高中化学次氯酸和次氯酸盐复习练习题

2.1.4次氯酸和次氯酸盐同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A． B． C． D．

2．谣言止于智者，生活中我们经常能看到许多不实的报道，下列报道中属于谣言的有

①用了7天的口罩用吹风机吹或用酒精消毒后可继续使用

②收集雪水并将其埋到地底下，来年可以用来治疗孩子的湿疹、痱子和冻疮

③洁厕灵与“84”消毒液不能混用

④白酒加水变浊为粮食酒，不变浊为假酒

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④

3．向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是(　　)

①次氯酸不稳定，易分解　②CaCl2易潮解　③Ca(ClO)2易和盐酸反应　④Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应

A．只有① B．只有② C．①和② D．①④

6．下列实验现象或结论描述不正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．用如图各装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是

A．①中实验室制氯气，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部反应完

B．②中充分光照后，溶液会充满量筒

C．③中若气球变瘪，证明氯气可与溶液反应

D．④中生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入水，所得溶液呈蓝绿色

8．下列说法正确的是

A．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红

B．、均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别

C．向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有

D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，溶液质量一定增加

9．下列说法中正确的是

A．干燥的液氯能用钢瓶贮存

B．氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能

C．过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3

D．Cl2、Cl－均有毒

10．下列有关药品的保存方法，错误的是

A．用细口瓶保存浓硫酸 B．金属钠保存在石蜡油中

C．用棕色瓶保存新制氯水溶液 D．漂白粉放置在阴冷潮湿的仓库保存

二、填空题

11．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中具有碱性的是       (填序号，下同)；属于盐类的是       ；相互间能发生反应的是       。

(2)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的       (填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=_______+_______。      

12．漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂。制取漂白粉是用           和            反应，请写出其化学方程式               。漂白粉的有效成分是          。漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的机理（写反应方程式）                            。

13．氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴溶液，现象是       ，说明新制氯水中有       存在。

(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是具有       (填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是       。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，易生成       气体(填化学式)，能使人中毒。

(3)近些年来，科学家提出使用对自来水进行消毒。以和稀盐酸为原料可制备，写出该反应的化学方程式：       ，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为       。

14．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶中应贴的标签为___________。

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品

(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是___________。

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为           。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是           。

A．硝酸银溶液    B．酚酞溶液    C．碳酸钠溶液    D．紫色石蕊溶液

(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是           L；被氧化的HCl的质量是           g。

15．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。

(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式        。

(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)        。

(3)若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克        ？

16．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)“84”消毒液常用于“新冠”疫情防控消毒，但不能和洁厕灵同时使用。“84”消毒液的有效成分是           (填“”或者“”)。

(2)玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是       (填“”或“”)。

(3)钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是           (填“”或“”)。

17．如图是一些含氯产品：

(1)储氯钢瓶中应贴的标签为       (填字母)。

a.易燃品    b.爆炸品    c.有毒品

(2)漂白粉的有效成分是       (填化学式)，它在空气中久置会变质，请写出相关化学方程式       。

18．补齐物质与其用途之间的连线，如A-c。          

19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

(1)将Cl2制成漂白粉的主要目的是_______(填字母)。

A．增强漂白能力和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为       。

(3)漂白粉的有效成分是        (填化学式)。

(4)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①       ；②       。

20．写出下列反应方程式：

(1)向氯水中加入石灰石反应方程式为          

(2)用氢氧化钠吸收氯气的化学方程式          

(3)制备漂白粉的反应原理是          

(4)过氧化钠和水的反应          

三、实验题

21．某校化学兴趣小组欲用如下图所示装置制备仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。

Ⅰ．依据题干内容回答下列问题

(1)仪器A的名称            。

(2)能否省去乙装置         (选填“能”或“否”)，

(3)理由              。

Ⅱ．制备出的消毒液置于空气中易变质，为测定该消毒液中ClO－的浓度，该兴趣小组设计如下实验：

已知： NaClO + CO2 + H2O=NaHCO3 + HClO ClO－+ Cl－+ 2 H+ =Cl2↑+ H2O

(4)取适量消毒液加入足量稀硫酸，将产生气体通过图所示装置，若消毒液变质，则装置中出现现象是：           ；

22．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置，已知：①氯气和碱反应放出热量；②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列问题：

(1)甲装置中仪器a的名称是       ，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）              。

(2)装置乙中饱和食盐水的作用是                            。

(3)①制取漂白粉的化学方程式是                            。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是         。

③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是               （任写一种即可）。

(4)漂白粉应密封保存，原因是                      （用化学方程式表示）。

23．I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给装置在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)仪器G的名称为       。

(2)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为       (用装置下方字母表示，如A→B→…)。

(3)装置C的作用为       。

II.漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

②

(4)①写出制取漂白粉的化学方程式：       ，漂白粉的有效成分为       (填化学式)。

②兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而的含量明显偏低。主要原因可能是       (请用化学方程式结合文字表述)

参考答案：

1．D

2．D

3．B

4．D

5．D

6．C

7．A

8．C

9．A

10．D

11．(1)     ②     ①②     ②③

(2)     次氯酸     ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

12．     Cl2     石灰乳     2Cl2+ Ca(OH)2→ CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O     Ca(ClO)2     Ca(ClO)2+ 2CO2+ 2H2O → Ca(HCO3)2+ 2HClO、2HClO2HCl+ O2↑

13．(1)     生成白色沉淀    

(2)     强氧化性     NaClO溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为氯化氢和氧气    

(3)         

14．(1)C

(2)B

(3)     H2+Cl22HCl     D

(4)     2.24     7.3

15．(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)22.4L

(3)143g

16．(1)

(2)

(3)

17．(1)c

(2)     Ca(ClO)2     Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑

18．B—a，C—d；D—b

19．(1)B

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)Ca(ClO)2

(4)     Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO     2HClO2HCl+O2↑

20．(1)

(2)

(3)

(4)

21．(1)分液漏斗

(2)否

(3)Cl2中混入HCl气体，消耗NaOH，影响NaClO的产量

(4)A、B均没有颜色变化

22．(1)     分液漏斗     氧化剂

(2)除去氯气中混有的氯化氢

(3)     2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     氯气和石灰乳反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6 Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O     将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率

(4)Ca(ClO)2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO

23．(1)分液漏斗

(2)B→F→E→D→C

(3)吸收多余的氯气，防止污染环境

(4)     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     Ca(ClO)2     氯气和石灰乳反应放出热量，发生了反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量远大于Ca(C1O)2的含量