2022-2023学年安徽省合肥市庐江县高二（下）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年安徽省合肥市庐江县高二（下）期末化学试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年安徽省合肥市庐江县高二（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共14小题，第1-10小题每题3分，第11-14小题每题4分，共46分）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(    )
A. 可施加适量石膏(CaSO4⋅2H2O)降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
B. 二氧化氯(ClO2)、臭氧可以用于自来水消毒
C. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
D. 市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
2. 我国早期科技丛书《物理小识⋅金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂⋅⋅⋅⋅⋅⋅”，备注为“青矾(FeSO4⋅7H2O)强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是(    )
A. 久置的青矾溶液可变为黄色 B. 青矾厂气可导致酸雨等环境问题
C. 青矾强热时，发生了化学变化 D. 矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液
3. 下列化学用语不正确的是(    )
A. 双线桥表示H2S和H2SO4(浓)反应电子转移的方向和数目：
B. 芒硝化学式：Na2SO4⋅10H2O
C. 用电子式表示H2O的形成过程：
D. NH3电子式：
4. 利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是 (    )
选项
发生反应
实验现象
A
乙醇和浓H2SO4反应生成乙烯
酸性KMnO4溶液褪色
B
木炭粉和浓H2SO4反应生成SO2
溴水褪色
C
MnO2和浓盐酸反应生成Cl2
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D
苯和液溴反应生成HBr
AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀

A. A B. B C. C D. D
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 标准状况下，11.2LSO3中所含原子数目为2NA
B. 常温下，56gFe与足量浓H2SO4反应转移电子的数目为3NA
C. 在浓硫酸作用下，60g乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为NA
D. 常温下，1LpH=11的Na2CO3溶液中OH−的数目为10−3NA
6. 对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体，主要工业合成路线有以下两种，下列说法正确的是 (    )


A. ①的反应类型为取代反应
B. 1mol对羟基苯甲醇分别与钠和氢氧化钠反应，消耗两者的物质的量相同
C. 对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种
D. 水杨醛中所有原子一定共平面
7. X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E与其他元素均不在同一周期。这五种元素组成的一种化合物的结构如图所示，下列说法不正确的是(    )

A. W和E形成的化合物中可能存在共价键
B. 第一电离能：W>Z>Y
C. 沸点：EX>X2W>ZX4
D. Y的氟化物YF3中所有原子均为8电子稳定结构
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl−、NO3−
B. 室温下，c(H+)c(OH−)=1×10−1的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−
C. 无色溶液中：Na+、Al3+、Cl−、HCO3−
D. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4−、I−
9. 海藻酮糖是一种还原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂蜜中发现，难以化学合成，其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是(    )

A. “1a”和“1b”都只含一种官能团
B. “1a”和“1b”都能发生银镜反应
C. “1a”→“1b”的原子利用率为100%
D. “1a”或“1b”中1′和2对应的都是手性碳原子
10. 利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知−R1和−R2均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法错误的是(    )
A. 反应②为取代反应
B. 反应③中存在极性键和非极性键断裂与形成
C. 若为CH3OH，则产物可能为甲醛
D. 该历程的总反应为
11. 某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(    )

A. b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化
B. 物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物
C. 1molb最多可与2molNaOH反应
D. a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成
12. g−C3N4是一种光催化半导体材料，其结构如图1所示。有光照时，光催化材料会产生电子(e−)和空穴(h+)，能实现CO2和H2O转化，如图。下列说法错误的是 (    )


A. 该半导体可以实现太阳能→电能→化学能
B. 该半导体材料结构中，所有N原子杂化类型相同
C. 有H2O转化的过程可表示为2H2O+4h+=O2↑+4H+
D. 理论上每消耗0.5molCO2，能产生标准状况下11.2LO2
13. 下列实验方案设计，现象及所得结论都正确的是 (    )
选项
目的
实验方案设计
现象及结论
A
检验Fe2+与I−的还原性强弱
向含0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.05molCl2，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色，说明还原性：I−>Fe2+
B
证明铁片发生吸氧腐蚀
向铁片上滴1滴食盐水，静置
食盐水外围处产生一圈铁锈，说明铁片发生了吸氧腐蚀
C
Al(OH)3具有两性
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量
先生成白色沉淀，后沉淀消失
D
证明蔗糖水解情况
在蔗糖溶液中加入稀硫酸，反应一段时间后，再加入适量新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至煮沸
无砖红色沉淀生成，证明蔗糖未水解

