2022-2023学年安徽省合肥市六校联考高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年安徽省合肥市六校联考高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是( )
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2.下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A. SiO2和SO3B. I2和NaClC. Cu和AgD. SiC和MgO
3.下列物质属于纯净物的是( )
A. 汽油B. 食醋C. 漂白粉D. 小苏打
4.最近我国科研人员发现了一种安全高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是( )
A. 基态S原子价电子排布图：
B. 第一电离能：F>S>O>N
C. 最高正价：F>S=O>N
D. S原子的基态原子核外未成对电子数最多
5.依据元素周期律，下列判断不正确的是( )
A. 第一电离能：LiC. 电负性：N6.关于
的说法正确的是( )
A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为14
C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物
7.乙烯用途广泛，如可水化(加成)制乙醇、催化加聚制聚乙烯。下列说法错误的是( )
A. 12C、 13C、 14C的原子结构示意图均为
B. 重水的结构式为
C. 乙烯的电子式为
D. 上述两反应的原子利用率均为100%
8.工业合成尿素的原理：CO2+2NH3→△高压CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为8的碳原子： 8C
B. NH3的电子式：
C. 氧原子的核外电子轨道表示式：
D. CO(NH2)2的结构简式：
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 32g甲醇中含有C−H键的数目为4NA
B. 1mlFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA
C. 0.1ml⋅L−1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NA
D. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
10.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法错误的是( )
A. 该高分子材料可降解B. 异山梨醇分子中有3个手性碳
C. 反应式中化合物X为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应
11.乙苯制苯乙烯的原理：
，下列说法正确的是( )
A. 该反应是加成反应B. 乙苯的同分异构体有3种
C. 可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯D. 苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面
12.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. Mg2+的结构示意图：
B. NaOH的电子式：
C. BF3的空间结构模型：
D. 反式聚异戊二烯的结构简式：
13.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是( )
A. 非金属性：Z>Y
B. 单质的沸点：Z>X>Y
C. 该化合物中Z满足8电子稳定结构
D. X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
14.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 原子半径：S>ClB. 热稳定性：HCl>H2S
C. 非金属性：Cl>SD. 酸性：HClO3>H2SO3
二、多选题：本大题共1小题，共3分。
15.布洛芬是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是( )
A. 与乙酸互为同系物B. 其苯环上的二氯代物有4种
C. 能发生聚合反应D. 能与硝酸发生取代反应
三、简答题：本大题共4小题，共55分。
16.Ⅰ.根据化学常识回答下列问题：
(1)①下列有机物不溶于水的是______ (填字母)。
a.乙醛
b.乙醇
c.乙酸乙酯
②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是______ (填字母)。
a.福尔马林
b.乙烯
c.乙酸
(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为
。
①水杨酸的分子式是______；
②水杨酸苯环上的一氯代物有______种。
Ⅱ.某同学欲用如图所示装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。
(1)乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序是______。
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是______。
(3)苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是______。
17.(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______。
(2)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为______，其正二价离子的电子排布式为______。
(3)C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则C的电子排布图为______。
(4)在元素周期表中，电负性最大的元素是______，第三周期 p轨道半充满的元素是______。
18.甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)E中的官能团名称是______、______。
