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浙江省温州环大罗山联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）
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这是一份浙江省温州环大罗山联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列有关实验的操作正确的是， 铊被列为A级危险品等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 泥浆B. 液氯C. 盐酸D. 软锰矿
【答案】B
【解析】
【详解】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物；泥浆为浊液、盐酸为溶液，软锰矿含有多种物质，三者均为混合物；液氯是氯气分子组成的纯净物；
故选B。
2. 下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是
A. 漂粉精——Ca(ClO)2B. 苏打——NaHCO3
C. 胆矾——CuSO4D. 铁红——Fe3O4
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，选项A正确；
B．苏打为碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaHCO3是小苏打，选项B错误；
C．胆矾是硫酸铜晶体的俗称，其化学式为CuSO4·5H2O，选项C错误；
D．铁红是氧化铁，其化学式为Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4为磁性氧化铁，选项D错误；
答案选A。
3. 下列仪器名称正确的是更多优质支援请 嘉 威鑫 MXSJ663
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．图示是三脚架，汉字错误，A正确；
B．是容量瓶，汉字错误，B错误；
C．是坩埚钳，汉字错误，C错误；
D．图示是蒸发皿，D正确；
故选D。
4. 下列叙述正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 的摩尔质量等于分子的质量
C. 影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离
D. 只有在标准状况下，任何气体的体积才约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．以g/ml为单位时，摩尔质量的数值等于相对原子质量，故B错误；
C．气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1ml任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响气态物质体积的主要因素是微粒之间的距离，故C正确；
D．在标准状况下，1ml任何气体的体积约为22.4L，但1ml任何气体的体积约为22.4L时不一定是标准状况，故D错误；
故选C。
5. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是
A. 稀硫酸B. 石墨C. 熔融 KOHD. 蔗糖溶液
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。
【详解】A．稀硫酸可以导电，是混合物，不是电解质，A错误；
B．石墨可以导电，是单质，不是电解质，B错误；
C．熔融KOH有自由移动的阴阳离子可以导电，且是电解质，C正确；
D．蔗糖溶液不可以导电，是混合物，不是电解质，D错误；
故选C。
6. 下列有关实验的操作正确的是
A. 金属钠着火用湿抹布盖灭
B. 每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
C. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用 3%~5%的 NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗
D 加热 NaHCO3或 Na2CO3固体时试管口要略微向上倾斜
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；
B．焰色实验后，铂丝上残留有杂质，用盐酸除去杂质，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，防止干扰实验，能达到实验目的，故B正确；
C．将酸沾到皮肤上，应立即降低其浓度，则立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，NaOH具有腐蚀性，造成二次伤害，故C错误；
D．加热固体时试管口应略朝下倾斜，避免试管炸裂，故D错误；
故选B。
7. 关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是
A. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射
B. 制备 Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好
C. Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为 1－100nm
D. Fe(OH)3胶体具有净水功能
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的散射形成的，选项A错误；
B．制备Fe(OH)3胶体时需要加热至溶液呈透明的红褐色，不能加热至煮沸，会聚沉，选项B错误；
C．Fe(OH)3胶体是液溶胶，其分散质粒子直径为1-100mm，选项C错误；
D．氢氧化铁胶粒带正电荷，能够吸附溶液中带负电荷的胶粒，形成沉淀，则胶体的净水原理是其胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，具有净水功能，选项D正确；
答案选D。
8. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A. TiO2是氧化剂B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C. Cl2发生氧化反应D. 每转移2 ml电子将有1 ml Cl2被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A. 反应后钛元素及氧元素化合价都没变化，故二氧化钛不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B. 反应中碳元素化合价升高，碳作还原剂，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，物质的量之比是一比一，故B错误；
C. 氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，发生还原反应，故C 错误；
D. 氯气是氧化剂，氯元素化合价从0价降低为-1价，故每转移2 ml电子有1 ml氯气被还原，故D正确；
故选D。
9. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体
B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C. 该“纳米药物分子车”属于混合物
D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1-100nm，所以 该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体，A项错误；
B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物，B项正确；
C．该“纳米药物分子车”属于混合物，C项正确；
D．酸性氧化物是与碱反应只生成相应的盐和水的氧化物，该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物，D项正确；
答案选A。
10. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+C. Tl+＞Ag+＞Fe2+D. Tl3+＞Ag+＞Fe2+
【答案】D
【解析】
【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。
【详解】①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中， 氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；
②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+ ；
③Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+> Fe2+；
所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；
故选D。
11. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是
A. 加 BaCl2溶液无现象，再加 AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有 Cl－
B. 先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有
C. 加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有
D. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有 Na+
【答案】B
【解析】
【详解】A．加 BaCl2溶液引入氯离子，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，干扰了原溶液中氯离子的检验，A错误；
B．硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；溶液先加稀盐酸酸化，无明显现象，排除其它离子的干扰，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有，B正确；
C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则溶液中含有，C错误；
D．玻璃中含有钠元素，干扰了样品中钠离子的检验，D错误；
故选B。
12. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断不正确的是
