沪科技版（2020）选择性必修21.2多电子原子核外电子的排布课后练习题

1.2多电子原子核外电子的排布同步练习-沪科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氟原子：10F

B．钠基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s2

C．Mg2+的结构示意图：

D．2p3p4p能级轨道数目依次增多

2．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是

A．11Na：1s22s22p7 B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2

C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p5

3．下列叙述中不正确的是

A．原子最外层电子数均不超过8个

B．原子中易失去的电子能量一定最低

C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个

D．原子的M电子层电子数不一定大于L层电子数

4．下列说法正确的是

A．2p能级有3个轨道

B．1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同

C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形

D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

5．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是

A．Si   B．Ca  

C．Fe   D．  

6．反应可用于制备火箭推进剂的燃料。下列有关说法正确的是

A．的结构式：  B．基态氮原子轨道表示式：

C．的电子式：  D．中子数为8的氧原子：

7．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是

A．该元素为Mn元素

B．该元素属于ds区元素

C．该元素最高化合价为+2

D．该元素原子最外层共有7个电子

8．下列有关化学用语书写错误的是

A．的核外电子排布式： B．碳原子的价电子轨道表示式：

C．硫原子价电子排布式： D．的结构示意图：

9．下列选项中，X、Y两元素肯定属于同族且性质相似的是

A．原子核外电子排布式：X为，Y为

B．结构示意图：X为，Y为

C．X原子基态时轨道上只有1个未成对电子，Y原子基态时轨道上也只有1个未成对电子

D．X原子基态时轨道上只有一对成对电子，Y原子基态时轨道上也只有一对成对电子

10．科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是

A．剩余粒子质子数为9

B．剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6

C．氖原子与剩余粒子的化学性质相同

D．氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒

二、填空题

11．按要求填空：

(1)Si的价电子层的电子排布式为     。

(2)基态硫原子价电子排布式为     。

(3)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是     (填离子符号)。

(4)基态硅原子最外层的电子排布图为     。

12．下列表示错误的是       。

A．F-的离子结构示意图：

B．基态碳原子的轨道表示式：

C． S2-的结构示意图：

D．核内有33个中子的Fe表示为Fe

E.中子数为9的氮原子：N

F. Cl-的结构示意图：

13．基态原子的价电子排布式为       。

14．许多物质中同一元素可以存在多种化合价，或是可以看成存在多种化合价，这样有助于把握某些反应的本质。

(1)写出与稀硫酸反应的离子方程式           。

元素R是最高化合价为的短周期元素，是一种极强的氧化剂，该物质的某种元素可以看成存在多种化合价。注：回答下列问题时，必须用R元素的真实元素符号作答。

(2)R元素的基态原子中，共有           种运动状态不同的电子，这些电子占据了           个能级。

(3)已知氧化性：。若将溶液逐滴滴加到淀粉试纸上，则可以看到           的现象。该过程中，被还原的元素是           。

(4)加热溶液，可以放出一种无色无味气体。结合上述信息，写出该反应的化学方程式           。

15．(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为           。

16．氮、氧、氯是短周期中典型的非金属元素。

(1)氮原子核外共有       种能量不同的电子，氯原子能量最高的电子有       种电子云伸展方向。

(2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e结构，则其电子式为       。

已知：①具有毒性和强氧化性。②酸性。

(3)含的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或处理，请写出与反应的离子方程式：       。

(4)往冷溶液中加入下列某种物质可得稀溶液。该物质是       (填序号)。

a.稀硫酸            b.二氧化碳            c.二氧化硫            d.醋酸

(5)有咸味，不法商家会用其制作假食盐，引发中毒事故。请写出一种简单的方法检验NaCl中是否含有：       。

17．目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：

方法一：

(1)配平上述反应方程式     ；该反应的还原剂是       ，每生成15.8g，转移       个电子。

(2)该反应的平衡常数表达式为       。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为，再充入bmol一氧化碳，则平衡向       方向移动，保持温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为       。

(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是       。

(4)Fe原子的核外电子排布式为，Fe原子有       种不同能量的电子。电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为       ；做       (“正极”、“负极”)材料。

方法二：可以通过、与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

(5)共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合，其原因是       。

18．Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：

(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是       (填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为       。

(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是       ，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有       mo1电子发生转移。

(3)①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：1，则n=       。

②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：

根据表中数据计算，检测的溶液pH=       。

(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：       。

②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5mo1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体       L(标准状态)。

19．在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号，各只填一项)。

(1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍       。

(2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3       。

(3)最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个       。

(4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2       。

(5)在磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子       。

(6)第四周期元素中，4p轨道半充满的是       ，3d轨道半充满的是       ，4s轨道半充满的是       。(填元素符号)

20．回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用           形象化描述。第四周期未成对电子数最多的元素是           (填元素符号)

(2)N的基态原子核外电子排布式为           ；Cu的原子结构示意图为           。

(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为第           周期第           族，其价层电子的轨道表示式为           。