A. A B. B C. C D. D
14. 将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如图所示，下列有关说法错误的是 (    )


A. 回收过程的主要分离操作为过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
B. 氯化银中加入氨水发生的离子反应为：Ag++2NH3⋅H2O=Ag(NH3)2++2H2O
C. 当析出4.3200gAg时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.01mol
D. 操作X为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥
二、非选择题（共54分）
15. 某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。请回答下列问题：
(1)该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是 ______ 。
(2)已知下列数据：

乙醇
乙酸
乙酸乙酯
98%浓硫酸
熔点/℃
−117.3
16.6
−83.6
−
沸点/℃
78.5
117.9
77.5
338.0
又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O。考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是 ______ (填字母)。
a.T150℃
c.115℃B，故B正确；
C.NaH属于离子化合物，常温下是固态，其沸点最高，而常温下CH4是气体、H2O是液体，则沸点：NaH>H2O>HF>CH4，故C正确；
D.BF3中F原子满足8电子稳定结构，但B原子形成3个B−F键，不满足8电子结构，故D错误；
故选：D。
X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E与其他元素均不在同一周期，而化合物中E形成+1价阳离子，可知E为Na元素，阴离子结构中X形成1条共价键，且X的原子序数最小，可知X为H元素，则Y、Z、W处于第二周期，阴离子结构中W形成2条共价键，可知W为O元素，而Y、Z都形成4条共价键，推知Y为B元素、Z为C元素，Y的形成4条共价键中有1条是配位键。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析判断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。
8.【答案】B 
【解析】解：A.Al3+、Ba2+都与CO32−反应，在纯碱溶液中不能大量共存，故A错误；
B.室温下，c(H+)c(OH−)=1×10−1的溶液中c(OH−)>c(H+)，呈碱性，K+、Na+、CO32−、NO3−、OH−之间不发生反应，能大量共存，故B正确；
C.Al3+、HCO3−之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；
D.室温下，pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中MnO4−具好有强氧化性，能氧化Fe2+、I−，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
A.钡离子、铝离子都与碳酸根离子反应；
B.该溶液中c(OH−)>c(H+)，呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C.铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
D.该溶液呈酸性，高锰酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子和碘离子。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
9.【答案】A 
【解析】解：A.“1a”和“1b”都含有羟基和醚键两种官能团，故A错误；
B.海藻酮糖是一种还原性二糖，能发生银镜反应，故B正确；
C.“1a”→“1b”过程中没有其他物质生成，原子利用率为100%，故C正确；
D.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，“1a”或“1b”中1′和2对应的都是手性碳原子，故D正确；
故选：A。
A.“1a”和“1b”都含有羟基和醚键；
B.海藻酮糖是一种还原性二糖；
C.“1a”→“1b”过程中没有其他物质生成；
D.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。
本题考查反应机理，侧重考查学生反应过程的掌握情况，试题难度中等。
10.【答案】B 
【解析】解：A.②步反应中，有机物结构中氯原子被取代，反应属于取代反应，故A正确；
B.反应③中，有S=N双键断，S−O单键断，C−H单键断，故只有极性键断裂，没有非极性键断裂，故B错误；
C.若为CH3OH，则R1、R2均为H原子，第③步应生成HCHO(甲醛)，题目中未描述H原子会进一步被氧化的信息，故C正确；
D.对本题反应进程图象整体分析可得，故在整个反应过程可以看作是催化剂，所以总反应为，故D正确；
故选：B。
A.分析取代反应的特点，原子或原子团替代有机物中的原子或原子团；