A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 放置过程发生的反应为非氧化还原反应
C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 该反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；
B．放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；
C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；
D．KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、K2SO4均为溶于水的强电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能拆成离子，根据反应的化学方程式可知反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
13. 在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则 c()为
A. 0.6ml·L－1B. 1.0ml·L－1
C. 1.2ml·L－1D. 2.2ml·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】混合溶液中，，根据溶液呈电中性可知，，可得，故选B。
14. 下列离子能在对应的溶液中大量共存的一组是
A. 含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、
C. 可与铁反应放出氢气的溶液：Na+、、Cl－、ClO－
D. 在强酸性透明溶液中：Cu2+、、、K+
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁离子和SCN﹣反应生成红色物质，不共存，故不选A；
B．能使无色酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，不共存，故不选B；
C．能与铁反应产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下氢离子和次氯酸根离子生成次氯酸，不共存，故不选C；
D．强酸性溶液中，Cu2+、、、K+相互之间不反应，能共存，故选D；
故选D。
15. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A. 维生素 C 又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素 C 可以延长食品的保质期
B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应
C. 碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 Cl2、O2的同素异形体 ClO2、O3做为新的自来水消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，在食品中添加适量维生素C可以防止食品氧化，延长食品的保质期，故A正确；
B．铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故B错误；
C．碳酸钠碱性较强，若用于治疗胃酸过多，对人体有害，应该使用碳酸氢钠，故C错误；
D．同种元素组成的不同单质为同素异形体，ClO2不属于单质，与氯气不是同素异形体，故D错误；
故选A。
16. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 用装置甲测新制氯水的 pH 值
B 用装置乙检验草木灰中含有 K+
C. 用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一
D. 用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水能体现漂白性，不能用pH试纸检测溶液的pH，选项A错误；
B．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，选项B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，选项C正确；
D．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，选项D错误；
答案选C。
17. 同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是
A. 分子数之比为 1：2B. 物质的量之比为 2：1
C. 氧原子数之比为 1：1D. 质子数之比为 2：1
【答案】A
【解析】
【分析】假设SO2和O2的质量均为1g，则1g SO2的物质的量为ml，1g O2气体的物质的量为ml，据此分析解题。
【详解】A．分子数之比等于二者物质的量之比为，A正确；
B．物质量之比为，B错误；
C．氧原子数之比等于二者所含O原子物质的量之比为，C错误；
D．质子数之比等于二者所含质子的物质的量之比为，D错误；
故选A。
18. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a ml NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为
A. (b－a)/V ml·L－1B. (2b－a)/V ml·L－1
C. 2(b－a)/V ml·L－1D. (2b－a)/2V ml·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就有ml，硫酸镁也就是ml。另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有(b-)ml。所以硫酸钾有(b-)ml，浓度就是ml/L，即 ml·L－1；
答案为B。
19. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na投入水中会熔成光亮的小球，说明Na与水的反应放热且钠的熔点低，A正确；
B．若固体组成为Fe和Fe2O3，溶于盐酸，Fe将铁离子全部还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液也不变红，故不能说明该固体中一定不存在Fe3+，B错误；
C．该实验得到的应是Fe(OH)3胶体，C错误；
D．CO2在水中的溶解度较小，应向饱和食盐水中，先通入足量NH3，再通入CO2，有NaHCO3白色沉淀产生，D错误；
故选A。
20. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性：
B. 向碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸：
C. 往 FeCl2溶液中滴入氯水：
D. 向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性，则氢离子完全和氢氧根离子生成水，硫酸根离子部分和钡离子生成硫酸钡沉淀：，A错误；
B．碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸，氢离子不足，和碳酸根离子生成碳酸氢根离子：，B错误；
C．FeCl2溶液中滴入氯水，氯气将亚铁离子氧化为铁离子：，C正确；
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，钙离子完全生成碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子：，D错误；
故选C。
21. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A. 常温下，22g CO2含原子总数为 1.5NA
B. 标况下 11.2L H2O 中含有的分子数大于 0.5NA
C. 1ml Na2O2固体中含离子总数为 4NA
D. 1ml Na 与足量氧气反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．1分子二氧化碳含有3个原子，22g CO2的物质的量为0.5ml，故含有原子总数为1.5NA，A正确；
B．标况下水为液体，11.2L H2O的质量大于0.5ml，其含有的分子数大于0.5NA，B正确；
C．1个Na2O2中含有2个Na+和1个过氧根离子，则1ml Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；
D．1个钠原子失去1个电子转化为钠离子，则1ml Na与足量氧气反应失去1ml电子，为NA个电子，D正确；
故选C。
22. 现有 Fe、Fe2O3混合物共 0.1 ml，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 ml H2，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A. 0.05 mlB. 0.055 mlC. 0.07 mlD. 0.08 ml
【答案】B
【解析】
【详解】加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mlH2，得到与盐酸反应生成氢气的铁单质的物质的量为0.01ml；反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，铁和三价铁离子全部反应生成亚铁离子：，设原混合物铁物质的量为x，则Fe2O3的物质的量为（0.1-x） ml ， Fe3+物质的量2(0.1- x) ml；根据可知2(x-0.01) =2(0.1- x)，x =0.055ml；
故选B。
23. 某大型企业利用含 FeCl2、CuCl2的废液净化含有 H2S 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是
A. 步骤①中 Cu2+是还原剂B. 总反应为
C. 氧化性：O2 > Cu2+ > Fe3+D. 步骤③中每生成 32g S 消耗 1ml Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误；
B．由图示和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确；
C．据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，铜元素没有发生氧化还原反应，C错误；
D．步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1ml单质硫同时消耗2ml铁离子转移2ml电子，故每生成 32g S （为1ml）消耗 2ml Fe3+，D错误；
故选B。