(2)B→C的反应类型为______；试剂 X的结构简式为______。
(3)化合物F与Br2反应方程式______。
(4)分子式为C8H8O2的同分异构体中能同时满足以下条件的有______种。
①含有苯环；
②苯环上有2个取代基，其中一个为−CH3；
(5)以乙醇为原料，制备乙二醛的合成路线：______。写出其中生成乙二醛的化学反应方程式______。
19.铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图。
回答下列问题：
(1)上述三种化合物所含元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为______。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为______ (填编号)。
(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为______，化合物 Ⅱ中阳离子的空间构型为______。
(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为______。
(5)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34,14,14)，原子2的坐标为(14,14,34)，则原子3的坐标为______。
②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______ g/cm3(列出计算式)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
【解答】
A.竹简的成分之一纤维素为多糖，属于天然高分子，故A正确；
B.龟甲的成分之一羟基磷灰石，组成上分析为盐类化合物，属于无机物，故B正确；
C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为2CaSO4⋅H2O，Ca(OH)2是消石灰，故C错误；
D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3，为红色固体，故D正确；
故选：C。
2.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学键和晶体类型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、晶体类型判断方法是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子晶体，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化硅为共价晶体，三氧化硫为分子晶体，故A不选；
B.碘为分子晶体，氯化钠为离子晶体，故B不选；
C.铜和银都是金属晶体，故C选；
D.碳化硅为共价晶体，氧化镁为离子晶体，故D不选；
故选C。
3.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查混合物和纯净物，题目难度不大，知道常见物质的组成和俗称是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的掌握情况。
【解答】
A.汽油中含有多种烃，属于混合物，故A错误；
B.食醋含有乙酸、水、食品添加剂等多种物质，属于混合物，故B错误；
C.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C错误；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，只含有一种物质，为纯净物，故D正确；
故选：D。
4.【答案】A
【解析】【分析】
本题主要考查价电子排布式，第一电离能的大小判断，非金属元素的最高正价，基态原子核外未成对电子数的判断，属于基础知识，基本题型，难度不大。
【解答】
A.硫的原子序数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，价电子为：3s23p6，根据泡利原理和洪特规则，可知其价电子排布图为：，故A正确；
B.N元素的第一电离能反常，大于O，另S元素的原子半径大于O，第一电离能小于O，所以四种元素的第一电离能大小为：F>N>O>S，故B错误；
C.O、F无最高正价，S的最高正价为+6价，N的最高正价为+5价，故C错误；
D.F、S、O、N四种原子的基态原子核外未成对电子数依次为：1，2，2，3，故基态原子核外未成对电子数最多的是N，故D错误。
故选：A。
5.【答案】A
【解析】A.Li、Be、B是第二周期的主族元素，随着原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：LiB.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：MgC.N、O、F是第二周期的主族元素，原子序数越大电负性越强，则电负性：ND.非金属性：Si故选：A。
6.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查学生对某一有机物质的理解和掌握，题目难度不大，掌握杂化轨道、共面的原子、苯环的结构、取代产物的分析等，明确苯的结构及化学键是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
【解答】
A.sp3杂化的为甲基(−CH3)中的碳原子，sp2杂化的是苯环中的碳原子，三键碳原子为sp杂化；共有3种杂化类型，故A正确；
B.苯为平面结构，乙炔基为直线结构，甲基(−CH3)中的3个H原子最多有一个在苯环的平面上，分子中共平面的原子数目最多为12+1+2=15，故B错误；
C.苯环中的6个碳形成了大π键，并不是单双键交替的结构，故C错误；
D.与Cl2发生取代时，可以生成的取代物有：一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物，总之取代产物多于两种，故D错误。
故本题选A。
7.【答案】C
【解析】A. 12C、 13C、 14C的原子中质子数均为6，核外6个电子，原子结构示意图为：，故A正确；
B.重水为角型结构，结构式为：，故B正确；
C.乙烯中两个C原子间共用2对电子，结构简式为CH2=CH2，则电子式为，故C错误；
