中考化学二轮复习 实验题特训题型04 物质性质的探究（含解析）

这是一份中考化学二轮复习 实验题特训题型04 物质性质的探究（含解析），共11页。试卷主要包含了如图是初中化学课本中的部分实验等内容，欢迎下载使用。
题型04  物质性质的探究1．1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（　　）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气【答案】D【解析】A、氮气不具有可燃性，故选项错误。B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项错误。C、二氧化碳不具有可燃性，故选项错误。D、氢气具有可燃性，燃烧产物是水，故选项正确。2．通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（　　）A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 B．二氧化碳不能燃烧 C．二氧化碳的密度比空气大 D．二氧化碳支持燃烧【答案】D【解析】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确。B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确。C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确。D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误。3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（　　）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、图中反应生成的二氧化碳使下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既证明了二氧化碳密度比空气大的物理性质，也证明了二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质。B、图中的塑料瓶将变扁，证明了二氧化碳能溶于水，还能与石灰水反应。C、图中石蕊试液变红，证明二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红。D、图中的实验只能证明二氧化碳密度比空气大。只与物理性质有关。4．【2019·山东省潍坊市】如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（    ）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①② B．①④ C．②④ D．③④【答案】B【解析】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO被氧化为CO2，故选项说法正确。③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。故选B。5．【2019年广东】燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：（1）按图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式_____________________。该实验装置存在明显不足，改进措施是___________________。（2）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因_________________。【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4，在瓶底加少量的水和细沙（2）打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气【解析】（1）实验室进行铁丝在O2中燃烧的实验，燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学反应方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，该实验容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是在瓶底加少量的水和细沙。（2）室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因是：打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气。6．【2019·广东省广州市】实验室有如图所示装置，回答下列问题：（1）连接装置时，需根据导管的高度调节__________处的高度，再确定__________处的高度。（填“甲”或“乙”）（2）结束实验的操作是：先____________________，再____________________。【答案】（1）乙  甲（2）移出导管  熄灭酒精灯【解析】（1）连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再根据酒精灯火焰的高度调整试管高度的旋钮，确定甲处的高度。（2）结束实验的操作是：先移出导管，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸，使试管炸裂。7．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强．【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；    猜想二：　           　；    猜想三：Fe＞Cu＞R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究． 主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中　   　               猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率　 　（填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式                                 　．【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与　           　是否反应．【答案】【进行猜想】Fe＞R＞Cu【收集证据】见上表；3Fe+2O2Fe3O4【归纳总结】盐溶液【解析】【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R。【收集证据】由于实验的结论一正确，R的活泼性大于铁和铜，所以实验探究的现象如下表所示： 主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中R丝表面附着一层红色固体猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．8．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：回答下列问题：（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为　                      　。（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察簿铜片的颜色变化。现象是　       　；振荡集气瓶，观察到的现象是                    。（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为　                                　。【答案】（1）2Cu+O22CuO（2）由黑色变成红色，澄清的石灰水变浑浊（3）2CO+O22CO2【解析】（1）图B中，薄铜片受热时与氧气反应生成了氧化铜，发生反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO。（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中，氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以观察簿铜片的颜色变化。现象是由黑色变成红色；振荡集气瓶，观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊。（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，这是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+O22CO2。9．如图是初中化学课本中的部分实验。请回答下列问题：（1）图1电解水实验证明水是由　               　组成的。（2）写出图2反应的化学方程式：　                      　。（3）图3阶梯蜡烛实验得出有关二氧化碳的化学性质：　                    　。【答案】（1）氢、氧两种元素（2）3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3（3）不能燃烧，也不能支持燃烧【解析】（1）通电分解水生成了氢气和氧气说明水是由氢、氧两种元素组成的；（2）因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故其化学方程式为：3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3；（3）蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质。10．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是　                                   　。