高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课文课件ppt，共34页。
基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
学以致用·随堂检测全达标
1.从原子结构的角度认识氯化钠的形成
（1）钠原子最外层有1个电子，要达到_______的稳定结构，需______1个电子；氯原子最外层电子数为7，要达到稳定结构需______1个电子。
2.离子键和离子化合物
2.共价键和共价化合物
（2）共价键的形成条件 同种（或不同种）非金属元素化合时，其原子之间能形成共价键。
正四面体形
（4）共价键的分类
归纳总结理解离子键的关键点
（1）成键微粒：阴离子和阳离子。
（3）成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；③体系的总能量降低。
（4）存在范围：存在于强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（或氢化物）中。
易错警示离子键和离子化合物中的关系
（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键。
（2）离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。
归纳总结理解共价键的关键点
（1）成键微粒：原子，可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（2）成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层一般达到8电子稳定结构，由不稳定变成稳定；②两原子核都吸引成键电子对，使其处于平衡状态；
③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
（3）存在范围：共价键存在于非金属单质、非金属氧化物（或氢化物）、酸、大部分碱、少数盐、复杂离子化合物（含原子团）、有机化合物中。
易错警示共价键和共价化合物的关系
（1）共价化合物中一定存在共价键，一定不存在离子键。
归纳总结极性键和非极性键的存在规律
（1）同种元素原子间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子间形成的共价键是极性键。
深度思考 金属和非金属元素形成的一定是离子化合物吗？举例说明。
探究一 化学键与物质类别的关系
（1）上述物质中，哪些属于共价化合物？哪些物质含有极性共价键？
（2）上述物质中，哪些属于离子化合物？哪些物质既含有离子键又含有共价键？
1.离子键和共价键的比较
2.离子化合物和共价化合物的比较
3.化学键与物质类别的关系图示
2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
探究二 电子式的书写及物质形成过程的表示
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
1.分类规范书写电子式
2.用电子式表示简单物质的形成过程
A.&10& B.&11& C.&12& D.&13&
2.[2023天津东丽区高一期末]下列化合物的电子式书写正确的是( )
A.&17& B.&18& C.&19& D.&20&
1.[2023江苏丹阳高级中学开学考试]下列物质中既存在离子键又存在共价键的是( )
2.下列电子式书写不正确的是( )
3.[2023河南郑州高一期末]下列说法中不正确的是( )
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
4.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )