结晶时，操作到蒸发皿中还有些许溶液剩余时就应该停止加热，用余热将剩下的溶液烘干，故C错误；
D．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净，故D正确；
故选D
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图Ⅲ可知，生成物CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。

17. 某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　)

A. a极质量不变
B. b极为电池负极
C. 电子从a电极经负载流向b电极
D. 该装置将电能转变为化学能
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe变为Fe(OH)2，因此a极质量增加，故A错误；
B. b极是氧气变为OH－，化合价降低，为电池正极，故B错误；
C. a极是负极，电子从a电极经负载流向b电极，故C正确；
D. 该装置将化学能转变为电能，故D错误；
综上所述，答案为C。
18. 下列关于化学与职业的表述不正确的是
A. 水质检验员在自来水出厂前会对水中的、、微生物、有机物等进行检测和分析
B. 科技考古人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代
C. 化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等
D. 测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级
【答案】B
【解析】
【详解】A．自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的、、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，故A正确；
B．科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝对年代。放射性同位素14C被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的绝对年代，故B错误；
C．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故C正确；
D．不锈钢中的某些组成元素及其含量不同导致不锈钢的性质出现差异，测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级，故D正确；
故选B。
19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 6.2g白磷( )分子中含P-P键为
B. 和的固体混合物中含有的离子总数为
C. 熔融的中含有的阳离子数目为
D. 通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．１个白磷分子中含有6个P-P键，因此6.2g白磷中含有P-P键的数目为=0.3NA，故A错误；
B．过氧化钠、硫化钠中阴阳离子个数比均为1∶2，且它们的相对分子质量为78，因此7.8g该混合物中含有的离子总数为=0.3NA，故B正确；
C．NaHSO4熔融状态下电离出Na+和HSO，0.1mol熔融的硫酸氢钠中含有阳离子数目为0.1NA，故C错误；
D．没有指明是否是标准状况，因此无法计算氯气物质的量，故D错误；
答案为B。
20. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min



