安徽省合肥市肥东县综合高中2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题（含解析）

肥东县综合高中2022-2023学年高二下学期2月月考

化学试卷

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.  下列原子外围电子层的电子排布图正确的是(    )

A.      B.
C.     D.

2.  某原子的核外电子排布式为，则下列说法错误的是(      )

A. 该原子核外电子共占据个轨道 B. 该原子核外电子共有种运动状态
C. 该原子核外电子共占据三个能层 D. 该原子核外电子共占据五个能级

3.  下列说法正确的是 (       )

A. 分子的球棍模型为
B. 铍原子最外层的电子云轮廓图为
C. 基态原子的价电子轨道表示式为
D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

4.  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是(       )

A. 元素的金属性：
B. 一定条件下，单质与的常见单质直接生成
C. 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来
D. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

5.  某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、形成的，、与同周期，与同主族。下列说法正确的是 (    )

A. 元素的电负性：
B. 第一电离能：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 简单离子半径：

6.  如下为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素的核电荷数为元素的倍。下列说法不正确的是 (        )

A. 、、的原子半径依次减小
B. 电负性：
C. 第一电离能：
D. 、、三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强

7.  如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(    )
 

A. 简单离子半径：
B. 能使石蕊溶液褪色
C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：
D. 、的气态氢化物的热稳定性：

8.  下列说法正确的是(    )

A. 分子中键一定比键牢固
B. 所有共价键都有方向性
C. 根据等电子体原理判断，含有键的数目为
D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大

9.  下列关于共价键的叙述，正确的是(    )

A. 键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称
B. 键的键长比键长，键的键能是键的两倍
C. 分子中有键不一定有键，有键则一定有键
D. 根据等电子体原理判断，含有键的数目为

10.  氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是

A. 分子中只含极性键
B. 分子中含有个键和个键
C. 不和氢氧化钠溶液发生反应
D. 分子中键的键长小于键的键长

11.  下列说法错误的是(    )

A. 键角：
B. 和都是正四面体形分子且键角都为
C. 与互为等电子体，中含有的键数目为
D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为

12.  氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 (    )

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，为型杂化，而是型杂化
B. 分子中原子形成个杂化轨道，分子中原子形成个杂化轨道
C. 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

13. 下列对于NH3和CO2的说法中正确的是(　  　)

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化

C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构

D．N原子和C原子上都没有孤对电子

14.  有三种短周期的元素分别为、和，已知元素基态原子价电子排布式为，元素基态原子的层电子数是层电子数的一半，元素基态原子层上的电子数是层上电子数的，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是  (    )

A.  B.  C.  D.

15.  如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(    )
 

A. 所在主族中，的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强
B. 简单氢化物的酸性弱于简单氢化物，故元素非金属性小于
C. 在同周期中，的含氧酸酸性最强
D. 的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体

16.  如表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素与元素原子的核电荷数之和为元素的倍。下列说法不正确的是(    )

A. 、、元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱
B. 、元素在自然界中均能以游离态存在，它们氢化物的还原性依次增强
C. 根据元素周期律，可以推测、元素的单质均具有半导体特性，具有氧化性和还原性
D. 和的氧化物熔化所克服的微粒间作用力相同

第II卷（非选择题）

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17. （12分） 一种新型漂白剂结构如图可用于漂白羊毛等，其中、、为不同周期不同主族的短周期元素，原子的核外电子排布为，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，基态原子核外有两个单电子，、对应的简单离子核外电子排布相同。

回答下列问题：

写出元素在周期表中的位置：          。

写出基态离子的核外电子排布式：          。

元素基态原子的核外电子的运动状态有          种，占据的原子轨道有          个。

、、电负性由大到小的顺序为          用元素符号表示。

18. （14分） 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

基态的简化电子排布式为______________________。

常作净水剂和补铁剂，的立体构型是___________________。

实验室用溶液、苯酚检验。、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________用元素符号表示，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__________________________。

羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。分子中含_______键，与互为等电子体的离子是_______________填化学式，写一种。

19.  （14分）均由两种短周期元素组成的、、、四种化合物分子都含有个电子，四种化合物分子中所含原子的数目依次为、、、。和分子中各元素原子的个数比均为，和分子中各元素原子的个数比均为。可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。

与相比，其沸点较低，原因是__________________________________________。

分子的立体构型为_____________形，该分子属于_______________填“极性”或“非极性”分子。

、两种化合物分子的非氢元素原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为__________用化学式表示，设分子的非氢元素原子为，分子的中心原子为，比较下列物质的酸性强弱：__________填“”“”或“”，下同__________，__________。

分子中心原子的杂化方式是_____________，由该原子组成的单质分子中包含__________个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_________________。

20. （12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为______________。

②NO的空间构型是________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为__________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为__________。

③1 mol CO2中含有的σ键数目为________________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________________。

答案和解析

1. 【解析】A.轨道两个单电子自旋方向应相同，故A错误；
B.基态铁原子外围电子排布式为，外围电子排布图为：，故B正确；
C.轨道个电子应分占两个轨道，且自旋方向相同，故C错误；
D.基态原子外围电子排布式为，而不是，故D错误。故选B。

2. 【解析】A.该原子核外电子共占据个能级，能级有个轨道，能级有三个轨道，共个轨道，故A错误；
B.原子核外的每一个电子的运动状态均不相同，该原子核外有个电子，共有种运动状态，故 B正确；
C.该原子核外电子共占据三个能层，第一能层，第二能层，第三能层，故C正确；
D.该原子核外电子共占据五个能级，、、、、，故D正确。故选A。  

3. 【解析】A.分子的比例模型为，故A错误；
B.原子的核外电子排布为，最外层电子云图应该为球形，而不是哑铃形，故B错误；
C.基态原子的价电子排布为，价电子轨道表示式为，故C正确；
D.原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同，该轨道表示式违背了洪特规则，故D错误。  

4. 【解析】、化合价分别为、，分别处于Ⅱ、Ⅲ族，有价，处于Ⅵ族，原子半径与、相差较大，可知处于第二周期，、处于第三周期，故为元素、为元素、为元素，有、价，处于Ⅴ族，原子半径与相差不大，二者应同周期，故为元素。
A.同周期自左而右金属性减弱，故金属性，故A错误；
B.氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成，不能直接得到，故B错误；
C.非金属性，氧气氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以与氨气反应生成氮气与水，故C正确；
D.的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故D错误，故选：。  

5. 【解析】某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、形成，、与同一周期，与同族，形成个共价键，形成个共价键，二者位于Ⅵ族，则为，为；、位于第二周期，形成个共价键，则为；形成个共价键，且得个电子使阴离子带有个单位负电荷，则为元素。
根据分析可知，为，为，为，为元素，
A.主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，非金属性，则元素的电负性：，故A错误；
B.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，原子的电子为半充满，其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，则第一电离能：，故B正确；
C.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单气态氢化物的热稳定性：，故C错误；
D.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：，故D错误。

6. 【解析】、、、为短周期元素，由元素周期表可知：应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，与处于同一主族，且元素原子的核电荷数为元素的倍，则为、为元素；结合元素周期表结构可知：为、为，据此进行解答；
A.同族元素，电子层越多，原子半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，即原子半径：，故A正确；
B.同周期元素，从左到右电负性依次递增，同族元素，从下到上电负性依次递增，即电负性：，故B正确；
C.同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族、第族元素第一电离能大于其相邻元素，同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，即第一电离能，故C正确；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：，、、三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，并非氧化物对应的水化物，故D错误。  

