浙江省温州市环大罗山联盟2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析）

2022学年第一学期环大罗山联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质中，水溶液显酸性的盐是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故A不符合题意；

B．H2S属于二元弱酸，水溶液显酸性，但H2S不属于盐，故B不符合题意；

C．硫酸氢钠属于盐，在水中电离NaHSO4=Na++H++SO，溶液显酸性，故C符合题意；

D．过氧化钠属于氧化物，且遇水反应生成NaOH，溶液显碱性，故D不符合题意；

故答案为C。

2. 下列物质属于非电解质的是

A.  B.  C.  D. 蔗糖溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．NH3是非电解质，水溶液和熔融状态不导电，故A正确；

B．H2O是电解质，可以电离出H+和OH-离子，故B错误；

C．BaSO4是电解质，熔融状态可以电离出硫酸根离子和钡离子，故C错误；

D．蔗糖溶液是混合物，混合物不是电解质也不是非电解质，故D错误；

答案选A。

3. 在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的

A.    B.    C.    D.  

【答案】A

【解析】

【详解】A．酸碱中和滴定用不到漏斗，漏斗是过滤用，故A符合；

B．酸碱中和滴定时要配制标准溶液，因此需要容量瓶，故B不符合；

C．酸碱中和滴定用锥形瓶做反应容器，故C 不符合；

D．酸碱中和滴定需要酸式滴定管，故D不符合；

答案选A。

4. 下列物质在熔融状态下不导电的是

A.  B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Al3+和O2-，故其在熔融状态下能导电， 选项A不符合题意；

B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，选项B不符合题意；

C．属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和，故其在熔融状态下能导电，选项C不符合题意；

D．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，选项D符合题意；

答案选D。

5. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能

B. 硅太阳能电池将光能转化为电能

C. 电解熔融制备钠，电能转化为化学能

D. 原电池放电时，化学能转化为电能

【答案】B

【解析】

【详解】A．天然气燃烧是将甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故A错误；

B．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，发生的是物理变化，没有氧化还原反应发生，故B正确；

C．电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气，有化合价变化和电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；

D．原电池放电有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；

答案选B。

6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 灼热的碳与反应 B. 与反应

C. 铁与稀硫酸反应 D. 甲烷在氧气中燃烧

【答案】A

【解析】

【详解】A．灼热的碳与CO2反应是吸热反应，其反应方程式为C+CO22CO，该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；

B．该反应虽然为吸热反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C．铁与稀硫酸反应属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不符合题意；

D．甲烷的燃烧属于氧化还原反应，属于放热反应，故D不符合题意；

答案为A。

7. 关于热化学方程式  ，下列分析正确的是

A. 与的总能量比的能量低

B. 1个与1个生成1个放出的热量

C. 反应的小于

D. 反应物的总键能大于生成物的总键能

【答案】C

【解析】

【详解】A．根据热化学方程式可知，该反应为放热反应，即1molSO2(g)的能量比1molS(s)和1molO2(g)的总能量低296kJ，故A错误；

B．热化学反应方程式中，物质前面的系数表示物质的量，不能表示个数，故B错误；

C．因此S(g)=S(s)  ΔH＜0，因此S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296kJ/mol，故C正确；

D．根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，该反应为放热反应，即ΔH＜0，推出生成物键能总和大于反应物键能总和，故D错误；

答案为C。

8. 下列说法或表示方法正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 反应  ，表示每摩尔反应放出的热量

C. 氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多

D. 已知  ，  则

【答案】B

【解析】

【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，加热只是为了使反应物分子变成活化分子，A错误；

B．反应  ，表示每摩尔反应放出的热量，B正确；

C．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，液态水更稳定，能量更低，故前者放出的热量多，C错误；

D．碳燃烧生成二氧化碳燃烧更充分，释放的能量更多，故，D错误。

故选B。

9. 以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol

反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol

下列说法不正确是

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol

D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变

【答案】C

【解析】

【详解】A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，A正确；
B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用，B正确；
C．由盖斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2 (g)+O2(g)  △H=(-213kJ•mol-1)+(+327kJ•mol-1)+(+172kJ•mol-1)=+286 kJ•mol-1，C错误；
D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变，D正确；
故答案为：C。