D.乙烯水化(加成)制乙醇为加成反应，乙烯催化加聚制聚乙烯为加聚反应，两个反应中，反应物都转化成产物，没有副反应，原子利用率均为100%，故D正确。
故选：C。
本题考查了化学用语的使用，明确原子结构示意图、电子式、结构式书写方法和注意事项是解题关键，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，该碳原子可表示 614C，故A错误；
B.氨气分子中含有3个N−H键，其电子式为，故B错误；
C.氧原子的核外电子总数为8，其轨道排布式为，故C错误；
D.CO(NH2)2分子中含有1个酮羰基和2个氨基，其结构简式为，故D正确；
故选：D。
A.元素符号左上角为质量数，中子数为8的碳原子质量数为8+6=14；
B.漏掉了N原子的1对未成键电子对；
C.漏掉了1s轨道的2个电子；
D.CO(NH2)2分子中含有1个酮羰基和2个氨基。
本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、轨道表示式、结构简式等知识，把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.32g甲醇中含有C−H键的数目为32g32g/ml×3×NA/ml=3NA，故A错误；
B.1mlFe溶于过量稀硝酸生成硝酸铁，转移的电子数目为1ml×3×NA/ml=3NA，故B正确；
C.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故C错误；
D.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为×2×NA/ml=2NA，故D错误；
故选：B。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A.该高分子材料中含酯基，一定条件下可降解，故A正确；
B.异山梨醇分子中有4个手性碳，故B错误；
C.，该缩聚反应生成的小分子为甲醇，故C正确；
D.反应的化学方程式可知，生成高聚物的同时，生成了小分子，为缩聚反应，故D正确；
故选：B。
A.聚碳酸异山梨醇酯高分子的链节上含酯基，能发生水解；
B.碳原子连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
C.结合反应过程分析可知，缩聚反应生成的小分子为甲醇；
D.该聚合反应生成高聚物的同时生成小分子，为缩聚反应。
本题考查了有机物性质和反应过程的分析判断，主要是缩聚反应的理解应用，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：A.乙苯发生消去反应生成苯乙烯和氢气，所以该反应属于消去反应，故A错误；
B.乙苯的同分异构体中可能含有苯环，可能不含苯环，如果含有苯环，乙苯的同分异构体有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，不含苯环的同分异构体中可能含有碳碳双键、碳碳双键和碳碳三键、碳碳三键，所以乙苯的同分异构体种类大于3，故B错误；
C.苯乙烯和乙苯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，可以用溴水鉴别，故C错误；
D.苯、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，则该分子中可能所有原子共平面，故D正确；
故选：D。
A.乙苯发生消去反应生成苯乙烯和氢气；
B.乙苯的同分异构体中可能含有苯环，可能不含苯环；
C.苯乙烯和乙苯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D.苯、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质关系、性质差异性、原子共平面判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】A.Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，Mg2+的结构示意图为，故A错误；
B.氢氧化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；
C.BF3的中心原子B原子孤电子对数=3−32=0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确；
D.碳碳双键连接的相同基团处于双键异侧为反式结构，反式聚异戊二烯的结构简式为：，故D错误；
故选：C。
13.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构及化学键来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示，已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，结合图示可知，Y形成2个共价键，Z形成5个共价键，原子序数Y根据分析可知，X为H，Y为O，Z为P，W为K元素。
A.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：ZB.白磷和红磷常温下均为固态，其沸点大于氢气、氧气和臭氧，氢气、氧气、臭氧形成晶体均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则单质的沸点：Z>Y>X，故B错误；
C.该化合物中P的最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D.X、Y和W形成的化合物为KOH，KOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确；
故选D。
14.【答案】D
【解析】解：A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：S>Cl，能用元素周期律解释，故A错误；
B.同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性为Cl>S，则热稳定性：HCl>H2S，能用元素周期律解释，故B错误；
C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性为Cl>S，能用元素周期律解释，故C错误；
D.同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性为Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，而HClO3、H2SO3均不是最高价含氧酸，可知酸性：HClO3>H2SO3不能用元素周期律解释，故D正确；