24. 在大试管内将足量 NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛 3.74g Na2O 和 Na2O2的密闭容器中，待 Na2O 和 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448ml O2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 200mL 溶液。下列说法正确的是
A. 配成的 200mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 ml·L－1B. 反应过程中总共转移 0.08ml 电子
C. 在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na2O2只作氧化剂D. Na2O 和 Na2O2均为碱性氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，水蒸气、二氧化碳和氢氧化钠反应均生成氧气；
【详解】A．、，得到标准状况下 448ml O2（为0.02ml），可知Na2O2的物质的量为0.04ml，质量为3.12g，其反应转化的钠离子的物质的量为0.08ml；Na2O和Na2O2的总质量为3.74g，Na2O的质量为3.74g-3.12g=0.62g，物质的量为0.01ml，其与水反应生成钠离子的物质的量为0.02ml，两者生成的钠离子总物质的量为0.10ml，配成的200mL溶液，溶液中c(Na+)=0.5ml·L－1，A正确；
B．过氧化钠部分氧元素化合价由-1变为0，升高生成氧气，，得到标准状况下 448ml O2（为0.02ml），则转移 0.04ml 电子，B错误；
C．在 Na2O2与 H2O 的反应中，过氧化钠部分氧元素化合价升高生成氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C错误；
D．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；过氧化钠反应过程中还会生成氧气，不是碱性氧化物，为过氧化物，D错误；
故选A。
25. 某无色澄清溶液中，可能含有 Na+、Cu2+、Mg2+、K+、H+、Cl－、、中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有 K+B. 肯定含有 、Cl－ 、Na+
C. 肯定不含有 K+、、Cu2+、H+D. 肯定含有 Na+、K+、
【答案】D
【解析】
【分析】原溶液无色澄清，说明一定不含Cu2+；(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中一定有，一定无、H+、Mg2+；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明形成氯化银沉淀，第一步加入氯化钡，无法确定原溶液中是否含Cl－；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明含Na+；各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含K+；
【详解】A．各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含K+，故A错误；
B．加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明形成氯化银沉淀，第一步加入氯化钡，无法确定原溶液中否含Cl－，故B错误；
C．各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含K+，故C错误；
D．根据分析可知原溶液中肯定含有 Na+、K+、，故D正确；
答案选D。
Ⅱ卷 非选择题部分
二、填空题(本大题共六小题、共 50 分)
26. 按要求回答问题：
（1）小苏打的化学式___________。
（2）氢化钠中氢的化合价___________，NaHSO4溶于水的电离方程式___________。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。
【答案】26. NaHCO3
27. ①. −1 ②.
28.
【解析】
【小问1详解】
小苏打为碳酸氢钠NaHCO3；
【小问2详解】
氢化钠中钠为+1，则氢的化合价-1；硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶于水的电离方程式；
【小问3详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。
27. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知 A、F 为非金属单质气体，B为常见金属单质，E 为生活中最常见的调味品，F 在标准状况下密度为 0.090g·L－1。
请回答下列问题：
（1）写出 D 的名称___________，Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为___________。
（2）反应③，F 在 A 中点燃的反应现象为___________。
（3）写出反应④的化学方程式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：___________。
【答案】（1） ①. 次氯酸钠 ②. +6
（2）发出苍白色火焰，出现白雾
（3）
【解析】
【分析】E为生活中最常见的调味品，为氯化钠；F为非金属单质气体，F在标准状况下密度为，则其摩尔质量为0.090g·L－1×22.4L/ml=2g/ml，为氢气；B为常见金属单质，可以转化为高铁酸钠，则B为铁；A为非金属单质气体，能和氢氧化钠反应、和铁反应，推测为A为氯气，则C为氯化铁、D为次氯酸钠、G为氯化氢，氯气和铁生成氯化铁、和氢气生成氯化氢、和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水；高铁酸钠和盐酸、水发生氧化还原反应，铁元素化合价降低被还原生成氯化铁、部分氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，同时生成氯化钠；A为氯气、B为铁、C为氯化铁、D为次氯酸钠、E为氯化钠、F为氢气、G为氯化氢。
【小问1详解】
D 的名称次氯酸钠，Na2FeO4中钠、氧化合价分别为+1、-2，由化合价代数和为0可知，Fe 元素的化合价为+6；
【小问2详解】
氢气在氯气中能安静燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口氯化氢溶与水蒸气形成盐酸小液滴，产生大量白雾。
【小问3详解】
次氯酸钠溶液与氯化铁溶液碱性条件下反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为，反应中铁元素化合价由+3变为+6，每生成2ml高铁酸钠，失去6ml电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1变为-1，每3ml次氯酸钠，得到6ml电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为。
28. “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84 消毒液”： 1000mL、含 25%NaClO、密度 1.20g·cm－3，稀释 100 倍(体积比)后使用。
（1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度约为________ml·L－1。
（2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 450mL上述规格的“84 消毒液”。下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 需要称量 NaClO 固体的质量为 134.1g
B. 转移溶液的示意图如右图所示，其中存在一处错误
C. 利用久置的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低
D. 容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结
（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为 1.8g·cm－3)的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.8ml·L－1的稀硫酸。
①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是________、________。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
A．定容时仰视刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶
【答案】（1）4.03 （2）CD
（3） ①. 量筒、胶头滴管 ②. AB
【解析】
【小问1详解】
根据；
【小问2详解】
A．配制 450mL上述规格的“84 消毒液”，容量瓶规格500mL，则需称量NaClO 固体的质量：，故A错误；
B．转移溶液的示意图如右图所示，容量瓶规格错误、未用玻璃棒引流，存在两处错误，故B错误；
C．久置的商品NaClO中部分NaClO变质，含量偏低，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结，故D正确；
答案选CD；
【小问3详解】
①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器：量筒、胶头滴管；
②
A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故A符合题意；
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致导致溶液体积偏大，浓度偏低，故B符合题意；
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，导致定容过程中溶液体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意；
D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶，导致溶质偏大，浓度偏大，故D不符合题意；
答案选AB；
29. 化合物甲仅含两种元素。A 为空气中的一种主要成分，B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
（1）化合物甲所含元素的名称为___________，甲的化学式为___________。
（2）写出 E 转化为 F 的离子方程式___________。
（3）甲与水反应的化学方程式为___________。
【答案】29. ①. 氮、氯 ②. NCl3
30.