10. 下列叙述不正确的是

A. 太阳能、风能、海洋能、地热能、氢能等是理想的新能源

B. 25℃时，的溶液中含有的数目约为(为阿伏加德罗常数的值)

C. 冰融化成水，，

D. 该反应值很大，由此可推测该反应即使没有催化剂反应速率也很快

【答案】D

【解析】

【详解】A．太阳能、风能、海洋能、地热能、氢能没有污染，所以是理想的新能源，故A说法正确；

B．pH=1即氢离子浓度为0.1mol/L，0.10L氢离子浓度为0.1mol/L的硫酸中氢离子的物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，故B说法正确；

C．冰融化成水是吸热过程，△H>0,物质有固体变成液体是熵增加的反应，△S>0，故C说法正确；

D．平衡常数K值大说明反应进行的趋势大但是反应速率不一定大，故D说法不正确；

答案选D；

11. 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是

A. 加入四氯化碳，振荡，静置分层，下层为紫红色，表明该化学反应存在限度

B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C. 加入苯，振荡，平衡正向移动

D. 该反应的平衡常数

【答案】C

【解析】

【详解】A．铁离子与碘离子反应生成碘单质，加入四氯化碳振荡静置分层，下层为紫红色说明有碘单质生成，不能说明反应存在限度，故A错误；

B．铁离子与碘离子反应铁离子过量，在水溶液中加入，溶液呈血红色说明铁离子存在，不能证明反应存在限度，故B错误；

C．加入苯萃取出了碘单质，减少生成物浓度，平衡正向移动，故C正确；

D．该反应的平衡常数，故D错误；

答案选C。

12. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 在合成氨(正反应放热)的反应中，升温有利于氨的合成

B. 、、三者的平衡混合气加压(缩小体积)后颜色变深

C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

【答案】D

【解析】

【详解】A．合成氨为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向进行，不利于氨的合成，故A不符合题意；

B．氢气与碘蒸气反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数之和相等，加压，平衡不移动，容器体积减小，组分浓度变大，气体颜色加深，故B不符合题意；

C．钢铁在潮湿空气更容易生锈，钢铁放在潮湿空气中构成原电池，加快腐蚀速率，与勒夏特列原理无关，故C不符合题意；

D．生成三氧化硫：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，使用过量的空气，增大氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，符合勒夏特列原理，故D符合题意；

答案为D。

13. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小

B. 相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C. 用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

【答案】B

【解析】

【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；

B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；

C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；

D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。

故答案选B。

14. 下列说法正确的是

A. 已知催化氧化生成是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但产率可能会降低

B. 用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大

C. 中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同

D. 和反应达到平衡时转化率为，放出热量；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为时，吸收热量，不等于

【答案】A

【解析】

【详解】A．升高温度正逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动，催化氧化生成是放热反应，平衡逆向移动，SO3产率降低，故A正确；

B．铁与浓硫酸常温下钝化，浓度过大发生钝化，反应停止，故B错误；

C．氨水属于弱碱部分电离，pH相同体积相同的氨水与氢氧化钠氨水的物质的量多，中和所需盐酸的量多，故C错误；

D．和反应达到平衡时转化率为即生成0.2molNH3放出热量，分解为和的转化率为即分解的氨气为0.2mol时吸收的热量应该也是Q1，故Q1=Q2，故D错误；

答案选A。

15. 汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图象正确的是

A.  B.  C. C D.

【答案】D

【解析】

详解】A.升高温度正逆反应速率均增大，故A错误；

B.增大压强平衡正向移动，CO的体积分数减小，故B错误；

C.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故D正确。

故选D。

16. 在固定容积的密闭容器中，进行如下反应：  ，其化学平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是

A. 能说明反应已达平衡

B. 平衡常数

C. 混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应已达平衡

D. 为提高反应速率和平衡转化率，工业生产时通常选择400~500℃、10~30MPa的反应条件

【答案】A

【解析】

【详解】A．用不同物质的反应速率判断达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，即，因此2v正(H2)=3v逆(NH3)能说明反应达到平衡，故A正确；

B．化学平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，即平衡常数K1＞K2，故B错误；

C．组分都是气体，混合气体总质量始终不变，该反应为气体物质的量减小的反应，因此混合气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故C错误；