故选：D。
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小；
B.同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定；
C.同周期主族元素从左向右非金属性增强；
D.同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强。
本题考查元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】BD
【解析】A.与乙酸结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B.两个氯原子位于苯环的不同碳原子上，布洛芬苯环上的二氯代物共有4种，故B正确；
C.不含碳碳不饱和键，只有羧基，没有氨基或羟基，所以不能发生聚合反应，故C错误；
D.苯环上的氢可被硝基取代，故D正确；
故选：BD。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
16.【答案】cbC7H6O3 4 乙酸>碳酸>苯酚 吸收挥发的乙酸，防止干扰二氧化碳和苯酚钠溶液反应 +CO2+H2O→+NaHCO3
【解析】解：Ⅰ(1)①小分子的醇和醛都易溶于水，酯类物质不易溶于水，乙醇和乙醛都易溶于水，乙酸乙酯中只含憎水基，难溶于水，
故答案为：c；
②含有醛基和羧基的有机物能和新制的氢氧化铜悬浊液反应，
a.福尔马林中甲醛能和新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，故a错误；
b.乙烯和新制氢氧化铜悬浊液不反应，故b正确；
c.乙酸和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应生成乙酸铜和水，故c错误；
故答案为：b；
(2)①水杨酸的分子中C、H、O原子个数依次是7、6、3，分子式为C7H6O3，
故答案为：C7H6O3；
②水杨酸苯环上含有4种氢原子，其苯环上的一氯代物有4种，
故答案为：4；
Ⅱ(1)强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，乙酸和碳酸钠固体反应生成二氧化碳，乙酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，根据强酸制取弱酸原理知，酸性强弱顺序是：乙酸>碳酸>苯酚，
故答案为：乙酸>碳酸>苯酚；
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是能和乙酸反应但不和二氧化碳反应，所以饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收挥发的乙酸，防止干扰二氧化碳和苯酚钠溶液反应，
故答案为：吸收挥发的乙酸，防止干扰二氧化碳和苯酚钠溶液反应；
(3)苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，
故答案为：+CO2+H2O→+NaHCO3。
Ⅰ(1)①小分子的醇和醛都易溶于水，酯类物质不易溶于水；
②含有醛基和羧基的有机物能和新制的氢氧化铜悬浊液反应；
(2)①水杨酸的分子中C、H、O原子个数依次是7、6、3；
②水杨酸苯环上含有几种氢原子，其苯环上的一氯代物就有几种；
Ⅱ(1)强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是能和乙酸反应但不和二氧化碳反应；
(3)苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，注意苯酚钠溶液和二氧化碳反应中生成碳酸氢钠而不是二氧化碳。
17.【答案】C或OCu1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9， F P
【解析】解：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，可知有2个电子层，核外有6或8个电子，元素为C或O，
故答案为：C或O；
(2)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，电子排布为[Ar]5d104s1，为Cu元素，其正二价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9，
故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9；
(3)C元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，先排满s电子后排p电子，则n=2，则C元素为N，其电子排布图为，
故答案为：；
(4)元素周期表中，同周期从左到右电负性增大，同主族电负性从上到下减小，所以电负性最大的元素是F，第三周期P轨道半充满，价电子排布式为3S23P3，对应元素为P，
故答案为：F；P。
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，可知有2个电子层，核外有6或8个电子；
(2)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，电子排布为[Ar]5d104s1，为Cu元素；
(3)C元素的原子最外层电子排布式为nsnnp+1，则n=2，C元素为N；
(4)元素周期表中，电负性最大的元素是F，第三周期P轨道半充满的元素是P。
本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握电子排布及排布规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离能、电负性的比较，题目难度不大。
18.【答案】醚键 醛基 酯化反应或取代反应 CH3OH 6CH3CH2OH→浓硫酸170℃CH2=CH2→Br2BrCH2CH2Br→△NaOH的水溶液HOCH2CH2OH→△O2/催化剂HOOCCOOH→△CH3CH2OH/浓硫酸CH3CH2OOCCOOCH2CH3→H2N−NH2⋅H2OH2NOCCONH2→NH3⋅H2OK3[Fe(CN)6]OHCCHO，生成乙二醛的方程式为H2NOCCONH2+NH3⋅H2O→K3[Fe(CN)6]OHCCHO+H2N−NH2⋅H2OH2NOCCONH2+NH3⋅H2O→K3[Fe(CN)6]OHCCHO+H2N−NH2⋅H2O