31.
【解析】
【分析】B为黄绿色气体，因此B为Cl2；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，即D为NH3；化合物甲与水或隔绝空气加热反应，能生成Cl2或NH3，根据元素守恒可知，化合物甲中含有N、Cl，根据化合物化合价为0，化合物甲仅含两种元素，可知化合物甲的化学式为NCl3；因此单质气体A为N2，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，NCl3与H2O反应生成NH3反应过程中N元素化合价由+3降低为-3，则Cl元素化合价由-1升高为+1转化为次氯酸，则E为HClO，F为HCl。
【小问1详解】
根据上述分析可知，化合物甲的化学式为NCl3，化合物甲所含元素的名称为氮元素和氯元素；
【小问2详解】
E 转化为 F反应为次氯酸不稳定，受热或见光分解为盐酸和氧气，；
【小问3详解】
NCl3与H2O反应生成NH3、HClO，反应过程中N元素化合价由+3降低为-3，Cl元素化合价由-1升高为+1，根据反应过程中化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为。
30. FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
（1）A 中装浓 HCl 的仪器名称___________，D 中装碱石灰的仪器名称___________。
（2）实验中制取氯气的离子方程式为 ___________。
（3）装置的连接顺序为：a→____→_____→____→_____→_____→____→f，_________。
（4）实验结束时，先移走_________(选“A”或“B”)处的酒精灯。
（5）碱石灰的作用是 ___________。
（6）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量 H2O2后，溶液颜色变深的原因有：
a：____________________ ；b：
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 球形干燥管
（2）
（3）g→h→d→e→b→c
（4）B （5）吸收 Cl2防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集装置
（6）
【解析】
【小问1详解】
A 中装浓 HCl 的仪器是分液漏斗；D 中装碱石灰的仪器球形干燥管；
【小问2详解】
实验中制取氯气的离子方程式为；
【小问3详解】
A中制备的中含有HCl，需要通入饱和食盐水，除去中HCl，然后再经过浓硫酸干燥，将干燥通入B中制备FeCl3，最后装置得用碱石灰隔绝空气中的水蒸气，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f；
【小问4详解】
实验结束时，为使生成的物质完全进入收集器中，应先移走B处酒精灯，待固体全部进入收集器后，再移走A出酒精灯；
【小问5详解】
因为氯气是有毒气体，所以需要进行尾气处理，三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以需要隔绝空气中的水蒸气；
【小问6详解】
固体混合物中含有铁单质，加入稀盐酸反应后，溶液中含有，加入H2O2溶液颜色变深，所以目的是将转化为，离子方程式。
31. 加热 29.6g Na2CO3和 NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生 CO2 (标准状况下) 1.12L (假设气体全部逸出)，试计算：
（1）CO2的物质的量为___________。
（2）原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为___________。
（3）剩余固体恰好与 2.50 ml·L－1稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为___________mL。
【答案】（1）0.05ml
（2）2：1 （3）200
【解析】
【小问1详解】
CO2 (标准状况下) 1.12L，物质的量为；
【小问2详解】
由可知，n(NaHCO3)=2n(CO2)=0.05ml2=0.1ml，混合物的质量为29.6g，则n(Na2CO3)=，原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为0.2ml:0.1ml=2:1；
【小问3详解】
根据上述分析可知，剩余固体为Na2CO3，其物质的量为0.2ml+0.1ml=0.25ml，根据反应可知，消耗稀盐酸的体积为V=。
A．三角架
B．溶量瓶
C．坩锅钳
D．蒸发皿
选项
实验操作和现象
结论
A
Na投入水中会熔成光亮的小球
Na与水反应放热且钠的熔点低
B
取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红
该固体中一定不存在Fe3+
C
向25mL沸水中滴加5－6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了Fe(OH)3沉淀
D
向饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3
有白色沉淀产生NaHCO3
考生须知：
1.本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 泥浆B. 液氯C. 盐酸D. 软锰矿
【答案】B
【解析】
【详解】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物；泥浆为浊液、盐酸为溶液，软锰矿含有多种物质，三者均为混合物；液氯是氯气分子组成的纯净物；
故选B。
2. 下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是
A. 漂粉精——Ca(ClO)2B. 苏打——NaHCO3
C. 胆矾——CuSO4D. 铁红——Fe3O4
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，选项A正确；
B．苏打为碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaHCO3是小苏打，选项B错误；
C．胆矾是硫酸铜晶体的俗称，其化学式为CuSO4·5H2O，选项C错误；
D．铁红是氧化铁，其化学式为Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4为磁性氧化铁，选项D错误；
答案选A。
3. 下列仪器名称正确的是更多优质支援请 嘉 威鑫 MXSJ663
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．图示是三脚架，汉字错误，A正确；
B．是容量瓶，汉字错误，B错误；
C．是坩埚钳，汉字错误，C错误；
D．图示是蒸发皿，D正确；
故选D。
4. 下列叙述正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 的摩尔质量等于分子的质量
C. 影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离
D. 只有在标准状况下，任何气体的体积才约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．以g/ml为单位时，摩尔质量的数值等于相对原子质量，故B错误；
C．气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1ml任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响气态物质体积的主要因素是微粒之间的距离，故C正确；
D．在标准状况下，1ml任何气体的体积约为22.4L，但1ml任何气体的体积约为22.4L时不一定是标准状况，故D错误；
故选C。
5. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是
A. 稀硫酸B. 石墨C. 熔融 KOHD. 蔗糖溶液
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。
【详解】A．稀硫酸可以导电，是混合物，不是电解质，A错误；
B．石墨可以导电，是单质，不是电解质，B错误；
C．熔融KOH有自由移动的阴阳离子可以导电，且是电解质，C正确；
D．蔗糖溶液不可以导电，是混合物，不是电解质，D错误；
故选C。
6. 下列有关实验的操作正确的是
A. 金属钠着火用湿抹布盖灭
B. 每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
C. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用 3%~5%的 NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗
D 加热 NaHCO3或 Na2CO3固体时试管口要略微向上倾斜
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；
B．焰色实验后，铂丝上残留有杂质，用盐酸除去杂质，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，防止干扰实验，能达到实验目的，故B正确；