B.反应③中，有S=N双键断，S−O单键断，C−H单键断，不存在非极性断裂；
C.若为CH3OH，则产物为甲醛；
D.分析流程可知，反应催化剂，依据历程书写总反应方程式。
本题考查了有机化学反应历程的相关内容，明确反应每一步所发生的变化为解题关键，需要学生有较强的理解能力，试题难度适中。
11.【答案】D 
【解析】解：A.b分子中存在单键碳，采用sp3杂化，羰基中的C原子采用sp2杂化，故A正确；
B.物质a为醚类有机物，与环氧乙烷也是醚类有机物，组成上相差1个CH2，故两者互为同系物，故B正确；
C.1molb中含有2mol酯基，最多可消耗2molNaOH，故C正确；
D.a转化为b发生加成反应，由断键过程可知该转化过程中只形成了极性键，故D错误；
故选：D。
A.b分子中存在单键碳，采用sp3杂化，羰基中的C原子采用sp2杂化；
B.分子结构相似，组成上相差n个CH2，两者互为同系物；
C.由b的结构简式可知1molb中等同于含有2mol酯基；
D.a转化为b发生加成反应。
本题考查原子轨道杂化方式判断，把握物质结构及反应、VSEPR模型的应用等知识是解题关键，注意掌握价层电子对数的计算，题目难度中等。
12.【答案】BD 
【解析】解：A.由图可知，光照时该光催化材料产生电子(e−)和空穴(h+)，电子移动形成电流、产生电能，CO2和H2O发生反应将电能转化为化学能储存，实现了太阳能→电能→化学能的转化，故A正确；
B.该半导体材料结构中，连有三个单键的氮原子为sp3杂化，连有一个单键和一个双键的氮原子为sp2杂化，因此该半导体材料结构中，所有N原子杂化类型不相同，故B错误；
C.由图2可知，H2O结合h+转化为O2和H+，结合原子、电荷守恒可知，H2O转化的反应为2H2O+4h+=O2↑+4H+，故C正确；
D.g−C3N4是催化剂，总反应为，则n(O2)=2n(CO2)=2×0.5mol=1mol，1molO2在标况下的体积22.4L，故D错误；
故选：BD。
A.由图可知，光照时该光催化材料产生电子(e−)和空穴(h+)，电子移动形成电流、产生电能，CO2和H2O发生反应将电能转化为化学能储存；
B.该半导体材料结构中，连有三个单键的氮原子为sp3杂化，连有一个单键和一个双键的氮原子为sp2杂化；
C.由图2可知，H2O结合h+转化为O2和H+，结合原子、电荷守恒分析即可；
D.g−C3N4是催化剂，总反应为，则n(O2)=2n(CO2)，进而求出产生氧气的体积。
本题主要考查原子杂化轨道类型及常见能量的转化形式等知识，为高频考点，题目难度一般。
13.【答案】AB 
【解析】解：A.氯气能氧化亚铁离子生成铁离子、能氧化碘离子生成碘，向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.05molCl2，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有碘生成，碘离子有剩余，说明还原性：I−>Fe2+，故A正确；
B.食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，食盐水外围处产生一圈铁锈，故B正确；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量，最终沉淀不溶解，故C错误；
D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，防止加入的新制氢氧化铜悬浊液和稀硫酸反应而得不到砖红色沉淀，故D错误；
故选：AB。
A.氯气能氧化亚铁离子生成铁离子、能氧化碘离子生成碘；
B.食盐水为中性；
C.氢氧化铝不溶于弱碱；
D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】B 
【解析】解：A.流程中主要分离溶液和沉淀，所以主要分离操作为过滤，且所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，故A正确；
B.AgCl难溶于水，书写离子方程式不能拆，故B错误；
C.1 mol HCHO可以与银氨溶液发生反应，得到4 mol Ag，因此题目中4.3200 g Ag物质的量为0.04 mol，则理论上至少消耗0.01 mol HCHO，故C正确；
D.操作X为由硝酸银溶液得到AgNO3固体，硝酸银受热可分解，所以减压蒸发、结晶、30℃下干燥，故D正确；
故选：B。
滴定废液中加入盐酸(或NaCl+HNO3)充分反应后过滤，所得AgCl等沉淀中加入NH3⋅H2O，反应后过滤，在滤液中加入盐酸，反应生成AgCl沉淀，加入NH3⋅H2O，再加入HCHO，反应生成Ag，Ag与HNO3按1：1反应，经后续操作，最后减压蒸发、结晶、30℃下干燥得到AgNO3固体，据此分析解答。
本题考查混合物分离的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】浓硫酸  c  降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层  分液  分液漏斗  蒸馏  50% 
【解析】解：(1)浓硫酸密度比较大，倒入乙醇或乙酸时会放出大量的热量，使液体沸腾发生危险，该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
(2)考虑到反应速率等多种因素，温度越高越好，但温度过高会发生副反应，2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是115℃