高中化学核外电子排布与区、周期、族的划分课时训练

1.3.1核外电子排布与区、周期、族的划分同步练习-沪科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．创建元素周期表的科学家是

A．道尔顿 B．门捷列夫 C．居里夫人 D．拉瓦锡

2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是

A．Bi元素的相对原子质量是209.0

B．基态Bi原子的价电子排布式为

C．Bi元素位于第六周期第V族

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

3．假设我们的世界从三维变为二维，则改变后元素周期表第2周期有多少种元素？

A．八 B．六 C．五 D．四

4．元素周期表是元素周期律的一种表现形式，元素周期表可以有多种不同形式。就我们现在常用的元素周期表而言，下列叙述中正确的是

A．它由俄国化学家门捷列夫所绘制 B．它所包含的周期共七个

C．它所包含的族共有主族和副族两种 D．原子序数最大的元素在其左下角

5．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是

A．阴阳离子中都含有配位键 B．第一电离能：X<Y<Z

C．Y与Z可形成三角锥形的分子 D．简单氢化物的还原性：Y<Z

6．关于现行的元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素

7．我国科学家低温制得“全碳气溶胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于“全碳气溶胶”的说法正确的是

A．碳位于元素周期表的第二周期第Ⅳ族 B．与石墨互为同位素

C．可用于水的杀菌消毒 D．光束照射时可观察到丁达尔现象

8．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是

A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分和

C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性

9．根据下列事实推测出的结论合理的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期、18个族 B．短周期中周期序数等于主族序数元素只有3种

C．过渡元素、ⅠA族的元素全部都是金属元素 D．短周期中金属元素仅含6种、0族元素有3种

二、填空题

11．下表是元素周期表的一部分。

回答问题：

(1)门捷列夫科学地预言了“类铝”元素Ga， Ga在元素周期表中的位置是第       周期、第       族。

(2)第三周期主族元素中，金属性最强的元素原子结构示意图为       。

(3)碳元素的一种放射性核素C可用于文物年代的测定，C 的原子核内中子数为       。

(4)某研究小组探究氯与溴非金属性的强弱关系，过程如下：

[预测]非金属性： Cl>Br。

[设计与实验]如图所示，在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴新制氯水，然后向其中之一滴加3滴NaBr溶液。

[证据与分析]滴加NaBr溶液的孔穴中，溶液颜色变深，说明有Br2生成。

[结论]预测       (选项“正确”或“不正确”)。

[解释]从原子结构的角度解释为       。

12．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为       。它位于元素周期表的第       周期，第       族。

(2)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是       。

(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为       。

(4)检验某溶液中是否含有 Fe3+的操作方法是       。

13．几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：

(1)⑦元素的氢化物的电子式是           。

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是            (用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为           ，该元素在周期表中的位置是           。

(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是           (填化学式)。

(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

(6)①和④形成的化合物是           (填“离子”或“共价”)化合物。

14．已知钛元素是22号元素。

(1)钛元素位于第           周期，有           个电子层。

(2)如果原子轨道上都排满电子，前三个电子层最多容纳的电子数分别为           、           、           。如果前两个电子层排满，可以判断第三层电子           (填“排满”或“没排满”)

15．结合已有知识和实例，分别阐述归纳法和演绎法在化学学习中的作用       。

16．按要求填空

Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题：

(1)硫元素在周期表的位置是       。氨气的电子式       。

(2)用电子式表示化合物的形成过程为       。

(3)硫酸钾在水溶液中的电离方程式为       。

(4)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为       。

Ⅱ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题：

(5)丁的分子式是       ，写出戊的结构简式      

(6)写出乙完全燃烧的化学方程式      

Ⅲ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸()等。

(7)丙烯酸中含氧官能团的名称是      

(8)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为      

(9)木糖醇[]是一种天然甜味剂，在人体中的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病人的热能源。请预测木糖醇的一种化学性质：      

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

(1)下列表述中能证明元素⑦与元素⑧非金属性强弱关系的是       。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性

(2)第三周期中，原子半径最大的元素是       (填元素符号)，简单离子半径最小的是       (填化学式)。

(3)④与⑧可以形成       (填离子或共价)化合物，请用电子式表示其形成过程：       。

18．元素周期表探究

①元素周期表的结构

②元素周期表的分区

i.根据核外电子的排布分区

按电子排布式中最后填入电子的       符号可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了       能级而后再填充ns能级而得名       区。5个区的位置关系如图所示。

ii.根据元素的金属性和非金属性分区

19．硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）硼在元素周期表中的位置为            ，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为             。

（2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式                          。

（3）硼酸（H3BO3)是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数数K=            。

氟硼酸（HBF4)是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4-的电子式                。

（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。

①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构            （填“相同”或“不相同”)。

②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式             。

③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为            L。

20．前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)E元素在周期表中位置为       ，E3+价电子轨道表示式为       。

(2)F的元素符号为       ，B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为       (用元素符号表示)，第一电离能D       (填“>”、“<”或“=”)Al。

(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是        (填化学式)，理由是       。

(4)F元素可能的性质_______(填标号)。

A．其单质可作半导体材料

B．存在-3、+3、+5等多种化合价

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．单质还原性弱于磷单质

参考答案：

1．B

2．A

3．A

4．B

5．D

6．B

7．D

8．A

9．D

10．B

11．(1)     四

     IIIA

(2)

(3)8

(4)     正确     氯与溴同主族，原子半径从上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱

12．(1)          三     IIIA

(2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

(3)

(4)取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无。

13．(1)

(2)Na＞Al＞Cl

(3)          第三周期IA族

(4)KOH

(5)ABC

(6)离子

14．(1)     4     4

(2)     2     8     18     没排满

15．归纳法：是由认识个别到认识一般，如学习氯及其化合物的性质后，可以推断卤族元素的性质；

演绎法：是由认识一般进而认识个别，学习元素递变性质后推断某一种具体元素的性质。

16．(1)     第三周期第ⅥA族    

(2)

(3)K2SO4＝2K＋+SO

(4)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

(5)     C3H8     CH3CH2CH2CH2CH3

(6)2CH3CH3+7O24CO2+6H2O

(7)羧基

(8)CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH

(9)氧化反应，酯化反应

17．(1)b

(2)     Na     Al3+

(3)     离子    

18．     能级     (n-1)d     ds

19．     第二周期，第IIIA族     1∶4     2B + 2NaOH + 2H2O = 2NaBO2 + 3H2↑     1.0×10－9            不相同     BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 + 3NaF 或4BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 + 3NaBF4     13.44

20．(1)     第四周期第VIII族    

(2)     As     F>N>As     >

(3)     NH3     因为NH3与水分子间形成氢键

(4)AB