C．将酸沾到皮肤上，应立即降低其浓度，则立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，NaOH具有腐蚀性，造成二次伤害，故C错误；
D．加热固体时试管口应略朝下倾斜，避免试管炸裂，故D错误；
故选B。
7. 关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是
A. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射
B. 制备 Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好
C. Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为 1－100nm
D. Fe(OH)3胶体具有净水功能
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的散射形成的，选项A错误；
B．制备Fe(OH)3胶体时需要加热至溶液呈透明的红褐色，不能加热至煮沸，会聚沉，选项B错误；
C．Fe(OH)3胶体是液溶胶，其分散质粒子直径为1-100mm，选项C错误；
D．氢氧化铁胶粒带正电荷，能够吸附溶液中带负电荷的胶粒，形成沉淀，则胶体的净水原理是其胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，具有净水功能，选项D正确；
答案选D。
8. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A. TiO2是氧化剂B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C. Cl2发生氧化反应D. 每转移2 ml电子将有1 ml Cl2被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A. 反应后钛元素及氧元素化合价都没变化，故二氧化钛不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B. 反应中碳元素化合价升高，碳作还原剂，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，物质的量之比是一比一，故B错误；
C. 氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，发生还原反应，故C 错误；
D. 氯气是氧化剂，氯元素化合价从0价降低为-1价，故每转移2 ml电子有1 ml氯气被还原，故D正确；
故选D。
9. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体
B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C. 该“纳米药物分子车”属于混合物
D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1-100nm，所以 该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体，A项错误；
B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物，B项正确；
C．该“纳米药物分子车”属于混合物，C项正确；
D．酸性氧化物是与碱反应只生成相应的盐和水的氧化物，该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物，D项正确；
答案选A。
10. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+C. Tl+＞Ag+＞Fe2+D. Tl3+＞Ag+＞Fe2+
【答案】D
【解析】
【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。
【详解】①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中， 氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；
②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+ ；
③Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+> Fe2+；
所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；
故选D。
11. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是
A. 加 BaCl2溶液无现象，再加 AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有 Cl－
B. 先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有
C. 加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有
D. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有 Na+
【答案】B
【解析】
【详解】A．加 BaCl2溶液引入氯离子，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，干扰了原溶液中氯离子的检验，A错误；
B．硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；溶液先加稀盐酸酸化，无明显现象，排除其它离子的干扰，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有，B正确；
C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则溶液中含有，C错误；
D．玻璃中含有钠元素，干扰了样品中钠离子的检验，D错误；
故选B。
12. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断不正确的是
A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 放置过程发生的反应为非氧化还原反应
C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 该反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；
B．放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；
C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；
D．KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、K2SO4均为溶于水的强电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能拆成离子，根据反应的化学方程式可知反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
13. 在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则 c()为
A. 0.6ml·L－1B. 1.0ml·L－1
C. 1.2ml·L－1D. 2.2ml·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】混合溶液中，，根据溶液呈电中性可知，，可得，故选B。
14. 下列离子能在对应的溶液中大量共存的一组是
A. 含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、
C. 可与铁反应放出氢气的溶液：Na+、、Cl－、ClO－
D. 在强酸性透明溶液中：Cu2+、、、K+
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁离子和SCN﹣反应生成红色物质，不共存，故不选A；
B．能使无色酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，不共存，故不选B；
C．能与铁反应产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下氢离子和次氯酸根离子生成次氯酸，不共存，故不选C；
D．强酸性溶液中，Cu2+、、、K+相互之间不反应，能共存，故选D；
故选D。
15. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A. 维生素 C 又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素 C 可以延长食品的保质期
B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应
C. 碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 Cl2、O2的同素异形体 ClO2、O3做为新的自来水消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，在食品中添加适量维生素C可以防止食品氧化，延长食品的保质期，故A正确；