D．实际工业生产通常选择400～500℃是为了催化剂活性最大，加快反应速率，该反应为气体物质的量减少的反应，压强越大，有利于反应正向移动，但对材料的强度和设备的制造要求越高，需要的动力越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益，因此目前压强选择10～30MPa，故D错误；

答案为A。

17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液中：、、、

B. 由水电离的的溶液中：、、、

C. 的溶液中：、、、

D. 的溶液中：、、、

【答案】C

【解析】

【详解】A.酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3－都不能大量共存，故B错误；

C. 的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，所以C选项是正确的；

D. Fe3＋和SCN－发生化学反应，不能大量共存，故D错误。

答案选C。

18. 依据图示关系，下列说法不正确的是

A.

B. 石墨、分别完全燃烧，石墨放出热量多

C. 石墨比金刚石稳定

D. (石墨，s)的

【答案】D

【解析】

【详解】A．根据盖斯定律：△H5=△H1+△H4，△H5-△H4=△H1>0，则△H5>△H4，故A正确；

B．由图可知1mol石墨完全燃烧放热393.5kJ热量，1molCO完全燃烧放热283.0kJ热量，石墨燃烧放热多，故B正确；

C．由图可知石墨到金刚石吸热，说明石墨能量低稳定，故C正确；

D．①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) △H5，②CO(g)+O2=CO2(g) △H2。根据盖斯定律①-②得(石墨，s)△H=△H5-△H2，故D错误；

答案选D。

19. 25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10−5

D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H-，向其中加入几滴浓盐酸，溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，由于平衡移动趋势是微弱的，最终达到平衡后溶液中c(H+)比原平衡增大，A错误；

B．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H-，向其中加入少量CH3COONa固体，盐电离产生CH3COO-，使溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，B错误；

C．电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，溶液的温度不变，化学平衡常数不变，所以该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10−5，C错误；

D．升高温度，促进醋酸的电离，使溶液中c(H+)增大，c(CH3COO-)增大，Ka变大，D正确；

故合理选项是D。

20. 一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应  达到平衡，下列说法不正确的是

A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变

B. 若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大

C. 该反应为吸热反应，任何温度下都不能自发进行

D. 保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动

【答案】C

【解析】

【详解】A. ，将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，温度不变平衡常数不变，所以的浓度不变，故A正确；

B. 正反应吸热，若温度升高，平衡正向移动，的浓度增大，平衡常数增大，故B正确；

C. 该反应为吸热反应，熵增大，高温下能自发进行，故C错误；

D. 保持容器体积不变，充入，的浓度不变，Q=K，平衡不发生移动，故D正确；

选C。

21. 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质有如图所示关系。下列有关判断正确的是

A. 的

B. 比稳定

C. 标准燃烧热为

D. 的键能小于与的键能之和

【答案】A

【解析】

【详解】A．同种物质气态时的能量高于液态时的能量，的，故A正确；

B．的标准摩尔生成焓为-45.9kJ·mol-1，的标准摩尔生成焓为50.6kJ·mol-1，N2和H2反应生成放热，而生成吸热，则的能量比低，较稳定，故B错误；

C．由题图数据可计算出①N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH=+50.6kJ·mol-1，②O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，②-①可得ΔH=-534.2kJ·mol-1，的标准燃烧热是指生成液态水时放出的热量，应大于534.2kJ·mol-1，故C错误；

D根据题图，NO(g)的标准摩尔生成焓为91.3kJ·mol-1，O2(g)+N2(g)=2NO(g)的ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和>0，即2mol NO(g)的键能小于1mol 与1 mol 的键能之和，没有指出三种物质的物质的量，故D错误。

故选A。

22. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A. II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D. b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度

【答案】D

【解析】

【详解】A．醋酸是弱酸，在水中不完全电离，并且越稀越电离，盐酸是强酸，在水中完全电离，加等量的水稀释时，盐酸的 pH 变化大于醋酸的pH变化，故I为盐酸的pH变化曲线，II为醋酸的pH变化曲线，故A错误；

B．b点加水稀释之后得c点，故b点的浓度大于c点，离子浓度越大，导电性越强，故b点的导电性大于c点，故B错误；

C．水的离子积Kw只与温度有关，a和c点温度相同，温度不变，Kw不变，故C错误；

D．相同体积和pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释相同的倍数，两溶液浓度同时减小相同的倍数，醋酸浓度依然大于盐酸，故a点浓度大于b点，故D正确；