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是　      　。A．Cu、Ag、稀盐酸    B．Cu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A．Zn、Cu、Ag   B．Zn、Cu   C．Cu、Ag      D．Ag这四种猜想中明显不合理的是　       　（填编号）。【答案】（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色（2）B  （3）B【解析】（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。11．某兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理。（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红棕色物质逐渐变为　   　色，写出反应的化学方程式：                          　。（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的　　            点燃。（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有　                 　。【答案】（1）黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）外焰   （3）可燃性、还原性【解析】（1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃的红棕色物质逐渐变为黑色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）尾气中含有一氧化碳，实验过程中必须对尾气进行处理，如用酒精灯火焰的外焰点燃。（3）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能燃烧，可一氧化碳的化学性质有具有可燃性、还原性。12．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：（1）A实验中热水的作用是　         　。（答一点即可）（2）B实验反应的实质是　              　。（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是　          　。（答一点即可）（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是　             　。【答案】（1）隔绝氧气（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水。（3）澄清的石灰水完全变质。（4）不能燃烧，不支持燃烧。【解析】（1）A实验中热水的作用是隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点。（2）B实验反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因可能是：澄清的石灰水完全变质，反应物是碳酸钠和浓盐酸，装置漏气等。（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。13．化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。（1）实验一中A试管内发生反应的现象是　           　，B试管内发生反应的化学方程式是　                      　。（2）组成里含有　     　（写离子符号）的盐都能与盐酸反应，产生与实验一相似的现象。（3）说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是　                      　。（4）实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内，得到无色澄清溶液。取该溶液少量于试管中，加入锌粉，有气泡产生。该溶液中除指示剂外含有的全部溶质是　                 　。这种滤液会对水体产生污染，需要加入过量的　     　（填字母）处理后再排放。A．生石灰          B．熟石灰        C．石灰石      D．稀硫酸【答案】（1）产生气泡，固体溶解，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（2）CO32﹣  （3）溶液由红色变无色  （4）CaCl2、NaCl、HCl，C【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验一中A试管内发生反应的现象是：产生气泡，固体溶解，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳和水，所以组成里含有CO32﹣ 的盐都能与盐酸反应，产生与实验一相似的现象；（3）酚酞遇碱变红色，在酸性、中性溶液不变色，所以说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是：溶液由红色变无色；（4）实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内，得到无色澄清溶液，说明溶液中没有碳酸钠、氢氧化钙，取该溶液少量于试管中，加入锌粉，有气泡产生，溶液中含有盐酸，所以该溶液中除指示剂外含有的全部溶质是：CaCl2、NaCl、HCl，这种滤液会对水体产生污染，需要加入过量的石灰石处理后再排放，熟石灰和生石灰加入过量后，溶液仍显碱性，故选：C。14．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）标号为①的仪器名称是　    　。（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　                               　。（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　             　。（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　                       　、　　                      。仪器②中发生反应的化学方程式是　                 。【答案】（1）试管（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）（3）澄清石灰水（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。【解析】（1）标号为①的仪器名称是试管。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。15．填写实验报告．【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序．【实验过程】 实验内容实验现象 解释或化学方程式  （1）将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中 铝线表面有　 　色物质生成，溶液颜色变浅 用砂纸打磨铝线的目的是　　                  （2）将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入　 　溶液中 铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色 化学方程式          　【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为　                    　。【答案】 实验内容实验现象 解释或化学方程式 （1）将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中铝线表面有红色物质生成，溶液颜色变浅用砂纸打磨铝线的目的是除去铝线表面的氧化物（2）将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入硝酸银溶液中铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色化学方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag【实验结论】铝、铜、银【解析】【实验过程】（1）将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中时，由于铝比铜活泼，因此铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝线表面有红色物质生成，溶液颜色变浅，用砂纸打磨铝线的目的是除去铝线表面的氧化物；（2）将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入硝酸银溶液中时，由于铜比银活泼，因此铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为：，实验过程如下表所示： 实验内容实验现象 解释或化学方程式 （1）将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中铝线表面有红色物质生成，溶液颜色变浅用砂纸打磨铝线的目的是除去铝线表面的氧化物（2）将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入硝酸银溶液中铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色化学方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为铝、铜、银。