B．铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故B错误；
C．碳酸钠碱性较强，若用于治疗胃酸过多，对人体有害，应该使用碳酸氢钠，故C错误；
D．同种元素组成的不同单质为同素异形体，ClO2不属于单质，与氯气不是同素异形体，故D错误；
故选A。
16. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 用装置甲测新制氯水的 pH 值
B 用装置乙检验草木灰中含有 K+
C. 用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一
D. 用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水能体现漂白性，不能用pH试纸检测溶液的pH，选项A错误；
B．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，选项B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，选项C正确；
D．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，选项D错误；
答案选C。
17. 同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是
A. 分子数之比为 1：2B. 物质的量之比为 2：1
C. 氧原子数之比为 1：1D. 质子数之比为 2：1
【答案】A
【解析】
【分析】假设SO2和O2的质量均为1g，则1g SO2的物质的量为ml，1g O2气体的物质的量为ml，据此分析解题。
【详解】A．分子数之比等于二者物质的量之比为，A正确；
B．物质量之比为，B错误；
C．氧原子数之比等于二者所含O原子物质的量之比为，C错误；
D．质子数之比等于二者所含质子的物质的量之比为，D错误；
故选A。
18. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a ml NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为
A. (b－a)/V ml·L－1B. (2b－a)/V ml·L－1
C. 2(b－a)/V ml·L－1D. (2b－a)/2V ml·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就有ml，硫酸镁也就是ml。另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有(b-)ml。所以硫酸钾有(b-)ml，浓度就是ml/L，即 ml·L－1；
答案为B。
19. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na投入水中会熔成光亮的小球，说明Na与水的反应放热且钠的熔点低，A正确；
B．若固体组成为Fe和Fe2O3，溶于盐酸，Fe将铁离子全部还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液也不变红，故不能说明该固体中一定不存在Fe3+，B错误；
C．该实验得到的应是Fe(OH)3胶体，C错误；
D．CO2在水中的溶解度较小，应向饱和食盐水中，先通入足量NH3，再通入CO2，有NaHCO3白色沉淀产生，D错误；
故选A。
20. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性：
B. 向碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸：
C. 往 FeCl2溶液中滴入氯水：
D. 向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性，则氢离子完全和氢氧根离子生成水，硫酸根离子部分和钡离子生成硫酸钡沉淀：，A错误；
B．碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸，氢离子不足，和碳酸根离子生成碳酸氢根离子：，B错误；
C．FeCl2溶液中滴入氯水，氯气将亚铁离子氧化为铁离子：，C正确；
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，钙离子完全生成碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子：，D错误；
故选C。
21. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A. 常温下，22g CO2含原子总数为 1.5NA
B. 标况下 11.2L H2O 中含有的分子数大于 0.5NA
C. 1ml Na2O2固体中含离子总数为 4NA
D. 1ml Na 与足量氧气反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．1分子二氧化碳含有3个原子，22g CO2的物质的量为0.5ml，故含有原子总数为1.5NA，A正确；
B．标况下水为液体，11.2L H2O的质量大于0.5ml，其含有的分子数大于0.5NA，B正确；
C．1个Na2O2中含有2个Na+和1个过氧根离子，则1ml Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；
D．1个钠原子失去1个电子转化为钠离子，则1ml Na与足量氧气反应失去1ml电子，为NA个电子，D正确；
故选C。
22. 现有 Fe、Fe2O3混合物共 0.1 ml，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 ml H2，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A. 0.05 mlB. 0.055 mlC. 0.07 mlD. 0.08 ml
【答案】B
【解析】
【详解】加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mlH2，得到与盐酸反应生成氢气的铁单质的物质的量为0.01ml；反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，铁和三价铁离子全部反应生成亚铁离子：，设原混合物铁物质的量为x，则Fe2O3的物质的量为（0.1-x） ml ， Fe3+物质的量2(0.1- x) ml；根据可知2(x-0.01) =2(0.1- x)，x =0.055ml；
故选B。
23. 某大型企业利用含 FeCl2、CuCl2的废液净化含有 H2S 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是
A. 步骤①中 Cu2+是还原剂B. 总反应为
C. 氧化性：O2 > Cu2+ > Fe3+D. 步骤③中每生成 32g S 消耗 1ml Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误；
B．由图示和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确；
C．据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，铜元素没有发生氧化还原反应，C错误；
D．步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1ml单质硫同时消耗2ml铁离子转移2ml电子，故每生成 32g S （为1ml）消耗 2ml Fe3+，D错误；
故选B。
24. 在大试管内将足量 NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛 3.74g Na2O 和 Na2O2的密闭容器中，待 Na2O 和 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448ml O2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 200mL 溶液。下列说法正确的是
A. 配成的 200mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 ml·L－1B. 反应过程中总共转移 0.08ml 电子
C. 在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na2O2只作氧化剂D. Na2O 和 Na2O2均为碱性氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，水蒸气、二氧化碳和氢氧化钠反应均生成氧气；
【详解】A．、，得到标准状况下 448ml O2（为0.02ml），可知Na2O2的物质的量为0.04ml，质量为3.12g，其反应转化的钠离子的物质的量为0.08ml；Na2O和Na2O2的总质量为3.74g，Na2O的质量为3.74g-3.12g=0.62g，物质的量为0.01ml，其与水反应生成钠离子的物质的量为0.02ml，两者生成的钠离子总物质的量为0.10ml，配成的200mL溶液，溶液中c(Na+)=0.5ml·L－1，A正确；
B．过氧化钠部分氧元素化合价由-1变为0，升高生成氧气，，得到标准状况下 448ml O2（为0.02ml），则转移 0.04ml 电子，B错误；