故选D。

23. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是

A. 仪器A的名称是铁丝搅拌器

B. 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和

C. 为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入

D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小

【答案】B

【解析】

【详解】A．A为玻璃搅拌器，为减少热量损失，不能用铁丝搅拌器，故A错误；

B．中和热测定时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍微过量，故B正确；

C．中和热测定实验中为了减少热量的损失，NaOH溶液应一次倒入盛有硫酸的量热计内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故C错误；

D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀硫酸测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但ΔH偏大，故D错误；

答案为B。

24. 已知：  。一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A. 升高温度能使增大

B. 时，用的浓度表示的正反应速率等于用的浓度表示的逆反应速率

C. 该条件下，反应的平衡常数为

D. 反应达到平衡状态时，的平衡转化率为

【答案】C

【解析】

【详解】A．  是放热反应，温度升高平衡逆向移动，减小，故A错误；

B．时反应未达到平衡状态，反应正向进行，用的浓度表示的正反应速率大于用的浓度表示的逆反应速率，故B错误；

C．达到平衡时c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，K==，故C正确；

D．二氧化碳起始浓度为1mol/L，转化浓度为0.75mol/L，的平衡转化率为，故D错误；

答案选C。

25. 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到如下表所示的三组数据：

下列说法正确的是

A. 内，实验1中

B. 若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同

C. 对比实验1与实验2平衡时的量可知，温度升高该反应平衡正向移动

D. 650℃时，若充入，和，则达到平衡后各物质的量与实验1中不同

【答案】B

【解析】

【详解】A．内，实验1中二氧化碳的物质的量变化为1mol，，A错误；

B．实验2中，水的转化率为20%，实验2实验3在相同温度下进行，故达平衡时，平衡常数相同，实验3达平衡时CO的物质的量为0.8mol，的转化率为20%，B正确；

C．对比实验1和实验2可知，实验1的投入量是实验2的两倍，若实验2在650℃进行，则达平衡时，一氧化碳的物质的量为1.5mol，900℃时为1.8mol，故升温平衡逆向移动，该反应为放热反应，C错误；

D．650℃时，若充入，和，相同温度下，平衡常数相同，故达平衡时，转化量为1mol.所以达到平衡后各物质的量与实验1中相同，D错误；

故选B。

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26. 请按要求填空：

（1）下列物质：①溶液  ②  ③  ④冰醋酸  ⑤  ⑥  ⑦，属于强电解质的是_______(填标号)，属于弱电解质的是_______(填标号)，写出⑤物质在水溶液中的电离方程式_______。

（2）①已知：甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.15kJ(25℃、时测定)。写出该条件下表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。

②根据以下键能数据计算的反应热_______。

（3）已知常温下，的电离平衡常数，写出的电离方程式_______；若氨水的浓度为，则溶液中的浓度约为_______。

（4）常温下，的溶液与的硫酸混合，所得溶液的(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)，则溶液与硫酸的体积比为_______。

【答案】（1）    ①. ②③⑤⑥    ②. ④⑦    ③. HBr=H++Br-   

（2）    ①. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.30kJ/mol    ②. -1940   

（3）    ①. NH3·H2O⇋    ②. 6.0×10-3   

（4）1:9

【解析】

【小问1详解】

强酸强碱和大多数盐是强电解质，电解质是纯净物，因此②③⑤⑥是强电解质；弱酸弱碱和水是弱电解质，因此④⑦是弱电解质，HBr是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HBr=H++Br-；

【小问2详解】

甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.15kJ，1mol甲烷是16g，完全燃烧放出890.30kJ热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.30kJ/mol；反应热用键能表示为反应物键能总和减去生成物键能总和，故有△H=(4×414+4×155)-(4×489+4×565)=-1940kJ/mol；

【小问3详解】

设c(OH-)=c()=xmol/L，Kb==1.8×10-5，x=6.0×10-3；

【小问4详解】

混合后溶液呈碱性，c(OH-)==10-3，得出V碱：V酸=1：9。

27. 是一种常见的温室气体，也是巨大的碳资源，综合利用是当前的热点研究领域。

（1）催化加氢可合成乙烯(CH2=CH2)和水。

①请写出相关的化学反应方程式_______。

②理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，反应物与生成物的物质的量分数随温度的变化如图1所示。图中曲线代表的物质是_______，催化加氢可合成乙烯的反应的_______0(填“>”、“=”或“<”)。