7. 【解析】由短周期元素的化合价及原子序数可知，、、、中只有位于第二周期，其它元素位于第三周期，主要化合价为价，为；的化合价为价，且原子序数大于，则为；最高正化合价为价，为；最高正化合价为价，为；最高正化合价为价，为，
A.具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：，故A正确；
B.为酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，故B错误；
C.元素金属性越强对应碱的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性：，故C正确；
D.元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，则、的气态氢化物的热稳定性：，故D正确。  

8. 【解析】A.键不一定比键强度大，如氮气中键的强度比键强度小，故A错误；
B.键没有方向性，故B错误；
C.是的等电子体，一个含有个键，故含有键的数目为，故C正确；
C.原子半径，但键能：，则不能得出原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大，故D错误。  

9. 【解析】A.键键能不一定比键键能大，键的电子云为轴对称，键电子云为镜面对称，故A错误；
B.键的键长比键长，键的键能小于键的两倍，故B错误；
C.分子中有键不一定有键，有键则一定有键，故C正确；
D.与互为等电子体，所以含有键的数目为，故D错误。故选C。  

10. 【解析】A.含有碳碳非极性键和碳氮极性键，故A错误；
B.中含有个键和个键，故B错误；
C.卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，故氰气能和氢氧化钠溶液发生反应，故C错误；
D.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中键长小于键长，故D正确。  

11. 【解析】A.为平面三角形，键角为，为正四面体形，其键角为，为三角锥形，键角约为，为形，其键角约为，所以键角：，故A不符合题意；
B.是四原子的正四面体，键角是，而是五原子的正四面体，键角为，故B符合题意；
C.与互为等电子体，所以和的键数目相同，中含有的键数目为，故C不符合题意；
D.若该反应中有  键断裂，则生成氮气，形成键的数目是，故D不符合题意。故选：。  

12. 【解析】A.中原子成个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为，采取型杂化，中原子采取型杂化，故A错误；
B.中原子成个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为，分子中原子形成个杂化轨道，故B错误；
C.分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；
D.根据价层电子对互斥理论可知，氨气和甲烷分子中中心原子含有的孤对电子对数分别是、，所以氨气是三角锥形结构，结构不对称，是极性分子，而甲烷是正四面体型结构，结构对称，为非极性分子，故D错误。  

13. C解析：NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。

14. 【解析】有三种短周期的元素分别为、和，已知元素的原子价电子排布式为，为或或；元素原子的层电子是层电子数的一半，层电子数为，层电子数为，则为元素；元素原子电子层上的电子数是电子层上电子数的，层电子数为，则为；
由上述分析可知，为或或，为，为；
A.若为，为，故A不选；
B.若为，为，故B不选；
C.为或或，故C不选；
D.为价，为价，且的最高正价为，而中为价，分子式不可能存在，故D选。  

15. 【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故元素处于第二周期，、、、元素处于第三周期，由原子序数可知，为元素，为元素，为元素，为元素，为。
A.的简单氢化物为水，稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；
B.不能利用氢化物的酸性比较元素非金属性强弱，故B错误；
C.同周期中，的最高价含氧酸酸性最强，而为弱酸，故C错误；
D.的氢化物为，与水发生氧化还原反应生成氢气，故D正确。故选D。  

16. 【解析】、、、为短周期元素，由元素周期表可知：应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，设的核电荷数为，则为，为，元素与元素原子的核电荷数之和为元素的倍，则，，那么为，为，那么为，为，为，
A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性，故H，故A正确；
B.氧元素可以以氧分子和臭氧分子形式存在，元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，且硫化氢的还原性强于水分子的还原性，故B正确；
C.处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，为，的化合价为，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故C正确；
D.熔化需克服共价键，固态、熔化克服分子间作用力，故D错误。  

17.第二周期第Ⅵ族 

18.；
正四面体形；
；杂化；
；、。 

19.分子间存在氢键 
；极性 
；；； 
杂化；；合理即可 

20. (1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　②平面三角形

(2)①C≡O　②sp3

③2×6.02×1023个(或2 mol)

(3)