高中化学基态原子核外电子的排布规则练习

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1.2.1基态原子核外电子的排布规则同步练习-沪科版高中化学选择性必修2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．某原子N层排列的电子数为7，其余电子层均已排满电子，则该原子核外电子总数为A．35 B．25 C．17 D．422．下列说法正确的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一族B．基态原子核外电子全部在s能级上的元素有4种C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形D．最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素的最高能级为2p3．某元素的原子有16个不同运动状态的电子，下列说法正确的是A．该元素的最高价氧化物为两性氧化物B．基态原子中所有的电子占有3个能级，有9种空间运动状态C．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形D．若将该基态原子的电子排布式写成违背了泡利原理4．下列有关构造原理的说法错误的是A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D．构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序5．下列有关叙述不正确的是A．能层就是电子层B．原子核外的s能级的能量均相同C．同一能层中的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nfD．每个能层最多可容纳的电子数是2n26．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是A．电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式释放能量B．电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收除红光以外的光C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应7．某元素的原子最外层只有两个电子，该元素一定不属于A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．不能确定8．下列各原子的价层电子轨道表示式中，违反洪特规则的是A．  B． C．  D． 9．下列关于原子结构、原子轨道、电子运动状态的说法正确的是A．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动B．基态氧原子的2s电子能量较高，其一定在比1s电子离核更远的地方运动C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个道，最多可容纳32个电子D．短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有3种10．下列能层中不含d能级的是A．L电子层 B．M电子层 C．N电子层 D．P电子层 二、填空题11．构造原理①含义以       事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入       的顺序称为构造原理。②示意图：12．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构         13．基态Se原子的核外电子排布式为           。14．氧原子有           个核外电子，核外电子填充的原子轨道顺序是           。15．回答下列问题(1)基态氧原子价层电子的轨道表示式为       。(2)乙炔的电子式为       ，等物质的量的乙炔和水反应的化学方程式为       。(3)乙醛与银氨溶液反应的离子方程式为       。16．核外电子排布与周期的划分【自主阅读】阅读教材P15页内容了解鲍林近似能级图、徐光宪外层电子能级顺序及能级组。解决以下问题。(1)鲍林能级图将     的原子轨道归为一组，所得到的能级组按     顺序与周期表中的     相对应。不同能级组之间的能量差     ，同一能级组内能级之间的能量差     。(2)价电子是指     。主族元素的价电子只包括     ；过渡元素的价电子除     外，还包括     。(3)写出基态氯原子和铁原子的价电子排布式Cl     ；Fe     ；17．根据所学的核外电子排布原则，解释下列事实：(1)核电荷数为19的钾原子的电子排布为什么是1s22s22p63s23p64s1，而不是1s22s22p63s23p63d1    ？(2)原子序数为24的铬原子的电子排布为什么是1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2    ？(3)某元素2p能级上有3个电子，这三个电子为什么按方式排布，而不按方式排布    ？(4)在元素周期表中，为什么第2、3周期均有8种元素，而第4、5周期均有18种元素，第6、7周期均有32种元素    ？18．能层、能级与最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号KLMNOPQ……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………最多电子数22626102610142……………………281832………………2n2由表可知：(1)能层序数       该能层所包含的能级数，如第三能层有       个能级。(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为       、       、       、       的2倍。(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是        (n为能层的序数)。19．本章第1、2节主要讲述了原子核外电子的运动状态。请用图示的方法总结下列描述核外电子运动状态的概念间的关系：电子排布式、轨道表示式、电子层、能级、原子轨道、电子云图、自旋运动状态、能量最低原理、电子在原子轨道上的排布顺序、泡利不相容原理、洪特规则    。20．下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。F       ;Na       ;Mg       ;Si       ;S       。
参考答案：1．A2．B3．C4．C5．B6．A7．D8．C9．C10．A11．     光谱学     能级12．错误13．3d104s24p414．     8     1s、2s、2p15．(1)(2)          (3) 16．(1)     能量相近     能量从低到高     7个周期     较大     较小(2)     最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子     最外层电子     最外层电子     次外层的部分电子，甚至倒数第三层的电子(3)     3s23p5     3d64s2 17．(1)4s能级的能量比3d能级的能量低，所以电子先排在4s能级上。(2)根据洪特规则的特例，能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。(3)根据洪特规则，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽量先分占不同的轨道且自旋状态相同。(4)根据鲍林近似能级图，第2、3周期只有s和p能级，共有4个轨道，每一轨道上最多容纳2个电子，又由于每个周期所容纳的元素种类与该周期容纳的最多电子数目相等，所以第2、3周期均为8种元素；在第4、5周期元素包含的能级为ns、mp.(n-1)d，共9个原子轨道，最多容纳18个电子，所以在第4、5周期中可以排18种元素；第6、7周期元素所包含的能级除ms、mp、(n-1)d外，还有(n-2)f，故多出了7个原子轨道，14个电子，对应多出了14种元素，共32种元素。 18．(1)     等于     3(2)     1     3     5     7(3)2n2 19．（1）；（2）；（3）。20．     核外电子数为10大于核电荷数9，为氟离子的结构示意图，原子结构示意图为，故错误；     最外层电子数不能超过8个，钠原子结构示意图为，故错误；     正确；     Si原子次外层电子数应该为8个，Si原子结构示意图应为，故错误     S原子次外层电子数应该为8个，S原子结构示意图应为，故错误