C．在 Na2O2与 H2O 的反应中，过氧化钠部分氧元素化合价升高生成氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C错误；
D．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；过氧化钠反应过程中还会生成氧气，不是碱性氧化物，为过氧化物，D错误；
故选A。
25. 某无色澄清溶液中，可能含有 Na+、Cu2+、Mg2+、K+、H+、Cl－、、中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有 K+B. 肯定含有 、Cl－ 、Na+
C. 肯定不含有 K+、、Cu2+、H+D. 肯定含有 Na+、K+、
【答案】D
【解析】
【分析】原溶液无色澄清，说明一定不含Cu2+；(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中一定有，一定无、H+、Mg2+；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明形成氯化银沉淀，第一步加入氯化钡，无法确定原溶液中是否含Cl－；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明含Na+；各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含K+；
【详解】A．各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含K+，故A错误；
B．加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明形成氯化银沉淀，第一步加入氯化钡，无法确定原溶液中否含Cl－，故B错误；
C．各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含K+，故C错误；
D．根据分析可知原溶液中肯定含有 Na+、K+、，故D正确；
答案选D。
Ⅱ卷 非选择题部分
二、填空题(本大题共六小题、共 50 分)
26. 按要求回答问题：
（1）小苏打的化学式___________。
（2）氢化钠中氢的化合价___________，NaHSO4溶于水的电离方程式___________。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。
【答案】26. NaHCO3
27. ①. −1 ②.
28.
【解析】
【小问1详解】
小苏打为碳酸氢钠NaHCO3；
【小问2详解】
氢化钠中钠为+1，则氢的化合价-1；硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶于水的电离方程式；
【小问3详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。
27. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知 A、F 为非金属单质气体，B为常见金属单质，E 为生活中最常见的调味品，F 在标准状况下密度为 0.090g·L－1。
请回答下列问题：
（1）写出 D 的名称___________，Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为___________。
（2）反应③，F 在 A 中点燃的反应现象为___________。
（3）写出反应④的化学方程式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：___________。
【答案】（1） ①. 次氯酸钠 ②. +6
（2）发出苍白色火焰，出现白雾
（3）
【解析】
【分析】E为生活中最常见的调味品，为氯化钠；F为非金属单质气体，F在标准状况下密度为，则其摩尔质量为0.090g·L－1×22.4L/ml=2g/ml，为氢气；B为常见金属单质，可以转化为高铁酸钠，则B为铁；A为非金属单质气体，能和氢氧化钠反应、和铁反应，推测为A为氯气，则C为氯化铁、D为次氯酸钠、G为氯化氢，氯气和铁生成氯化铁、和氢气生成氯化氢、和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水；高铁酸钠和盐酸、水发生氧化还原反应，铁元素化合价降低被还原生成氯化铁、部分氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，同时生成氯化钠；A为氯气、B为铁、C为氯化铁、D为次氯酸钠、E为氯化钠、F为氢气、G为氯化氢。
【小问1详解】
D 的名称次氯酸钠，Na2FeO4中钠、氧化合价分别为+1、-2，由化合价代数和为0可知，Fe 元素的化合价为+6；
【小问2详解】
氢气在氯气中能安静燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口氯化氢溶与水蒸气形成盐酸小液滴，产生大量白雾。
【小问3详解】
次氯酸钠溶液与氯化铁溶液碱性条件下反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为，反应中铁元素化合价由+3变为+6，每生成2ml高铁酸钠，失去6ml电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1变为-1，每3ml次氯酸钠，得到6ml电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为。
28. “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84 消毒液”： 1000mL、含 25%NaClO、密度 1.20g·cm－3，稀释 100 倍(体积比)后使用。
（1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度约为________ml·L－1。
（2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 450mL上述规格的“84 消毒液”。下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 需要称量 NaClO 固体的质量为 134.1g
B. 转移溶液的示意图如右图所示，其中存在一处错误
C. 利用久置的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低
D. 容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结
（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为 1.8g·cm－3)的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.8ml·L－1的稀硫酸。
①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是________、________。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
A．定容时仰视刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶
【答案】（1）4.03 （2）CD
（3） ①. 量筒、胶头滴管 ②. AB
【解析】
【小问1详解】
根据；
【小问2详解】
A．配制 450mL上述规格的“84 消毒液”，容量瓶规格500mL，则需称量NaClO 固体的质量：，故A错误；
B．转移溶液的示意图如右图所示，容量瓶规格错误、未用玻璃棒引流，存在两处错误，故B错误；
C．久置的商品NaClO中部分NaClO变质，含量偏低，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结，故D正确；
答案选CD；
【小问3详解】
①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器：量筒、胶头滴管；
②
A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故A符合题意；
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致导致溶液体积偏大，浓度偏低，故B符合题意；
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，导致定容过程中溶液体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意；
D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶，导致溶质偏大，浓度偏大，故D不符合题意；
答案选AB；
29. 化合物甲仅含两种元素。A 为空气中的一种主要成分，B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
（1）化合物甲所含元素的名称为___________，甲的化学式为___________。
（2）写出 E 转化为 F 的离子方程式___________。
（3）甲与水反应的化学方程式为___________。
【答案】29. ①. 氮、氯 ②. NCl3
30.