(4)Na位于元素周期表第           周期第           族；S的基态原子核外有           个未成对电子。

(5)Cu2＋基态核外电子排布式为           。

(6)基态Fe原子有           个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为           。

(7)以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，31Ga基态原子的核外电子排布式是           。

(8)铝原子核外电子共有           种不同运动状态的电子。

(9)基态Mn2＋的核外电子排布式为           。

(10)Se原子序数为           ，其核外M层电子的排布式为           。

(11)可正确表示原子轨道的是___________。

A．2s B．2d C．3pz D．3f

三、实验题

21．过渡元素铬的单质及化合物有很多用途。三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示：

回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式为      。

(2)连接装置进行实验，一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是      ，改进的措施是      。

(3)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：

I．取该样品，在强碱性条件下加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。

II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，再加适量蒸馏水将溶液稀释至。

III．取溶液，加入适量浓混合均匀，滴入3滴指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗标准溶液(滴定中被还原为)。

①步骤I中完全转化时发生反应的离子方程式为      。

②步骤I中完全转化后再继续加热一段时间的目的是      。

③该样品中的质量分数为       (保留三位有效数字)。

22．三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如图所示：

已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解；

②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO；酸性条件下，H2O2将Cr2O还原为Cr3+

回答下列问题：

(1)基态Cr原子的简化核外电子排布式为      。

(2)无水CaCl2的作用是      。

(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是      ；可通过      (填操作)使实验继续进行。

(4)装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为      。

(5)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：

I.取5gCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO，继续加热一段时间；

Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr2O，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；

Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.0mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液21.00mL(已知Cr2O被Fe2+还原为Cr3+)。

①该样品中CrCl3的质量分数为      %(保留小数点后两位)

②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是      (填标号)。

A．步骤I中未继续加热一段时间

B．步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质

C．步骤Ⅱ中未加浓磷酸

D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

23．实验室以活性炭为催化剂，用制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)，装置如图所示。回答下列问题：

已知：①具有较强还原性，溶液呈棕色；呈橘黄色。②硫酸铵溶液的约为。

(1)基态原子的价电子排布式为           。

(2)实验中将、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，除了作反应物之外，还可防止浓度过大，其原理是              ；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热，该过程生成的离子方程式为                             。

(3)将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体。该过程中冰水冷却的目的是                 ，抽滤的优点是                。

(4)产品纯度的测定．实验如下：

取产品加入锥形瓶中，再加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部转化为后，加适量水稀释，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定，反应原理为，。

①滴定时应选用的指示剂为          ，滴定终点的颜色变化为               。

②实验中，消耗了标准溶液，则产品的纯度为            。

参考答案：

1．C

2．D

3．B

4．A

5．A

6．A

7．A

8．A

9．D

10．D

11．(1)3s23p2

(2)3s23p4

(3)K+、P3-

(4)

12．ABCDEF

13．

14．(1)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

(2)     16     5

(3)     试纸先变蓝后蓝色消失     S

(4)2Na2S2O8+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑

15．

16．(1)     3     3

(2)

(3)

(4)a

(5)取样，配成溶液，测pH，若为碱性，则含有亚硝酸钠，若中性，则不含亚硝酸钠(方法简单合理即可)

17．(1)     2FePO4（s）+Li2CO3（s）+2C（s）2LiFePO4（s）+3CO（g）     C     1.204×1023

(2)     K=c3（CO）     逆     amol•L-1

(3)0.0025mol/（L•min）

(4)     7     Li＞P＞O     正极

(5)防止形成更易被氧化的氢氧化亚铁（或亚铁离子在碱性条件下更易被氧化）

18．(1)     N     纺锤形

(2)     出现白烟     0.24

(3)     6     4

(4)     6NO2+8NH37N2+12H2O     1.12

19．(1)②

(2)④

(3)①

(4)③

(5)③

(6)     As     Cr、Mn     K、Cr、Cu

20．(1)     原子轨道     Cr

(2)     1s22s22p3    

(3)     四     ⅤB    

(4)     三     ⅠA     2

(5)1s22s22p63s23p63d9

(6)     4     1s22s22p63s23p63d5

(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1

(8)13

(9)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

(10)     34     3s23p63d10

(11)AC

21．(1)3d54s1

(2)     CrCl3进入D中冷凝时将C与D之间导管堵塞     将装置C、D之间的导管改成粗导管

(3)          除去未反应完全的H2O2     88.8%

22．(1)[Ar]3d54s1

(2)防止G中水蒸气进入E及C装置

(3)     A中导管内液面上升     对D处稍加热

(4)

(5)     88.76     AC

23．(1)3d74s2

(2)     加入NH4Cl可增大铵根离子的浓度，抑制NH3H2O的电离，防止生成Co(OH)2沉淀；    

(3)     冰水冷却的目的是降低了的溶解度，有利于结晶析出     过滤较快，并且得到的晶体较干燥

(4)     淀粉溶液     蓝色变为无色