0
2.0
2.4
0
5


0.9
10
1.6


15

1.6

下列说法正确的是
A. 0～5min用A表示的平均反应速率为
B. 该反应在10min后才达到平衡
C. 平衡状态时，
D. 物质B的平衡转化率为20%
【答案】C
【解析】
【详解】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 mol，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)==0.09mol/(L\min)，A错误；
B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误；
C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，则此时B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确；
D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误；
故选C。
21. 铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是
A. FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B. 热稳定性：Fe2O3＞Fe3O4
C. Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物
D. FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeO为黑色粉末，Fe2O3是红棕色粉末，Fe3O4是黑色晶体，A项错误；
B．由题给信息：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。可知热稳定性：Fe2O3＜Fe3O4，B项错误；
C．在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。C项错误；
D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，反应过程中没有元素化合价的升降变化，产物都是盐和水，属于复分解反应，D项正确；
答案选D。
22. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是
A. A气体是NH3，B气体是CO2
B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确；
B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确；
C．操作Ⅲ是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C说法正确；
D．晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D说法错误；答案选D。
23. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有和的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是
A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度
B. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
C. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，且仅放出一种无色气体
D. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂白剂和消毒杀菌剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．过碳酸钠在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢，因此实验室制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度，故A说法正确；
B．过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，过氧化氢见光分解，因此保存是密封保存，防止与冷暗处，故B说法正确；
C．过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，酸性高锰酸钾溶液中含有H+，H+能与碳酸钠反应生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将过氧化氢氧化成氧气，因此过碳酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应，放出两种气体，故C说法错误；
D．过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，碳酸钠的水溶液显碱性，过氧化氢具有强氧化性，可用作漂白剂和消毒杀菌剂，故D说法正确；
答案为C。
24. 将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为
A. 10.0moL/L B. 6.70mol/L C. 13.3mol/L D. 8.60mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】铜和浓硝酸反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，混合气体的物质的量为，则被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，32.0g Cu的物质的量为，则生成Cu(NO3)2的物质的量为0.5mol，则表现出酸性的硝酸的物质的量为1mol，参与反应的硝酸的总物质的量为1.5mol，则该HNO3的物质的量浓度为；
答案选A。
25. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验方案
A
鉴别甲烷和乙烯
分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B
证明酸性比强
和在高温下熔融反应
C
验证的氧化性强于
将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝
D
除去乙酸乙酯中的乙酸
用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，故A不符合题意；
B．碳酸钠与二氧化硅在高温下反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，利用的高沸点制备低沸点，与碳酸、硅酸强弱无关，故B符合题意；
C．淀粉遇碘单质变蓝，向少量溴水中加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝，说明产生碘单质，即可以得出Br2的氧化性强于I2，故C不符合题意；
D．乙酸能与碳酸钠溶液反应，碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出，然后分液，得到乙酸乙酯，故D符合题意；
答案为B。
非选择题部分
26. 请回答：
（1）HClO的电子式是___________；石英砂的主要成分为___________(写化学式)。
（2）往装有1mL硫化钠溶液的试管中边振荡边滴加溶液(试管口用浸有NaOH溶液的棉团塞住)，可观察到的现象是___________。
（3）写出溶于水发生反应的离子方程式是___________。
【答案】（1） ①. ②. SiO2
（2）有淡黄色沉淀生成
（3）3+H2O=NO+2H++2NO
【解析】
【小问1详解】
HClO的结构式为H-O-Cl，电子式是，石英砂的主要成分为SiO2。
【小问2详解】
往装有1mL硫化钠溶液的试管中边振荡边滴加溶液，发生归中反应生成硫沉淀，可观察到的现象是：有淡黄色沉淀生成。
【小问3详解】
溶于水发生反应生成NO和HNO3，离子方程式为：3+H2O=NO+2H++2NO。
27. 以A为原料获得有机物G的转化关系如下图，已知A遇碘会变蓝，气态烃D在标准状况下的密度为，F具有酸性。

请回答：
（1）某工艺指的是___________；
（2）D的结构简式为___________；
（3）已知E与F发生加成反应生成G，其化学方程式为___________；
（4）下列说法正确的是___________
A. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别D和E
B. G不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. C在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物
D. 仅用溶液可以鉴别有机物C、F和G
【答案】（1）催化裂解
（2）CH2=CH2 （3）HC≡CH+CH3COOHCH2=CHOOCCH3 （4）BCD
【解析】
【分析】A遇碘会变蓝，说明A为淀粉，气态烃D在标准状况下的密度为1.25g/L，则D的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则D为乙烯，淀粉在催化剂下水解成葡萄糖，即B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇和二氧化碳，C为乙醇，D为脱氢为E，则E为乙炔，F显酸性以及G的结构简式，推出高锰酸钾溶液将乙烯氧化成乙酸，据此分析；
【小问1详解】
煤油通过催化裂解可以得到乙烯；故答案为催化裂解；
【小问2详解】
根据上述分析，D为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；
【小问3详解】
E的结构简式为HC≡CH，F为乙酸，F与F发生加成反应得到G，其反应方程式为HC≡CH+CH3COOHCH2=CHOOCCH3，故答案为HC≡CH+CH3COOHCH2=CHOOCCH3；
【小问4详解】
A．D为乙烯，E为乙炔，均含有碳碳不饱和键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此溴的四氯化碳不能鉴别D、E，故A错误；
B．G为酯，不溶于水，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．C为乙醇，在铜丝作催化剂下被氧化成乙醛，乙醇的相对分子质量比乙醛多2，故C正确；
D．乙醇溶于水，不出现分层，F为乙酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡冒出，G是不溶于水的液体，出现分层，现象不同，可以鉴别，故D正确；
答案为BCD。
28. 某化合物A含有3种元素，现有研究小组对其进行如下实验：