③催化加氢合成乙烯往往伴随副反应，生成丙烯、丙烷、丁烯等低碳烃，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯选择性(乙烯的选择性：转化为乙烯的百分率)，应当_______。

（2）以和为原料还可以合成甲醇，涉及的主要反应如下：

I． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

①某兴趣小组研究温度、压强对反应平衡的影响，得到平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如图2、图3(甲醇的选择性：转化为甲醇的百分率)：

请解释：350℃时，压强增大平衡转化率没有明显变化的原因_______。

②若在容积可变的密闭容器中只发生反应Ⅲ，已知反应时间变化曲线如图4所示，在图4中画出时将容器的体积快速压缩至后随时间的变化曲线_______。

【答案】（1）    ①. 2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O    ②. H2    ③. ＜    ④. 选择对乙烯催化效率更高的催化剂   

（2）    ①. 350℃时甲醇的选择性很小，以反应Ⅲ为主反应，反应Ⅲ为反应前后气体体积不变的反应，加压对平衡影响不明显，CO2平衡转化率没有明显变化    ②.  

【解析】

小问1详解】

①CO2催化加氢可合成乙烯和水，其相关反应为2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O，故答案为2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O；

②原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，等于反应方程式中计量数之比，CO2、H2转化率之比也为1∶3，达到平衡时CO2、H2物质的量之比也为1∶3，乙烯、水蒸气物质的量之比为1∶4，根据图中起点数值可知，c和a物质的量之比约为1∶3，d和b物质的量之比约为1∶4，因此曲线a、b、c、d分别表示为H2、H2O、CO2、CH2=CH2，且平衡时反应物氢气的物质的量分数随着温度的升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动，推出该反应为放热反应，即ΔH＜0，故答案为H2；＜；

③工业上通常选择合适催化剂，以加快化学反应速率，同时提高目标产品的选择性；故答案为选择对乙烯催化效率更高的催化剂；

【小问2详解】

①由图3可知，350℃时甲醇的选择性不大，即反应Ⅲ为主反应，反应Ⅰ、Ⅱ为副反应，并且反应Ⅲ为反应前后气体体积不变的反应，增大压强时，该反应的平衡不移动，导致压强增大，CO2平衡转化率没有明显变化；故答案为350℃时甲醇的选择性很小，以反应Ⅲ为主反应，反应Ⅲ为反应前后气体体积不变的反应，加压对平衡影响不明显，CO2平衡转化率没有明显变化；

②t0时刻将容器体积快速压缩至2L，CO的浓度瞬间变为=3mol/L，反应Ⅲ为反应前后气体体积不变的反应，增大压强最终平衡不移动，反应物转化率不变，则平衡时CO的浓度为=4.5mol/L，但浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，因此c(CO)随反应时间t变化曲线为；故答案为。

28. 酸碱中和反应中溶液的变化可用于各种研究。

（1）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积变化的两条滴定曲线(如图示)。

①溶液应装在上图滴定管_______(填或)中，滴定醋酸的曲线是_______(填Ⅰ或Ⅱ)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_______。

③和的关系：_______(填“>”、“=”或“<”)。

（2）取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。

①滴定时，右手_______(填操作)，达到滴定终点的标志是_______。

②根据数据可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作会造成所测盐酸浓度偏高的有_______(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗

E．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

【答案】（1）    ①. b    ②. Ⅰ    ③. 0.1000mol/L的醋酸溶液    ④. <   

（2）    ①. 摇动锥形瓶    ②. 滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色    ③. 0.11    ④. DE

【解析】

【小问1详解】

①NaOH溶液应装在碱式滴定管中，即上图滴定管b中；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH较大，所以I是醋酸的滴定曲线。

②酸和碱都会抑制水的电离，0.1000mol/LNaOH溶液和0.1000mol/L的盐酸电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都是0.1000mol/L，对水的电离的抑制作用相同，但0.1000mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1000mol/L，所以对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1000mol/L的醋酸溶液。

③醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，生成醋酸钠水溶液呈碱性，所以如果溶液呈中性，需要醋酸稍过量，也就是加入的氢氧化钠体积较少一些，所以V1＜V2。

【小问2详解】

①滴定时，右手摇动锥形瓶；酚酞溶液滴加到待测盐酸中，溶液呈无色，所以滴定终点的标志是当滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色。

②滴定终点时盐酸和NaOH恰好完全反应，即n(HCl)=n(NaOH)，三次实验中第二次所用NaOH溶液体积数值偏差太大，舍去，剩余两次所用NaOH溶液的平均值为=22.71mL，0.1000mol/L×22.71×10-3L=c(HCl)×20.00×10-3L，解得c(HCl)≈0.11mol/L；

③A．滴定终点读数时俯视，读数偏大，相减所得差值变小，计算的所用标准液体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意；

B．锥形瓶水洗后未干燥，不影响n(HCl)，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响，B不符合题意；

C．水洗后未用待测盐酸润洗，所取盐酸被稀释，导致所需要的标准NaOH溶液体积减小，测定结果偏低，C不符合题意；

D．水洗后未用标准NaOH溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏高，D符合题意；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，使滴定管内液面下降变大，测定结果偏高，E符合题意，

故选DE。

29. 氢能源被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，世界上许多国家和地区广泛开展了氢能源的研究。

（1）氢气热值较高，是汽油的3倍，酒精的3.9倍。已知氢气的燃烧热是：，则氢气的热值为_______。

（2）煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：

反应I：

反应II：

反应达到平衡时，的转化率为的物质的量为。

①有利于反应I自发进行的条件是_______。

②下列说法正确的是_______。

A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡不移动

B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡

C．平衡时整个体系吸收能量

D．反应II的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的

③平衡时，气体的总物质的量为_______，反应的平衡常数_______。[：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，表示平衡时总压，表示平衡系统中的物质的量分数]

（3）用太阳能分解水制备是一项新技术，其过程如下图所示：

已知： 

①请写出过程II的热化学方程式_______。

②请结合过渡态理论与碰撞理论解释催化剂可加快水分解的原因_______。

【答案】（1）142.9   

（2）    ①. 高温    ②. AC    ③. 1.3    ④. 0.02   

（3）    ①. 3FeO(s)+H2O(g)=H2(g)+Fe3O4(s)  ΔH=kJ/mol    ②. Fe3O4是该反应的催化剂，降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，从而可加快反应速率

【解析】

【小问1详解】

氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气的热值为=142.9kJ/g；故答案为142.9；

【小问2详解】

①反应Ⅰ为吸热反应，ΔH＞0，该反应为熵增，即ΔS＞0，根据复合判据，要想自发进行，需要在高温下，故答案为高温；

②A．容器为恒容密闭，平衡时向容器中充入惰性气体，各物质组分浓度不变，反应Ⅰ的平衡不移动，故A正确；

B．由于碳为固体，反应过程中气体的质量不断增大，容器为恒容，则混合气体体积不变，即混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B错误；

C．令反应Ⅰ中消耗水蒸气物质的量为amol，反应Ⅱ中消耗水蒸气物质的量为bmol，达到平衡时，水蒸气的转化率为50%，因此有a+b=1mol×50%，达到平衡时，CO物质的量为0.1mol，根据反应方程式有：a-b=0.1，两式联立解得a=0.3，b=0.2，反应过程中热量变化为(131.4×0.3-41.1×0.2)kJ=31.2kJ，则平衡时整个体系吸收31.2kJ能量，故C正确；

D．任何化学反应的熵变均不为0，故D错误；

答案为AC；

③根据②中C选项分析，达到平衡时，水蒸气、氢气、CO和CO2的物质的量分别为0.5mol、0.5mol、0.1mol、0.2mol，则气体的总物质的量为1.3mol；此时的压强为=0.26MPa，反应Ⅰ的Kp==0.02MPa，故答案为1.3；0.02；

【小问3详解】

①过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O(g)=H2+Fe3O4，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=akJ/mol…①，2Fe3O4(s)=6FeO(s)+ O2(g) ΔH2=bkJ/mol…②，根据盖斯定律有，反应Ⅱ=(①-②)，因此有3FeO(s)+H2O(g)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=kJ/mol ，故答案为3FeO(s)+H2O(g)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=kJ/mol；