31.
【解析】
【分析】B为黄绿色气体，因此B为Cl2；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，即D为NH3；化合物甲与水或隔绝空气加热反应，能生成Cl2或NH3，根据元素守恒可知，化合物甲中含有N、Cl，根据化合物化合价为0，化合物甲仅含两种元素，可知化合物甲的化学式为NCl3；因此单质气体A为N2，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，NCl3与H2O反应生成NH3反应过程中N元素化合价由+3降低为-3，则Cl元素化合价由-1升高为+1转化为次氯酸，则E为HClO，F为HCl。
【小问1详解】
根据上述分析可知，化合物甲的化学式为NCl3，化合物甲所含元素的名称为氮元素和氯元素；
【小问2详解】
E 转化为 F反应为次氯酸不稳定，受热或见光分解为盐酸和氧气，；
【小问3详解】
NCl3与H2O反应生成NH3、HClO，反应过程中N元素化合价由+3降低为-3，Cl元素化合价由-1升高为+1，根据反应过程中化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为。
30. FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
（1）A 中装浓 HCl 的仪器名称___________，D 中装碱石灰的仪器名称___________。
（2）实验中制取氯气的离子方程式为 ___________。
（3）装置的连接顺序为：a→____→_____→____→_____→_____→____→f，_________。
（4）实验结束时，先移走_________(选“A”或“B”)处的酒精灯。
（5）碱石灰的作用是 ___________。
（6）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量 H2O2后，溶液颜色变深的原因有：
a：____________________ ；b：
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 球形干燥管
（2）
（3）g→h→d→e→b→c
（4）B （5）吸收 Cl2防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集装置
（6）
【解析】
【小问1详解】
A 中装浓 HCl 的仪器是分液漏斗；D 中装碱石灰的仪器球形干燥管；
【小问2详解】
实验中制取氯气的离子方程式为；
【小问3详解】
A中制备的中含有HCl，需要通入饱和食盐水，除去中HCl，然后再经过浓硫酸干燥，将干燥通入B中制备FeCl3，最后装置得用碱石灰隔绝空气中的水蒸气，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f；
【小问4详解】
实验结束时，为使生成的物质完全进入收集器中，应先移走B处酒精灯，待固体全部进入收集器后，再移走A出酒精灯；
【小问5详解】
因为氯气是有毒气体，所以需要进行尾气处理，三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以需要隔绝空气中的水蒸气；
【小问6详解】
固体混合物中含有铁单质，加入稀盐酸反应后，溶液中含有，加入H2O2溶液颜色变深，所以目的是将转化为，离子方程式。
31. 加热 29.6g Na2CO3和 NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生 CO2 (标准状况下) 1.12L (假设气体全部逸出)，试计算：
（1）CO2的物质的量为___________。
（2）原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为___________。
（3）剩余固体恰好与 2.50 ml·L－1稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为___________mL。
【答案】（1）0.05ml
（2）2：1 （3）200
【解析】
【小问1详解】
CO2 (标准状况下) 1.12L，物质的量为；
【小问2详解】
由可知，n(NaHCO3)=2n(CO2)=0.05ml2=0.1ml，混合物的质量为29.6g，则n(Na2CO3)=，原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为0.2ml:0.1ml=2:1；
【小问3详解】
根据上述分析可知，剩余固体为Na2CO3，其物质的量为0.2ml+0.1ml=0.25ml，根据反应可知，消耗稀盐酸的体积为V=。
A．三角架
B．溶量瓶
C．坩锅钳
D．蒸发皿
选项
实验操作和现象
结论
A
Na投入水中会熔成光亮的小球
Na与水反应放热且钠的熔点低
B
取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红
该固体中一定不存在Fe3+
C
向25mL沸水中滴加5－6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了Fe(OH)3沉淀
D
向饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3
有白色沉淀产生NaHCO3
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