【解析】解：(1)E中的官能团名称是醚键、醛基，
故答案为：醚键；醛基；
(2)B→C的反应类型为酯化反应或取代反应；试剂X的结构简式为CH3OH，
故答案为：酯化反应或取代反应；CH3OH；
(3)化合物F中碳碳双键和Br2发生加成反应，该反应方程式为，
故答案为：；
(4)分子式为C8H8O2的同分异构体能同时满足以下条件：
①含有苯环；
②苯环上有2个取代基，其中一个为−CH3，该有机物的不饱和度为8×2+2−82=5，苯环的不饱和度是4，分子中除了苯环外还含有1个双键，如果取代基为−CH3，另一个取代基为−COOH或HCOO−，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有6种，
故答案为：6；
(5)乙醇发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2和溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生氧化反应生成HOOCCOOH，HOOCCOOH和乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOCCOOCH2CH3，CH3CH2OOCCOOCH2CH3发生C生成D、D生成E类型的反应得到乙二醛，合成路线为CH3CH2OH→浓硫酸170℃CH2=CH2→Br2BrCH2CH2Br→△NaOH的水溶液HOCH2CH2OH→△O2/催化剂HOOCCOOH→△CH3CH2OH/浓硫酸CH3CH2OOCCOOCH2CH3→H2N−NH2⋅H2OH2NOCCONH2→NH3⋅H2OK3[Fe(CN)6]OHCCHO，生成乙二醛的方程式为H2NOCCONH2+NH3⋅H2O→K3[Fe(CN)6]OHCCHO+H2N−NH2⋅H2O，
故答案为：CH3CH2OH→浓硫酸170℃CH2=CH2→Br2BrCH2CH2Br→△NaOH的水溶液HOCH2CH2OH→△O2/催化剂HOOCCOOH→△CH3CH2OH/浓硫酸CH3CH2OOCCOOCH2CH3→H2N−NH2⋅H2OH2NOCCONH2→NH3⋅H2OK3[Fe(CN)6]OHCCHO，生成乙二醛的方程式为H2NOCCONH2+NH3⋅H2O→K3[Fe(CN)6]OHCCHO+H2N−NH2⋅H2O；H2NOCCONH2+NH3⋅H2O→K3[Fe(CN)6]OHCCHO+H2N−NH2⋅H2O。
A中酚羟基发生取代反应生成B，根据C的结构简式知，B中羧基和CH3OH发生酯化反应生成C，则X为CH3OH，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E中醛基发生取代反应生成F，F发生反应生成G；
(5)乙醇发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2和溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生氧化反应生成HOOCCOOH，HOOCCOOH和乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOCCOOCH2CH3，CH3CH2OOCCOOCH2CH3发生C生成D、D生成E类型的反应得到乙二醛。
本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。
19.【答案】CO>S(14,34,14)48×185a3NA×10−30
【解析】解：(1)同周期第一电离能总体呈增大趋势，第Ⅴ主族的N元素原子的2p轨道半满结构比较稳定，第一电离能大于O原子，故第一电离能由小到大的顺序为：C故答案为：C(2)基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子的价层电子排布图为，
故答案为：C；
(3)化合物I中碳原子形成单键和双键，杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；化合物II中可认为(−CH3)代替了NH4+中的3个H，则阳离子的空间构型为正四面体构型，
故答案为：sp2、sp3；正四面体构型；
(4)化合物III中O、F、S，同周期电负性从左到右逐渐增大，同周期从上到下逐渐减弱，则电负性大小为：F>O>S，
故答案为：F>O>S；
(5)①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34,14,14)，原子2的坐标为(14,14,34)，则原子3的坐标为(14,34,14)，1与3同高，则z坐标相同，2与3的x坐标相同，
故答案为：(14,34,14)；
②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其中Al的占有数为8×18+6×12+4=8，则所有原子的占有数为：8+16+24=48，则晶体的密度为ρ=NMVNA=48×185a3NA×10−30g⋅cm−3，
故答案为：48×185a3NA×10−30。
(1)同周期第一电离能总体呈增大趋势，第Ⅴ主族的N元素原子的2p轨道半满结构比较稳定，第一电离能大于O原子；
(2)基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子的价层电子为2s22p3；
(3)化合物I中碳原子形成单键和双键，杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；化合物II中可认为(−CH3)代替了NH4+中的3个H，类似于甲烷的结构；
(4)根据电负性同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减弱；
(5)离子液体可以形成稳定的离子键，难以断裂；
(6)①结合晶胞结构分析；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，1与3同高，则z坐标相同，2与3的x坐标相同，据此确定；
③根据均摊法结合ρ=mV计算。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、核外电子排布、原子杂化方式判断、原子均摊法的应用、价层电子对互斥理论的应用等知识，侧重考查学生分析、判断及空间想像能力，把握原子分摊的计算、价层电子互斥理论和晶胞的计算是解题的关键，注意基础知识的灵活运用，题目难度中等。