已知：气体C为纯净物，无色溶液D的焰色为黄色。
（1）组成A的元素有___________(写元素符号)。
（2）A的化学式为___________。
（3）写出气体C与溴水反应的离子方程式___________。
（4）样品A与双氧水反应，得到溶液F，溶液F的溶质之一为强酸，写出化学方程式；___________。
【答案】（1）O、Na、S
（2）Na2S2O6 （3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
（4）Na2S2O6+2H2O2=Na2SO4+2H2O+H2SO4
【解析】
【分析】1.90g样品A隔绝空气加热发生分解反应生成白色固体B和无色气体C，白色固体B溶于水得到无色溶液D，D能够和Al反应生成无色气体为H2，无色溶液D的焰色为黄色，说明其中含有Na元素，则D为NaOH溶液，生成H2的物质的量为，由方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，n(NaOH)=0.02mol，白色固体B为Na2O，物质的量为0.01mol，样品A中Na元素的物质的量为0.02mol；无色气体C能够使溴水褪色，说明其含有还原性，C为还原性气体SO2，A中含有O、Na、S三种元素，样品A与双氧水反应，得到溶液F，溶液F的溶质之一为强酸，该强酸为H2SO4，结合化合价代数和为零，可以推知A为Na2S2O6，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，组成A的元素有O、Na、S。
小问2详解】
由分析可知，A的化学式为Na2S2O6。
【小问3详解】
SO2和Br2在水溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO。
【小问4详解】
Na2S2O6与双氧水反应，得到溶液F，溶液F的溶质之一为强酸，则F为H2SO4，化学方程式为：Na2S2O6+2H2O2=Na2SO4+2H2O+H2SO4。
29. 欲从含有铁的氧化物及少量FeS、的烧渣中分离出二氧化硅并制备绿矾()固体，实验过程如下：

请回答：
（1）试剂X是___________，试剂Y是___________(X、Y均用化学式表示)。
（2）制备绿矾时，向溶液1中加入过量试剂Y，充分反应后，经___________(操作名称)得到溶液2。
（3）设计简单实验方案验证得到的固体中不含S___________。
（4）溶液2蒸发浓缩至___________(写现象)时开始冷却结晶，蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、___________。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. Fe
（2）过滤 （3）取固体产品少许于试管中,加入足量氢氟酸,充分反应后无固体剩余则证明SiO2固体中不含S或称取一定质量的固体产品进行灼烧,若灼烧后质量没有变化则证明SiO2固体中不含S
（4） ①. 溶液表面出现晶膜 ②. 蒸发皿
【解析】
【分析】分离出二氧化硅并制备绿矾（FeSO4•7H2O）固体流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，经过滤得到溶液1和固体S和SiO2的混合物；滤液1中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；S和SiO2的固体混合物在空气中焙烧后即可得到纯净的SiO2。
【小问1详解】
溶解铁的氧化物并制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)，说明试剂X为H2SO4，由分析可知，试剂Y是Fe。
【小问2详解】
溶液1中加入过量的Fe，将溶液中的Fe3+完全还原为Fe2+，过量的铁可选择过滤操作分离。
【小问3详解】
步骤②得到的SiO2固体中不含S的实验方法是取固体产品少许于试管中，加入足量氢氟酸，充分反应后无固体剩余则证明SiO2固体中不含S或称取一定质量的固体产品进行灼烧，若灼烧后质量没有变化则证明SiO2固体中不含S。
【小问4详解】
溶液2蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时冷却结晶，蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿。
30. 常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。可通过如下反应制备：。现往足量中通入(标准状况下)气体制，请计算：
（1）通入的HCl气体物质的量为___________mol。
（2）充分反应后，转移电子数目为___________个。
（3）若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠()的干燥管，可吸收并生成。通过两步制备共产生质量为___________g。
【答案】（1）2.5 （2）1.25NA
（3）168.75
【解析】
【小问1详解】
通入的HCl气体物质的量；
【小问2详解】
4分子HCl中2分子HCl中氯元素化合价由-1升高为0，则电子转移为，故充分反应后，转移电子1.25mol，数目为1.25NA；
【小问3详解】